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安徽六校2024-2025学年高三下学期2月素质检测考试
化学试题
2025.2
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Br—80
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)
1. 中华传统文化中蕴含着许多化学知识，下列有关说法正确的是
A. 中药往往须进行煎煮，原因是加热能促进有效成分快速溶出
B. “盖此矾色绿，味酸”，绿矾()“味酸”是其溶于水电离出
C. 《天工开物》记载“灰吹法”可分离互熔银铅，利用了两种金属的密度差异
D. 古画中青绿色颜料主要成分为绿松石，其中Cu为+1价
2. 下列各组物质的鉴别试剂或方法不可行的是
A. 溶液与溶液：相互滴加
B. 黄铜与金：原子光谱
C. 与：溶液
D. 地沟油和矿物油：溶液
3. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是
A. 为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
C. 含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良
D. 将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理
4. 利用某水泥厂的废料(含50% MgO，还有少量、、、、、等杂质)制取的流程如图所示，以下说法中不正确的是
已知：，饱和溶液的密度约为，的溶解度为 。
A. “氧化”可将转化为，该反应中与的配平系数比是
B. 调节时可加入试剂碳酸镁
C. 调节后的滤渣中含有3种物质
D. 时的
5. 杯［3］咔唑某种衍生物的结构如下图所示，与传统的杯芳烃相比，其优势在于空腔更大，可以识别结构尺寸和体积较大的药物分子。
下列有关该有机物说法错误的是
A. 能发生取代、加成、水解反应 B. 有2种含氧官能团
C. 分子中C原子杂化形式有2种 D. 是一种超分子
阅读下列材料，回答下列小题。
三卤化硼(，、、、)是一类重要的路易斯酸，利用其缺电子的结构特点，可以催化许多反应，在生产和实验中常被应用。在潮湿空气中容易因水解而发烟。下图列出了与某些物质反应的主要产物(图中R表示烷基)。
6. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中的数目为
B. 标准状况下 所含有的原子数目大于
C. 含有的键数目为
D. 与水完全反应，产物分子数目为
7. 下列材料中相关物质及反应的说法中不正确的是
A. 中B-I键键能最小，所以的沸点最低
B. 中均存在4中心6电子的离域键
C. ①②③反应中均包含H原子转移
D. ④⑤⑥反应中均有配位键形成
8. 一种由短周期四种元素W、X、Y、Z组成的化合物Q有广泛应用，其结构示意图如图。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一种常见的碱性气体。下列有关说法正确的是
A. Q中X与Y的杂化方式完全相同 B. Q分子间可形成较强的氢键作用
C. Q中第一电离能最大的是Z原子 D. Q可用于制作阻燃剂和防火材料
9. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
操作及目的 A．分离葡萄糖与氯化钠的混合液 B．重结晶法提纯苯甲酸所需仪器
装置
操作及目的 C．熔化 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A. A B. B C. C D. D
10. 氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确是
A. 所有的光化学反应均伴随电子转移
B. 可通过两种路径转化为
C. 气溶胶中可能含有
D. 产生1mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等
11. 科学家利用电解原理实现和两种分子的耦合转化，装置如图所示，以下说法中不正确的是
A. 在阴极发生还原反应
B. 相同条件下，若生成和的体积比为，则消耗的和体积比为
C. 在阳极发生的电极反应之一为：
D. 电解过程将中所有氢原子都转移到和中
12. 卤化银和因具有感光性常用于制造曝光材料。已知能溶于稀氨水，时， ，。用 滴定 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A. 也能溶于稀氨水
B. 根据曲线数据计算可知的数量级为
C. 相同实验条件下，若改为 ，反应终点c向b方向移动
D. 将和的饱和溶液等体积混合，加入足量浓溶液，析出的沉淀多于沉淀
13. 在恒容密闭容器中发生反应，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率，为速率常数，已知。下列说法正确的是
温度
50 20 15 10
10 5
A.
B. 温度下，内平均反应速率为
C. 温度下时与温度下时反应物的活化分子数相同
D.
