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第二章 专题复习
专题一、物质的组成与分类
物质的简单分类
物质、元素、分子、原子之间的关系
典例1：下图是构成气体微粒示意图，“●"和“O”分别表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子。
【解答】选项C的图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同的原子构成，为化合物的分子，因此该图所示物质为化合物，C符合题意。
变式1：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
变式2：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
【答案】（1）2C （2）S （3）P （4）Fe （5）mMg （6）K
【解析】根据元素符号的知识解答。在元素符号前面写数字表示原子的个数。
【解答】（1）2个碳原子写作2C；（2）硫元素写作S；（3）磷原子写作P；
（4）1个铁原子写作Fe；（5）m个镁原子写作mMg；（6）钾元素写作K。
变式3：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于化合物的是　 　，属于纯净物的是　 　，属于混合物的是　 　（均填容器下的代号）
【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F
【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
【解答】氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。
专题二、化学符号中数字的意义
原子组成的物质中各个数字的含义归纳:
Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质
2Fe的意义：①二个铁原子
2Fe3+的意义：①二个铁离子；②(右上角的3)一个铁离子带3个单位正电荷
分子组成的物质中各个数字的含义归纳:
H的意义：①氢元素；②1个氢原子；
H2的意义：①氢气这种物质；②一个氢分子；③(右下角的2)一个氢分子有2个氢原子
2H的意义：①二个氢原子；
2H2的意义：①(左边的2)二个氢分子；②(右下角的2)一个氢分子有2个氢原子；
2H+的意义：①二个氢离子；②(右上角的1，省略)一个氢离子带1个单位正电荷
的意义：氧化铜中铜元素的化合价显+2价
离子中各个数字的含义归纳以5SO42-为例说明离子符号中各数字的含义:
2：表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
5：表示5个硫酸根离子
4：表示一个硫酸根离子中含有四个氧原子
1：表示一个硫酸根离子中含有一个硫原子（化学式中1忽略不写）
典例1：（2024八下·浦江期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是三种元素在元素周期表中的信息．
（1）图中硅元素标签右上方横线上应填　 　，硅原子内的电子数是　 　．
（2）在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义．写出下列符号：表示2个氧分子：　 　；表示n个铝离子：　 　；
【答案】（1）；14 （2）；
【解析】（1）根据硅元素的符号解答。在原子内部，电子数等于质子数等于原子序数；
（2）化学式前面的数字表示分子或原子的个数。原子符号右上角写数字和正负号表示离子所带电荷的数量和电性，在左边写数字表示离子个数。
【解答】（1）硅元素的符号为Si，则图中硅元素标签右上方横线上应填Si。硅原子的质子数为14，相对原子质量为28，则硅原子内的电子数为：28-14=14.
（2） 表示2个氧分子： ；表示n个铝离子： 。
变式1：为了书写和学术交流方便，科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据元素符号和周围数字的含义分析判断。
【解答】1个氮原子用元素符号N表示，那么2个氮原子用2N表示。故A正确，而B、C、D错误。
变式2：科学学科里，数字被赋予了丰富的内涵。有关下列化学用语中数字“2"说法正确的是(　　)
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】①2H中的“2”表示2个氢原子；
②2NH3中的“2”表示2个氨分子；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子含有2个氧原子；
④ 中的“2”表示铜的化合价为+2价；
⑤Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的“2”表示一个水分子含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
变式3：（2022八下·杭州期中）按要求填空
（1）A是地壳中最多的元素，B是地壳中最多的金属元素，则A与B组成化合物的化学式　 　。
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子符号　 　。
（3）Na2S中，S的化合价是　 　。
（4）氢气是自然界中密度最小气体，保持它化学性质最小的微粒是　 　。
（5）3H2O中，“3”的含义是　 　， “2”的含义是　 　。
（6）硫、氯、溴三种元素在周期表中的位置见如图。某溴离子(Br-)的电子数为36，那么该溴原子核内中子数为　 　 ；氯和硫两种元素属于同一　 　(填“周期”或“族”)。
【答案】（1）Al2O3
（2）
（3）-2 价
（4）H2
（5）3 个水分子；一个水分子中有两个氢原子
（6）45；周期
【解析】（1）根据地壳中的元素分布知识确定A、B的元素名称，进而得到组成的物质名称，写出化学式。
（2）根据硫酸铜的组成解答；
（3）在化合物中，正负化合价的代数和为零；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（5）化学式前面的数字表示粒子的个数。元素符号右下角的数字表示分子中含有原子个数。
（6）原子得到电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算出溴原子的质子数，再根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算即可。在元素周期表中，每行为同一周期，每列为同一族，据此解答。
【解答】（1）A是地壳中最多的元素，则A为O元素。B是地壳中最多的金属元素，则B为Al元素。那么A、B组成的化合物叫三氧化二铁，写作 Al2O3 。
（2）根据化学式CuSO4可知，硫酸铜溶液中含有的阴离子为硫酸根离子，即 ；
（3）在化学式 Na2S 中，Na的化合价为+1，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x=0，解得：x=-2价。
（4）保持氢气化学性质的最小微粒为氢分子，写作H2；
（5）3H2O中，“3”的含义是3 个水分子， “2”的含义是：一个水分子中有两个氢原子。
（6）溴离子Br-是溴原子得到一个电子形成的，则溴原子的核外电子数为：36-1=35。根据“质子数=核外电子数”可知，溴原子的质子数为35。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，溴原子核内的中子数为：80-35=45。根据图片可知，氯和硫在同一行，即在同一周期。
专题三、化合价与化学式
1.化学式的学习,要注意从宏观和微观两个方面理解其含义:宏观上,表示一种物质、表示该物质的元素组成;微观上,对于由分子构成的物质,表示该物质的1个分子、表示该物质1个分子的原子构成。
2.化合价的学习,要记忆常见元素和原子团的化合价,掌握化合价的一般规律，牢记在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为 0。可应用化合价规律,根据物质的化学式求某元素的化合价;判断物质化学式的正误;根据元素的化合价推出物质的化学式。
