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第八单元 金属和金属材料
一、选择题
1．“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金在强热条件下
A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼
2．现有5.6g含有铁的混合物与足量盐酸反应共生成0.2gH ，则该混合物的成分可能是
A．铁、镁 B．铁、铜 C．铁、碳 D．铁、铝、碳
3．同学们在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，用燃着的木条在试管口点火，观察到产生的气体被点燃。以下有关分析正确的一项是
A．X是稀硫酸 B．铝片需要打磨 C．溶液变为浅绿色 D．被点燃的是氧气
4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．铜用于制作导线 B．铁能在潮湿的空气中生锈
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
5．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同浓度的盐酸反应（M、N在生成物中的化合价均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是
A．金属的活动性：N>M
B．相对原子质量：N>M
C．两个反应生成H2的质量：N>M
D．两个反应最终消耗盐酸的质量相等
6．有甲、乙、丙三种金属，分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，一段时间后，甲表面有气泡产生，金属乙、丙没有明显现象。将乙和丙分别投入硫酸铜溶液中，丙表面有铜析出，而乙没有明显现象。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙 C．甲>乙>丙 D．丙>乙>甲
7．下列有关金属材料的说法正确的是
A．在常温下金属都是银白色 B．合金中只含有金属元素
C．铁是人类使用最早的金属 D．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
8．向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3
C．滤液有可能呈蓝色
D．滤液的质量一定比原溶液的质量大
二、填空与简答
9．纯金属和合金的比较
(1)纯铁和不锈钢抗腐蚀能力的比较，不锈钢抗腐蚀能力比铁 ；
(2)纯铜和黄铜硬度的比较，相互刻画，会留下划痕的是 ，说明黄铜比纯铜的硬度 ；
(3)武德合金和组成金属熔点的比较
查阅资料.了解焊锡（锡铝合金）和武德合金（铅、铝、锡和镉组成的合金）的用途。根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属 合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 183 70
启示
(4)小结：合金和纯金属相比，种类更多、硬度和强度更 、熔点更 、 能力更好。
10．金属的物理性质和用途
(1)金属共性和用途：
常温下，金属大都是 体，有 (制装饰品)，大多都有良好的 性(制电线电缆) 性(制炊具)，有 性(拉成丝作成箔)，密度大，熔点较高(防盗门和机械零件)。
(2)金属特性：
颜色：大都是银白色，铜是 色，金是 色。
状态：大都是固体， 是液体。
导电性：银、铜较大；密度：如金大 小；熔点：如 高 小；硬度：如 大铅小。
(3)物质性质和用途的关系。
讨论：
如果一种材料不具有导电性，能够做导线吗？银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
小结：物质用途必须综合考虑，辩证看待。
主要因素：物质
其他因素：价格、资源、是否美观、使用是否 ，以及废料是否易于 和对环境是否有影响等。
(4)金属之最：地壳中含量最高的金属元素 ，人体中含量最高的金属元素 ，目前年产量最高的金属元素 。
11．根据规定，城市生活垃圾分为四大类:有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收垃圾，小组同学走进小区，积极帮助小区居民准确将垃圾分类投放。下列垃圾应放在有害垃圾桶的是 (填序号)。
①旧铁锅　　②塑料瓶　　③过期药品 ④剩余饭菜　　⑤过期化妆品
12．如图所示是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，其造型优美，设计精妙。古人点燃雁鱼灯时使用的是火折子，火折子是用草纸卷成密集的纸卷，并加入松香、硫磺等易燃物，用火点燃，再将火熄灭放入竹筒中，需要时取出，吹气即可燃。
(1)雁鱼灯灯体的材质为青铜，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
(2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色矮蚀，它的主要成分是，其中铜元素的化合价为 。
(3)从燃烧条件角度分析，吹气可以使火折子复燃的原因是 。
(4)雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 （填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧；黑烟的主要成分是 （填化学式）。
(5)雁鱼灯中盛装的清水可以减少油的挥发，从而达到省油的目的。请试从微观的角度分析原因 。
13．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
(1)铁与AgNO3反应的化学方程式为 ；铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为 。
(2)思考：
①Fe粉没有剩余时，滤渣中一定有 ，滤液中一定有 。
②滤渣能不能出现只有Ag和Fe的情况呢？ ；为什么？ 。
14．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是_____。
A．Mg、Cu、溶液 B．Fe、溶液、溶液
C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D．Cu、溶液、溶液
(2)向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是 。
三、判断题
15．所有金属都能与酸反应生成氢气。( )
16．活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。( )
17．用铁桶盛放硫酸铜溶液：。( )
18．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发生的反应是： 。( )
