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2024-2025学年九年级化学下册单元测试卷
第九单元《溶液》
注意事项：
1．试卷满分：100分，考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。
1．根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④食盐、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A．②④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
2．溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．长期放置后不会分层的液体就是溶液
B．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂
C．10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10%
D．饱和的硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液含有的溶质多
3．下面是小军同学在学习了溶液的有关知识后，自己归纳总结的部分笔记，其中不正确的是（）
A．溶液不一定是无色透明的液体 B．饱和溶液不一定是浓溶液
C．盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体 D．将植物油加入水中搅拌能形成溶液
4．衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）
溶质 溶剂
水 酒精 苯（一种有机物，有毒） 汽油
碘 难溶 可溶 易溶 易溶
A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）
A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．硝酸铵和水 D．固体氢氧化钠和水
6．NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．NaCl 和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间
C．20℃时，将20g氯化钠放入100g水中，充分溶解后得到120g溶液
D．40℃时，可通过升高温度或者降低温度的方法使接近饱和的Na2SO4溶液变为饱和溶液
7．《天工开物》是中华经典科技名著。其中，消石篇——“入缸内，水浸一宿，秽杂之物，浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，消化水干，倾于器内……”。下列说法错误的是（）
A．“消”易溶于水，杂质难溶于水 B．“水浸一宿”让“消”充分溶解
C．“掠取去时”，分离难溶性杂质 D．降温结晶得到“消”
8．某粗盐中所含的杂质主要是氯化钙，可用以下方法提纯食盐，有关说法正确的是（）

A．I中发生了化学变化
B．Ⅱ中得到的滤液是氯化钠不饱和溶液
C．Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后会失效
D．粗盐颗粒越细，得到的食盐越多
9．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是（）

A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出
C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去
D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠
10．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（）

A．Ⅰ中KNO3的溶质质量分数为10.0％ B．II中溶液是30℃时KNO3的饱和溶液
C．II中KNO3的溶质质量分数是I中的2倍 D．II中溶液和III中溶液的溶质质量分数相等
11．将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将所得溶液蒸发、干燥，得到固体质量为38.4g，则稀硫酸中溶质的质量分数为（）
A．14.5% B．29.4% C．15.4% D．38.4%
12．下列关于a、b数值的比较中a一定小于b的是（）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
B．某温度下，某物质饱和溶液溶质的质量分数为a%，相应温度下溶解度为bg
C．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg
D．某物质的饱和溶液，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
13．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是（）
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n14．食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是（）
A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g
B．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1
C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0
D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O
15．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）
A．操作步骤为计算、量取、溶解、贴标签
B．需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48mL
C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏大
第II卷 选择题（共55分）
16．（4分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是_____（填字母）。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)石灰水的溶质是_____（填化学式），碘酒的溶质是_____（填化学式）。
(3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）（水分子未画出）
A． B． C． D．
17．（7分）下图是蔗糖的溶解度曲线及利用蔗糖制作棒糖的流程。
(1)图1是蔗糖的溶解度曲线。蔗糖的溶解度受温度的变化影响情况是_____。
(2)5℃时蔗糖的溶解度是_____g。
(3)如图2，将120g蔗糖放入50g水中，烧杯内一定能形成饱和溶液的是_____（填序号）。
(4)用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，析出少量晶体。这种结晶方法是_____。
(5)将B烧杯中的溶液降温到5℃，能制作每支9g的棒棒糖_____支。
(6)棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，属于化学实验操作中的_____。如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明_____。
18．（4分）在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。
(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲_____乙(填“＜”“＞”或“等于”)。
(3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是_____。
(4)下列说法不正确的是：。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
19．（10分）根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：

（1）t1℃甲物质的溶解度是_____。
（2）t2℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。
（3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为（选填“<”、“>”或“=”）。
（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。
（6）A 是 t2℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。

Ⅰ. A 溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
关于溶质的质量分数：溶液 B_____溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。
Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。
a A 到 B 的过程中，溶质质量不变
b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100
c A 中溶液的质量等于 187g
d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数
（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。
20．（8分）同学们查阅NaC1的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCI溶液，整个操作如下图所示：
(1)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠_____g，需要水的质量为_____g。
(2)溶解时玻璃棒的作用为_____。
(3)上述步骤的正确顺序为_____（填序号），请改正步骤②中的一处明显错误_____。
(4)若利用配制的10%的氯化钠溶液加水稀释成100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要10%的氯化钠溶液_____g，加水_____g。
(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，若倾倒时有少量水溅出，会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”“偏小”“无影响”）。
21．（8分）研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_____℃。
温度（℃） 20 40 50 60 70 80
溶解度（g/100g 水） 31.6 63.9 145 110 140 169
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____
可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填 “增大”或“减小”）； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，
操作I的具体名称为_____，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①_____②_____③（填“>”、“<”或“=”）。
22．（8分）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
(2)__________℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾_____食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是__________ (填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_____。
(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为_____。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和_____ (填序号)。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
23．（6分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到mg固体。已知：
计算：
(1)配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为_____g；
(2)m=_____g；
(3)求恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
　　2024-2025学年九年级化学下册第九单元《溶液》单元测试卷（人教版2024新教材）
　　1.A
　　2.C
　　3.D
　　4.C
　　5.D
　　6.A
　　7.D
　　8.C
　　9.C
　　10.D
　　11.B
　　12.B
　　13.D
　　14.B
　　15.D
　　2024-2025学年九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试卷（人教版2024新教材）
　　Word 4MB
　　约 1.8 万字
　　提取选择题答案，不要其他的。
　　1.B
　　2.D
　　3.B
　　4.B
　　5.D
　　6.C
　　7.A
　　8.A
　　9.C
　　10.B
　　11.B
　　12.C
　　13.A
　　14.C
　　15.C
　　16.B
　　17.B
　　18.C
　　19.B
　　20.B
21． 50 增大饱和 52.4% 降温 = =
22．水(H2O) t2＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG
23．(1)16(2)12(3)解：设恰好完全反应时，溶液中溶质质量为x。
答：恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为14.8%。

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