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课题3 常见的盐
第1课时
2024版《义务教育教科书化学九年级下册》
第十单元 常见的酸、碱、盐
我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种。
思考分析
物理性质 白 固 咸 易
1.氯化钠的物理性质
化学式：NaCl 俗名：食盐
___色___体有___味，___溶于水。
氯化钠晶体
晶体结构
食盐属于________
（纯净物/混合物）
混合物
一、氯化钠
新知学习
2.氯化钠的用途
生活上：调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；
医疗上：生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；
工业上：制取Na2CO3、NaOH、盐酸、Cl2等；
农业上：用10%~16%的食盐溶液来选种；
交通上：作融雪剂，公路上的积雪用氯化钠来消除。
维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
新知学习
日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？　
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
学以致用
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
①俗名：纯碱、苏打；
1.碳酸钠 化学式： Na2CO3
②性状：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性。
③用途：用于生产玻璃、纺织、造纸、洗涤剂等。
造纸
纺织印染
玻璃制造
洗涤剂
纯碱不是碱是盐，是碳酸钠这种盐！但溶液显碱性！！
新知学习
2.碳酸氢钠 化学式： NaHCO3
①俗名：小苏打
②性状：白色细小晶体状固体， 能溶于水，水溶液显弱碱性。
③用途：是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
面点发酵粉
中和胃酸的胃药
3.碳酸钙 化学式： CaCO3
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
①无俗名，大理石、石灰石主要成分；
②性状：白色固体，难溶于水；
③用途：大理石、石灰石它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可作补钙剂。
大理石华表
随堂训练
三.盐的分类
根据盐的组成所含阴、阳离子的特点，可将盐分类，并称为某盐。
KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 钾盐
NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 钠盐
Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 钡盐
Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 镁盐
NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 铵盐
硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐
又称氯化物
新知学习
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗 称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石主要成分
颜色状态 白色晶体状固体 白色粉末状固体 白色细小晶体状固体 白色固体
溶解性 易溶 易溶/碱性 易溶/弱碱性 难溶
用 途 调味品、 生理盐水 玻璃、造纸 发酵粉、治 疗胃酸过多 建筑材料、
补钙剂
课堂小结
课题3 常见的盐
第2课时
2024版《义务教育教科书化学九年级下册》
第十单元 常见的酸、碱、盐
实验室制取CO2
药品 实验现象
碳酸钙和稀盐酸 白色固体溶解，出现大量气泡，
生成使澄清石灰水变浑浊的气体
药品：大理石/石灰石、稀盐酸
知识回顾
【实验11-1】向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图11-4)，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象
实验探究
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现 象 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
分 析 反应生成二氧化碳 反应生成二氧化碳
化学方程式 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
结合实验11-1，我们知道如下反应：
Na2CO3 +2HCl =2NaCl+ H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑
CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O+CO2↑
适量
稀盐酸
取少量待测物
产生气泡
通入澄清石灰水
变浑浊
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ + H2O
①可能是金属
②可能含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）
归纳总结
碳酸盐的检验方法：
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。
【实验10-12】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
上述反应的化学方程式为：
实验探究
现象 变浑浊（溶液中出现沉淀）
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故变浑浊（出现沉淀)
碳酸钠
澄清石灰水
作用：纯碱制取烧碱。
（1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
（2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
（3）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3
（4） Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
观察：上述几个反应有什么共同特点呢？
观察与思考
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
三、复分解反应(基本反应类型之一)
1.定义：在溶液里，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.符号表达式：AB+CD→AD+CB
3.特征：双交换，价不变。
四、盐的化学性质
(盐可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
置换反应
复分解反应
(酸可溶)
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
新知学习
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
复分解反应
(反应物都可溶)
复分解反应
(反应物都可溶)
Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
知识拓展
如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？
1、固体：加热。
2、溶液：取少量待测液放入洁净的试管中，加入少量（1~2滴）稀盐酸，看能否
立即生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + HCl=NaCl + NaHCO3 （盐酸不足）
3、溶液：取少量待测液分别放入两支洁净的试管中，分别加入氯化钙(CaCl2)溶液。
现象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
课堂练习
四种基本反应类型比较
定义 类型 特征
化 合 反 应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B→AB 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
分 解 反 应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB→ A+B+ … 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
置 换 反 应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A + BC→ B +AC 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,即“一换一”
复 分 解 反 应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB + CD→ AD+ CB 反应物和生成物都为化合物
课堂小结
课题3 常见的盐
第3课时
