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第4节 探究物质组成的奥秘
考点一、认识元素概念
（一）认识物质的基本成分—元素：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）（说明：一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的，所以质子数决定原子的种类，所以根据质子数划分元素种类。）的一类原子统称为元素。例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子，其核电荷数也为1。所以氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称
对元素的进一步理解
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（C 12、C 13、C 14原子同属于碳元素）
（3）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化过程中元素的种类也不会改变，即原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
（二）元素与原子的区别和联系
元素 原子
概念 核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系 元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系
典例1：我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【解析】根据物质是由元素组成的分析。
【解答】我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌"“铁”是指食品中存在的元素。
故选A。
变式1：（2024八下·临海期中）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（　　）
A．钙单质 B．钙离子 C．钙原子 D．钙元素
【答案】D
【解析】人体中含有多种元素，钙元素是人体中含量最高的金属元素。
【解答】人体中的钙基本是以离子的状态存在，非原子和单质，一般我们说人体中的“钙”是指钙元素强调的事元素，而非它的状态，A、B、C错误；D更合适。故选：D
考点二、同位素
（一）元素
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。如氧元素就是所有核电荷数为8的氧原子的总称，氢元素就是所有核电荷数为1的氢原子的总称。
（二）同位素
(1)定义:原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
(2)同位素原子是一种元素的不同种原子。如三种氧原子:氧-16、氧-17、氧-18的质子数均为8，中子数分别为8、9、10，因此它们都属于氧元素，不同的是其核内的中子数。
(3)同位素原子的表示方法
为了区分元素的同位素原子，常用原子符号(AzX)表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢有氕(11H)、氚(21H )氚(31H)三种同位素。
(4)同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如质谱分析中，用稳定同位素原子作为示踪原子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
典例1：（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是　 　不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
【答案】（1）中子数
（2）A；C
【解析】根据原子的结构和题干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
（2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确；
B、 C-14 原子的核电荷数为即质子数是6，故错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确；
故选：AC。
变式1：（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解析】根据图示确定氕原子和氚原子的构成，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A、氕原子与氚原子中子数不同，相对原子质量不相同 ，不符合题意；
B、氕原子与氚原子的核外电子数相同 ，不符合题意；
C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意；
D、氕原子与氚原子的中子数不相同 ，不符合题意；
故选C。
变式2：（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
【答案】C
【解析】A、根据原子中质子数＝核电荷数分析；
B、根据所给各原子的构成分析；
C、根据质子数相同的一类原子为同种元素分析；
D、根据同位素的原子质子数相同分析。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，不符合题意；
故选C。
变式3：（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 　 　，相对原子质量相等的是 　 　。
【答案】甲乙；乙丙
【解析】根据互为同位素原子质子数相等，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】互为同位素原子质子数相等，中子数不相同，则甲和乙互为同位素。相对原子质量＝质子数+中子数，乙和丙相对原子质量相等。
故答案为：甲乙；乙丙。
考点三、元素分布
（一）地壳中与人体元素的分布
地壳主要由氧、硅、铝、铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅；金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。图为地壳与人体中各元素的质量分数分布图。
（二）单质与化合物
单质 化合物
概念 由同种元素组成的单一物质 由不同种元素组成的单一物质
宏观组成 一种元素 至少两种元素
举例分析 氧气（由同种原子构成的同种分子构成）金属铁（由同种原子构成） 二氧化碳（由不同种原子构成的同种分子构成）氯化钠（由不同种离子构成）
相同点 都是纯净物
（三）元素的分类
①氦、氖与氩的化学性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。
②在118种元素中，金属元素占大多数。
（四）物质的简单分类
总结：物质、元素、分子、原子之间的关系
典例1：按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是　 　。
（2）人体中含量最多的元素是　 　。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金属元素是　 　。
【答案】（1）N
（2）O
（3）Fe
（4）Na
【解析】（1）根据空气中含量最多的气体是氮气分析。
