资源简介 江苏省 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟卷化 学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4. 作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5. 如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。一、选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．化学是材料科学的基础。下列说法不．正．确．的是A．制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B．制造绝缘材料的酚醛树脂可由加聚反应获得C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”2．嫦娥石是一种磷酸盐矿，属于陨磷钠镁钙石 (Merrillite 族。Merrillite的理想组成为Ca9NaMg PO4 7，下列说法正确的是A．电负性大小： χ(P)<χ(O) B．第一电离能大小： I1(Mg) I1(Na)C Ca(OH) Mg(OH) D r O2 r Mg2 ．碱性强弱： 2 2 ．半径大小： 3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 Cl2的 5 倍，其水 溶液在较高温度与光照下会生成 ClO 2 与 ClO 3 。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 ClO2的反应为 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备 ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲获取 SO2 B．用装置乙制备 ClO2C．用装置丙吸收 ClO2 D．用装置丁处理尾气阅读下面一段材料，回答第 4-6题。硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为 2076℃，可形成多种卤化物。BF3可与 NH3反应生成 NH3BF3 。BCl3 可与H2 反应生成乙硼烷B2H6 (标准燃烧热为 2165kJ mol 1 )，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为 ，具有还原化学试题 （第 1 页 共 8 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#}性。乙硼烷易水解生成H3BO3 与H2 ，H3BO3 是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与 NH3反应生成氨硼烷( BH3NH3 )，其在一定条件下可以脱氢，最终得到 BN。乙硼烷也可与 NaH反应生成 NaBH4 ，是一种常用的还原剂。4．下列说法正确的是A．硼晶体为分子晶体 B．基态硼原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p1C．BF 23与B2H6 中心原子均为 sp 杂化 D．NaBH4 晶体中存在离子键、共价键、氢键5．下列化学反应表示正确的是A．乙硼烷的制备： 2BCl3 6H2 =B2H6 6HClB ．乙硼烷的水解：B2H6 6H2O=6H2 2H 2H2BO3C．乙硼烷的燃烧：B H 12 6 g 3O2 g =B2O3 s 3H2O g H 2165kJ molD．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：3CH COO 3 B2H6 6H2O=2H3BO3 3CH3CH2OH 3OH 6．下列物质的结构、性质、用途之间不．具有对应关系的是A．B 电负性小于 H，NaBH4 可用作还原剂 B．BH3NH3可以脱氢，可用作储氢材料C．BF3中 B 有空轨道，易与 NH3形成 NH3BF3 D．H3BO3 有弱酸性，可用作吸水剂7．工业上用CH4 催化还原 NO2 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH 4 g 2NO2 g N 2 g CO2 g 2H 2O g ΔH 867.0kJ mol 1。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是cK CO2 c NA 2 ．上述反应平衡常数 c2 NO2 c CH4 B．其他条件不变时，反应单位时间，NO2 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4 的平衡转化率D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大8．N2H4的燃烧热为622kJ mol 1，具有强还原性，可由尿素 CO NH2 、NaClO2 和 NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确的是再通NH3 过滤A．侯氏制碱的原理可表示为 饱和 NaCl溶液 NaHCOCO 3先通 2B．氨气催化氧化制取NO 属于氮的固定中的一种C．由尿素、NaClO和NaOH 溶液制N2H4时，应将 NaClO溶液滴加到尿素溶液中D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成9．Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R＇均代表烃基)，下列有关说法错误的是A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应C．过程④的反应历程可表示为D．应用该机理， 可以在碱性条件下转变为化学试题 （第 2 页 共 8 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#}10．下列实验方案能达到探究目的的是选探究目的 实验方案项A Na2SO3 溶液是否变质 取少量久置的 Na2SO3 溶液向其中滴加 BaCl2，观察现象B 氯水久置，pH 值会逐渐 每隔一段时间，使用 pH 试纸测定氯水的 pH 值，并记录减小 数据进行比较C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象-1D Ksp AgI 向 5mL 浓度均为0.05mol L 的 NaI、NaCl 混合溶液中滴2 0.05mol L-1加 滴 AgNO3溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D11．液流电池在储能领域发挥着重要作用。下图是碱性锌铁液流电池，其具有电压高、成本低的优点。已知该电池放电时正极发生反应：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，下列叙述正确的是A．放电时，M 处发生氧化反应，N 为负极B．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小C．充电时，N 极电极反应为：[Zn(OH)4]2-+2e- =Zn+4OH-D．该离子交换膜为阴离子交换膜，当有 65 g Zn 发生反应时，有 1 mol OH-通过12．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用 0.1mol/L 的 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2 所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的2 浓度 c总 c SO3 c HSO 3 c H2SO3 。H2SO 23的电离常数为 Ka1 1.29 10 、Ka 2 6.24 10 8。下列说法正确的是A ．若“吸收”后 c总 0.05mol / L ，则 c OH 2c H2SO3 c HSO 3 c H B 2 ．若“吸收”后溶液 pH 7 ，则 c SO3 c HSO3 C．若“吸收”后 c总 0.1mol / L ，则溶液中 c Na 2c H2SO3 2c HSO3 2c SO2 3 D “ ” pH 5 2SO2 O 2SO 2 ．若 吸收 后溶液 ，则氧化过程中主要反应为： 3 2 4化学试题 （第 3 页 共 8 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#}13．H2 还原CO2制CH3OH 的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0反应Ⅱ CO2 g H2 g CO g H2O g H 0在恒容密闭容器中，起始投入一定物质的量的CO2 g 和H2 g 发生反应，平衡时CO2的n CH OH 或n CO 转化率、产物CH3OH 或 CO 其中之一的选择性[生成 3 生成 100%n CO总转化 2 ]随温度变化如下图所示。下列说法正确的是A．图中曲线 a 表示 CO 的选择性B．200~600℃时，温度越高，平衡时 c CH3OH 的浓度越小C．研究和使用在低温区高效的催化剂可提高制取CH3OH 的产率D．高于 600℃，反应Ⅱ的速率加快，反应Ⅰ的速率减慢二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。14.（15 分）选择性催化还原法（SCR 法）去除 NOx 是脱硝问题研究的热点，催化剂的选取是技术的核心。（1）以V2O5 为催化剂的催化原理：V2O5 与H2O形成能提供氢离子的酸性位(如图所示)，NH3吸附在酸性位上生成中间体继续与 NO 反应。其他条件相同，NH3、NO 以一定速率，通过一定量V2O5 催化剂催化脱硝，当 NO 含量一定， NH3 / NO比值大于 1.0 后 NO 脱除率变化不大，其原因可能是 。（2）以 Fe2O3 为催化剂的反应机理如图 1 所示：①请写出脱硝过程中总反应方程式： 。化学试题 （第 4 页 共 8 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#}②NO 脱除率随温度变化如图 2 所示，温度高于 1000℃时 NO 脱除率明显下降，可能原因是： 。（3）以CuO / CeO 2为催化剂①理想CeO2 晶胞如图 3 所示，实际晶体中会含有部分氧空位。部分O2 填充在由Ce4 构成的 (填“四面体”或“八面体”)空隙中。②Cu 基催化剂对于使用 CO 脱去 NO 有着极为优异的催化性能，现探究不同n CeO2 : n CuO 情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是 CO 首先吸附在CeO2 或 CuO表面的活性位点上，由图像可以推断，CO 反应的活性位点位于 上(填“ CeO2 ”或“CuO”)；③测定某催化剂中CeO2 质量分数，取催化剂产品 0.8000g，用 30mL 高氯酸和 20mL 磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，用0.2000mol L 1硫酸亚铁铵[ NH4 Fe SO2 4 2 ]溶液滴定，已知滴定时发生反应为 Fe2 Ce4 Fe3 Ce3 ，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为 （写．