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平行卷5314946—【名师面对面】浙江新中考科学高分作业B本第34讲水和溶液
1．（2023八上·义乌月考）用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃③甲试管内产生的气体能燃烧④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1以上描述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．③ C．①② D．①②
【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二，氢气可燃烧，氧气能使带火星木条复燃及加入硫酸可增强导电性分析。
【解答】 ①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，正确；②乙试管连接电源正极，产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，正确；③甲试管内气体为氢气，能燃烧，正确；④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ，正确；
故答案为：A。
2．（浙江省海山教育联盟 2024学年第一学期八年级知识类拓展评估 科学试题卷） 小山将下列厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，形成乳浊液的是(　　)
A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．面粉
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】互溶的物体混合后形成的混合物称为溶液。
【解答】乳浊液指的是小液滴分散在液体中，小液滴与液体不互溶。
A、食用油与水不互溶，以小液滴的方式分散在水中，形成的是乳浊液，故A正确；
BC、白醋和白糖能溶于水，形成的是溶液，故BC错误；
D、面粉与水混合形成的是悬浊液，故D错误。
故答案为：A。
3．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
4．（2024八上·期末） 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶质的质量分数是指溶质占溶液的质量的百分比；溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和； 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 ，①不饱和溶液到②饱和溶液，可以是蒸发溶剂或者是降低温度，或者是增加硝酸钾的质量，AB错误；①和③比较，溶剂不变，溶质质量减小，所以溶质的质量分数减小，C错误；D中溶质的质量和溶剂的质量都不变，所以溶质的质量分不变，D正确；故答案为：D
5．（2024八上·杭州期中）日常生活离不开溶液，溶液包括溶质和溶剂。据此回答以下问题：
（1）高锰酸钾溶液中，其溶质是　 　；碘的酒精溶液中，其溶剂是 　 　。
（2）以下物质中，属于乳浊液的是（填序号，以下同）　 　，属于悬浊液的是　 　。
①盐水 ②肥皂水 ③血液 ④酒精溶液 ⑤泥沙水 ⑥冰水混合物
【答案】（1）高锰酸钾；酒精
（2）②；③⑤
【知识点】水的组成和主要性质；溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】（1）被溶解的物质称为溶质。
（2）盐水属于溶液，冰水混合物属于纯净物。
【解答】（1）高锰酸钾溶解在水中形成高锰酸钾溶液，所以溶质是高锰酸钾，溶剂是水；碘溶解在酒精中形成碘酒精溶液，所以溶质是碘，溶剂是酒精。
（2）乳浊液：小液滴分散在液体中，属于乳浊液的是②肥皂水。
悬浊液：固态小颗粒分散在液体中，属于悬浊液的是：③血液和⑤泥沙水。
6．（2024八上·长兴月考）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向50毫升水（密度为1克/毫升）中溶解一定量硝酸钾（KNO3）固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答问题。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是　 　；（填字母）
②当x=　 　克时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用　 　的方法。
（2）如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
①粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　（填操作示意图的序号）；
②乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是　 　。经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　。
A制得的食盐还不纯 B量取水读数时俯视
C称量时砝码与药品位置放反 D盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
【答案】（1）B；5.8；降温结晶或者冷却热的饱和溶液
（2）②⑥①④⑤③；增加氯化钠；ACD
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1） ①如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
②根据20℃时硝酸钾的溶解度推算50g水中最多溶解硝酸钾的质量，然后减去原来加入的10g即可；
③根据结晶的方法分析解答。
（2） ①根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
②根据指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，结合托盘天平的使用方法，进行分析解答。根据“”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶剂质量偏大，要么是溶质质量偏小，据此分析解答。
【解答】（1） ①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入5g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A是不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时50mL即50g水中最多溶解硝酸钾的质量是15.8g，故x=15.8g-10g=5.8g；
③x硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法。
（2） ①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑥①④⑤③。
（2）称量过程中发现指针偏右，说明药品的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
A．制得的食盐不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B．量取水读数时俯视，会导致量取水的体积偏少，从而导致溶质质量分数偏大，故B不合题意；
C．称量时砝码与药品位置放反，称量的氯化钠实际质量为4.8g，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小，故D符合题意；
E．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液，不影响溶质质量分数，故E不合题意。
故填ACD。
7．（2023八上·安吉期中）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是____。
A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏
（2）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为　 　g。
（3）注射用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。若用已配好的60g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，请列式计算需要加水多少升？
【答案】（1）C
（2）50
（3）解：①设0.9%的生理盐水的质量是x．则x×0.9%=60g×6%
则x=400g，需水的质量是400g-60g=340g
V＝m/ρ＝=340mL
答：该溶液需要水的体积是340mL.