（2）根据人体中含量最多的元素是氧元素分析。
（3）地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
（4）根据海水中含量最多的金属元素是钠元素分析。
【解答】（1）空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为N。
（2）人体中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是铁元素，元素符号为Fe。
（4）海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为Na。
变式1：（2024八下·义乌期中）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
【答案】B
【解析】结合图像地壳中各元素的含量（质量分数）分布图进行分析。
【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故选项说法正确；
C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误；
D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。
故答案为：B。
变式2：下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
【答案】A
【解析】（1）（2）（3）一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（4）根据稀有气体的分类判断。
【解答】A.金属元素：金、银、铜、汞，故A正确；
B.钾为金属元素，故B错误；
C.氧为气态非金属元素，故C错误；
D.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙，故D错误。
故选A。
变式3：（2023八下·义乌期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
B．四点整，时针所指元素的质子数为4
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．两点整，时针所指元素为金属元素
【答案】D
【解析】根据时针、分针、秒针所对应的元素分析。
【解答】A. 钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧、镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故正确，不符合题意；
B. 四点整，时针所指元素是铍元素，其质子数为4，故正确，不符合题意；
C. 11：00的时针所对应的元素是钠元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应时易失去1个电子形成钠离子，对应元素的离子符号为Na+，故正确，不符合题意；
D. 两点整，时针所指元素为氦元素，属于稀有气体元素，故错误，符合题意；
故答案为：D。
考点四、元素符号
（一）元素符号的写法
元素符号是国际上统-采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。
（二）常见元素的元素符号
（三）元素符号表示的意义
【能力拓展】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
典例1：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
变式1：为了书写和学术交流方便，科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据元素符号和周围数字的含义分析判断。
【解答】1个氮原子用元素符号N表示，那么2个氮原子用2N表示。故A正确，而B、C、D错误。
变式2：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
变式3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
【答案】（1）2C （2）S （3）P （4）Fe （5）mMg （6）K
【解析】根据元素符号的知识解答。在元素符号前面写数字表示原子的个数。
【解答】（1）2个碳原子写作2C；（2）硫元素写作S；（3）磷原子写作P；
（4）1个铁原子写作Fe；（5）m个镁原子写作mMg；（6）钾元素写作K。
考点五、探索元素周期表
对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
从元素周期表中可获得的信息
①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。
②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。
【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数，同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。
典例1：（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
H 　 He
Be 　 N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①处的元素符号是　 　。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）O （2）金属 （3）NaCl
【解析】（1）根据①处元素原子序数为8分析；
（2）根据原子序数为11的元素为钠元素分析；
（3）根据氯化钠化学式书写分析。
【解答】（1）周期表中位置①处的元素为氧元素，符号是O。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处质子数为11，为钠元素，属于金属元素。
（3）周期表中位置②为钠元素，③为氯元素，二者形成的化合物的化学式为NaCl。
故答案为：（1）O；（2）金属；（3）NaCl。
变式1：如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
【答案】D
【解析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据氯气为气体分析；
D、根据元素周期表同一周期的原子排列规律分析。
【解答】A、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，可以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，不符合题意；
B、S的相对原子质量为32.06，不符合题意；
C、氯元素形成的单质是氯气，常温下是气态，不符合题意；
D、三种元素位于同一周期，从左往右原子序数和核外电子数逐渐增加，符合题意；
故选D。
变式2：请据图回答下列问题：
（1）如图甲所示为铯元素在元素周期表中的部分信息，则铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　。
（2）如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断中，正确的是____(多选，填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
