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科学观念：知道自然界的物质是由100多种元素组成的；知道元素由核电荷数决定；了解同位素的结构特点。
科学思维：通过建构原子模型，解释元素的种类由核电荷数决定。
探究实践：通过构建原子模型，体验同位素原子的结构。
态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过认识微观世界粒子的运动的学习活动，培养学生科学求真的态度。
一、认识元素概念
1. 科学家根据元素的原子结构和性质， 把它们科学有序地排列起来，编制出了 。
2. 科学上把具有相同核电荷数（即 ）的一类原子统称为 。如氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。
3. 在物质发生化学变化时， 的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中 的种类也不会改变。
二、同位素
4. 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为 。
5. 是互为同位素的原子的总称。
◆任务点一：认识元素概念
探索活动：
将你知道的关于元素的知识填入表中。
表2.4-1 元素的作用
你熟悉的元素（名称） 含该元素的物质 该元素的作用
钙 钙片 促进人体骨骼生长
◆任务点二：同位素
1. 思考与讨论：氧的3 种原子的原子核有什么不同？
A原子核中有 个质子，有 个中子；核外电子数 个；
B原子核中有 个质子，有 个中子；核外电子数 个；
C原子核中有 个质子，有 个中子。核外电子数 个。
1．青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
2．法国物理学家贝克勒尔首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是(　　)
A．电子 B．中子 C．原子核 D．质子
3．月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子(如右图)，它们不相同的是 (　　)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
4． 下列有关元素的说法，正确的是(　　)。
A．元素既论种类，也论个数
B．具有相同中子数的原子统称元素
C．元素的种类由该元素原子的核外电子数决定
D．不同元素的本质区别是原子核内质子数不同
5．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
6． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
7． 根据下表回答下列问题。
质子数 中子数 电子数
M 1 0 1
N 11 11 11
P 11 12 11
Q 11 12 10
（1） 表中元素的种类共有(　　)。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
（2） 其中属于离子的是(　　)。
A．M B．N C．P D．Q
（3） 其中互为同位素原子的是(　　)。
A．M和N B．N和P C．M和Q D．P和Q
1．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁，红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是(　　)
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
2．下图中的四种原子模型，与其他三种原子不属于同位素原子的是(　　)
A． B． C． D．
3．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(　　)
A．A和B是同种原子
B．B和C核外电子数相等
C．A和B是同种元素，且互为同位素原子
D．A和B核电荷数不同
4．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙为互为同位素原子
5．小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是(　　)
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
6． 在下列横线上，选填“原子”“分子”“元素”。
（1） 碳元素是所有质子数为6的碳　 　的总称。
（2） 蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧　 　。
（3） 市场上销售的食用盐有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，表明这些食用盐中分别含有钙、锌、碘　 　。
（4）多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘　 　。
7．现有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示。
粒子 质子数 中子数 核外电子数
甲 6 6 6
乙 12 12 10
丙 6 7 6
丁 11 12 10
（1）属于阳离子的是　 　。
（2）属于同种元素的粒子是　 　。
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科学观念：知道自然界的物质是由100多种元素组成的；知道元素由核电荷数决定；了解同位素的结构特点。
科学思维：通过建构原子模型，解释元素的种类由核电荷数决定。
探究实践：通过构建原子模型，体验同位素原子的结构。
态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过认识微观世界粒子的运动的学习活动，培养学生科学求真的态度。
一、认识元素概念
1. 科学家根据元素的原子结构和性质， 把它们科学有序地排列起来，编制出了元素周期表。
2. 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。如氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。
3. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中元素的种类也不会改变。
二、同位素
4. 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素。
5. 元素是互为同位素的原子的总称。
◆任务点一：认识元素概念
探索活动：
将你知道的关于元素的知识填入表中。
表2.4-1 元素的作用
你熟悉的元素（名称） 含该元素的物质 该元素的作用
钙 钙片 促进人体骨骼生长
氮 化肥 促进作物茎叶生长
铁 血红蛋白 合成血红蛋白
锌 葡萄糖酸锌口服液 促进生长发育
碘 加碘食盐 合成甲状腺激素
◆任务点二：同位素
1. 思考与讨论：氧的3 种原子的原子核有什么不同？
A原子核中有 8 个质子，有 8 个中子；核外电子数 8 个；
B原子核中有 8 个质子，有 9 个中子；核外电子数 8 个；
C原子核中有 8 个质子，有 10 个中子。核外电子数 8 个。
1．青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
【答案】B
【解析】【分析】 元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】物质都是由元素组成的，则这里的“钙”“锌”指元素，
故答案为：B。
2．法国物理学家贝克勒尔首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是(　　)
A．电子 B．中子 C．原子核 D．质子
【答案】D
【解析】【分析】根据不同种元素质子数不同分析。
【解答】 一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同，一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，说明质子发生了变化，据此推断放射出的粒子一定是质子。
故选D。
3．月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子(如右图)，它们不相同的是 (　　)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
【答案】B
【解析】【分析】根据同位素的定义分析判断。