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；净化水的常用方法
【解析】【分析】溶液的稀释问题中，抓住反应前后溶质的质量不变进行计算；稀释前溶质的质量=稀释前溶液的质量×稀释前溶液的质量分数；稀释后溶质的质量=稀释后溶液的质量×稀释后溶液的质量分数；
【解答】（1） 图中①对应的作用C吸附杂质；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200克×25%=50克。
1 / 1平行卷5314946—【名师面对面】浙江新中考科学高分作业B本第34讲水和溶液
1．（2023八上·义乌月考）用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃③甲试管内产生的气体能燃烧④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1以上描述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．③ C．①② D．①②
2．（浙江省海山教育联盟 2024学年第一学期八年级知识类拓展评估 科学试题卷） 小山将下列厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，形成乳浊液的是(　　)
A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．面粉
3．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024八上·期末） 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③溶液的溶质质量分数一定相等
5．（2024八上·杭州期中）日常生活离不开溶液，溶液包括溶质和溶剂。据此回答以下问题：
（1）高锰酸钾溶液中，其溶质是　 　；碘的酒精溶液中，其溶剂是 　 　。
（2）以下物质中，属于乳浊液的是（填序号，以下同）　 　，属于悬浊液的是　 　。
①盐水 ②肥皂水 ③血液 ④酒精溶液 ⑤泥沙水 ⑥冰水混合物
6．（2024八上·长兴月考）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向50毫升水（密度为1克/毫升）中溶解一定量硝酸钾（KNO3）固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答问题。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是　 　；（填字母）
②当x=　 　克时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用　 　的方法。
（2）如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
①粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　（填操作示意图的序号）；
②乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是　 　。经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　。
A制得的食盐还不纯 B量取水读数时俯视
C称量时砝码与药品位置放反 D盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
7．（2023八上·安吉期中）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是____。
A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏
（2）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为　 　g。
（3）注射用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。若用已配好的60g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，请列式计算需要加水多少升？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二，氢气可燃烧，氧气能使带火星木条复燃及加入硫酸可增强导电性分析。
【解答】 ①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，正确；②乙试管连接电源正极，产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，正确；③甲试管内气体为氢气，能燃烧，正确；④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ，正确；
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】互溶的物体混合后形成的混合物称为溶液。
【解答】乳浊液指的是小液滴分散在液体中，小液滴与液体不互溶。
A、食用油与水不互溶，以小液滴的方式分散在水中，形成的是乳浊液，故A正确；
BC、白醋和白糖能溶于水，形成的是溶液，故BC错误；
D、面粉与水混合形成的是悬浊液，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶质的质量分数是指溶质占溶液的质量的百分比；溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和； 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 ，①不饱和溶液到②饱和溶液，可以是蒸发溶剂或者是降低温度，或者是增加硝酸钾的质量，AB错误；①和③比较，溶剂不变，溶质质量减小，所以溶质的质量分数减小，C错误；D中溶质的质量和溶剂的质量都不变，所以溶质的质量分不变，D正确；故答案为：D
5．【答案】（1）高锰酸钾；酒精
（2）②；③⑤
【知识点】水的组成和主要性质；溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】（1）被溶解的物质称为溶质。
（2）盐水属于溶液，冰水混合物属于纯净物。
【解答】（1）高锰酸钾溶解在水中形成高锰酸钾溶液，所以溶质是高锰酸钾，溶剂是水；碘溶解在酒精中形成碘酒精溶液，所以溶质是碘，溶剂是酒精。
（2）乳浊液：小液滴分散在液体中，属于乳浊液的是②肥皂水。
悬浊液：固态小颗粒分散在液体中，属于悬浊液的是：③血液和⑤泥沙水。
6．【答案】（1）B；5.8；降温结晶或者冷却热的饱和溶液
（2）②⑥①④⑤③；增加氯化钠；ACD
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1） ①如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
②根据20℃时硝酸钾的溶解度推算50g水中最多溶解硝酸钾的质量，然后减去原来加入的10g即可；
③根据结晶的方法分析解答。
（2） ①根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
②根据指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，结合托盘天平的使用方法，进行分析解答。根据“”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶剂质量偏大，要么是溶质质量偏小，据此分析解答。
【解答】（1） ①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入5g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A是不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时50mL即50g水中最多溶解硝酸钾的质量是15.8g，故x=15.8g-10g=5.8g；
③x硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法。
（2） ①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑥①④⑤③。
（2）称量过程中发现指针偏右，说明药品的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
A．制得的食盐不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B．量取水读数时俯视，会导致量取水的体积偏少，从而导致溶质质量分数偏大，故B不合题意；
C．称量时砝码与药品位置放反，称量的氯化钠实际质量为4.8g，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小，故D符合题意；
E．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液，不影响溶质质量分数，故E不合题意。
故填ACD。
7．【答案】（1）C
（2）50
（3）解：①设0.9%的生理盐水的质量是x．则x×0.9%=60g×6%
则x=400g，需水的质量是400g-60g=340g
V＝m/ρ＝=340mL
答：该溶液需要水的体积是340mL.
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；净化水的常用方法
【解析】【分析】溶液的稀释问题中，抓住反应前后溶质的质量不变进行计算；稀释前溶质的质量=稀释前溶液的质量×稀释前溶液的质量分数；稀释后溶质的质量=稀释后溶液的质量×稀释后溶液的质量分数；
【解答】（1） 图中①对应的作用C吸附杂质；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200克×25%=50克。
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