典例1：（2024八下·杭州月考）用化学用语表示：
（1） 硫酸亚铁　 　； 3个氧气分子　 　；
（2） 氯酸钾　 　； n个碳酸根离子　 　；
（3）构成氯化钠的微粒符号　 　。
【答案】（1）FeSO4；3O2
（2）KClO3；nCO32
（3）Na+、Cr
【解析】（1） 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字 ；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（3）在元素符号的右上角写数字和正负号写离子符号。
【解答】（1）硫酸亚铁分子由一个铁离子和一个硫酸根离子构成，写作： FeSO4 ；
氧气分子由两个氧原子构成，写作O2，在前面写3表示分子个数，写作： 3O2 。
（2）氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，写作 KClO3 ；
碳酸根离子带两个单位的负电荷，写作 CO32- ，在前面写n表示离子个数，写作： nCO32- ；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，写作 Na+、Cl- 。
变式1：（2024八下·金东期末）用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。在Na2FeO4中氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，则铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸钠的化学式进行解答本题。
【解答】钠元素显+1价，氧元素显 2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+( 2)×4=0，则x=+6价。
故答案为：C。
变式2：（2024八下·萧山期末）研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
【答案】C
【解析】计算出各种物质中氯元素的化合价，然后进行比较即可。
【解答】在KClO中，Cl的化合价为+1；KClO3 中，Cl的化合价为+5；KClO4中，Cl的化合价为+7；KCl中，Cl的化合价为-1，则绿原酸的化合价最高的是KClO4。故选C。
变式3：（2024八下·萧山期末）请用化学用语表示。
（1）氨气　 　。
（2）氧化钠　 　。
（3）氩气　 　。
（4）硫酸铝　 　。
【答案】（1）NH3
（2）Na2O
（3）Ar
（4）Al2(SO4)3
【解析】化学式要根据物质名称、元素组成和化合价等规则进行书写。
【解答】（1）依照名称进行书写。
（2）根据名称找出组成物质的元素，并根据化合价书写。
（3）氩气是稀有气体，化学式用元素符号表示。
（4）先写出铝和硫酸根，在根据化合价完成书写。
专题四、同位素与原子，离子
典例1：（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是　 　不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
【答案】（1）中子数
（2）A；C
【解析】根据原子的结构和题干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
（2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确；
B、 C-14 原子的核电荷数为即质子数是6，故错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确；
故选：AC。
变式1：（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解析】根据图示确定氕原子和氚原子的构成，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A、氕原子与氚原子中子数不同，相对原子质量不相同 ，不符合题意；
B、氕原子与氚原子的核外电子数相同 ，不符合题意；
C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意；
D、氕原子与氚原子的中子数不相同 ，不符合题意；
故选C。
变式2：（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
【答案】C
【解析】A、根据原子中质子数＝核电荷数分析；
B、根据所给各原子的构成分析；
C、根据质子数相同的一类原子为同种元素分析；
D、根据同位素的原子质子数相同分析。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，不符合题意；
故选C。
变式3：（2023八下·浙江期中）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号　 　。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　 　。
【答案】（1）A和D
（2）Fe2＋
（3）D
【解析】（1）根据同位素的定义分析；
（2）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此根据表格确定离子所带的电荷数，进而写出对应微粒的符号。
（3）相对原子质量越大，则原子的实际质量越大。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，则表格中属于同位素原子的是A和D。
（2）根据表格可知，微粒B的质子数为26，电子数为24，即铁原子失去2个电子带2个单位的正电荷，写作 Fe2＋ ；
（3）根据表格可知，C的相对原子质量为14，D的相对原子质量为18，则质量较大的是D。
专题四、化学式的相关计算
典例1：（2023八下·仙居期末）中成药“金银花”治疗新冠成效显著，其有效成分绿原酸（C16H18O9）具有抗菌杀毒的作用。请回答：
（1）绿原酸由　 　种元素组成。
（2）绿原酸分子中氢、氧原子的个数比　 　。
（3）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比　 　。
（4）计算354克绿原酸中碳元素的质量。
【答案】（1）3 （2）2：1 （3）4：3
（4）解： 碳元素的质=
【解析】（1）根据化学式确定物质元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成。
（2） 绿原酸分子中氢、氧原子的个数比18：9＝2：1；
（3） 绿原酸中碳元素和氧元素的质量比（12×16）：（16×9）＝4：3；
变式1：（2023八下·拱墅期末）对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
【答案】C
【解析】A、根据纯净物中不含其它物质的分子分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据分子保持物质化学性质分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】A. 对乙酰氨基酚只含对乙酰氨基酚分子，不含有氧分子，不符合题意；
B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为96：32＝3：1 ，不符合题意；
C. 保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子 ，符合题意；
D. 一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 ，不符合题意；
故答案为：C。
变式2：（2023八下·义乌月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是　 　。
【答案】C3H8
