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第十单元
常见的酸、碱、盐
单元总复习
知识框架
01
一、酸碱指示剂
石蕊溶液：遇酸性溶液变①_____，遇碱性溶液变②_____
酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变③______
红
蓝
红
二、溶液酸碱度的表示方法——pH
测定方法：测定pH的简便方法是使用⑨__________。测定时，用⑩____________________蘸取待测液滴到 ____________上，把试纸显示的颜色与 ______________比较，读出pH
pH和溶液的酸碱性
pH＜7：溶液呈④_______性，pH越小，酸性越⑤________
pH＝7：溶液呈⑥_______性
pH＞7：溶液呈⑦_______性，pH越大，碱性越⑧_______
酸
强
中
碱
强
pH试纸
干燥洁净的玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
三、常见的酸
物理性质
及用途
盐酸
物理性质：无色、有 _________气味的液体，易 ________；打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现 ______
用途：用于金属表面除锈、制造药物等
硫酸
物理性质：无色、无味的油状液体；浓硫酸具有 ________性，溶于水放热
用途：用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
解离：在水溶液中解离出 ________________和 ___________
刺激性
挥发
白雾
吸水
氢离子（或H+）
酸根离子
三、常见的酸
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变 _______，不能使无色酚酞溶液变色
与氢前金属反应：酸 + 金属―→ 盐 + 氢气（置换反应）
与某些金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物―→ 盐 + 水（复分解反应）
与碱反应：酸 + 碱―→ 盐 + 水（中和反应）
与某些盐（如CaCO3、Na2CO3）反应：酸 + 盐―→ 新酸 +
新盐（复分解反应）
提示：浓硫酸具有强腐蚀性（即脱水性）
化学性质
红
四、常见的碱
氢氧化钠（NaOH）
（ ________、火
碱、 ________）
物理性质：白色固体，极易溶于水，有 _______性，易潮解
用途：固体作干燥剂；作化工原料，用于制肥皂、造纸等
氢氧化钙[Ca（OH）2]
（ _　　 　、消石灰）
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水
用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等
解离：在水溶液中解离出金属离子(或铵根离子)和 _________
________________
烧碱
苛性钠
吸水
熟石灰
氢氧根离子（或OH－）
四、常见的碱
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变 ______，使无色酚酞溶液变 ______
与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物―→ 盐 + 水
与酸反应：碱 + 酸―→ 盐 + 水（中和反应）
与某些盐（如CuSO4）反应：碱 + 盐―→ 新碱 + 新盐（复 分解反应）
化学性质
蓝
红
五、常见的盐
定义：组成里含有 ___________（或铵根离子）和 __________的化合物
常见盐的性质及用途
氯化钠
（NaCl）
________的主要成分
性质：白色晶体、有咸味、易溶于水、水溶液显中性
用途：作调味品、腌渍蔬菜、配制生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业选种等
注意：工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐相似，且有咸味，但其有毒，不能食用
金属离子
酸根离子
食盐
五、常见的盐
常见盐的性质及用途
碳酸钠
（Na2CO3）
俗称： ________ 、苏打（侯德榜发明的“联合制碱法”制得的“碱”是Na2CO3）
性质：白色固体、易溶于水、水溶液显 ______性
用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产
纯碱
碱
碳酸氢钠
（NaHCO3）
俗称： __________
性质：白色固体、易溶于水、水溶液显 _____性
用途：发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗 ______过多症等
碳酸钙
（CaCO3）
大理石、石灰石的主要成分
性质：白色固体、 ______溶于水
用途：大理石、石灰石可用作建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂等
小苏打
碱
胃酸
不
与某些金属反应：盐 + 金属（K、Ca、Na除外）―→ 新盐 + 新金属（置换反应）
与某些酸反应：盐 + 酸―→ 新盐 + 新酸（复分解反应）
与某些碱反应：盐 + 碱―→ 新盐 + 新碱（复分解反应）
与某些盐反应：盐1 + 盐2―→ 盐3 + 盐4（复分解反应）
化学
性质
五、常见的盐
六、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
发生的条件
反应物：有酸可不溶，无酸须都溶
生成物：有 _________或有 _________或有 _______生成
沉淀
气体
水
七、化肥的分类与作用
复合肥：同时含有氮、磷、钾中的 ________或 _________营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，如硝酸钾 （ ________）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等
氮肥
成分： _______[CO（NH2）2]、氯化铵（ ________）等
作用：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
磷肥
成分：磷酸钙[Ca3（PO4）2]等
作用：促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力
钾肥
成分：硫酸钾（ _________、氯化钾（ _______）等
作用：促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力
尿素
NH4Cl
K2SO4
KCl
两种
三种
KNO3
化学方程式梳理
02
①________________________________
