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(共40张PPT)
溶质的质量分数
第九单元 溶液 课题3　
①溶质质量分数概念及计算
②溶质质量分数与溶解度的关系
③溶液稀释的计算
④配置一定溶质质量分数的溶液
教学目标
溶质的质量分数 第1课时
第九单元　溶液 课题3　
A
B
C
①溶质质量分数概念及计算
②溶质质量分数与溶解度的关系
教学目标
一
二
新课导入
三杯水颜色一样吗？
烧杯编号 组成 溶液颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
Ⅰ 0.1 g无水硫酸铜＋20 mL水
Ⅱ 0.5 g无水硫酸铜＋20 mL水
Ⅲ 2 g无水硫酸铜＋20 mL水
0.1 g无水硫酸铜
0.5 g无水硫酸铜
2 g无水硫酸铜
20 mL水 20 mL水 20 mL水
浅蓝色
蓝色
深蓝色
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
新课导入
颜色的深浅为定性判断，
如何定量描述判断？
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
2.公式：
= ×100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
10%代表了什么呢
1）每100 g葡萄糖溶液中含有 g葡萄糖， g水
3.含义：
10
90
2）该葡萄糖溶液中溶质和溶液质量之比为 。
1:10
3）该葡萄糖溶液中溶质和溶剂质量之比为 。
1:9
一、溶质的质量分数
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1
2
10
20
90
80
100
100
全部溶解
10%
全部溶解
20%
对点训练
练习：有10%的氯化钠溶液100 g，试计算以下各种情况所得溶液中溶质的质量分数。
加入5 g 氯化钠晶体 加入10 g水 加入100 g的15%的氯化钠溶液 蒸发5 g水（无晶体析出）
溶液中溶质的质量分数
14.3%
9.1%
10.5%
12.5%
m氯化钠 =100 g×10%=10 g m水 =100 g-10 g=90 g
对点训练
1. 30克食盐全部溶于70克水中，求所得溶液的食盐的质量分数
30%
30%
20%
4．向100克10%的氯化钠溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少
9.1%
5．向100克10%的氯化钠溶液中加入10克食盐，全部溶解，食盐质量分数为多少
18.2%
2.若将上题中溶液倒出一半后剩余溶液中的质量分数为多少
3.从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数
6. 将20gNaCl和10gKCl全部溶于70克水中，求NaCl的溶质质量分数为 。
20%
对点训练
在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种子。现在要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 150kg × 16% = 24kg
150kg – 24kg = 126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水
交流与讨论
交流讨论：如何配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1
2
3 30%
10
20
90
80
100
100
全部溶解
10%
全部溶解
20%
已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。
30
70
100
部分溶解
20℃时NaCl的溶解度是36g，所以30g NaCl在70g水中不能全部溶解
升温
二、质量分数与溶解度的关系
在T0C 时，100g溶剂最多溶解该溶质36g
100g溶液中含有36g溶质
t0C时某物质溶解度36g是指：
溶质的质量分数为36% 是指：
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
100g
36g
64g
100g
36g
136g
二、质量分数与溶解度的关系
交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%
＝
36g
36g+100g
×100%
≈26.5%
一定温度下，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数最大
用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质量分数，如何表示出两者之间的关系呢？
即某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
二、质量分数与溶解度的关系
在T0C 时，100g溶剂最多溶解该溶质36g
100g溶液中含有36g溶质
溶质T0C时溶解度36g是指：
溶质的质量分数为36% 是指：
应用：
(1)溶质质量分数为30%的溶液
溶质质量：溶剂质量：溶液质量=
(2)20℃溶解度为30g的氯化钠饱和溶液
溶质质量：溶剂质量：溶液质量=
30：70：100
30：100：130
对点训练
检验
1、（2024·河南）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为
______________________ (只写出计算式)。
增大
×100%
31.6g ＋100g
31.6g
对点训练
2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图回答
(1) t1℃，向100g水中加入70gA，所得溶液中溶质的质量分数是_____.
37.5%
16.7%
(3) t3℃时，向50g水中加入60gA，所得溶液中溶质的质量分数是________.
37.5%
(2) t3℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是___________
=C%
C重要结论1：
3、A、B、C三种物质的溶解度如图所示：
(1)t2 ℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 。
(2)t2 ℃时，把15g A物质放到50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 。
(3)t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。
S
S +100g
100%
（饱）
20%
25g
25g+100g
100%
50g水中最多溶解12.5g
为饱和的
20%
比较溶解度大小即可
溶解度: A>B>C
溶质%: A>B>C
A>B>C
饱和溶液，S越大，溶质%越大
对点训练
(4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃，溶质的质量分数减小的是________，不变的是________。此时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____________。
饱和溶液改变温度后仍为饱和沿曲线移动如A、B
饱和溶液改变温度后为不饱和平移动如C
A、B降温后仍为饱和，但S变小了
A、B
C
B＞A＞C
，质%变小
溶剂量不变，溶质少了（有晶体析出），变稀了
C降温后仍为不饱和，溶质、溶剂的量都不变，所以质%不变
看改变温后的点位置
对点训练
（3） t2℃时A、B、C的饱和溶液的溶质质量分数的由大到小的是 .
A>B>C
B>A>C
（4）t2℃时A、B、C的恰好饱和溶液降温到t1 ℃，溶质质量分数由大到小的顺序是___________.
（1）t1℃时等质量的ABC饱和溶液，溶质的质量由大到小关系是 .
