资源简介

(共27张PPT)
7.2.2 溶解度
核心素养目标
一、化学观念
理解固体物质溶解度是溶解限度与平衡状态，知晓不同物质溶解度随温度变
化规律，形成物质溶解变化及平衡的全面认识；从微观角度理解溶质与溶剂微
粒间作用，以及压强、温度对气体溶解的影响，深化微观与宏观性质关系的认知。
二、科学思维
依据实验数据和溶解度曲线等归纳结论，用证据推理解决问题并解释现象；
理解运用溶解度曲线模型，从定性定量视角描述溶液，建立系统认知模型。
三、科学态度与责任
在实验和数据处理中，养成严谨、实事求是的科学态度；关注溶液应用，
树立合理用化学物质、环保及社会责任感。
学习重难点
重点：
1. 固体物质溶解度的概念及影响因素，尤其是温度对溶解度的影响。
2. 溶解度曲线的含义、绘制及应用，包括比较溶解度大小、判断溶解度随
温度变化趋势等。
3. 气体溶解度的表示方法及影响因素，如温度、压强对气体溶解度的影响。
难点：
1. 理解溶解度概念中的 “一定温度”“100g 溶剂”“饱和状态”“溶解的质量” 等
要素及其相互关系。
2. 运用微观粒子的观点解释固体和气体溶解度的影响因素及相关现象。
课前导入
我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗？这其中蕴含着什么科学道理呢？
固体物质的溶解度
PART 01
1. 固体物质的溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
（2）四要素
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
溶解度四要素
1. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
（1）20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。
思考讨论
（2）20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
2. 影响固体物质溶解度的因素
（1）内因：溶质、溶剂本身的性质
（2）外因：温度
如在20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，而硝酸钾的溶解度是31.6 g。原因为：氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。
固体物质的溶解度与溶剂的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100 g，所以在外部因素中固体物质的溶解度只与温度有关
注：绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。
3. 固体物质的溶解度与溶解性的关系
根据物质在20 ℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（溶解性）分为以下等级
溶解度 小于0.01g 0.01～1g 1～10g 大于10g
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
固体物质溶解度
的表示方法及其应用
PART 02
1. 列表法
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，用表格的方式呈现出来的方法称为列表法。
2. 曲线法
溶解度/g
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
碳酸氢钠
A
D
C
B
3. 溶解度曲线的意义
溶解度曲线的意义
点
线
面
曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度
两曲线交点：表示对应温度下两物质的溶解度相等
表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况
曲线以下—表示溶液为该物质的不饱和溶液
曲线以上—表示溶液为该物质的不饱和溶液
4. 溶解度曲线的类型
1．大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
如KNO3等。
2．少数固体物质溶解度受温度影响不大，如
NaCl。
3．极少数固体物质溶解度随温度升高反而减
小，如Ca(OH)2。
5. 溶解度曲线的应用
1．查出某种物质在不同温度时的溶解度。
2．看出物质的溶解度随温度变化的规律。
3．比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
4．比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
5．确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
气体物质的溶解度
PART 03
1. 气体溶解度的概念
气体溶解度是指该气体在压强为101.3 KPa，一定温度时溶解在1 体积的溶剂里达到饱和状态时的气体体积。
一定温度
1体积水
饱和状态
气体的体积
气体的溶解度五要素
压强：101kPa
1. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
思考讨论
2. 喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
2. 影响气体溶解度的因素
（1）内因：溶质和溶剂本身的性质。
（2）外因：①温度：压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小；
②压强：温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大。
思考讨论
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。
3. 气体溶解度和固体溶解度的比较
气体溶解度 固体溶解度
条件
标准
状态
外界影响因素
变化规律
压强为101.3 kpa，一定温度时
一定温度下
1 体积溶剂
100 g溶剂
饱和状态
饱和状态
温度和压强
温度
气体溶解度随温度的升高而
减小，随压强的增大而增大
大多数固体的溶解度随温
度的升高而增大，极少数
物质（如氢氧化钙）的溶
解度随温度的升高而减小
总结归纳
随堂训练
1. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20 ℃时，甲的溶解度为30 g
C．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D．40 ℃时，向100 g水中加入50 g乙，所得溶液的质量为150 g
B
随堂训练
2．下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A． ①② B． ③④ C． ①③④ D．只有①
D
随堂训练
3. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为______g；
（2）a点的含义是________________________________；
（3）溶解度受温度影响小的物质是_______；
（4）要将A的不饱和溶液变饱和，可采用的方法有_________、_________、__________。
（5）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用________________的方法。
25
t2℃时，A、B两物质的溶解度相等
B
加溶质A
蒸发水
降低温度
冷却热饱和溶液
随堂训练
4. 小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是( )
A.因压强减小使气体的溶解度变小
B.因压强减小使气体的溶解度变大
C.因压强增大使气体的溶解度变小
D.因压强增大使气体的溶解度变大
A
随堂训练
5. 下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是(　 )
A．20 ℃时，100 g水中溶解了20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g。
B．20 ℃时，80 g水中正好溶解了20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g。
C．20 ℃时，某100 g饱和溶液中有20 g溶质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g。
D．20 ℃时，20 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为20 g
D
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