19．高炉炼铁主要原理：在高温下，用作还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。( )
20．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易生锈( )
21．高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于碳与氧气的反应( )
22．置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应。( )
四、计算题
23．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
24．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数进行了如下实验：取10g黄铜粉碎，将100g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g）。
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯及烧杯内所盛物质质量/g 134.95 134.92 134.90 m 134.90
请计算：
(1)表中的“m”为 g。
(2)黄铜中铜的质量分数是多少？
五、实验题
25．王宏同学在分组实验中组装了如图的实验装置，模拟一氧化碳还原氧化铁，并检验部分产物。
(1)图中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(2)图中装置C所起的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)该同学实验完成后，测得C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则整个实验过程中通入装置的CO质量 (填“＞”、“＜”或“=”)0.28g。
(4)下列对该实验的分析正确的是 (选填编号)。
①实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯
②A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰
③实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁粉被重新氧化
26．用下图所示实验研究金属的性质。
(1)①中所得溶液颜色为 。
(2)③中反应的化学方程式为 。
(3)由①②③ （填“能”或“不能”）得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
(4)由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，完成④实验图示。
27．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
(1)如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 (填“a”或“b”)端下沉。
(2)称量镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质再与陶土网一起称量，质量为m2。根据质量守恒定律可知：反应生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是m2(3)根据以上两个实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。兴趣小组按图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。
(4)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是 。
(5)图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以 。
六、科学探究题
28．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。
【收集证据】
(1)你认为实验①观察到的现象是 。②中发生的反应的化学方程式是 。
【解释与结论】
(2)乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 。
【反思与评价】
(3)反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是 。由此证明了三者的金属活动性顺序是 。
29．小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。
【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。
【做出猜想】
(1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。
【设计与实验】
(2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象)
实验操作 ① ② ③
实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③
【结论与解释】
(3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
(4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。
答案和解析
1．C
【详解】金入于猛火，色不夺精光，是指金的化学性质非常稳定，即使在非常高的温度下，也不与其他物质反应，颜色也不会发生变化，故选C。
2．D
【分析】根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有铁的混合物共5.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量0.2g，分别假设5.6g全是铁、铝、铜、镁，计算出产生氢气的质量，再进行判断。
Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，假设5.6g全部是镁，生成氢气的质量为m，
m≈0.47g＞0.2g；
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，假设5.6g全是铁，生成氢气的质量为x，
解得：x=0.2g=0.2g；
Al与盐酸反应氯化铝和氢气，假设5.6g全是Al，生成氢气的质量为y，
y≈0.62g＞0.2g。
【详解】A、由分析可知，若是Fe、Mg组合，二者的混合物生成氢气的质量一定大于0.19g，故不符合题意；
B、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与盐酸反应，假设5.6g全是铁，由分析可知，会产生0.2g的氢气，又因为混合物中铜不反应，所以生成氢气的质量小于0.2g，故不符合题意；