【答案】（1）金属；55 （2）A；C
【解析】（1）根据元素名称的偏旁，确定元素的种类分析。
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核外电子数。
（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类。
【解答】（1）如图甲所示为铯元素在元素周期表中部分信息，铯由钅字旁，则铯元素属于金属元素。
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素原子的核外电子数为55。
（2）如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，
A. Z在Y 的右边，说明原子序数：Z>Y ，故正确；
B. Y在X的下面，说明核外电子数：XC. YZ 处于同一横行中，Y和Z处于同一周期，故正确；
故答案为：A C。
变式3：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【解析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
1．（2024八下·余杭期中） 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是(　　)
A．质子数不同 B．中子数不同
C．质量不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】根据元素的定义分析；
【解答】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故 氧元素与铁元素的本质区别是 质子数不同 ，故选：A。
2．（2024八下·杭州期中）世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题。
【解答】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。
故答案为：B。
3．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是(　　)。
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
【答案】C
【解析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
空气中含量最多的元素是氮元素。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
【解答】由地壳中含量最多的金属元素事铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，组成的是硝酸铝，化学式为Al(NO3)3。
故答案为：C。
4．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根据所给各符号的含义分析，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答。
【解答】A.H不能表示氢气单质，不符合题意；
B. O2 表示氧气这种单质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意；
C. H2O 表示水这种化合物，且不能表示元素和一个原子，不符合题意；
D.Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合题意；
5．（2024八下·临平月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
【答案】D
【解析】A.相对原子质量没有单位g；
BD.原子中核外电子数等于质子数；
C.原子的相对原子质量与原子的质量成正比。
【解答】 A.He-3原子核内有2个质子和1个中子，则He-3的相对原子质量为：2+1=3，没有单位g，故A错误；
B.原子中，核内质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则He-3原子核外有2个电子，故A错误；
C. 原子的相对原子质量与原子的质量成正比，He-3和He-4的相对原子质量不同，则He-3和He-4的原子质量不同，故C错误；
D.He-3和He-4的质子数相同，而核外电子数等于质子数，那么二者核外电子数相同，故D正确。
故选D。
6．（2024八下·长兴期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（　　）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
【答案】D
【解析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息左上角数字为原子序数，原子质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子和离子电子数不同，原子质量主要集中在原子核上分析。
【解答】A、 钠属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钠原子的质子数＝原子序数＝11，不符合题意；
C、 钠的相对原子质量为22.99 ，不符合题意；
D、原子质量主要集中在原子核上，电子质量小，忽略不计，钠原子与钠离子只电子数不同，质量几乎相等 ，符合题意；
故选D。
7．（2024八下·绍兴期中）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
【答案】D
【解析】A、根据原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据名称带“钅”是金属元素分析；
C、根据 原子中质子数＝电子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
【解答】A、原子中质子数＝原子序数，铱元素原子序数为77，则铱元素原子的原子核内有77个质子 ，不符合题意；
B、铱元素名称带“钅”是金属元素 ，不符合题意；
C、原子中质子数＝电子数，铱元素原子的核外有77个电子 ，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 铱元素的相对原子质量为192.2，单位为“1”省略不写，不是“g”，符合题意；
故选D。
8．如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
【答案】D
【解析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据氯气为气体分析；
D、根据元素周期表同一周期的原子排列规律分析。
【解答】A、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，可以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，不符合题意；
B、S的相对原子质量为32.06，不符合题意；
C、氯元素形成的单质是氯气，常温下是气态，不符合题意；
D、三种元素位于同一周期，从左往右原子序数和核外电子数逐渐增加，符合题意；
故选D。
9. 我国用新型不锈钢材料成功研发圆珠笔笔头，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是元素部分信息。下列说法正确的是 （　　）