【解析】化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。
【解答】 因为该物质只含有碳、氢两种元素，所以假设该物质的化学式为 CxHy，所以碳元素和氢元素的质量比为 求得，所以该化合物的化学式可能是C3H8。
变式3：（2023八下·椒江期末）患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题：
（1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。
（2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？
【答案】（1）312 （2）1：1
（3） ×100%×62.4g = ×100%×mco2 mco2=17.6g
【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） C16H28N2O4 的相对分子质量为12×16+28+14×2+16×4=312。
（2） C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比为28：（14×2）=1：1.
1.下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
2.（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【解析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
3．下列物质属于纯净物的是 （　　）
A．空气 B．矿泉水 C．液氧 D．酱油
【答案】C
【解析】只由一种物质组成的物质，叫纯净物。
A 空气含有氮气，氧气等多种物质，属于混合物；
B 矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；
C 液氧只有氧分子，属于纯净物；
D 酱油除了发酵的物质，还有水分，属于混合物。
4．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根据所给各符号的含义分析，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答。
【解答】A.H不能表示氢气单质，不符合题意；
B. O2 表示氧气这种单质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意；
C. H2O 表示水这种化合物，且不能表示元素和一个原子，不符合题意；
D.Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合题意；
5．（2024八下·临平月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
【答案】D
【解析】A.相对原子质量没有单位g；
BD.原子中核外电子数等于质子数；
C.原子的相对原子质量与原子的质量成正比。
【解答】 A.He-3原子核内有2个质子和1个中子，则He-3的相对原子质量为：2+1=3，没有单位g，故A错误；
B.原子中，核内质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则He-3原子核外有2个电子，故A错误；
C. 原子的相对原子质量与原子的质量成正比，He-3和He-4的相对原子质量不同，则He-3和He-4的原子质量不同，故C错误；
D.He-3和He-4的质子数相同，而核外电子数等于质子数，那么二者核外电子数相同，故D正确。
故选D。
5．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
【答案】B
【解析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故答案为：B。
7.（2024八下·拱墅期末）小乐制作的试剂标签如下所示，其中化学式书写正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根据物质名称和化学式书写的知识判断。
【解答】氧化镁的化学式为MgO，硝酸铵的化学式为NH4NO3，铜的化学式为Cu，氯酸钾的化学式KClO3，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8.（2024八下·杭州月考）下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是(　　)
A．2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
B．Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2 价
C．2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
D．H2SO4中，“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子
【答案】D
【解析】AC.化学式前面的数字表示分子或离子的个数；
B.元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数；
D.化学式中元素符号右下角的数字表示原子的个数。
【解答】A.2NH4+中，“2”表示2个铵根离子，故A错误；
B.Mg2+中，“2”表示镁离子带两个单位的正电荷，故B错误；
C.2K+中，“2”表示2个钾离子，故C错误；
D.H2SO4中，“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，故D正确。
故选D。
9．（2024·杭州模拟）人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
【答案】B
【解析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
Na2SeO3钠元素显+1价，氧元素-2价，设Se元素化合价x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0 x=+4
故答案为：B。
10．（2024八下·苍南月考）某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价不变化)，则下列化学式中错误的是(　　)
A．MCl3 B．MSO3 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
【答案】B
【解析】 由化学式M2O3确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断。
【解答】 A.M的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，可知化学式 MCl3正确，故A正确不合题意；
B.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式MSO4错误，故B错误符合题意；
C.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式M2（SO4）3正确，故C正确不合题意；
D.M的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，可知化学式M（OH）3正确，故D正确不合题意。
故选B。
11．（2024八下·临海期末）下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（　　）
A．H2O：表示一个水分子中有2个氢元素
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．Ca2+：表示钙元素的化合价为+2价
D．H2：表示氢气中含有2个氢原子
【答案】B