14. 碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是
A. 型和型的化学式均为 B. 型转化为型的
C. 导电性增加与结构中空位有关 D. 碘化银汞导电主要由于的迁移
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 镀镍生产工艺中产生的酸性废液(含有、、、等杂质)，通过提纯可制备高纯，提纯的流程如图所示：
已知：①时，，，易溶于水。
②萃取剂(二乙基已基磷酸)萃取金属离子的原理为：x+Mx+ M +xH+。
（1）操作1中加入主要目的是___________。
（2）滤渣b的主要成分有___________，滤液b中含有的金属阳离子主要有___________，当杂质离子沉淀完全时，滤液b中___________［c(杂质离子)≤10-5mol/L可视为沉淀完全］。
（3）萃取剂对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。
（4）母液再利用及含量测定：
①向母液中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：___________，该混合溶液可返回___________中重复使用(填“操作1”、“操作2”或“操作3”)。
②准确量取25.00mL处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入 溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液， ()溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL，计算处理后的母液稀释液中含量___________。
16. 氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵()可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［］可用作补铁剂等。
已知：
物质 甘氨酸 柠檬酸 氨基甲酸铵 甘氨酸亚铁
物理性质 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 白色固体 易溶于水，难溶于乙醇
化学性质 两性化合物 强酸性、强还原性 易分解，易水解
实验室制备方法如下：
Ⅰ．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：
制备装置如下，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化碳中。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是___________。
A. B. C. D.
（2）对比碳酸钙和盐酸反应制，利用干冰升华制取，其优点有___________。
A．提供较低反应温度，有利于该反应的自发进行
B．所得含杂质较少
C．对的流速能更好的调控与掌握
（3）尾气处理装置中吸收液为___________(填试剂名称)。
（4）某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器： 溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。
物理量 实验序号 温度 电导率变化量 2.0mol/L 溶液体积(mL) 体积(mL) ①___________
a b V1 ②___________ c
a ③___________ V2 d
Ⅱ．制备：
①配制含 的水溶液。
②制备：向配制好的溶液中，缓慢加入 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
③制备：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，装置C中盛有 和 甘氨酸溶液和适量柠檬酸，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右。反应结束后过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。
（5）生成沉淀的离子方程式为___________。
（6）经实验研究后发现体系时，产量最高，原因是___________。
（7）D中盛装的溶液为澄清石灰水，应选用以下哪个装置___________。
17. 我国可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，可燃冰的资源化利用备受关注。试回答下列问题：
【甲烷水蒸气重整制氢】
（1）下列措施中可能提高平衡产率的是___________。
A. 选择合适的催化剂 B. 移除部分
C. 向体系中投入少量 D. 恒温恒压下通入气体
【基活性炭催化重整】
基活性炭催化重整不仅同时消耗两种温室气体，还能获得合成气(与)，重整反应为Ⅰ．
（2）一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。
物质
-393.5 -110.5 0 -74.8
则该反应Ⅰ的___________。
（3）一定温度下，向密闭容器中加入 和 ，在发生上述反应的同时，还伴随着副反应Ⅱ： 。测得的平衡转化率［］与温度(K)压强(MPa)的关系如图所示。
①图中m表示的是___________(填“温度”或“压强”)
②图中A点在对应和条件下，用表示的化学反应速率___________(填“”“”或“”)。
③测得B点条件下，容器内CO为1mol，则B点对应条件下反应Ⅰ的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量的分数)。
（4）以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为___________。下列说法正确的是___________(填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．C-C偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
【甲烷和丙烷催化制氢】
还可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下：
(两个反应可视为同级数的平行反应)
（5）对于同级数的平行反应有，其中、分别为反应速率和反应速率常数，为反应活化能，、为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有___________。
18. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。
（1）A的名称为___________，B→C的反应类型为___________。
（2）C中有___________个手性碳原子。
（3）合成路线中各物质中均不含有的官能团为___________(填序号)。
a．碳碳双键 b．醚键 c．醛基 d．羧基 e．酮羰基
（4）C和F反应生成G的化学方程式为___________。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
①苯环上只有1个取代基 ②不能与反应产生
（6）以乙醇为原料制备的合成路线如下：
其中M、N的结构简式分别为：___________，___________；条件X为___________。
安徽六校2024-2025学年高三下学期2月素质检测考试
化学试题 答案
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6~7题答案】
【答案】6. B 7. A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）将氧化为
（2） ①. 、 ②. 、 ③. 或0.03
（3）萃取反应中，溶液升高，浓度减小，平衡右移，萃取率升高
（4） ①. ②. 操作1 ③. 960
【16题答案】
【答案】（1）AC （2）AB
（3）稀硫酸 （4） ①. 时间(min或s) ②. 0 ③. b
（5）
（6）过低，甘氨酸会与柠檬酸(或)反应［或柠檬酸(或)会与甘氨酸亚铁反应，导致产率下降］，过高，亚铁离子能和碱反应生成氢氧化亚铁
（7）b
【17题答案】
【答案】（1）BCD （2）+247.3
（3） ①. 温度 ②. > ③.
（4） ①. ②. b
（5）加入合适的催化剂、适当降低温度(只需答到一点，合理即可)
【18题答案】
【答案】（1） ①. 间甲基苯酚(或3-甲基苯酚) ②. 加成反应或还原反应
（2）3 （3）be
（4）++H2O
（5） ①. 13 ②.
（6） ①. ②. ③. ，

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