（2）t1℃时等质量的ABC三种固体溶于水形成饱和溶液中，需要加水的质量关系是 所得溶液的质量关系是 ；
B>A=C
A=C>B
A=C>B
4、下图是物质a、b、c的溶解度曲线，请回答：
对点训练
资料卡片
75%
医用酒精
每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
53o
白酒
每100体积的白酒中含56体积的酒精
体积分数也可以用来表示溶液的浓度
课堂小结
溶液的浓度
定量
表示
溶质的质量分数
计算
公式
溶质质量分数含义
每100份质量的溶
液中所含溶质质量
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
100%
饱和溶液
溶质的质量分数
溶质的质量分数 第2课时
第九单元　溶液 课题3　
A
B
C
①溶液稀释的计算
②配置一定溶质质量分数的溶液
教学目标
一
二
一、溶液稀释的计算
1、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，稀释后所得硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？
硫酸溶液
20%
配制成
加水
98%
思考：加水稀释前后溶液中溶质的质量是否发生变化？
没有改变
一、溶液稀释的计算
（1）原理：稀释前后， 质量不变
（2）稀释公式：m浓×ω浓 = m稀×ω稀
溶质
稀释浓溶液法
加水
m加水＝m稀－m浓
稀溶液
浓溶液
一、溶液稀释的计算
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，稀释后所得稀硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？
50g
H2O
H2SO4
H2O
H2SO4

加水
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量
m溶质＝m溶液×溶质的质量分数
50g×98%
？×20%
＝
解：设稀释后溶液的质量为x
x = 245 g
答：所得稀硫酸质量为245g,需要水的质量195g。
m加水= 245 g– 50g = 195g
x
对点训练
1、把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需要水的质量是多少？
如果把100g换成100mL，还需要什么条件？
浓硫酸的密度
【改编提升】
把100mL质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需要水的质量是多少？ ρ(浓H2SO4）=1.84g/cm3
2、下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；
(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 mL，
需要加水 mL。
HCl
8.5
110
对点训练
对点训练
3、现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的质量为(　　)
A．20g B．25g
C．140.6g D．128g
D
二、配置一定溶质质量分数的溶液
实验步骤：计算、称重、量取、溶解、装瓶保存
实验仪器：药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
1、用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液
2、浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液
实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶保存
实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
3、误差分析
二、配置一定溶质质量分数的溶液
一、用氯化钠和水配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：
所需氯化钠的质量和水的体积
50g–3g
1g/cm3
m氯化钠=
V水=
50g×6%=3g
= 47ml
2、称量：
用 称量3g氯化钠，放入烧杯中；
3、量取：
用 量取47mL的水，倒入烧杯中。
4、溶解：
用 搅拌，使氯化钠溶解。
天平
量筒
玻璃棒
5、装瓶贴签：
写上 溶液名称 和 溶质质量分数 。
氯化钠溶液
6%
二、配置一定溶质质量分数的溶液
一、用氯化钠和水配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液
二、配置一定溶质质量分数的溶液
实验操作中应注意：
④快接近时用胶头滴管，平视读数
⑤玻璃棒作用：加快溶解
①左物右码
②在纸上称
③先调出所需质量，再放药品
左
右
切记：搅拌不是作用，只是操作
⑥瓶塞倒放，量筒选择合适，计算正确
二、配置一定溶质质量分数的溶液
偏小
氯化钠少了
偏小
氯化钠少了
偏小
氯化钠少了
误差分析：
关键是看溶质或溶剂质量的变化情况
溶质多了→变 .
溶质少了→变 .
(溶质%偏大)
(溶质%偏小)
稀
浓
溶剂多了→变 .
溶剂少了→变 .
(溶质%偏小)
(溶质%偏大)
看溶质质量变化
看溶剂质量变化
稀
浓
（1）固体药品中含水分（ ）
（2）固体药品转移时有损失（ ）
（3）称量时药品和砝码放颠倒且动了游码（ ）
（4）烧杯内壁有水（ ）
偏小
水多了
二、配置一定溶质质量分数的溶液
二、用6%的氯化钠溶液和水配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液
（6%氯化钠溶液密度为1.04 g／cm3）
1、计算：
=25ml
≈24ml
2、量取：
用 量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
3、混匀：
用 搅拌，使溶液混合均匀。
V6%的氯化钠溶液 =
V加入水=
4、装瓶贴标签：
m6%的氯化钠溶液
ρ6%的氯化钠溶液
m加入水
ρ水
25g
1.04g/cm3
=
50g-25g
1g/cm3
=
写上 溶液名称 和 溶质质量分数 。
氯化钠溶液
3%
量筒
玻璃棒
二、配置一定溶质质量分数的溶液
二、用6%的氯化钠溶液和水配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液
对点训练
用98%的浓硫酸配制490 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是（　　）
A.实验中用到的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
B.配制该稀硫酸需要加水390 mL
C.配制时需要98%的浓硫酸100 g
D.配制的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D
对点训练
1、如图是小明同学配制100g 10%NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）；
（2）认真观察指出图中错误的操作步骤 （填序号）；
（3）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ水=1 g/mL）；
（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，
这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 10%（填“>”、“<”或“=”）。
①
②
③
④
⑤
④②③⑤①
②
10.0
90
<
对点训练
2、小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
（1）小东实验时应进行的步骤是计算、量取、 、装瓶。
（2）需20%的NaCl溶液 g，量取水时应选用的仪器有 mL（填“10”“50”“100”或“250”）的量筒和 。
（3）若小东同学从量筒中转移20%的NaCl溶液时不小心洒出去一部分，其他的操作都正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）5%。
混匀
25
100
胶头滴管
<
课堂小结
配制过程
误差分析
一定溶质质量分数溶液的配制
计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量减小或溶剂质量增大
溶质质量分数偏大
溶质质量分数偏小

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