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平行卷5314935—【名师面对面】浙江新中考科学高分作业A本第37讲酸和碱
1．（2023·宁波模拟）蜜蜂蜂毒为酸性，可用肥皂水涂敷处理蛰伤部位。而黄蜂蜂毒与蜜蜂蜂毒不一样，为弱碱性，下列图示物质中可用于处理黄蜂蛰伤部位的是（　　）
A．浓硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸、碱性物质能发生反应分析。
【解答】 黄蜂蜂毒为弱碱性，处理黄蜂蛰伤需用酸性物质，浓硫酸呈酸性，但有腐蚀性，蒸馏水呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，食醋中含有醋酸呈弱酸性，故选B。
2．（2024九上·义乌期中）“酸、碱、盐是我们身边常见常用的化学物质”。下列生活中有关酸、碱、盐的表述正确的是（　　）
A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
D．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥等气体
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】中和反应是特殊的复分解反应，特指酸和碱之间的复分解反应。【解答】A 、中和反应是酸和碱反应生成盐和水和反应，一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应等都生成盐和水，由于该类反应的反应物不是酸和碱，不是中和反应，故A 错误；
B、碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，故B错误；
C 、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发，溶质质量分数会下降，故C正确；
D、氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥气体，故D错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·龙湾月考）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如图所示）。下列说法不正确的是（　　）
1a溶液呈酸性…………………………2 ________……………………………3 滴加有沉淀…………………甲 滴加无沉淀…………………乙 滴加有气泡……………………丙 滴加无气泡……………………丁
A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠
C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】呈酸性的是盐酸和硫酸，呈碱性的是氢氧化钠和碳酸钠。【解答】A、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，则2是盐酸、硫酸，1b是氢氧化钠、碳酸钠溶液，“▲”代表的是溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，故B符合题意；
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则乙表示盐酸，故C不符合题意；
D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；丁表示氢氧化钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：B。
4．（2024九上·龙湾月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是
D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B不符合题意；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C符合题意；
D、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故D不符合题意。
故答案为：C。
5．（2024九上·余姚月考）下列物质暴露在空气中一段时间，质量会减轻的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁钉 D．铜丝
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】浓盐水具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故A错误；
B、浓盐酸易挥发，露置于空气中质量会减小，故B正确；
C、铁钉露置于空气中会与氧气和水反应生成氧化铁而质量增加，故C错误；
D、铜丝露置于空气中会与二氧化碳、氧气和水反应生成铜绿而质量增加，故D错误。
故答案为：B。
6．（2024九上·义乌月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：
（1）酸、碱都能与①反应，则①为　 　类物质。
（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式　 　。
（3）和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因　 　。图2装置来进行该实验，实验现象为　 　。
【答案】（1）盐
（2）
（3）构成二氧化碳和一氧化碳的分子结构不同；鸡蛋被压入锥形瓶内
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸能与活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐以及指示剂反应。
【解答】（1）既能与碱又能与酸反应的是盐，所以①属于盐类物质。
（2）由酸的通性可知，②属于金属氧化物，方程式为：。
（3）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，因构成二氧化碳和一氧化碳 的分子结构不同，所以二氧化碳和一氧化碳的性质不同。
将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶内气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下鸡蛋被压入锥形瓶内。
7．（2023九上·杭州月考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸液滴入2mL氢氧化钠液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大
猜想二：生成的气氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法　 　。
【答案】（1）AB
（2）固体消失
（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（2）根据猜想二的内容来分析；
（3）根据实验中不让氢氧化钠剩余来分析。【解答】（1）验证猜想一，即探究氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则需要控制其它因素相同，只改变氢氧化铜溶液的温度，故应选择A、B两组实验进行对比；
（2）如果猜想二正确，即氢氧化铜与氢氧化钠发生感应，因此C中的现象是固体消失；
（3）小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中。
8．（2024九上·长兴期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：溶液呈中性）
（1）小柯认为甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”，你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像　 　。
【答案】不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞溶液变红色；部分变质；
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠属于盐，但水溶液也呈碱性，所以无论变质程度如何，酚酞都会变红。
（2）氯化钡已将碳酸钠除尽，但溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。
（3）酸碱盐混合体系中，酸和碱优先反应，所以刚开始不会有气泡产生。【解答】（1）氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，因此小柯的观点不正确。
（2）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，化学反应方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；滴加足量的氯化钡溶液，除去溶液中的碳酸钠；取上层清液滴加酚酞后，溶液变红，说明上层清液中含有氢氧化钠，因此可以确定样品部分变质。
（3）根据（2）可知样品部分变质，即样品中有碳酸钠和氢氧化钠，滴加稀盐酸至过量，盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳直至碳酸钠完全反应，因此图像大致趋势为开始没有变化，一段时间后曲线上升，上升至一定程度后二氧化碳质量保持不变，如图所示：。
