资源简介

(共29张PPT)
7.3 溶液稀浓的表示
核心素养目标
一、化学观念
理解溶液浓度的定量表示方法，掌握溶质质量分数的概念及计算，能从定
量角度认识溶液的组成和性质；认识到溶液浓度对化学反应及物质性质的影响，
如不同浓度营养液对绿萝生长的作用，形成性质与浓度关联的化学观念。
二、科学思维
通过配制一定溶质质量分数溶液的实验方案设计，培养分析、比较和优化
实验方案的思维能力；运用溶液稀释的计算解决实际问题，如将过高浓度营养
液转变为合适浓度，提升逻辑推理和数学运算能力。
三、科学态度与责任
在实验操作过程中，严谨对待实验步骤，培养认真、细致的科学态度；意
识到合理使用化学试剂对植物生长和环境的重要性，增强科学责任意识。
学习重难点
重点：
1. 溶质质量分数的概念、计算及应用，包括计算溶液浓度、配制溶液时
溶质和溶剂的量。
2. 一定溶质质量分数溶液的配制步骤、操作要点及注意事项。
3. 溶液稀释的计算原理及应用。
难点：
1. 理解溶质质量分数的含义，并能灵活运用其进行相关计算。
2. 设计合理的溶液配制实验方案，并能根据实际需求对方案进行优化。
3. 掌握溶液稀释过程中溶质质量不变这一关键原理，并准确应用于计算。
课前导入
同学们，在生活中我们经常会接触到各种溶液。比如，生病时喝的药水，不同的药水会有不同的疗效，这和它们的浓度密切相关；还有我们给植物施肥时用到的营养液，浓度合适植物才能茁壮成长。就像柯柯和悦悦，他们用硝酸钾肥料配制了不同浓度的营养液给绿萝施肥，一段时间后，绿萝的长势却大不相同。柯柯的绿萝长得很好，而悦悦的绿萝却蔫了。这是为什么呢？
浓度
PART 01
1. 溶液稀浓的判断
有色溶液：可以通过颜色的深浅粗略判断有色溶液的稀浓程度。如：不同浓度的硫酸铜溶液，颜色越深则浓度越大。
如何准确地判断有色或无色溶液的稀浓呢？
浓度：一定量的溶液中所含溶质的量。
2. 溶质的质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比
（2）计算公式：
（3）含义：每100 g溶液中所含溶质的质量。
思考讨论
食盐的质量占整个溶液质量的5%
每5g食盐溶于95g水形成的溶液
100g食盐溶液中含有食盐5g
m食盐：m水：m食盐溶液
=5：95：100
“5%的NaCl溶液”的含义
特别提醒
（1）溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，适用于任何溶液。
（2）溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数的相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
（3）运用溶质的质量分数表示溶液浓度时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。
请你计算柯柯和悦悦所配制的营养液浓度，阅读肥料说明书的信息后解释绿萝长势不同的原因。
根据“绿萝施肥小提示”可知，每隔7天左右可施约为0.3%的硝酸钾溶液一次，柯柯的营养液为合适的浓度；而悦悦的营养液浓度太大。会造成烧苗。
随堂练习
学生 溶质（硝酸钾）质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
柯柯
悦悦
3
15
1000
1000
1003
1015
≈0.3%
≈1.5%
配制一定溶质质量
分数的溶液
PART 02
【实验7-5】配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液
[实验用品]
硝酸钾固体、托盘天平、药匙、烧杯(100 mL、250 mL、500mL)、量筒(50 mL、100 mL、250 mL)、玻璃棒、试剂瓶、标签。
步骤 方案一 方案二 方案三
明确实验目的 配制含 6 g 硝酸钾的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液 配制含 97 mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾液 配制 80 g 溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液
选择实验试剂 6g硝酸钾 mL 水 g硝酸钾 97 mL 水 g硝酸钾
mL 水
选择实验仪器
【实验7-5】配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液
[设计实验方案]
194
3
2.4
77.6
托盘天平、药匙、250 ml量筒、胶头滴管、250 ml烧杯、玻璃棒
托盘天平、药匙、100 ml量筒、胶头滴管、100 ml烧杯、玻璃棒
托盘天平、药匙、100 ml量筒、胶头滴管、100 ml烧杯、玻璃棒
【实验7-5】配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液
[实施实验方案——方案二]
1. 计算：根据实际需要计算出所需的硝酸钾的质量和水的体积。
2. 称量：用托盘天平称量所需质量的硝酸钾，倒入烧杯中；用
合适规格的量筒量取所需体积的水。
3. 溶解：将量筒里的水注入盛有硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒
搅拌使硝酸钾充分溶解。
4. 装瓶：把上述硝酸钾溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数
标签的试剂瓶中，盖好瓶寒，放到指定的液体试剂柜中。
[反思与交流]