A．铁原子的原子核内有 26个中子
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为 183.8g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
【答案】D
【解析】A、根据质子数＝原子序数，中子数＝相对原子质量－质子数分析；
B、根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素分析；
C、根据元素周期表最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析。
【解答】A、 铁原子的原子核内有26个质子，中子数＝相对原子质量－质子数＝56－26＝30 ，不符合题意；
B、 铁是地壳中含量居第二位的金属元素 ，不符合题意；
C、 一个钨原子的相对原子质量为 183.8 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 原子中质子数＝电子数＝原子序数，碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 ，符合题意；
故选D。
10．（2023八下·义乌期中）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①～⑤五种元素中，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（填序号）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）④ （2）Na2O
【解析】（1）根据地壳中含量最高的金属元素是铝元素分析。
（2）根据元素②和元素③的原子序数分别是8、11，元素的化合价分析。
【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素的原子序数为13，位于第三周期第三纵列，属于地壳中含量最高的金属元素是④。
（2）元素②和元素③的原子序数分别是8、11，分别是氧元素、钠元素，钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，形成化合物的化学式可以是Na2O。
11．根据A、B、C三幅元素含量示意图推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
（1） 分布在人体中的是　 　。
（2） 分布在海水中的是　 　。
（3） 分布在地壳中的是　 　。
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【解析】根据人体中、海水中、地壳中的元素分布分析。
【解答】（1）人体中含量最高的元素为氧元素，其它为碳、氢等，故B为人体中元素分布。
（2）海水中含量最高的为水，氧元素最多，其次为氢元素，还含有钠、氯等元素，故C为海水中元素分布。
（3）地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁，故A为地壳中元素分布。
故答案为：（1）B；（2）C；（3）A。
12.（2023八下·浙江期中）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号　 　。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　 　。
【答案】（1）A和D （2）Fe2＋ （3）D
【解析】（1）根据同位素的定义分析；
（2）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此根据表格确定离子所带的电荷数，进而写出对应微粒的符号。
（3）相对原子质量越大，则原子的实际质量越大。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，则表格中属于同位素原子的是A和D。
（2）根据表格可知，微粒B的质子数为26，电子数为24，即铁原子失去2个电子带2个单位的正电荷，写作 Fe2＋ ；
（3）根据表格可知，C的相对原子质量为14，D的相对原子质量为18，则质量较大的是D。
13．（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）周期表中位置①处的元素符号是　 　。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）O
（2）金属
（3）NaCl
【解析】（1）根据①处元素原子序数为8分析；
（2）根据原子序数为11的元素为钠元素分析；
（3）根据氯化钠化学式书写分析。
【解答】（1） 周期表中位置①处的元素为氧元素，符号是O。
（2） 在元素的分类中，周期表中位置②处质子数为11，为钠元素，属于金属元素。
（3） 周期表中位置②为钠元素，③为氯元素，二者形成的化合物的化学式为NaCl。
故答案为：（1）O；（2）金属；（3）NaCl。
14．元素的分类。
分类 内容
　 　 汉字的偏旁为“钅”字旁(汞和金除外)，金属元素占110多种元素的大多数
　 　 非金属元素有三种状态：①有“气”字头的是气态非金属元素；②有“氵”字旁的是液态非金属元素；③有“石”字旁的是固态非金属元素
稀有气体元素：通常情况下，稀有气体都是无色、无味的气体，其名称都是“气”字头，它们是由原子直接构成的，如氦气。稀有气体元素也属于非金属元素
【答案】金属元素；非金属元素
【解析】根据金属元素、非金属元素、稀有气体元素的汉字书写规则来分析。
【解答】金属元素名称的书写规则为：汉字的偏旁为“钅”字旁(汞和金除外)，金属元素占110多种元素的大多数；非金属元素名称的书写规则为：非金属元素有三种状态：①有“气”字头的是气态非金属元素；②有“氵”字旁的是液态非金属元素；③有“石”字旁的是固态非金属元素；稀有气体元素：通常情况下，稀有气体都是无色、无味的气体，其名称都是“气”字头，它们是由原子直接构成的，如氦气。稀有气体元素也属于非金属元素。
故答案为： 金属元素 ； 非金属元素 。
15．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10号元素中属于金属元素的有　 　（填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是　 　。铝原子的核外电子数是　 　，其相对原子质量是　 　。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为　 　。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【解析】（1）根据名称逞“钅”的为金属元素分析；
（2）根据地壳中含量最高的元素是氧元素，原子核外电子数＝质子数＝原子序数，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数＝质子数＝核电荷数分析；
（4）根据元素周期表中原子序数依次增大分析。
【解答】（1） 3~10号元素中属于金属元素的有Li、Be。
（2） 地壳中含量最高的元素是氧元素，铝原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝13，相对原子质量为26.98.
（3）原子中原子序数＝质子数＝核电荷数， 科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为119.