【解析】元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目。
【解答】A、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项错误；
B、离子符号前面的数字表示离子的数目，则20H-中的2表示2个氢氧根离子，选项正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，选项错误；
D、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，选项错误
故答案为：B。
12．（2024八下·嵊州期末）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语中对数字“2”的说法正确的是
①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示分子个数的是①②
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤
【答案】C
【解析】①表示2个氢原子；②表示两个一氧化碳分子；③表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子；④表示一个镁离子带两个单位的正电荷；⑤表示2个氢氧根离子；⑥表示一个水分子中有两个氢原子；⑦表示铜离子的化合价为+2价；
【解答】A.表示离子个数的是⑤，A错误；
B.表示分子个数的是②，B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑥，C正确；
D.表示离子所带电荷数的是④，D错误；
故答案为：C
13．液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是(　　)
A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5
B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大
C．丁烷是由碳、氢原子构成的物质
D．在通常状况下，丁烷是气体
【答案】D
【解析】（1）元素只谈种类，不谈个数；
（2）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）根据常温下物质的状态分析。
【解答】A.根据结构图可知，丁烷中碳、氢原子的个数之比：4：10=2：5，故A错误；
B.丁烷中碳、氢元素的质量之比为：（12×4）：（1×10）=24：5，则碳元素的质量分数最大，故B错误；
C.丁烷由碳、氢元素组成的物质，故C错误；
D.在通常状况下，丁烷是气体，故D正确。
14．（2023八下·义乌月考）现在有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图，下列有关对苯二胺的说法不正确的是（　　）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量为108g
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为18：2：7
D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
【答案】B
【解析】根据题中所给图先分析出该物质的化学式，然后根据化学式计算相对分子量，各元素质量比。
【解答】A、由图可知，一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为：C6H8N2，所以A不符合题意。
B、相对分子质量没有单位，所以B符合题意。
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：（11×8) ：（14×2)=18： 2：7，所以C不符合题意。
D、对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，说明对苯二胺能被皮肤少量吸收，所以D不符合题意。
15．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
【答案】D
【解析】分子个数之比等于的比值之比。
【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
16.（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 　 　，相对原子质量相等的是 　 　。
【答案】甲乙；乙丙
【解析】根据互为同位素原子质子数相等，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】互为同位素原子质子数相等，中子数不相同，则甲和乙互为同位素。相对原子质量＝质子数+中子数，乙和丙相对原子质量相等。
故答案为：甲乙；乙丙。
17．有下列这些物质：①氢气
②氨气 ③铜 ④氦气 ⑤冰水混合物
⑥洁净的空气 ⑦氯化钠 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
属于混合物的是　 　；属于单质的是　 　；属于化合物的是　 　；（填序号）
【答案】⑥⑧⑨；①③④；②⑤⑦
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，如空气；纯净物只由一种物质组成，如氧气、氮气等，纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。单质是由同种元素组成的纯净物，例如氢气．化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水。
【解答】属于混合物的是⑥洁净的空气⑧碘酒⑨澄清石灰水，因为它们都是由不同种物质混合而成的；属于单质的是①氢气、③铜、④氦气，它们都是由同种元素组成的纯净物；属于化合物的是②氨气，⑤冰水混合物、⑦氯化钠，因为冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，氯化钠和氨气是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
18．（2023八下·义乌期中）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①～⑤五种元素中，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（填序号）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）④ （2）Na2O
【解析】（1）根据地壳中含量最高的金属元素是铝元素分析。
（2）根据元素②和元素③的原子序数分别是8、11，元素的化合价分析。
【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素的原子序数为13，位于第三周期第三纵列，属于地壳中含量最高的金属元素是④。
（2）元素②和元素③的原子序数分别是8、11，分别是氧元素、钠元素，钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，形成化合物的化学式可以是Na2O。
19.（2023八下·下城期中）（1）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
【答案】（1）原子；8
【解析】（1）根据原子中质子数＝电子数，相对稳定结构是最外层为8个电子的结构（第一层为最外层2个）分析。
【解答】（1）①当x＝10+y时，质子数＝电子数，该粒子为原子。 ②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，氯离子是氯原子得一个电子达到的相对稳定结构，y＝ 8.
20.（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是　 　。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氢元素（2）水（3）D