1. （1）固体称量操作要点：①“左 右 ”；②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡，准备进行称量；③先将
调整到所需硝酸钾的质量的刻度，然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡；④称量完毕， 还归原位。
（2）液体量取操作要点：视线要与 保持水平。
（3）倾斜操作要点：将量筒中的水沿烧杯导入烧杯中，切勿洒出。
（4）搅拌操作要点：搅拌时玻璃棒不要碰 。
物
码
游码
砝码、游码
量筒内液体凹液面的最低处
烧杯壁和烧杯底
【实验7-5】配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液
误差分析：
质量分数偏大可能的原因
质量分数偏小可能的原因
称量开始时，未调平衡，指针偏右；
量水时，俯视读数；
倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。
往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出；
量水时仰视读数；
溶解时，所用烧杯中有水；
称量时药品和砝码的位置放颠倒了(使用了游码)。
有关溶液稀释的计算
PART 03
1. 溶液稀释和增浓（无溶质析出）的计算
计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前） （稀释后）
例题
利用溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾溶液配制 1000 g 溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要1.48%的硝酸钾溶液的质量是多少克
设求：
设需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是 x 。
1000 g× 0.3 %= x × 1.48 %
答：需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是 202.7 g。
x ≈ 202.7 g
列式：
根据稀释前后溶质质量不变的特点列得
练习
配制用于铅蓄电池的溶质质量分数为 28 %硫酸溶液 460 g，问需要溶质质量分数为 98 %的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸密度为1.84g·cm-3。
设求：
设需要溶质质量分数为 98 %的浓硫酸的质量为 x 。
答：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积是 71.4 ml。
x ≈ 131.4 g
列式：
460 g× 28 %= x × 98 %
2. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（1）计算依据：在溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。
用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量列比例式。
（2）求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。
根据化学方程式计算出参加反应的溶质的质量，然后进行溶质质量分数的计算。
2. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
①首先确定所得溶液的溶质（一般是反应生成的能溶于水的物质）；
②然后求出所得溶液的质量（根据质量守恒定律）：
所得溶液的质量=反应物（溶液）的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量
例题
100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g x
x =
19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
65
13g
98
x
=
溶质的质量分数=
×100％
×100%=19.6%。
=
溶质质量
溶液质量
19.6
100g
总结归纳
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．150 g水溶解30 g硝酸钾
B．15 g硝酸钾溶解在85 g水中
C．85 g硝酸钾溶液中含有15 g硝酸钾
D．一定量的硝酸钾溶于80 g水中制成100 g硝酸钾溶液
随堂训练
D
随堂训练
2．国以农为本，农以种为先，盐水选种是古人的智慧结晶。现有一瓶溶质质量分数为 10 % 的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ）
A． m质 : m剂 = 1 : 10
B． m质 : m液 = 1 : 10
C． m质 : m液 = 1 : 11
D． m剂 : m液 = 10 : 11
B
3．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
随堂训练
D
4．现有 100 g 溶质质量分数为10%的食盐溶液，要使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作正确的是（ ）
A．加入食盐 10 g
B．加入水 50 g
C．蒸发掉水 50 g
D．加入 100 g 溶质质量分数为 20% 的食盐溶液
随堂训练
C
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