②________________________________、
__________________________________
Zn + 2HCl ══ ZnCl2 + H2↑
CuO + 2HCl ══ CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H2O
一、酸、碱的化学性质（以HCl、NaOH为例）
③_____________________________________________、
_______________________________________________
④_____________________________________________
⑤_____________________________________________
⑥_____________________________________________、
_______________________________________________
Na2CO3 + 2HCl ══ 2NaCl + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl ══ AgCl↓ + HNO3
NaOH + HCl ══ NaCl + H2O
2NaOH + CO2 ══ Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 ══ Cu（OH）2↓ + Na2SO4
2NaOH + MgCl2 ══ Mg（OH）2↓ + 2NaCl
①_____________________________________________
②_____________________________________________
③_____________________________________________
Na2CO3 + H2SO4 ══ Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca（OH）2 ══ CaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2 ══ CaCO3↓ + 2NaCl
二、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠的反应及转化
④_____________________________________________
⑤_____________________________________________
⑥_____________________________________________、
_______________________________________________
NaCl + AgNO3 ══ NaNO3 + AgCl↓
NaHCO3 + HCl ══ NaCl＋H2O + CO2↑
Na2SO4 + Ba（OH）2 ══ BaSO4↓ + 2NaOH
Na2SO4 + BaCl2 ══ BaSO4↓ + 2NaCl等
①_____________________________________________
②_____________________________________________
③_____________________________________________
④_____________________________________________
⑤_____________________________________________
CaO + H2O ══ Ca（OH）2
Ca（OH）2 + 2HCl ══ CaCl2 + 2H2O等
Ca（OH）2 + CO2 ══ CaCO3↓ + H2O等
CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2↑
三、含钙化合物的转化（注：化学方程式不要与1、2重）
易错题训练
03
2．写出下列物质或其主要成分的化学式。
（1）物质：水银_______，苛性钠__________，干冰________，生石灰_________，酒精_____________，醋酸______________，苏打____________，小苏打____________。
（2）物质主要成分：石灰水____________，大理石_________，胃酸_______，赤铁矿________，磁铁矿________，食盐________，草木灰__________。
易错点1　常见物质的俗称和主要成分
1．下列各组物质不属于同一种物质的是 （　　）
A．纯碱、苏打、碳酸钠 B．生石灰、石灰石、碳酸钙
C．火碱、烧碱、氢氧化钠 D．熟石灰、消石灰、氢氧化钙
Hg
NaOH
CO2
CaO
C2H5OH
CH3COOH
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
CaCO3
HCl
Fe2O3
Fe3O4
NaCl
K2CO3
B
4．分析、归纳和推理是化学学习的重要思维方法。下列认识正确的是（　　）
A．NaCl、Na2SO4、KNO3溶液显中性，则盐溶液都显中性
B．熟石灰可用于改良酸性土壤，则烧碱也可用于改良酸性土壤
C．碱性溶液能使石蕊变蓝，则能使石蕊变蓝的溶液一定显碱性
D．酸性溶液不能使酚酞变色，则不能使酚酞变色的溶液一定显
酸性
易错点2　酸、碱、盐相关概念及酸碱性的理解
3．下列有关酸、碱、盐组成的说法正确的是（　　）
A．酸和碱中一定含有氧元素 B．酸中一定含有原子团
C．酸和碱中一定含有氢元素 D．碱和盐中一定含有金属元素
C
C
易错点3　有关反应类型的理解及判断
5．下列有关化学反应类型的说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．单质与化合物发生的反应一定是置换反应
C．复分解反应一定有沉淀、气体和水生成
D．元素化合价不变的反应一定是复分解反应
A
B
易错点3　有关反应类型的理解及判断
易错点4　pH
7．下列关于pH的说法正确的是（　　）
A．酸溶液的pH越小，酸性越强
B．碱溶液的pH＞7，盐溶液的pH＝7
C．用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果偏小
D．用pH试纸测石灰水的pH，读出pH＝11.5
8．下列操作中溶液pH随时间的变化趋势符合图示曲线的是（　　）
A．向盐酸中逐滴加入蒸馏水
B．向水中不断通入二氧化碳
C．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全中和
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全中和
A
D
易错点5　酸、碱、盐的应用及解释
