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平行卷5314950—【名师面对面】浙江新中考科学高分作业B本第36讲二氧化碳
1．（2023九上·三台期末）下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是（　　）
A．CO2是导致酸雨的主要原因
B．木炭和一氧化碳都具有还原性
C．二氧化碳浓度过高能致人死亡，所以二氧化碳有毒性
D．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性
2．（2024·北仑模拟）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO 转化为无毒气体，减少空气污染。如图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1：1
B．反应前后元素的化合价都发生了改变
C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变
D．丁物质是导致形成酸雨的主要原因
3．（2023八下·金华期中）科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气并检验氧气性质的实验操作正确的是（　　）
A．检查装置的气密性
B．点燃酒精灯
C．制取氧气
D．细铁丝在氧气中燃烧
4．下列关于性质和用途描述错误的是（　　）
A．既不能燃烧也不能支持燃烧
B．能从一个容器倾倒到另一个容器
C．不溶于水
D．的固体（干冰）可作制冷剂
5．（2023·舟山模拟）为更好地实现“碳达峰、碳中和”目标，2022年7月30日，碳中和·零碳中国峰会在北京成功举办。走生态优先、绿色低碳的发展道路，我们应该（　　）
A．大力开展植树造林 B．只开私家车不坐公交车
C．焚烧处理所有垃圾 D．夏天把空调温度调到最低
6．（2022九上·杭州月考）食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）如图1为实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤，其中操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和　 　。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图2。
①加BaCl2是为了除去　 　；
②不能用 KOH 溶液代替NaOH，其原因是　 　；
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有　 　(用化学式表示)；
④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是　 　。
7．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）图甲表示加入药品前的一个操作，其目的是　 　。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是　 　。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因为生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图乙所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。
推测：在稀硫酸中加入氯化铵并对溶液加热的目的都是　 　。
8．（2023八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为　 　。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是　 　（用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为　 　（填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置：　 　（填写字母）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳不是导致酸雨的气体分析；
B、根据木炭和一氧化碳的还原性分析；
C、根据二氧化碳不支持呼吸分析；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
【解答】A. CO2不是导致酸雨的气体，不符合题意；
B.木炭和一氧化碳都具有还原性，符合题意；
C. 二氧化碳浓度过高能致人死亡，是由于二氧化碳不支持呼吸，但没有毒性，不符合题意；
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】A、根据图示确定反应方程式，从而确定分子个数比分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学反应前后原子种类不变分析；
D、根据二氧化碳不是形成酸雨的物质分析。
【解答】A、由图示可知， 该反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，甲与乙的分子个数比为1：1不符合题意；
B、反应前后氧元素化合价始终间－2价，没有改变，不符合题意；
C、 反应前后分子种类发生变化，原子的种类没有发生改变 ，不符合题意；
D、 丁物质为二氧化碳，不是导致形成酸雨的物质，不符合题意；
故选A。
3．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作
【解析】【分析】本题主要考查氧气的制取及其相关性质。
【解答】A.检查气密性时，用手捂住试管，若在右侧烧杯中出现水泡，且在松手后有一段水柱出现，则表明气密性良好；
B.图中所用方法点燃易火灾；
C.应将试管斜下放置，避免冷凝水回流；
D.细铁丝在集气瓶中燃烧时会火星四射，应在瓶底放上沙子。
故答案为：A
4．【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳不能燃烧不支持燃烧分析；
B、根据二氧化碳密度比空气大分析；
C、根据二氧化碳能溶于水分析；
D、根据干冰升华吸热分析。
【解答】A、既不能燃烧，也不能支持燃烧，不符合题意；
B、的密度比空气大，能从一个容器倾倒到另一个容器，不符合题意；
C、能溶于水，符合题意；
D、干冰升华吸热，可作制冷剂，不符合题意；
故选C。
5．【答案】A
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】所谓低碳生活，其实就是减小化石能源的使用，减小二氧化碳的排放，增加二氧化碳的吸收，据此分析判断。
【解答】A.大力开展植树造林，可以增大二氧化碳气体的吸收，故A符合题意；
B.只开私家车不坐公交车，会增加化石能源的消耗，增加二氧化碳的排放，故B不合题意；
C.焚烧处理所有垃圾，会增大二氧化碳和二氧化硫的排放，故C不合题意；
D.夏天把空调温度调到最低，会增加电能的消耗，从而增大二氧化碳的排放，故D不合题意。
故选A。
6．【答案】（1）玻璃棒
（2）Na2SO4；会生成新的杂质KCl（或会引入K+）；NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。根据过滤操作的实验过程确定所需器材。
（2）①氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
②除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
③稀盐酸能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，和碳酸钠反应生成氯化钠，从而使溶液变成中性，
【解答】（1）根据粗盐提纯的实验过程可知，操作I应该为过滤，需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。
（2）①加BaCl2是为了除去Na2SO4；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，而氢氧化钾和稀盐酸反应，生成氯化钾，则
不能用 KOH 溶液代替NaOH，其原因是：会生成新的杂质KCl（或会引入K+）。
③经过操作三后，溶质肯定有反应产物NaCl。由于氢氧化钠过量，则溶质肯定有NaOH。过量的氯化钡和过量的碳酸钠会发生反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。由于最后加的碳酸钠，因此溶质还有剩余的Na2CO3.