出．计．算．过．程．，计算结果保留 4 位有效数字）15.（14 分）化合物 F 是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：（1）A→B时可能生成一种分子式为C7H10N2O8 的副产物，该副产物的结构简式为 。（2）B→C 的反应类型为 。（3）C→D 的转化中，X 的分子式为( C8H7O2Cl )，则 X 的结构简式为 。化学试题 （第 5 页 共 8 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#}（4）D→E 转化中有机物 的溴原子被—OH 取代可得到化合物 Y，写出满足下列条件的 Y 的一种同分异构体的结构简式 。①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有 3 个峰。 1 O（5 3）已知： RCHO 2 Zn / H2O，请写出以 A、 和CH3CH2ONa 为原料制备 合成路线流程图 (无机试剂及有机溶剂任选)16.（15 分）磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：Ca Fe基磁性纳米复合材料，由CaCO3和纳米Fe3O4经过超声分散制得。能通过纳米Fe3O4物理吸附和CaCO3溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米 Fe3O4颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。物质 Ca3 PO4 CaHPO 4 Ca H2PO4 KH2 2 2PO4溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶（1）制备复合材料所需的纳米Fe3O4：一定条件下，先将FeCl2 4H2O和FeCl3 6H2O晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米Fe3O4，实验装置如下：①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是 。②制备纳米Fe3O4需控温在 50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式： 。③配制混合溶液时按 n Fe2 : n Fe3 1: 2 进行投料：实验中需不断通入 N2。通 N2的目的是 。（2）研究不同 pH 下向含磷(V)废水中加入CaCO3 Fe3O4纳米复合材料的除磷效果：化学试题 （第 6 页 共 8 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#}①从图 1 中可以看出初始 pH 为 3～6 时，磷的去除率较高且反应后 pH 均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图 2，写出对应的离子方程式： 。②当初始 pH 为 9～10 时，磷的去除率明显小于初始 pH 为 3～6 的去除率，是因为 。（3）除磷后续处理除磷回收得到的磷矿物CaHPO4 2H2O，可进一步转化为KH2PO4 ，作为钾磷复合肥使用。设计由CaHPO4 2H2O浆料制备KH2PO4 晶体的实验方案：向含0.02molCaHPO 4 2H 2O 的浆料中 ，干燥。[已知：2CaHPO4 2H2O s K2SO4 aq H2SO4 aq 2KH2PO4 aq 2CaSO4 2H2O s ；室温下从KH2PO4 饱和溶液中可结晶析出KH2PO4 晶体；实验中须．选．用．的试剂：H2SO4 溶液、0.25mol / LK 2SO 4 溶液，pH 试纸，无水乙醇]17.（17 分）H2O2 广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2 溶液的漂白性是 HO 2 所致。 资料：HO 2 和 H2O2可以发生反应 HO 2 +H2O2=H2O+O2+OH-（1）H2O2 (填“是”、“不是”)直线型分子，含有共价化学键类型 。（2）H2O2 溶液显弱酸性，测得 0.15mol L-1H2O2 溶液 pH 约为 6.写出 H2O2第一步电离方程式： 。（3）其他条件相同时，研究不同初始 pH 条件下 H2O2溶液的漂白效果，结果如图：由图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。（4）实验发现：若 pH>11，则 H2O2溶液的漂白效果随 pH 增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始 pH 条件下，初始浓度均为 0.15mol L-1 的 H2O2 溶液发生分化学试题 （第 7 页 共 8 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#}解反应，结果如表：初始 pH pH=6 pH=10 pH=12初始 H2O2浓度 0.15mol L-1 0.15mol L-1 0.15mol L-11 小时后 H2O2 浓度 0.15mol L-1 0.13mol L-1 0.07mol L-11 小时后 pH pH=6 pH 约为 10 pH 约为 12①结合离子方程式解释 1 小时后 pH 没有明显变化的原因： 。