9．下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 自主探究：用食醋浸泡鸡蛋制作“无壳鸡蛋” 食醋中的醋酸能与蛋壳的主要成分反应
B 社区服务：给树干涂刷含有硫黄粉的石灰浆 防止冻伤，并防止害虫产卵
C 家务劳动：用食盐腌渍鱼、肉，延长保存时间 可以用亚硝酸钠代替食盐
D 学农活动：给月季花施用磷肥 磷肥能使月季根系发达，增强其抗寒、抗旱能力
C
易错点5　酸、碱、盐的应用及解释
10．对下列试剂敞口放置所发生变化的原因分析错误的是（　　）
选项 变化 原因分析
A 浓盐酸变稀 具有挥发性，氯化氢挥发导致溶质减少
B 浓硫酸变稀 具有脱水性，吸收空气中的水蒸气导致溶剂增多
C 氢氧化钠固体变质 具有吸水性，易发生潮解，且与空气中的二氧化碳反应
D 氧化钙变质 与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应
B
04
专项突破：酸、碱、盐知识综合应用
1．如图两圆相交部分（A、B、C、D）表示相邻两物质间反应的现象，其中描述错误的是 （　　）
A．无明显现象
B．有蓝色沉淀产生
C．溶液变为黄色
D．有气泡产生
C
2．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　）
A．宏观：复分解反应一定有沉淀、气体和水同时生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属离子
C．变化：等质量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果可能不变
D
3．下列实验方案不能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾溶液 取样，分别滴加稀盐酸
B 鉴别硫酸钠和氯化镁溶液 取样，分别滴加氢氧化钡溶液
C 鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液 取样，分别滴加酚酞溶液
D 鉴别氮气和二氧化碳气体 将气体分别通入澄清石灰水中
B
4．如图，将物质X滴入试管中，充分反应。下列说法错误的是（　　）
A．若X为稀硫酸，反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．若X为AgNO3溶液，Y为Cu片，则根据现象可判
断金属活动性：Cu＞Ag
C．若X为MgSO4溶液，反应产生两种白色沉淀，则
Y为Ba（OH）2溶液
D．若X为稀硫酸，Y为Cu（OH）2，则观察到蓝色固体溶解，
溶液变蓝
A
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作方法均正确的是 （　　）
A．CO2（H2O）：通过足量的NaOH固体
B．NaCl固体（CaCO3）：加入适量水溶解，过滤、洗涤、干燥
C．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
D．KNO3溶液[Mg（NO3）2]：加入适量KOH溶液，过滤
D
6．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，下列图像正确的是 （　　）
A. A． B．
C. C． D．
C
7．请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界。如图，列车上的物质能与各站对应的物质发生反应时，方可驶向下一站。“2～5号站”对应的物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫
色石蕊溶液，溶液变为_______色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二
氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式为_____________________________________。
③列车途经“3号站”时，发生反应的化学方程式为____________ _________________________________________（写一个，下同）。
蓝
Na2CO3 + H2O + CO2 ══ 2NaHCO3
Na2CO3 + Ca（OH）2 ══ CaCO3↓ + 2NaOH（合理即可）
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”
时，将列车上的物质更换为“稀硫酸”后
再出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀硫酸”都能反
应的“4号站”对应的物质的化学式为_________________________。
②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，发生反应的化学方程式为___________________________________________。
③“稀硫酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经上述三站的对应物质中的_________必须更换为
( 填一种物质名称），“稀硫酸”列车才能走完全程。
BaCl2[或Ba（NO3）2]
Fe + H2SO4 ══ FeSO4 + H2↑（合理即可）
二氧化碳
氧化铜或氧化铁
8．以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
不能与盐酸反应
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H2O
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是_________________。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_________________________。
（3）加入石灰乳除去的杂质离子是_______________，________（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替石灰乳，理由是_____________
_______。
（4）滤液3在蒸发前需调节溶液pH，应选用的试剂是____（填序号）
A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸
Mg2+、Fe3+
不能
会引入NaCl
C
杂质
归纳总结　酸、碱、盐的性质关系：
（1）属于置换反应的是___________（填序号，下同）；
（2）属于复分解反应的是________________；
（3）不属于基本反应类型的是____________；
（4）只生成盐和水的反应是______________。
②⑦
①③④⑥⑧
⑤
①③⑤

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