【解析】（1）根据地壳中的元素分布，以及原子结构的知识分析解答。
（2）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据物质分类的知识判断。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为氧元素。常温下呈液态的金属是汞元素，则B为汞元素。原子核内通常没有中子，那么它的原子序数为1，也就是氢元素，则C为氢元素。
（2）水是生活和生产不可缺少的物质，它只由氢元素和氧元素组成，在常温下呈液态，属于化合物。
（3）化合物中至少有两种元素，则这瓶气体肯定不是化合物，故B、C错误；一种元素可以组成不同物质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，因此这瓶气体可能是单质，也可能是几种单质组成的混合物，故D正确，而A错误。
21.（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素　 　；
（2）2个铁离子　 　；
（3）3个氮分子　 　；
（4）氦气的化学式　 　。
【答案】（1）Al
（2）2Fe3＋
（3）3N2
（4）He
【解析】（1）根据地壳的元素组成的知识解答；
（2）元素符号右上角写数字和正负号表示离子，在前面写数字表示离子个数；
（3）在分子式前面写数字表示分子个数；
（4）稀有气体的分子直接由原子构成。
【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素铝，符号为Al；
（2）铁离子带3个单位的负电荷，写作Fe3+，则2个铁离子写作2Fe3+。
（3）氮分子由2个氮原子组成，写作N2，则3个氮分子写作3N2；
（4）氦气为稀有气体，则氦气的化学式He。
22.标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO)　 　；
（2）二氧化氮(NO2)　 　；
（3）硝酸(HNO3)　 　；
（4）氨(NH3)　 　；
（5）硝酸铵(NH4NO3)　 　。
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算出氮元素的化合价即可。
【解答】（1）一氧化氮(NO)中O的化合价为-2，则N的化合价为+2，写作： 。
（2）二氧化氮(NO2)中O的化合价为-2，得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4，写作： ；
（3）硝酸(HNO3)中H的化合价为+1，O的化合价为-2，得到：（+1）+x+（-2）×3=0，解得：+5，写作： 。
（4）氨(NH3)中H的化合价为+1，得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3，写作： 。
（5）硝酸铵中，铵根中氮元素的化合价为-3，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5，写作： 。
23．（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【解析】原子的质量主要集中在原子核，原子可以构成分子可以形成离子，元素的本质不同是质子数不同。
【解答】（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由甲、乙、丙三种微粒的微观示意图可知，三种微粒共有2种质子数，共表示两种元素；
（4）原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。
24．（2024八下·柯桥期末）近几年流感肆虐横行，奥司他韦是治疗甲型流感的特效药之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、镇痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由　 　种元素组成，碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（最简整数比）。
（2）174克莽草酸中碳元素的质量为多少
【答案】（1）3；12×7：10：16×5=42：5：40
（2）mc=174克×（）=84克
【解析】物质是由元素组成的；物质是由分子或者原子或者离子构成的；
【解答】（1） 莽草酸由3种元素组成，分别是碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧三种元素的质量比为12×7：10：16×5=42：5：40。
25．（2023八下·金华期中）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，航天员王亚平利用过饱和醋酸钠（化学式为CH3COONa）溶液，演示了太空“冰雪”实验（如图）。
（1）过饱和醋酸钠溶液属于　 　（填“单质”、“化合物”、“氧化物”或“混合物”）。
（2）过饱和醋酸钠中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）醋酸钠的相对分子质量为　 　。
（4）列式计算16.4克醋酸钠中钠元素质量为多少？
【答案】（1）混合物 （2）3：4 （3）82
（4）16.4g醋酸钠中钠元素的质量：
【解析】本题主要考查纯净物和混合物的相关概念，以及化学式中元素质量比值的计算。
【解答】（1）溶液是由溶质和溶剂组成的，故其一定为混合物；
（2）C：O=（2x12）：（2x16）=3：4；
（3）醋酸钠的相对分子质量=2x12+3x1+2x16+23=82；
（4）Na%=，所以m（Na）=
故答案为：（1）混合物；（2） 3：4 ；（3）82；（4）
26．（2023八下·浙江期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
【答案】（1）-3；+5
（2）175
（3）设硝酸铵的质量为x
解得：x=160g
（4）硝酸铵中N%=28/80×100%=35%
N%=90%×35%=31.5%
【解析】（1）原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和。
（2）氮元素的质量=硝酸铵的质量×氮元素的质量分数；
（3）元素的质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氮元素质量相等为条件列出方程计算即可。
（4）首先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，再用 硝酸铵在化肥中的质量分数×氮元素在硝酸铵中的质量分数计算即可。
【解答】（1）在 NH4NO3 中，硝酸根离子的化合价为-1价，那么得到：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5；
铵根离子的化合价为+1，那么得到：y+（1×4）=+1，解得：y=-3。
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。
27.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝摄入量应控制在0.004 g以下。
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 　；铝元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
【答案】（1）A
（2）39∶27∶64∶320∶24；5.7%
（3）解：100 g该食品中铝的质量为 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以超过了安全摄入量。
【解析】（1）根据元素的定义判断；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。铝元素的质量分数=；