②分析 pH 过大，H2O2 溶液漂白效果会降低的原因： 。（5）为验证 Cu2+对 H2O2分解的催化作用，该小组向四支盛有 10mL5%H2O2 的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：试管 I II III IV滴加 2 滴 2 滴 2 滴 1mol/LCuSO4 和 2 2 滴 1mol/LCuSO4和 4试剂 1mol/LNaCl 1mol/LCuSO4 滴 1mol/LNaCl 滴 1mol/LNaCl现象 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从 II 到 IV 依次加快①实验 I 的目的是 。②由上述实验可得出的结论是 。③III 实验过程中观察到有白色沉淀(CuCl)生成，则反应的机理可以表示为：i．H2O2+2Cu2++2Cl-=O2+2CuCl+2H+ii． 。化学试题 （第 8 页 共 8 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#}江苏省 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷化 学一、选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.B 2.A 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D11.C 12.A 13.C二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。14．（15分）（1）催化剂表面酸性位点一定，随NH3 / NO比值增大，催化剂表面吸附的NH3变化不大（2分）催化剂（2）① 4NH3 4NO O2 4N2 6H2O（3分） ②催化剂活性下降；氨气和氧气反应生成 NO速率加快；N2和O2高温生成 NO（3分）（3）①四面体（2分） ②CuO （2分）③由Fe2 Ce4 Fe3 Ce3 ，（1分）结合 Ce元素守恒可知：n CeO2 n Ce4 n Fe2 0.2000mol / L 20.50 10 3L 4.1 10 3mol ，（1分）0.0041mol 172g /mol该产品纯度为 100% 88.15%0.8g （1分）15．（14分）（1） (O2N)2C(COOC2H5)2 （2分） （2）还原反应（2分）（3） （2分）（4） 或 （3分） 1 O（5） 3 2 Zn / H O CH3COCH CH COCH H22 2 3 催化剂2CH3CH ONaCH CH(OH)CH CH CH(OH)CH H23 2 2 3 Br CH3CHBrCH2CH2CHBrCH3 CH2 (COOC2H5 )2+ ①K OH H H O ② ， ；（5分）2化学参考答案 （第 1 页 共 2 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#}16.（15分）（1） ①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②FeCl2 2FeCl3 8NH3 H2O Fe3O4 8NH4Cl 4H2O （3分）③除去空气，防止Fe2 部分被O 氧化为Fe3 2 ，造成产品不纯（2分）2 CaCO H PO （ ） ① 3 2 4 CaHPO4 HCO3 （2分）②碱性条件下，CaCO3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH 浓度增大，会与HPO2 4 产生竞争吸附（2分）（3）缓慢加入0.25mol / LK 2SO 4 溶液 40.0mL不断搅拌；再分批缓慢滴入H2SO4溶液，不断搅拌至用 pH试纸测得反应液 pH 4 ~ 5，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤 2~3次（4分）17．（17分）（1）不是（1分） 极性键和非极性键（1分）（2）H2O 2 HO 2 +H+（1分）（3）其他条件相同时，初始 pH越大染料脱色率越高，即 H2O2的漂白效果越好（2分）c(OH-) 增大，促使 H2O2 HO +H+2 正向移动，c(HO 2 )增大，漂白效果越好（2分）4 H O （ ）①碱性条件下： 2 2+OH-=HO 2 +H2O，又知 HO 2 +H2O2=H2O+O2+OH-，OH-可看作是 H2O2分解反应的催化剂，故反应前后 pH没有明显变化（2分） ②pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的 c(HO 2 )下降，故漂白效果降低（2分）（5） ①对比实验，证明 NaCl对 H2O2分解没有催化作用（1分）②NaCl对 H2O2分解没有催化作用，CuSO4对 H2O2分解有催化作用，NaCl在 CuSO4存在时对 H2O2分解有催化作用，且 NaCl浓度越大催化效果越强 （3分）③2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O （2分）化学参考答案 （第 2 页 共 2 页）{#{QQABCYwQggAAABAAARhCAQ3wCEIQkBGCCYgOxEAUMAIACAFABAA=}#} 展开更多...... 收起↑ 资源列表 江苏高考化学模拟答案.pdf 江苏高考化学模拟试卷.pdf
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