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九年级下册化学人教版（2024）
教材基础实验
汇总上
常见金属的物理性质和化学性质
01
PART
实验目的、仪器与试剂
实验目的：
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.进一步提高实验设计能力。
实验仪器：
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴
实验试剂：
火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
实验过程及记录
金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色与光泽
金属 镁 铝 铁 铜
颜色 银白色 银白色 银白色 紫红色
光泽 金属光泽 金属光泽 金属光泽 金属光泽
实验过程及记录
金属的物理性质
（2）比较合金与纯金属的光泽、 颜色和硬度
性质 比较 现象 黄铜 铜 硬铝 铝
光泽和 颜色
硬度 结论 有光泽、黄色
有光泽、紫红色
黄铜 > 铜
有光泽、银白色
有光泽、银白色
硬铝 > 铝
合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大
有光泽、黄色
有光泽、紫红色
黄铜 > 铜
有光泽、银白色
有光泽、银白色
硬铝 > 铝
实验过程及记录
金属的物理性质
（3）设计并进行实验，证明金属具有导电性（导热性或者延展性）
验证的性质 实验内容 验证的性质 实验内容 验证的性质 实验内容
导电性 将铜丝接入电路 导热性 对铁丝的一头加热，过一会儿触摸另一头 延展性 对锌粒进行锤打
实验过程及记录
金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
镁与氧 气反应 现象：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色固体。 铝与氧气反应 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步被氧化， 铁与氧气反应 铁在空气中加热时出现红热现象，但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 铜与氧气反应 常温下，在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热时，表面会生成黑色物质。
实验过程及记录
金属的化学性质
（2）金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
序号 金属 种类 实验现象 反应的化学方程式
1 镁
2 锌
迅速产生大量气泡，反应速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
产生大量气泡，反应速率较快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
实验过程及记录
金属的化学性质
（2）金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
序号 金属 种类 实验现象 反应的化学方程式
3 铁
4 铜
产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
无现象
实验过程及记录
金属的化学性质
（3）探究铝、铜、银的金属活动性顺序
实验结论
1.金属的物理性质
（1）共性：常温下，多数金属为银白色固体，通常金属都带有金属光泽，密度较大，熔点较高，具有良好的导热性 、导电性、延展性，机械强度大。
（2）特性：铜呈紫红色，铁粉呈黑色，金呈黄色，汞为液体。
实验结论
2.金属的化学性质
实验结论
2.金属的化学性质
实验结论
2.金属的化学性质
探究铁生锈的条件
02
PART
实验目的、仪器与试剂
实验目的：
1.观察铁钉在不同条件下的生锈情况，探究生锈的原因及机制。
2.学会控制变量法设计实验方。。
实验仪器：
试管、橡皮塞
实验试剂：
铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花、干燥剂氯化钙
实验过程及记录
实验分析及结论
对比分析 实验①③说明铁生锈一定与O2有关；
实验②③说明铁生锈一定与H2O有关；
实验①中蒸馏水煮沸后使用的原因是除去水中溶解的氧气
结论 分析对比实验①②③可知，铁生锈的条件是铁与O2、H2O同时接触
探究影响物质溶解性的因素
03
PART
实验目的、仪器及试剂
实验目的：
探究影响物质溶解性的因素。
实验仪器：
试管、烧杯、玻璃棒、温度计
实验试剂：
碘、高锰酸钾、水、汽油、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠
实验过程
如图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油。振荡，观察并记录实验现象。
碘+水
碘+汽油
高锰酸钾+水
高锰酸钾+汽油
实验记录及结论
编号 溶质 溶剂 现象
① 碘 水 碘几乎不溶于水
② 碘 汽油 碘溶解在汽油中，形成棕色溶液
③ 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶解在水中，形成紫红色溶液
④ 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾几乎不溶于汽油
结论：
同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同； 不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。
探究乙醇与水能否互溶
04
PART
实验过程
在盛有2ml水的试管中滴入2~3滴红墨水，振荡，然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓慢加入2ml乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层，然后振荡并静置几分钟，观察现象。
实验现象与结论
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结 论
出现分层，酒精在上层呈无色
酒精与水均匀地混合在一起了
没有出现分层现象，酒精与水还是均匀地混合在一起
酒精与水能够互相溶解
事实上，乙醇与水能够以任意比例互溶。
溶解时的吸热或放热现象
05
PART
实验过程
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH，试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
实验现象与结论
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
加入溶质后水的温度/℃
结论
固体溶解
固体溶解
固体溶解
25
25
25
21.3
25
32
溶解时，
吸收热量
溶解时，放出热量
溶解时，温度不变
溶液的溶解度探究
06
PART
实验过程
【实验1】在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象
20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。
实验现象与结论
操作 现象 结论
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加15mL水，搅拌
烧杯中形成无色溶液
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
烧杯中形成无色溶液
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
20mL水能完全溶解5g氯化钠
实验结论：1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解；
2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
实验过程
【实验2】在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
20mL水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
冷却
实验现象与结论
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
烧杯中形成无色溶液
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
固体从溶液中结晶出来
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
实验结论：温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；
温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系
07
PART
实验过程及结论
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1g、
0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么
实验结论：有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀
配制一定溶质质量分数的溶液
08
PART
实验过程
1. 用固体配制溶液——以氯化钠为例
1. 计算：按照配置要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量，
再根据密度计算出水的体积。
2. 称量：用托盘天平称量出所需的氯化钠，并将称好的氯化钠
导入烧杯中。
实验过程
1. 用固体配制溶液——以氯化钠为例
3. 量取：用量筒量取所需的水。（在选择量筒时，要选择量程
等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数
时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。）
4. 溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯
化钠充分溶解。
5. 装瓶贴标签：标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。
误差分析
误差分析：
质量分数偏大可能的原因
质量分数偏小可能的原因
称量开始时，未调平衡，指针偏右；
量水时，俯视读数；
倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。
往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出；
量水时仰视读数；
溶解时，所用烧杯中有水；
称量时药品和砝码的位置放颠倒了(使用了游码)。
实验过程
2. 用浓溶液配制稀溶液
1. 计算：按照配制要求计算所需浓溶液的质量和水的体积。
2. 量取：称取所需浓溶液的质量，并用量筒量取所需水的体积。
3. 混匀：将浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混
合均匀。
4. 装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴
上标签，标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放
到试剂柜中，标签向外。
感谢您的观看

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