（3）食品中含有明矾的质量与食品的质量成正比，据此计算100g食品中含有明矾的质量，最后在乘以明矾中铝元素的质量分数得到铝的质量，再与0.004g进行比较即可。
【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此人从食物中摄入的铝指的的是铝元素，故选A。
（2）根据化学式KAl (SO4)2·12H2O可知，明矾中K：Al：O：H的质量之比为：（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）= 39∶27∶64∶320∶24 ；
铝元素的质量分数：。
28．（2022八下·普陀期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为 ），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　驾车；
（2）乙醇相对分子质量是　 　；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为　 　；
（3）请计算乙醇 中碳元素的质量分数　 　。（保留一位小数）
（4）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
【答案】（1）醉酒
（2）46；12：3：8
（3）
（4）设水的质量为x x=5.4g
4.6克酒精中氢元素的质量与5.4克水中氢元素的质量相同
【解析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
【解答】（1）由表中所给数据可知， 每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车。
（2）乙醇相对分子质量是12×2+6+16＝46；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：6：16＝12：3：8 ；
（3）乙醇中碳元素质量分数为＝52.2%；
29．（2021八下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5 g【用法】口服【用量】每日3次，一次___片 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是　 　；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为　 　mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用　 　片。
【答案】（1）A
（2）430
（3）700
（4）4
【解析】（1）钙是构成人体骨骼的主要元素，根据缺钙可能引起的症状分析解答；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（3）碳酸钙的质量=每片含钙的质量÷钙元素的质量分数；
（4）用每片葡萄糖酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出其中钙元素的质量，然后根据每天钙元素的质量相等为等量条件，根据每天钙元素质量=每片钙元素质量×片数列出方程计算即可。
【解答】（1）儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症，故选A。
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是：12×12+1×22+16×14+40=430；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量：280mg÷=700mg；
（4）每片含葡萄糖酸钙中钙元素的质量：；
设每天服用葡萄糖酸钙x片，
0.05g×3x=0.28g×1×2；
解得：x≈4。
30．（2022八下·金华期中）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服 100 毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”两者的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（2）若所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘酸钾)方法能否有效起到避免核辐射目的呢？查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为 6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
问题分析：500g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是多少？若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐多少？
（3）结论：日常服用加碘食盐　 　(选填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的。
【答案】（1）A
（2）根据铭牌可知，20~50mg/kg，即1kg食盐中最多含有碘50mg，
那么500g食盐中含碘的质量：。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，那么需要碘的质量为100mg；
需要使用食盐的质量：。
（3）不能
【解析】（1）根据元素的定义分析判断；
（2）碘盐中含碘的质量与碘盐的质量成正比，根据铭牌上的数据计算500g食盐中碘的最大质量。根据数据计算出满足碘的要求时需要使用碘盐的质量，然后与标准进行比较即可。
【解答】（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”，它们都是碘原子，具有相同的核电荷数，因此为同种元素，故选A。
（3）远远大于成人每天的食用标准6g；
即：日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
典例分析
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典例分析
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第二章 专题复习
专题一、物质的组成与分类
物质的简单分类
物质、元素、分子、原子之间的关系
典例1：下图是构成气体微粒示意图，“●"和“O”分别表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
变式1：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
变式2：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
变式3：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于化合物的是　 　，属于纯净物的是　 　，属于混合物的是　 　（均填容器下的代号）
专题二、化学符号中数字的意义
原子组成的物质中各个数字的含义归纳:
Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质
2Fe的意义：①二个铁原子
2Fe3+的意义：①二个铁离子；②(右上角的3)一个铁离子带3个单位正电荷
分子组成的物质中各个数字的含义归纳:
H的意义：①氢元素；②1个氢原子；
H2的意义：①氢气这种物质；②一个氢分子；③(右下角的2)一个氢分子有2个氢原子
2H的意义：①二个氢原子；
2H2的意义：①(左边的2)二个氢分子；②(右下角的2)一个氢分子有2个氢原子；
2H+的意义：①二个氢离子；②(右上角的1，省略)一个氢离子带1个单位正电荷
的意义：氧化铜中铜元素的化合价显+2价
离子中各个数字的含义归纳以5SO42-为例说明离子符号中各数字的含义:
2：表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
5：表示5个硫酸根离子
