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参照秘密级管理★启用前
2022 级高三校际联合考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Cu 64 S 32
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2025 年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和铅的合金。关于 青铜的说法正确的是
A.在潮湿空气中，青铜会生成铜绿 B.青铜的硬度比纯铜小
C. 青铜是一种合金，属于纯净物 D.青铜的熔点比纯铜高
2．下列物质在生产生活中应用错误的是
A．CIO2 可用于自来水消毒 B．NH4Cl 溶液可用于除铁锈
C.聚丙烯可用于制作医用口罩 D.胆矾可用于检验无水乙醇中的水
3．下列化学用语或图示正确的是
A 的系统给名：2-氯丁酮
B.HCIO 的球棍模型：
C.基态 Cu＋的价电子轨道表示式：
D.反式聚异戊二烯的结构简式：
4.下列说法错误的是
A．沸点：CO>N2 B．键角：NH4+C.离子键百分数： MgO>Al2O3 D.稳定性：CH4>SiH4 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A.Na2CO3 具有碱性，可用作食品膨松剂
B.维 C 具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3 溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D. Na2O2 能与 CO2 反应生成 O2，可作潜水艇中的供氧剂 6．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
A.图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取 25.00mL 稀硫酸
C.图丙：制备氢氧化铁胶体 D.图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水
7．乙酰乙酸乙酯（K）的酮式与烯醇式互变异构过程如图所示：
下列说法错误的是
A.通过质谱可测定 K 分子的相对分子质量
B.通过红外光谱可测定 K 分子的分子式
C.通过紫外光谱可测定 K 分子中有无共轭结构
D.通过核磁共振氢谱可测定 K 分子中有几种化学环境的氢原子
8．药物巴洛沙韦的主要成分 M 的结构如图所示。下列说
法错误的是
A．可与酸性 KMnO4 溶液反应 B．含有 4 种含氧官能团
C.可发生加成反应和取代反应
D．在酸性条件下水解的有机产物有 3 种
9．由 H、C、N、O 四种元素组成的化合物的成键结构如 图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是
A.图中 代表 N 原子
B.五元环中存在的大π键 为
C.该化合物中所有碳氧键键长相等
D．五元环上●原子的孤对电子位于 sp2 杂化轨道
10．硫酸盐还原菌（SRB）可以处理含 Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理， 原理如图所示，下列说法正确的是
A.若以铅蓄电池为电源，b 为 Pb 电极
B.SO42-参与的电极反应 为：
C.电解一段时间后阳极区溶液的 pH 减小
D．标准状况下，产生 2.24LCO2 时，理论上可产生 9.6gCuS
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对
得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向苯酚浊液中加入足量 Na2CO3 溶液，溶液变澄清 Ka(C
6H6OH)>Ka2(H2CO3)
B 向两份 5mL 0.1mol·L-1H2O2 溶液中分别加入 1mL 0.1mol·L-1KMnO4 和 FeCl3,，前者产生气泡速率快 KMnO4 的催化效果比 FeCl3 好
C 常温下，用 pH 计测定 0.1mol·L pH>7 -1NaH2PO2 溶液的 H3PO2 为三元弱酸
D 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水， 前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化双键，使其更 易发生加聚反应
12．室温下，含有 MCO3（s）的 0.01 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液和含有 MSO4（s）的 0.01mol·L-1 的
Na2SO4 溶液，两份溶液中的 以及含碳微粒分布分数δ如
随 pH 变化关系如图所示。
①M2＋不水解；②100.6=4
下列说法错误的是
A．曲线②表示 MCO3 的变化曲线
B. x=6.97
C. 的Ksp的数量级为10-7
D.若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，则曲线①②的交点将出现在a点右侧
13．以黄铁矿（主要含 FeS2，还含有 NiS、CoS、CuS 以及少量 Au）为原料分离各种金属，工艺流程如
下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是
②常温，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6
一般认为金属阳离子≤10-5mol/L 为沉淀完全； ③氧化性：CO3+>Cl2 ④lg5=0.7
下列说法错误的是
A. “酸浸”时 H2O2 作还原剂，若用盐酸代替硫酸和 H2O2 效果更佳
B. 当 “调 pH”范围是 6.6≤pH<7.3
C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为
D．检验 CoCO3 是否洗涤干净的试剂可选用 HCI 和 BaCl2
14．配合物具有丰富的性质，为探究 Fe（III）及其配合物的性质进行如下实验。
已 知 ： （无色）。
实验操作及现象
取少量 FeO 加入①号试管，滴入过量 0.3mol·L-1HNO3 溶液，固体溶解，产生
I 无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管， 加入 1 滴 0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的 0.1mol·L-1NaOH
溶液，产生红褐色沉淀
向③号、④号试管各加入 1mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，向③号试管中加入少许
II NH4F 固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加 5 滴 0.1mol·L-1 淀粉 KI
溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝
下列说法正确的是
A.①②号试管实验不能证明 FeO 被 HNO3 氧化
B．①②号试管实验说明 Fe（III）在有 HNO3 存在下不能用少量 KSCN 检验
C.①②③号试管实验表明与 Fe（III）配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN-
D.③④号试管实验说明 Fe（III）形成［FeF6〕3- 配离子后氧化性减弱，不能氧化 I-
15．分别向恒温恒压密闭容器 恒温恒压密闭容器 中 充 入
1molC3H8(g)发 生 反 应 反应过程中
C(C3H8)随时间 t 的变化 曲 线 如 图 所 示 。 已
知： T1、T2 时反应速率常数分别为 k1、k2，,v(X)=V(y),t1 时容器
II 达到化学平衡状态。下列说法错误的是
A.反应速率常数 k1∶k2=18∶13
B.x 点的活化分子数目多于 z 点
C.减小容器 I 的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器 II 中的相同
D．若容器 II 初始充入 1mol 丙烷和 5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为 75％
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有＿种。
（2）碳酸铍与乙酸反应生成配合物的结构如图 1 所示，该配合物的化学式为＿，Be 的配位数
为 ，Be、C、O 电负性由大到小的顺序＿ （用元素符号表示）；两分子乙酸之间形成两
个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为 （以 O···H-O 表示氢键）。
图 1 图 2
（3）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图 2 所 示，晶胞参数为 apm，A 点的原子
分数坐标为（0,0,0），B 点原子分数坐标为 ， 相 邻 之 间 的 最 短 距 离 为
pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为 （填标号）。
17．（12 分）乙烯雌酚（H）是一种人工合成激素．合成路线如图所示（部分反应条件略）。
回答下列问题：
（1）B 中官能团名称为，F→G 的反应类型为 。
（2）C 的结构简式为，D→E 反应的化学方程式为 。
（3）H 与足量的氢气完全加成后的产物中共有＿个手性碳原子。
（4）含有羟基的 A 的芳香族同分异构体共 种（不考虑立体异构），其中能被催化氧化
为酮的化合物的结构简式为 。
18．（12 分）利用“氧化法测定葡萄酒中 SO2 的实验装置如图所示（夹持
装置略）。实验过程如下：①加样：向梨形瓶 C 和试管 D 中分别加入
20.0mL 和 5.0mL 的 0.3％H2O2 溶液，并各滴 3 滴混合指示剂后，溶液立即
变为紫色，再依次滴入少量 NaOH 标准液，使 C 和 D 中溶液颜色恰好变为
橄榄绿色。向 A 瓶中加入 20.00mL 葡萄酒样品。②氧化：取 10.00mL25％
的磷酸溶液加入 A 瓶中，B 管中缓缓通入 N210min 左右，C 瓶中溶液颜色
逐渐变为紫色，D 中溶液颜色无变化。③滴定：取下 C 瓶，用 NaOH 标准
液滴定至终点，消耗 NaOH 标准液 VmL。
回答下列问题：（1）仪器 A 的名称为 ， B 管 中 通 入 N2 的 目 的
是 。（2）用 NaOH 固体配制 100mL 0.01mol·L-1NaOH 溶液，取
50.00mL 该溶液稀释至 500mL，作为 NaOH 标准液。上述操作过程中必须用到的标有刻度和温
度的玻璃仪器为 （填标号）。①玻璃棒②胶头滴管③100mL 容量瓶④500mL 容量瓶(3）“氧化”
过程，梨形瓶 C 中发生反应的离子方程式为 。（4）该滴定实验
达到终点现象为 ，样品中 SO2 的含量为 g/L(5))装置 D 的
作用为 _ ;若试管 D 中溶液颜
色发生变化，其它操作不变，测定结果会_ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．（12 分）以赤泥熔炼渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、CaO，少量 Sc2O3)为原料分离稀土元 素钪（Sc）的一种工艺流程如下：
已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；② Sc3+的氧化性很弱。
回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分为＿ （填化学式）。
（2）“反萃取”的目的是分离 Sc 和 Fe 元素。向“萃取液”中加入 NaOH,（Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随
pH 的变化如图。试剂 X 为 （填 Na2SO3 或 NaClO)，应调节 pH 最佳为 。
（3）已知 难溶与水，难溶于酸；
,“沉钪”时，发生反应： 此 反 应 的平衡常数 K=
（用含 a、b、c 代数式表示）。
(4) 经系列操作可得 加热脱水
时成 ScOCl 的化学方程式为 。
（4）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂 A、B 中的浓度之比是一个常数
（分配系数 Kd)萃取 Sc 的过程中，若 Sc 元素的分配系
数
取 100mL 含钪的溶液，一次性加入 60mL 萃取剂，则 Sc 的萃取率
为 ％（保留到小数点后一位，下同）；若将 60mL 萃取剂分成 3
次萃取，每次用 20mL，则最后一次水层中钪的残留率为 ％
20．（12 分）CO2 加氢制甲醚的反应原
理：
其分步反应及副反应如下：
回答下列问题：
(1) ， 上述反应的ΔG 随温度的变化如图，其
中表示反应 III 的ΔG 随温度的变化曲线是 （填 a、b 或 c） 。
2）在 4.0MPa 条件下，将 1mol CO2、3mol H2
通入反应器发生反应 I、II、III，测得 CO2 平衡转化
率、CH3OH 产率与温度的关系如图所示。
已知：
N 理论(x)表示 CO2 完全转化为 X 时对应生成 X 的物质的量，X 表示 CH3OH、CO、CH3OCH3
。
①表示 CH3OH 产率的曲线是 （填 m 或 n) 。
②250℃，测得平衡体系中 H2O的物质的量为 0.3mol，则甲醚的产率为 ＿
,该温度下反应 II 的 KP=
③240℃～280℃温度范围内，甲醚的选择性随温度升高而 （填“增大”、
“减小”或“不变”）。已知：
210℃-240℃温度范围内，随温度升高 n 曲线对应的量逐渐增大的原因是 。

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