C、碳不能与盐酸反应，假设5.6g全是铁，由分析可知，会产生0.2g的氢气，又因为混合物中碳不反应，所以生成氢气的质量小于0.2g，故不符合题意；
D、由分析可知，等质量的铝和铁与足量的盐酸反应，铝生成的氢气多，碳不能与盐酸反应，假设5.6g 全是铁，会产生0.2g的氢气，碳不反应，铝反应生成的氢气质量大于0.2g，所以铁、铝、碳生成氢气的质量可能等于0.2g，故符合题意。
故选 D。
3．B
【详解】A、能和铝反应生成气体，且气体被点燃，证明是铝片和酸反应生成了氢气，能和铝反应生成氢气的酸不止稀硫酸，稀盐酸也可以，故A错误；
B、铝片在空气中与氧气反应会形成一层致密氧化铝薄膜，所以需要先将铝片打磨，故B正确；
C、酸和铝反应生成铝离子的溶液，此时溶液为无色，故C错误；
D、铝片和酸反应生成了氢气，故D错误。
故选B。
4．A
【详解】A、铜用于制作导线，利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B、铁能在潮湿的空气中生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；
C、天然气用作燃料，利用天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
D、氧气用于气焊，利用氧气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故选A。
5．B
【详解】A.因为M曲线的斜率比N大，说明M与稀盐酸反应生成H2的速率大，所以金属的活动性：M>N，故A不正确;
B.因为反应的化学方程式中相应的化学计量数相等，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大于N与稀盐酸反应生成氢气的质量，所以相对原子质量：N>M，故B正确;
C.两个反应中M与稀盐酸反应生成的氢气质量大，故C不正确;
D.因为反应的化学方程式中相应的化学计量数相等，M、N两种金属的质量相等，所以两个反应消耗盐酸的质量一定不相等，故D不正确。
故选B。
6．B
【详解】甲、乙、丙三种金属，分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，一段时间后，甲表面有气泡产生，金属乙、丙没有明显现象，说明甲的活动性大于氢，乙、丙的活动性小于氢；将乙和丙分别投入硫酸铜溶液中，丙表面有铜析出，而乙没有明显现象，说明丙的活动性大于铜，乙的活动性小于铜，所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。
故选：B。
7．D
【详解】A.常温下，大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色，故选项A错误，不符合题意；
B.合金是在某种金属中加热熔合某些其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质，故选项B错误，不符合题意；
C.铜是人类使用最早的金属，铁是目前使用量最多的金属，故选项C错误，不符合题意；
D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故选项D正确，符合题意，故选D。
8．A
【分析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。
【详解】A、滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确；
B、滤液中一定含有反应生成的硝酸亚铁和未反应的硝酸铝，错误；
C、滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误；
D、由方程式分析可知，，，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误。
故选A。
9．(1)强
(2) 纯铜 大
(3)武德合金的熔点比组成金属的熔点低
(4) 大 低 抗腐蚀
【分析】纯金属和合金的比较，牢记它们的区别。
【详解】（1）合金比其成分纯金属抗腐蚀能力更强，所以不锈钢抗腐蚀能力比铁强，故填：强；
（2）合金比其成分纯金属硬度更大，所以纯铜和黄铜相互刻画，会留下划痕的是纯铜，故填：纯铜；大；
（3）合金比其成分纯金属熔点更低，所以武德合金的熔点比组成金属的熔点低，故填：武德合金的熔点比组成金属的熔点低；
（4）合金和纯金属相比，种类更多、硬度和强度更大，熔点更低，抗腐蚀能力更好，故填：大；低；抗腐蚀。
10．(1) 固 金属光泽 导电 导热 延展
(2) 红 黄 汞 铝 钨 汞 铬
(3) 不能做导线必须具有导电性；银成本高，资源少，所以导线使用铜而不用银 性质 便利 回收
(4) 铝 钙 铁
【分析】金属的物理性质和用途的考察。
【详解】（1）常温下，金属大都是固体，有金属光泽可做装饰品，大多都有良好的导电性可用作电线电缆，导热性可制炊具，有延展性可以拉成丝作成箔，密度大，熔点较高可作防盗门和机械零件。故填：固；金属光泽；导电；导热；延展；
（2）金属大多数是银白色的，除了铜是红色，金是黄色的比较特殊。大多数是固体，而汞是液体。银、铜的导电性比较大，铜用作导线，铝可作高压电线因为密度较小，适合远距离运输，钨的熔点高作灯丝，汞的熔点低常温下是液体，而铬的硬度比较大。故填：红；黄；汞；铝；钨；汞；铬；
（3）物质的用途根据物质的性质和其他因素（价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境是否有影响等）综合考虑，主要看物质性质。做导线的材料必须有导电性，虽然银的导电性比铜的好，但是银的价格比铜高，不适合广泛的做导线。故填：不能做导线必须具有导电性；银成本高，资源少，所以导线使用铜而不用银；性质；便利；回收；
（4）地壳中含量前五的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量最高的金属元素是铝。人体中金属含量最高的金属元素是钙元素，铁是生活中运用最广泛的金属。故填：铝；钙；铁。
【点睛】物质的性质和用途要一一对应，不要记混了。
11．③⑤
【详解】①旧铁锅、②塑料瓶可回收再利用，属于可回收垃圾；
④剩余饭菜属于厨余垃圾；　　
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括废电池、过期药品等。③过期药品、⑤过期化妆品属于有害垃圾。
12．(1)大
(2)+2
(3)提供了充足的氧气
(4) 扩大 C
(5)油燃烧放热，清水可吸收部分热量，温度越低油分子运动的速率越慢
【详解】（1）雁鱼灯灯体的材质为青铜，青铜是一种铜合金，其硬度比纯铜大；
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色矮蚀，它的主要成分是，其中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，解得，故中铜元素的化合价为+2；