1 / 1平行卷5314935—【名师面对面】浙江新中考科学高分作业A本第37讲酸和碱
1．（2023·宁波模拟）蜜蜂蜂毒为酸性，可用肥皂水涂敷处理蛰伤部位。而黄蜂蜂毒与蜜蜂蜂毒不一样，为弱碱性，下列图示物质中可用于处理黄蜂蛰伤部位的是（　　）
A．浓硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
2．（2024九上·义乌期中）“酸、碱、盐是我们身边常见常用的化学物质”。下列生活中有关酸、碱、盐的表述正确的是（　　）
A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
D．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥等气体
3．（2024九上·龙湾月考）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如图所示）。下列说法不正确的是（　　）
1a溶液呈酸性…………………………2 ________……………………………3 滴加有沉淀…………………甲 滴加无沉淀…………………乙 滴加有气泡……………………丙 滴加无气泡……………………丁
A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠
C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠
4．（2024九上·龙湾月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是
D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
5．（2024九上·余姚月考）下列物质暴露在空气中一段时间，质量会减轻的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁钉 D．铜丝
6．（2024九上·义乌月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：
（1）酸、碱都能与①反应，则①为　 　类物质。
（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式　 　。
（3）和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因　 　。图2装置来进行该实验，实验现象为　 　。
7．（2023九上·杭州月考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸液滴入2mL氢氧化钠液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大
猜想二：生成的气氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法　 　。
8．（2024九上·长兴期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：溶液呈中性）
（1）小柯认为甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”，你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸、碱性物质能发生反应分析。
【解答】 黄蜂蜂毒为弱碱性，处理黄蜂蛰伤需用酸性物质，浓硫酸呈酸性，但有腐蚀性，蒸馏水呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，食醋中含有醋酸呈弱酸性，故选B。
2．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】中和反应是特殊的复分解反应，特指酸和碱之间的复分解反应。【解答】A 、中和反应是酸和碱反应生成盐和水和反应，一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应等都生成盐和水，由于该类反应的反应物不是酸和碱，不是中和反应，故A 错误；
B、碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，故B错误；
C 、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发，溶质质量分数会下降，故C正确；
D、氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥气体，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】呈酸性的是盐酸和硫酸，呈碱性的是氢氧化钠和碳酸钠。【解答】A、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，则2是盐酸、硫酸，1b是氢氧化钠、碳酸钠溶液，“▲”代表的是溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，故B符合题意；
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则乙表示盐酸，故C不符合题意；
D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；丁表示氢氧化钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B不符合题意；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C符合题意；
D、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故D不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】浓盐水具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故A错误；
B、浓盐酸易挥发，露置于空气中质量会减小，故B正确；
C、铁钉露置于空气中会与氧气和水反应生成氧化铁而质量增加，故C错误；
D、铜丝露置于空气中会与二氧化碳、氧气和水反应生成铜绿而质量增加，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】（1）盐
（2）
（3）构成二氧化碳和一氧化碳的分子结构不同；鸡蛋被压入锥形瓶内
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸能与活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐以及指示剂反应。
【解答】（1）既能与碱又能与酸反应的是盐，所以①属于盐类物质。
（2）由酸的通性可知，②属于金属氧化物，方程式为：。
（3）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，因构成二氧化碳和一氧化碳 的分子结构不同，所以二氧化碳和一氧化碳的性质不同。
将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶内气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下鸡蛋被压入锥形瓶内。
7．【答案】（1）AB
（2）固体消失
（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（2）根据猜想二的内容来分析；
（3）根据实验中不让氢氧化钠剩余来分析。【解答】（1）验证猜想一，即探究氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则需要控制其它因素相同，只改变氢氧化铜溶液的温度，故应选择A、B两组实验进行对比；
（2）如果猜想二正确，即氢氧化铜与氢氧化钠发生感应，因此C中的现象是固体消失；
（3）小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中。
8．【答案】不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞溶液变红色；部分变质；
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠属于盐，但水溶液也呈碱性，所以无论变质程度如何，酚酞都会变红。
（2）氯化钡已将碳酸钠除尽，但溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。
（3）酸碱盐混合体系中，酸和碱优先反应，所以刚开始不会有气泡产生。【解答】（1）氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，因此小柯的观点不正确。
（2）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，化学反应方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；滴加足量的氯化钡溶液，除去溶液中的碳酸钠；取上层清液滴加酚酞后，溶液变红，说明上层清液中含有氢氧化钠，因此可以确定样品部分变质。
（3）根据（2）可知样品部分变质，即样品中有碳酸钠和氢氧化钠，滴加稀盐酸至过量，盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳直至碳酸钠完全反应，因此图像大致趋势为开始没有变化，一段时间后曲线上升，上升至一定程度后二氧化碳质量保持不变，如图所示：。
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