4：表示一个硫酸根离子中含有四个氧原子
1：表示一个硫酸根离子中含有一个硫原子（化学式中1忽略不写）
典例1：（2024八下·浦江期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是三种元素在元素周期表中的信息．
（1）图中硅元素标签右上方横线上应填　 　，硅原子内的电子数是　 　．
（2）在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义．写出下列符号：表示2个氧分子：　 　；表示n个铝离子：　 　；
变式1：为了书写和学术交流方便，科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子是（　　）
A． B． C． D．
变式2：科学学科里，数字被赋予了丰富的内涵。有关下列化学用语中数字“2"说法正确的是(　　)
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
变式3：（2022八下·杭州期中）按要求填空
（1）A是地壳中最多的元素，B是地壳中最多的金属元素，则A与B组成化合物的化学式　 　。
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子符号　 　。
（3）Na2S中，S的化合价是　 　。
（4）氢气是自然界中密度最小气体，保持它化学性质最小的微粒是　 　。
（5）3H2O中，“3”的含义是　 　， “2”的含义是　 　。
（6）硫、氯、溴三种元素在周期表中的位置见如图。某溴离子(Br-)的电子数为36，那么该溴原子核内中子数为　 　 ；氯和硫两种元素属于同一　 　(填“周期”或“族”)。
专题三、化合价与化学式
1.化学式的学习,要注意从宏观和微观两个方面理解其含义:宏观上,表示一种物质、表示该物质的元素组成;微观上,对于由分子构成的物质,表示该物质的1个分子、表示该物质1个分子的原子构成。
2.化合价的学习,要记忆常见元素和原子团的化合价,掌握化合价的一般规律，牢记在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为 0。可应用化合价规律,根据物质的化学式求某元素的化合价;判断物质化学式的正误;根据元素的化合价推出物质的化学式。
典例1：（2024八下·杭州月考）用化学用语表示：
（1） 硫酸亚铁　 　； 3个氧气分子　 　；
（2） 氯酸钾　 　； n个碳酸根离子　 　；
（3）构成氯化钠的微粒符号　 　。
变式1：（2024八下·金东期末）用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。在Na2FeO4中氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，则铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
变式2：（2024八下·萧山期末）研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
变式3：（2024八下·萧山期末）请用化学用语表示。
（1）氨气　 　。
（2）氧化钠　 　。
（3）氩气　 　。
（4）硫酸铝　 　。
专题四、同位素与原子，离子
典例1：（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是　 　不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
变式1：（2024八下·苍南期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
变式2：（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
变式3：（2023八下·浙江期中）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号　 　。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　 　。
专题四、化学式的相关计算
典例1：（2023八下·仙居期末）中成药“金银花”治疗新冠成效显著，其有效成分绿原酸（C16H18O9）具有抗菌杀毒的作用。请回答：
（1）绿原酸由　 　种元素组成。
（2）绿原酸分子中氢、氧原子的个数比　 　。
（3）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比　 　。
（4）计算354克绿原酸中碳元素的质量。
变式1：（2023八下·拱墅期末）对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
变式2：（2023八下·义乌月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是　 　。
变式3：（2023八下·椒江期末）患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题：
（1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。
（2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？
1.下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
2.（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
3．下列物质属于纯净物的是 （　　）
A．空气 B．矿泉水 C．液氧 D．酱油
4．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
5．（2024八下·临平月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
5．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
7.（2024八下·拱墅期末）小乐制作的试剂标签如下所示，其中化学式书写正确的是（　　）
A． B． C． D．
8.（2024八下·杭州月考）下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是(　　)
A．2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
B．Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2 价
C．2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
D．H2SO4中，“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子
9．（2024·杭州模拟）人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
10．（2024八下·苍南月考）某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价不变化)，则下列化学式中错误的是(　　)
A．MCl3 B．MSO3 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
11．（2024八下·临海期末）下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（　　）
A．H2O：表示一个水分子中有2个氢元素
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．Ca2+：表示钙元素的化合价为+2价
D．H2：表示氢气中含有2个氢原子
12．（2024八下·嵊州期末）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语中对数字“2”的说法正确的是