（4） 由元素周期表中原子序数依次增大可知，质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案为：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【解析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
典例分析
举一反三
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第4节 探究物质组成的奥秘
考点一、认识元素概念
（一）认识物质的基本成分—元素：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）（说明：一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的，所以质子数决定原子的种类，所以根据质子数划分元素种类。）的一类原子统称为元素。例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子，其核电荷数也为1。所以氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称
对元素的进一步理解
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（C 12、C 13、C 14原子同属于碳元素）
（3）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化过程中元素的种类也不会改变，即原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
（二）元素与原子的区别和联系
元素 原子
概念 核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系 元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系
典例1：我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
变式1：（2024八下·临海期中）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（　　）
A．钙单质 B．钙离子 C．钙原子 D．钙元素
考点二、同位素
（一）元素
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。如氧元素就是所有核电荷数为8的氧原子的总称，氢元素就是所有核电荷数为1的氢原子的总称。
（二）同位素
(1)定义:原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
(2)同位素原子是一种元素的不同种原子。如三种氧原子:氧-16、氧-17、氧-18的质子数均为8，中子数分别为8、9、10，因此它们都属于氧元素，不同的是其核内的中子数。
(3)同位素原子的表示方法
为了区分元素的同位素原子，常用原子符号(AzX)表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢有氕(11H)、氚(21H )氚(31H)三种同位素。
(4)同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如质谱分析中，用稳定同位素原子作为示踪原子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
典例1：（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是　 　不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
变式1：（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
变式2：（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
变式3：（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 　 　，相对原子质量相等的是 　 　。
考点三、元素分布
（一）地壳中与人体元素的分布
地壳主要由氧、硅、铝、铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅；金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。图为地壳与人体中各元素的质量分数分布图。
（二）单质与化合物
单质 化合物
概念 由同种元素组成的单一物质 由不同种元素组成的单一物质
宏观组成 一种元素 至少两种元素
举例分析 氧气（由同种原子构成的同种分子构成）金属铁（由同种原子构成） 二氧化碳（由不同种原子构成的同种分子构成）氯化钠（由不同种离子构成）
相同点 都是纯净物
（三）元素的分类
①氦、氖与氩的化学性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。
②在118种元素中，金属元素占大多数。
（四）物质的简单分类
总结：物质、元素、分子、原子之间的关系
典例1：按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是　 　。
（2）人体中含量最多的元素是　 　。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金属元素是　 　。
变式1：（2024八下·义乌期中）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
变式2：下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
变式3：（2023八下·义乌期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
B．四点整，时针所指元素的质子数为4
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．两点整，时针所指元素为金属元素
考点四、元素符号
（一）元素符号的写法
元素符号是国际上统-采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。
（二）常见元素的元素符号
（三）元素符号表示的意义
【能力拓展】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
典例1：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
变式1：为了书写和学术交流方便，科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子是（　　）
A． B． C． D．
变式2：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
变式3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
考点五、探索元素周期表
对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
从元素周期表中可获得的信息
①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。
②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。
【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数，同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。
典例1：（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
H 　 He
Be 　 N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①处的元素符号是　 　。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为　 　。
变式1：如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
变式2：请据图回答下列问题：
（1）如图甲所示为铯元素在元素周期表中的部分信息，则铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　。
（2）如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断中，正确的是____(多选，填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
变式3：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
1．（2024八下·余杭期中） 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是(　　)
A．质子数不同 B．中子数不同
C．质量不同 D．相对原子质量不同
2．（2024八下·杭州期中）世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
3．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是(　　)。
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
4．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
5．（2024八下·临平月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
6．（2024八下·长兴期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（　　）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
7．（2024八下·绍兴期中）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
8．如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
9. 我国用新型不锈钢材料成功研发圆珠笔笔头，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是元素部分信息。下列说法正确的是 （　　）
A．铁原子的原子核内有 26个中子
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为 183.8g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
10．（2023八下·义乌期中）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①～⑤五种元素中，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（填序号）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为　 　。
11．根据A、B、C三幅元素含量示意图推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
（1） 分布在人体中的是　 　。
（2） 分布在海水中的是　 　。
（3） 分布在地壳中的是　 　。
12.（2023八下·浙江期中）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号　 　。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　 　。
13．（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）周期表中位置①处的元素符号是　 　。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为　 　。
14．元素的分类。
分类 内容
　 　 汉字的偏旁为“钅”字旁(汞和金除外)，金属元素占110多种元素的大多数
　 　 非金属元素有三种状态：①有“气”字头的是气态非金属元素；②有“氵”字旁的是液态非金属元素；③有“石”字旁的是固态非金属元素
稀有气体元素：通常情况下，稀有气体都是无色、无味的气体，其名称都是“气”字头，它们是由原子直接构成的，如氦气。稀有气体元素也属于非金属元素
15．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10号元素中属于金属元素的有　 　（填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是　 　。铝原子的核外电子数是　 　，其相对原子质量是　 　。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为　 　。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
典例分析
举一反三
典例分析
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典例分析
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典例分析
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课后巩固
典例分析
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