（3）可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到可燃物着火点，所以从燃烧条件角度分析，吹气可以使火折子复燃的原因是提供了充足的氧气；
（4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明燃料没有充分燃烧，因此应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；黑烟的主要成分是碳，化学式为C；
（5）雁鱼灯中盛装的清水可以减少油的挥发，从而达到省油的目的，从微观的角度分析是因为油燃烧放热，清水可吸收部分热量，而分子的运动速率与温度有关，温度越低油分子运动的速率越慢，故雁鱼灯中盛装的清水可以减少油的挥发，从而达到省油的目的。
13．(1)
(2) 银/Ag Fe(NO3)2 不能 当滤渣中还存在铁时，说明溶液中的硝酸铜已完全反应所以滤渣中一定含有铜
【详解】（1）铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为；
铁与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
故填：；；
（2）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先与AgNO3反应，当AgNO3完全反应完，若铁粉有剩余，则再与Cu(NO3)2反应。
①Fe粉没有剩余时，Fe粉可能与部分或全部AgNO3反应，也可能与AgNO3完全反应后又与部分或者全部的Cu(NO3)2反应，则滤渣中一定有含有银，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，则滤液中一定含有硝酸亚铁，故填：银或者Ag；Fe(NO3)2；
②当滤渣中还存在铁时，说明溶液中的硝酸铜已完全反应所以滤渣中一定含有铜，所以滤渣不能出现只有Ag和Fe的情况，故填：不能；当滤渣中还存在铁时，说明溶液中的硝酸铜已完全反应所以滤渣中一定含有铜。
14．(1)ABC
(2) Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2
【详解】（1）A、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
B、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、镁、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，且镁与酸反应速率较快，铁与酸反应速率较慢，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
D、铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法探究镁和铁的金属活动性顺序，不符合题意。
故选：ABC。
（2）金属活动性：Mg>Zn>Cu>Ag，向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应。由分析可知，一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，该反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，镁和锌可以和稀盐酸反应，滤渣中可能含有镁和锌，也可能有锌，则滤渣中一定含锌，镁一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，则滤渣中一定有：Zn、Cu、Ag；镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，硝酸铜完全反应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜，锌可能参与反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是：Zn(NO3)2。故填：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu；Zn、Cu、Ag；Zn(NO3)2。
15．错误
【详解】并不是所有金属都能与酸反应生成氢气，例如铜不能与稀盐酸或者稀硫酸反应产生氢气，故错误。
16．错误
【详解】金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但是一般钾钙钠除外，因为这些金属常温下和水发生反应，不能置换出金属盐溶液里的金属；例如钠与硫酸铜，钠会先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故错误。
17．错误
【详解】铁的活动性比铜的强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液；在书写化学方程式时注意：反应物中有固体或气体时，生成物有难溶性物质或气体生成时不需要加沉淀或气体符号，当反应物中无固体或气体时，而生成物有难溶性物质或气体生成时，需要标沉淀或气体符号；同时要以客观事实为基础，不能凭空想象捏造；要遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等，该化学反应方程式书写正确。
18．错误
【详解】铁锈的主要成分为三氧化二铁，将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发生的反应是三氧化二铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；故填：错误。
19．√
【详解】高炉炼铁主要原理：在高温下，用作还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来，说法正确。
故填：√。
20．错误
【详解】铝的金属活动性比铁强，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝在空气中易被氧化，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，会阻止铝的进一步氧化，故则铝制品比铁制品更耐腐蚀，故错误。
21．错误
【详解】高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于二氧化碳与碳的反应，题目说法错误。
22．错误
【详解】置换反应中存在化合价的变化，但不一定有化合价变化的反应就是置换反应，例如，化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，若没有单质参加，就一定没有化合价变化，因此，置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应错误，故填写：错误。
23．583t
【详解】氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t；
设：炼出纯铁的质量为x。
解得x＝560 t