④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
7．【答案】（1）
（2）检查装置气密性
（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则证明是二氧化碳
（4）增大硫酸钙在溶液中的溶解能力
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据热胀冷缩原理检验装置气密性方法分析；
（3）根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
（4）根据加热和加入氯化铵能增大硫酸钙的溶解性分析。
【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）通过分析可知，图甲表示利用热胀冷缩原理检验装置气密性。
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳。
（4）硫酸钙微溶于水，在稀硫酸中加入氯化铵并对溶液加热的目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力。
故答案为：（1） ；（2） 检查装置气密性 ；（3） 将生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则证明是二氧化碳 ；（4） 增大硫酸钙在溶液中的溶解能力 。
8．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；cba
（2）②④①③
（3）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳制取原理及关闭弹簧夹装置内压强减小分析；（2）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
【解答】（1） 实验室通过利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，装置内压强增加，酸液会被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终降至低于多孔隔板处，则依次观察到的现象是 cba 。
（2） 用F装置收集一瓶较为纯净的氧气， 要先 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去） ，然后④观察到导管口出现均匀的气泡，再 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ，最后 ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 。
（3） 实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择液体加热型气体发生装置 ，即B。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O ；cba ；（2） ②④①③ ；（3）B。
1 / 1平行卷5314950—【名师面对面】浙江新中考科学高分作业B本第36讲二氧化碳
1．（2023九上·三台期末）下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是（　　）
A．CO2是导致酸雨的主要原因
B．木炭和一氧化碳都具有还原性
C．二氧化碳浓度过高能致人死亡，所以二氧化碳有毒性
D．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性
【答案】B
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳不是导致酸雨的气体分析；
B、根据木炭和一氧化碳的还原性分析；
C、根据二氧化碳不支持呼吸分析；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
【解答】A. CO2不是导致酸雨的气体，不符合题意；
B.木炭和一氧化碳都具有还原性，符合题意；
C. 二氧化碳浓度过高能致人死亡，是由于二氧化碳不支持呼吸，但没有毒性，不符合题意；
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；
故答案为：B。
2．（2024·北仑模拟）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO 转化为无毒气体，减少空气污染。如图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1：1
B．反应前后元素的化合价都发生了改变
C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变
D．丁物质是导致形成酸雨的主要原因
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】A、根据图示确定反应方程式，从而确定分子个数比分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学反应前后原子种类不变分析；
D、根据二氧化碳不是形成酸雨的物质分析。
【解答】A、由图示可知， 该反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，甲与乙的分子个数比为1：1不符合题意；
B、反应前后氧元素化合价始终间－2价，没有改变，不符合题意；
C、 反应前后分子种类发生变化，原子的种类没有发生改变 ，不符合题意；
D、 丁物质为二氧化碳，不是导致形成酸雨的物质，不符合题意；
故选A。
3．（2023八下·金华期中）科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气并检验氧气性质的实验操作正确的是（　　）
A．检查装置的气密性
B．点燃酒精灯
C．制取氧气
D．细铁丝在氧气中燃烧
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作
【解析】【分析】本题主要考查氧气的制取及其相关性质。
【解答】A.检查气密性时，用手捂住试管，若在右侧烧杯中出现水泡，且在松手后有一段水柱出现，则表明气密性良好；
B.图中所用方法点燃易火灾；
C.应将试管斜下放置，避免冷凝水回流；
D.细铁丝在集气瓶中燃烧时会火星四射，应在瓶底放上沙子。
故答案为：A
4．下列关于性质和用途描述错误的是（　　）
A．既不能燃烧也不能支持燃烧
B．能从一个容器倾倒到另一个容器
C．不溶于水
D．的固体（干冰）可作制冷剂
【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳不能燃烧不支持燃烧分析；
B、根据二氧化碳密度比空气大分析；
C、根据二氧化碳能溶于水分析；
D、根据干冰升华吸热分析。
【解答】A、既不能燃烧，也不能支持燃烧，不符合题意；
B、的密度比空气大，能从一个容器倾倒到另一个容器，不符合题意；
C、能溶于水，符合题意；
D、干冰升华吸热，可作制冷剂，不符合题意；
故选C。
5．（2023·舟山模拟）为更好地实现“碳达峰、碳中和”目标，2022年7月30日，碳中和·零碳中国峰会在北京成功举办。走生态优先、绿色低碳的发展道路，我们应该（　　）
A．大力开展植树造林 B．只开私家车不坐公交车
C．焚烧处理所有垃圾 D．夏天把空调温度调到最低
【答案】A
