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2024-2025学年第二学期
高三年级阶段性检测化学试题参考答案
一、
单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)
题号
1
3
4
5
6
7
8
10
答案
0
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
答案
A
B
B
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.(14分)
(1)SiO2
(2分)
适当提高硫酸浓度、升高温度、搅拌等(2分，合理即给分)
(2)2Ht+2Fe2+H202=2H0+2Fe3+(2分)
(3)溶液pH=5时，c(OH)=1×10-mol/L,可得c(AI3+)=
Kp[AI(OH)3]_1.9x10
=1.9×106mol/L
c(OH)
(1×109)3
<1×105mol/L,A13+沉淀完全
(2分，若未写过程，只答出c(A<1×105mo/L给1分)
(4)0.2
(2分)
80
(2分)
(5)H2TaFz+7NH3*H2O=Ta(OH)s+7NH4F+2H2O
(2分)
16.(14分)
(1)sp2、sp3(2分)
BCD（2分，少选得1分，错选不得分)
(2)球形冷凝管(1分)
CH2OH+NaCIo-
CHO+NaCl+H2O
(2分)
(3)防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低
（2分，答出“防止苯甲醛被氧化”即给分)
(4)打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面
的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞(2分)
(5)178.1℃(1分，若温度高于178.1℃，在180℃左右也得分)
(6)67.9%
(2分)
17.(15分)
(1)-90.17kJ/mol(2分)；>(2分)
(2)①温度低于T时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，
则说明温度T时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热。(2分)
在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影
响甲醇的选择性。（2分)
②0.04(2分)：
17
(2分)
(3)A(1分)；02+2H20+4e=40H
(2分)
18.(15分)
(1)甲苯(2分)
(2)取代反应(1分)
(3)
酯基和醚键(2分，写对一个给1分)：2（2分)
COOH
4)人
A人Cooc+o
(2分，不写条件和
可逆符号共扣1分，水不写不得分)
(5)8
(2分)
OH
Br
H2或NaBH4
HBr
一定条件
△
(6)
COOH
①Mg②CO2
③H20,H
人C
(4分)（条件和化学式各1分）2024-2025学年第二学期
高三年级阶段性检测化学试卷
(考试时间：75分钟满分：100分)
命题学校：合肥九中命题教师：吴丽丽审题教师：叶红林
可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16F-19Na-23A1-27S-32C1-35.5
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案，请把
正确答案填涂在答题卡上)
1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是(
A.芯片制造所用的硅晶片
B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅
D.通信信号传输所用的光导纤维
2.下列化学用语表示正确的是(
A.氯化氢的电子式：H[CI]
B.CO2和SO2的VSEPR模型均为：
3d
4s
C.基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
D.中子数为20的氯原子的核素符号：7C1
3.食品安全至关重要。下列有关说法错误的是(
A.维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化
B.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油
D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期
4.化学与生产生活密切联系，在以下实际应用中涉及到的反应离子方程式正确的是()
A.环保工人用FeS04除去酸性废水中Cr202:6Fe2++14H+Cr,O号=6Fe3++2Cr3++7H,0
B.土壤学家用石膏改良碱性（主要含Na2C0)土壤：Ca24+CO}=CaC0,↓
C.消防队员用泡沫灭火器灭火：A1++3HCO→A1(OH),+3CO2
D.实验员用氨水鉴别BaSO4和AgCl:Ag+2NH3H,O=AgNH,)2+2H,O
5.一种可制造光学镜片的聚合物Z,其合成路线如图所示。
高三年级化学试卷第1页，共8页
CH,
催化
m H,C=C-CH;+nH2C=CH
→tCH2-Cm十CH,-CHn
COOCH
COOCH

回
Z
下列说法正确的是(
A.X的水解产物含有乙酸的同系物
B.Y可以发生取代反应和加成反应
C.聚合物Z属于可降解高分子材料
D,此反应属于缩聚反应
6.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是(
浓水
先通
后通
饱和
s02
CO.
溴水
饱和
铁粉
食盐水
*目殿目
品红
溶液
和苯
冰水
C.验证羟基活化
D.验证SO2溶于水显
A.制备溴苯
B.
制备NaHCO3
苯环上的氢原子
酸性
阅读下列材料，回答7-8题
催化反应广泛存在，如石墨制金刚石、V2O5催化氧化S02生产SO,等。催化剂有选择性，如C2H4与
O:反应，用Ag催化生成H,C一H
2(环氧乙烷)、用CuCl2PdCl2催化生成CH:CHO。催化剂还能消除污
染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO3电催化生成N2、氯自由基催化O,分解形成臭氧空洞。
7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
A.标准状况下，1molS03的体积是22.4L
B.NO3浓度为1mol/L的溶液中，NO3数目为NA
C.用CuCl/PdC2催化CH4生成CH;CHO,催化剂能减小该反应的焓变
D.汽车尾气处理：用CO处理NO,15gNO完全转化为N2转移电子数目为NA
8.下列有关反应描述正确的是()
A.C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性
B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程
C,C2H4与O2反应生成环氧乙烷，既有σ键和π键的断裂，又有o键和π键的形成
D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2
9.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()
高三年级化学试卷第2页，共8页

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