生铁的质量=560 t÷(1－4%)≈583 t
答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。
【点睛】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
24．(1)134.90（或134.9也可）
(2)反应生成氢气的质量为m（H2）=10g+25g+100g-134.90g=0.1g，设10g黄铜中锌的质量为x，
x=3.25g
黄铜中铜的质量分数是×100%=67.5%，
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.90g，所以m的值是134.90；
（2）见答案。
25．(1)
(2) 检验是否有二氧化碳生成 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(3)＞
(4)②③
【详解】（1）实验中B装置硬质玻璃管中发生的反应是：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）实验中B装置反应后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以装置C所起的作用是检验是否有二氧化碳生成；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）C装置中增加的质量是吸收二氧化碳质量，即B装置反应后生成的二氧化碳的质量，设生成0.44 g二氧化碳，恰好需要一氧化碳的质量为x，
x=0.28 g，
即恰好需要一氧化碳的质量为0.28 g，但是为了使硬质玻璃管中空气先被排出，需要先通入一段时间一氧化碳；另外，反应结束后，也需要继续通入一氧化碳，防止倒吸以及铁被氧化，所以实际通入一氧化碳的质量大于0.28 g；
（4）①需要继续通入一氧化碳，为了防止一氧化碳不造成污染，D处酒精灯应一直点燃，故不符合题意；
②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，而二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，所以A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰，故符合题意；
③为了避免铁被氧化，需要继续通入一氧化碳，直至玻璃管内物质冷却至室温，故符合题意；
故选②③。
26．(1)浅绿色
(2)
(3)能
(4)/
【详解】（1）①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，所得溶液颜色为浅绿色；
（2）③中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（3）由①（铁能和稀硫酸反应，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面）②（铜不能和稀硫酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面）③（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼）能得出铁、铜、银的金属活动性顺序；
（4）
③中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，可知铜比银活泼，实验④需要得出铁比铜活泼，可以用铁能和硫酸铜溶液或铜和硫酸亚铁溶液进行验证，如图：或。
27．(1)a
(2)镁燃烧产生的白烟部分逸散到空气中
(3)密闭
(4)相同条件下O2比N2活泼
(5)平衡压强，防止橡胶塞弹出
【详解】（1）左侧铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉；
（2）由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2（3）根据以上两个实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验；
（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是相同条件下O2比N2活泼，镁更容易与O2反应；
（5）镁与氧气反应放热，气体膨胀，装置内压强增大，因此气球的作用除了使装置密闭之外，还可以平衡压强，防止橡胶塞弹出。
28．(1) 银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2
(2)没有比较铜和银的活动性顺序
(3) 把②中的铁丝换成铜丝 铁>铜>银
【详解】（1）铁的活动性在铜前，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②中发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式是Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2。
（2）实验①能证明铁的活动性强于铜，实验②能证明铁的活动性强于银，该实验的错误之处是没有比较铜和银的活动性顺序。
（3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是把②中的铁丝换成铜丝，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性强于银，由此证明了三者的金属活动性顺序是铁＞铜＞银。
29．(1)
(2) 浅绿色 无明显现象
(3) 1 除去金属表面的氧化膜
(4)
【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，结合猜想1和猜想2，还可以做出的猜想是，故填：；
（2）①试管1中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁在溶液中呈浅绿色，故填：浅绿色；
③试管3中，因为铜的活动性弱于氢，不能和稀硫酸反应，则观察到到的现象是无明显现象，故填：吴明显现象；
（3）试管1中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，可知铬也排在氢前且铬比铁活动性强，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，由此可知，则故猜想1正确，故填：1；
实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的保护膜，使金属与稀硫酸反应，故填：除去金属表面的氧化膜；
（4）因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”，可知金属铬能和硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
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