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】所谓低碳生活，其实就是减小化石能源的使用，减小二氧化碳的排放，增加二氧化碳的吸收，据此分析判断。
【解答】A.大力开展植树造林，可以增大二氧化碳气体的吸收，故A符合题意；
B.只开私家车不坐公交车，会增加化石能源的消耗，增加二氧化碳的排放，故B不合题意；
C.焚烧处理所有垃圾，会增大二氧化碳和二氧化硫的排放，故C不合题意；
D.夏天把空调温度调到最低，会增加电能的消耗，从而增大二氧化碳的排放，故D不合题意。
故选A。
6．（2022九上·杭州月考）食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）如图1为实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤，其中操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和　 　。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图2。
①加BaCl2是为了除去　 　；
②不能用 KOH 溶液代替NaOH，其原因是　 　；
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有　 　(用化学式表示)；
④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是　 　。
【答案】（1）玻璃棒
（2）Na2SO4；会生成新的杂质KCl（或会引入K+）；NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。根据过滤操作的实验过程确定所需器材。
（2）①氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
②除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
③稀盐酸能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，和碳酸钠反应生成氯化钠，从而使溶液变成中性，
【解答】（1）根据粗盐提纯的实验过程可知，操作I应该为过滤，需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。
（2）①加BaCl2是为了除去Na2SO4；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，而氢氧化钾和稀盐酸反应，生成氯化钾，则
不能用 KOH 溶液代替NaOH，其原因是：会生成新的杂质KCl（或会引入K+）。
③经过操作三后，溶质肯定有反应产物NaCl。由于氢氧化钠过量，则溶质肯定有NaOH。过量的氯化钡和过量的碳酸钠会发生反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。由于最后加的碳酸钠，因此溶质还有剩余的Na2CO3.
④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
7．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）图甲表示加入药品前的一个操作，其目的是　 　。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是　 　。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因为生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图乙所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。
推测：在稀硫酸中加入氯化铵并对溶液加热的目的都是　 　。
【答案】（1）
（2）检查装置气密性
（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则证明是二氧化碳
（4）增大硫酸钙在溶液中的溶解能力
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据热胀冷缩原理检验装置气密性方法分析；
（3）根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
（4）根据加热和加入氯化铵能增大硫酸钙的溶解性分析。
【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）通过分析可知，图甲表示利用热胀冷缩原理检验装置气密性。
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳。
（4）硫酸钙微溶于水，在稀硫酸中加入氯化铵并对溶液加热的目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力。
故答案为：（1） ；（2） 检查装置气密性 ；（3） 将生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则证明是二氧化碳 ；（4） 增大硫酸钙在溶液中的溶解能力 。
8．（2023八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为　 　。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是　 　（用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为　 　（填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置：　 　（填写字母）。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；cba
（2）②④①③
（3）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳制取原理及关闭弹簧夹装置内压强减小分析；（2）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
【解答】（1） 实验室通过利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，装置内压强增加，酸液会被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终降至低于多孔隔板处，则依次观察到的现象是 cba 。
（2） 用F装置收集一瓶较为纯净的氧气， 要先 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去） ，然后④观察到导管口出现均匀的气泡，再 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ，最后 ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 。
（3） 实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择液体加热型气体发生装置 ，即B。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O ；cba ；（2） ②④①③ ；（3）B。
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