2024版《义务教育教科书化学九年级下册》
第十单元 常见的酸、碱、盐
【实验10-13】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
实验探究
1.上述两个反应是否属于复分解反应，观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
属于复分解反应，都有沉淀生成。
属于复分解反应，相同的生成物是水。
都有气体生成。
思考交流
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 有白色沉淀生成
化学方程式
复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分
生成物至少满足以下3个条件之一：
生成_______
生成_______
生成_______
沉淀
气体
水
沉淀、气体和水是怎么生成的呢？
归纳总结
1.复分解反应发生的条件（判断步骤）
第一步：反应物都是化合物；
第二步：在反应中反应物相互交换成分；
第三步：生成物中要有水或气体或沉淀生成。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3
有沉淀生成
有水生成
有气体生成
H2O+CO2↑
NaCl+AgNO3= AgCl ↓ + NaNO3
沉淀的判断
结合P114页附录Ⅰ（部分酸、碱和盐的溶解性表），归纳常哪些物质属于可以溶物，哪些物质属于沉淀？
新知探究
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
溶解性口诀
酸中只有硅酸不溶解；
可溶碱氨钾钠钡钙,
其余的都要沉下来；
钾钠铵盐硝酸盐，
它们都是易溶解；
盐酸不溶亚汞银；
硫酸不溶钡和铅；
碳酸盐、磷酸盐，
只有钾钠铵盐能溶解。
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
硅酸不溶于水；其他酸都溶于水；
微观角度看复分解反应发生的实质
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H+ + Cl +Na++OH-=Na++ Cl +H2O
中和反应的实质：
H+ + OH == H2O
盐酸和氢氧化钠溶液反应
旁观离子：Na+,Cl-
HCl=H+ +Cl-
NaOH=Na+ +OH-
NaCl=Na+ +Cl-
知识拓展
生成水 HCl + NaOH= NaCl + H2O H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 实质 H+ + OH- = H2O
生成气体 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 实质 2H+ + CO32- = CO2↑+H2O
NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3↑＋H2O 实质 OH- + NH4+ = NH3↑+H2O
生成沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实质 Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 实质 Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
根据复分解反应发生的条件，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
思考分析
我国化学家侯德榜用所制得的纯碱是指_________（碳酸钠/氢氧化钠）
饱和食盐水
氨盐水
沉淀NaHCO3
CO2
（循环使用）
Na2CO3产品
滤液
NH4Cl、NaCl
NH4Cl产品
饱和食盐水
（循环使用）
合成氨工厂
NH3
通NH3
CO2
过滤、洗涤
通CO2
侯氏制碱法的优点：食盐的利用率达到96%以上；将氨厂废弃的CO2转变成碱厂的主要原料；将碱厂无用的氯离子转换为氮肥NH4Cl。
我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了侯氏制碱法又称“联合制碱法”
知识拓展
碳酸钠
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
(1)银与稀盐酸
(2)铜与硫酸锌溶液
(3)铝与硝酸银溶液
(4)硫酸和硝酸钠溶液
(5)氢氧化钾溶液和硝酸
(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液
(7)碳酸钾溶液和盐酸
(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
Al＋3AgNO3=3Ag＋Al(NO3)3
KOH＋HNO3=KNO3＋H2O
NaCl＋AgNO3=AgCl ↓ ＋NaNO3
K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2 ↑
CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4 ↓
不能反应
不能反应
不能反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
课堂练习
2、盐的组成中，一定含有的是（ ）
A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素
A
3、能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是(　　)
A．白糖 B．碳酸氢钠
C．氢氧化钠 D．醋酸
B
4、下列说法不正确的是 ( )
A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
A
课堂小结
课题3 常见的盐
第4课时
2024版《义务教育教科书化学九年级下册》
第十单元 常见的酸、碱、盐
一、什么是化学肥料？
1.概念：
用化学和物理方法人工制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。（简称化肥）
1949——1985年化肥施用量及粮食单位面积产量
新知学习
空气、水中获取
土壤中获取
CHO
水
空气
Ca、Mg、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、Na、Mo等土壤中获取
NPK
农作物最需要补充
2.农作物需要营养元素的分类
二、常见化肥的种类及作用
1.氮肥
主要作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
CO（NH2）2
NH4NO3
NH4HCO3
NH3 H2O
新知学习
缺乏时症状：植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。
生菜缺氮
氮生枝叶
更繁茂
豆科植物的根瘤菌与植物生活在一起，根瘤菌帮助植物固氮，植物通过光合作用为根瘤菌提供有机物。
所有的植物都需要氮肥吗？
不是
知识拓展
2.磷肥
主要作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
磷矿粉[Ca3(PO4)2]
Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物
新知学习
生长迟缓
产量低
缺乏时症状：作物根系不发达，生长迟缓，产量降低。
产量低
磷促花果
抗性高
3.钾肥
主要作用：钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
K2SO4
KCl
K2CO3 ，草木灰，显碱性。
新知学习
叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。
作物缺钾的症状：茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边沿和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。
4.复合肥
复合化肥：一般指含氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥。
如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）。
5.化肥的选取
钾抗倒伏，磷抗旱，枝弱叶黄使用氮。
NH4H2PO4
（NH4）2HPO4
KH2PO4
KNO3
作用：同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
新知学习
三、化肥、农药使用的利与弊
易错提醒：不能完全杜绝施用农药、化肥。
1.化肥和农药使用的利与弊的比较
合理地使用农药和化肥
思考分析
2.合理施用农药和化肥
措施：如根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥；按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药。
农家肥料的优缺点
含营养元素种类多，但含量少；难溶于水，肥效长；就地取材，成本低；能改良土壤结构。
1.下列属于复合肥料的是 （ ）
A.KCl B.NaCl C.KH2PO4 D.NH4NO3
2.园艺工人想要施氮肥促进景区内玫瑰叶色浓郁，应选择的是（ ）
A.NH4Cl B.KCl C.KH2PO4 D.Ca(H2PO4)2
3.草木灰的主要成分为碳酸钾，它属于 （ )
A.磷肥 B.氮肥 C.复合肥 D.钾肥
C
A
D
课堂练习
课堂小结

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