①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示分子个数的是①②
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤
13．液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是(　　)
A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5
B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大
C．丁烷是由碳、氢原子构成的物质
D．在通常状况下，丁烷是气体
14．（2023八下·义乌月考）现在有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图，下列有关对苯二胺的说法不正确的是（　　）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量为108g
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为18：2：7
D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
15．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
16.（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 　 　，相对原子质量相等的是 　 　。
17．有下列这些物质：①氢气
②氨气 ③铜 ④氦气 ⑤冰水混合物
⑥洁净的空气 ⑦氯化钠 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
属于混合物的是　 　；属于单质的是　 　；属于化合物的是　 　；（填序号）
18．（2023八下·义乌期中）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①～⑤五种元素中，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（填序号）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为　 　。
19.（2023八下·下城期中）（1）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
20.（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是　 　。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
21.（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素　 　；
（2）2个铁离子　 　；
（3）3个氮分子　 　；
（4）氦气的化学式　 　。
22.标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO)　 　；
（2）二氧化氮(NO2)　 　；
（3）硝酸(HNO3)　 　；
（4）氨(NH3)　 　；
（5）硝酸铵(NH4NO3)　 　。
23．（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
24．（2024八下·柯桥期末）近几年流感肆虐横行，奥司他韦是治疗甲型流感的特效药之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、镇痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由　 　种元素组成，碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（最简整数比）。
（2）174克莽草酸中碳元素的质量为多少
25．（2023八下·金华期中）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，航天员王亚平利用过饱和醋酸钠（化学式为CH3COONa）溶液，演示了太空“冰雪”实验（如图）。
（1）过饱和醋酸钠溶液属于　 　（填“单质”、“化合物”、“氧化物”或“混合物”）。
（2）过饱和醋酸钠中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）醋酸钠的相对分子质量为　 　。
（4）列式计算16.4克醋酸钠中钠元素质量为多少？
26．（2023八下·浙江期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
27.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝摄入量应控制在0.004 g以下。
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 　；铝元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
28．（2022八下·普陀期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为 ），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　驾车；
（2）乙醇相对分子质量是　 　；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为　 　；
（3）请计算乙醇 中碳元素的质量分数　 　。（保留一位小数）
（4）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
29．（2021八下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5 g【用法】口服【用量】每日3次，一次___片 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是　 　；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为　 　mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用　 　片。
30．（2022八下·金华期中）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服 100 毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”两者的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（2）若所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘酸钾)方法能否有效起到避免核辐射目的呢？查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为 6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
问题分析：500g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是多少？若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐多少？
（3）结论：日常服用加碘食盐　 　(选填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的。
典例分析
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典例分析
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