【解答】具有相同质子数和不同中子数的原子成为同位素原子，则氦-3和氦-4互为同位素原子，它们不相同的是中子数，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4． 下列有关元素的说法，正确的是(　　)。
A．元素既论种类，也论个数
B．具有相同中子数的原子统称元素
C．元素的种类由该元素原子的核外电子数决定
D．不同元素的本质区别是原子核内质子数不同
【答案】D
【解析】【分析】A、根据元素只论种类分析；
B、根据元素是具有相同质子数的原子统称分析；
C、根据元素种类由质子数决定分析；
D、根据元素种类由质子数决定分析。
【解答】A、元素只论种类，不论个数 ，不符合题意；
B、 具有相同质子数的原子统称元素 ，不符合题意；
C、 元素的种类由该元素原子的核内质子数决定 ，不符合题意；
D、 不同元素的本质区别是原子核内质子数不同 ，符合题意；
故选D。
5．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
【答案】B
【解析】【分析】A、核电荷数等于质子数；
B、同位素是指质子数相同中子数不同的原子；
C、原子中质子数等于电子数；
D、同位素是指质子数相同中子数不同的原子。
【解答】A、在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故说法错误；
B、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中甲和乙的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙互为同位素，故说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误；
D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。
故答案为：B。
6． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
【答案】B
【解析】【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故答案为：B。
7． 根据下表回答下列问题。
质子数 中子数 电子数
M 1 0 1
N 11 11 11
P 11 12 11
Q 11 12 10
（1） 表中元素的种类共有(　　)。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
（2） 其中属于离子的是(　　)。
A．M B．N C．P D．Q
（3） 其中互为同位素原子的是(　　)。
A．M和N B．N和P C．M和Q D．P和Q
【答案】（1）B
（2）D
（3）B
【解析】【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数，离子中质子数不等于电子数分析；
（3）根据同位素原子质子数相等，中子数不相等分析。
【解答】（1）元素种类由质子数决定，表中元素共有2种，故选B。
（2）原子中质子数＝电子数，离子中质子数不等于电子数，表中所给Q为离子，故选D。
（3）同位素是同种元素的不同种原子，N和P质子数相同，中子数不同，互为同位素原子，故选B。
故答案为：（1）B；（2）D；（3）B。
1．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁，红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是(　　)
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【解析】【分析】根据物质由元素组成分析。
【解答】 红宝石和蓝宝石成分中钛、铁、铬等指的是元素。
故选D。
2．下图中的四种原子模型，与其他三种原子不属于同位素原子的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】【分析】根据同位素的定义分析。
【解答】同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，根据题意，D选项内是9个质子，而其他选项都是8个质子，因此D和其他三选项不属于同位素，故选：D。
3．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(　　)
A．A和B是同种原子
B．B和C核外电子数相等
C．A和B是同种元素，且互为同位素原子
D．A和B核电荷数不同
【答案】C
【解析】【分析】 A、根据中子数不同的原子不属于同一种原子来分析；
B、根据核外电子数等于核内质子数来分析；
C、根据同位素是指质子数相同、中子数不同来分析；
D、根据核电荷数等于核内质子数.来分析。
【解答】 A、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以A和B不是同一种原子，故A 错；
B、核外电子数等于核内质子数，B和C核外电子数不相等，故B错；
C、同位素是指质子数相同，中子数不同，A和B都是氧元素，是同种元素，且互为同位素原子，故C 正确；
D、核电荷数等于核内质子数，A和B核电荷数相同，故D错。
故选：C。
4．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙为互为同位素原子
【答案】C
【解析】【分析】根据四种原子构成分析，由质子数相同的原子属于同种元素，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A、 甲、丙的原子中都有1个质子和1个电子，核电荷数相同 ，不符合题意；
B、 乙、丁质子数相同，属于同一种元素 ，不符合题意；
C、 相对原子质量＝质子数+中子数，甲、丁相对原子质量都是3 ，符合题意；
D、 甲、乙质子数不同，不是互为同位素原子 ，不符合题意；
故选C。
5．小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是(　　)
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
【答案】D
【解析】【分析】根据氢元素的三种同位素的原子结构来分析解答。
【解答】A、题图示的各粒子核内质子数都是1，为氢元素，A合理；
B、“"表示电子， 带负电，质量远小于质子，B合理；
C、“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同，C合理；
D、“”表示质子，带正电，与中子的个数不一定相等，D不合理。
故选D。
6． 在下列横线上，选填“原子”“分子”“元素”。
（1） 碳元素是所有质子数为6的碳　 　的总称。
（2） 蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧　 　。
（3） 市场上销售的食用盐有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，表明这些食用盐中分别含有钙、锌、碘　 　。
（4）多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘　 　。
【答案】（1）原子
（2）分子
（3）元素
（4）元素
【解析】【分析】（1）根据元素是一类原子总称分析；
（2）根据氧气由氧分子构成分析；
（3）根据物质由元素组成分析；
（4）根据食品中成分为元素分析。
【解答】（1） 碳元素是所有质子数为6的碳原子的总称。
（2） 蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子。
（3） 食用盐中含有的钙、锌、碘为元素。
（4）多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘元素。
故答案为：（1）原子；（2）分子；（3）元素；（4）元素。
7．现有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示。
粒子 质子数 中子数 核外电子数
甲 6 6 6
乙 12 12 10
丙 6 7 6
丁 11 12 10
（1）属于阳离子的是　 　。
（2）属于同种元素的粒子是　 　。
【答案】（1）乙、丁
（2）甲 、丙
【解析】【分析】（1）原子的质子带正电，核外电子带负电，当二者数量相同时，对外不显电性。如果质子数多，那么带正电荷，为阳离子；如果核外电子多，那么带负电荷，为阴离子。
（2）元素的本质区别为质子数不同，就同种元素的原子具有相同的质子数。
【解答】（1）根据表格数据可知，乙和丁中质子数都大于核外电子数，即都是阳离子；
（2）根据表格数据可知，甲和丙中质子数相同，则二者为同种元素的粒子。
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