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科学观念：认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息;知道元素周期表的一些规律，并且运用规律解决实际问题。
科学思维：理解原子序数与核电荷数的关系﹔能运用元素周期表的一些规律解决实际问题。
探究实践：通过教学初步培养学生分析问题,解决实际问题的能力。通过读阅元素周期表图，培养学生收集，分析，处理信息的能力。通过小组合作，培养学生团结协作的能力。
态度责任：阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
一、探索元素周期表
1. 俄国化学家 在对大量事实进行研究的基础上，把当时已 经发现的63种元素按照
由小到大的顺序排列起来，并分成几行，将性质相似的元素排在同一列中，得到第一张 。
2. 从此人们认识到元素是一个由 到 的完整系统，各种元素之间不是孤立的，而是一个互相联系的 。
3. 元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。它为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提供理论指导。
◆任务点一：探索元素周期表
1. 探索活动：自拟标准，将1～18号元素的“元素名片”按一定的顺序排列。
完成后相互交流讨论。
2. 思考与讨论：图2.4-5是元素周期表中铀元素相关的信息，观察后就“元素周期表中每一格所包含哪些信息”与同学进行交流讨论。
3. 探索活动
1.提出问题：元素周期表中的元素是如何排列的？
2.设计活动：两个同学合作从元素周期表上查找表中的元素相关信息，并将查到的信息填入表中。
3.分析与讨论元素周期表中的以下内容：
（1）每一周期开头的是什么类型的元素？ 。
（2）每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？ 。
（3）每一周期结尾的是什么类型的元素？ 。
4. 交流：
（1）通过研究元素周期表，你还发现了什么？
（2）和同学交流你通过互联网或查阅资料获得的元素周期表的相关知识。
（3）元素之间存在着怎样的规律性联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
。
1．5G时代已经来临，高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，则该硅原子的核外电子数为（　　）
A．14 B．15 C．28 D．29
2．根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素(　　)。
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
3．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈元素的说法，正确的是(　　)。
A．元素符号为Ce
B．属于非金属元素
C．相对原子质量为140.1克
D．原子核内中子数为58
4．2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如右图，下列说法正确的是（　　）
A．钠属于非金属元素
B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99
D．钠原子与钠离子质量几乎相等
5．国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。根据图给信息，下列关于铟元素的描述错误的是（　　）
A．是金属元素 B．质子数为49
C．相对原子质量是114.8克 D．原子序数为49
6．芯片制作的主要原料为晶体硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．硅属于金属元素
B．硅原子内质子数为14
C．硅的相对原子质量为28.09克
D．X表示硅的元素符号为SI
7．《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．铀-214的中子数为146 B．铀-238原子的核外电子数为92
C．铀-238与铀-214属于同种元素 D．铀-238原子的质量大于铀-214
8．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　）
A．291 B．174 C．117 D．57
9．如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下 列说法不正确的是(　　)
A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期． D．A、D同族
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，下列是元素周期表的一部分。结合表中信息，回答下列问题。
（1）表中不同元素间最本质的区别是　 　不同。
（2）同一周期元素原子的核电荷数变化规律是　 　。
族 周期 ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 6碳 12.01 7氨 14.01 8氧 16.00 9氟 19.00
3 14硅 28.09 15磷 30.96 16硫 32.06 17氯 35.45
11．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中位置②处的元素符号是 　 　。
（2）Ne是一种 　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）写出表中②和③组成的化合物的化学式　 　。
（4）He与Ne的　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。
1．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（　　）
A．元素的原子结构 B．元素单质的物理状态
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布
2．下列说法错误的是（　　）
A．人类已知的元素有110多种
B．一氧化碳由氧和碳两种元素组成
C．在已知的元素中，非金属元素占大多数
D．金属铁和非金属硫都属于单质
3．铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
4．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是(　　)
A．x的数值是15
B．氧原子的质子数是8
C．硫的相对原子质量是32.06
D．氧、硫在同一个周期
5．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数约为14
6．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He﹣3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在（如图）。下列说法不正确的是（）
A．He﹣3、He﹣4属于同种元素
B．He﹣3、He﹣4互为同位素
C．He﹣3和He﹣4的相对原子质量相同
D．He﹣3原子和He﹣4原子的电子数相同
7．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　）
A．A和B同周期 B．A和D同族
C．原子核中质子数D>B D．E和F化学性质相似
8．我们可以从元素周期表上获得有关元素的许多信息。表格是元素周期表的一部分，请回答问题：
① 　 He
Li Be B C N ② F Ne
③ Mg Al Si P S ④ Ar
K ⑤ 　 　 　 　 　 　
（1）①和③处于同一　 　（选填“周期”或“族”）。
（2）②和⑤是不同种元素，它们之间最本质的区别是　 　（选填“质子数”或“中子数”）不同。
（3）③和④组成的物质是由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
第三周期 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
10． 1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：
H： 2.1 　 　 　 　
Li： 1.0 Be： 1.5 N： 3.0 O： 3.5 F： 4.0
Na： 0.9 Mg： 1.2 P： 2.1 S： 2.5 Cl： 3.0
K： 0.8 Ca： 1.0 As： 2.0 Se： 2.4 Br： 2.8
Rb： 0.8 Sr： 1.0 Sb： 1.9 Te： X I： 2.5
Cs： 0.7 Ba： 0.9 Bi： 1.9 Po： 2.0 At： 2.2
Fr： 0.7 Ra： 0.9 　 　 　
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。
（2） 预测 Te 元素 x 的取值范围　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质　 　 (填“是”或“不是”) 离子化合物。
11．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的元素表规律进行排列　 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 ____（可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
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科学观念：认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息;知道元素周期表的一些规律，并且运用规律解决实际问题。
科学思维：理解原子序数与核电荷数的关系﹔能运用元素周期表的一些规律解决实际问题。
探究实践：通过教学初步培养学生分析问题,解决实际问题的能力。通过读阅元素周期表图，培养学生收集，分析，处理信息的能力。通过小组合作，培养学生团结协作的能力。
态度责任：阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
一、探索元素周期表
1. 俄国化学家门捷列夫在对大量事实进行研究的基础上，把当时已 经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，将性质相似的元素排在同一列中，得到第一张元素周期表。
2. 从此人们认识到元素是一个由简单到复杂的完整系统，各种元素之间不是孤立的，而是一个互相联系的整体。
3. 元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。它为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提供理论指导。
◆任务点一：探索元素周期表
1. 探索活动：自拟标准，将1～18号元素的“元素名片”按一定的顺序排列。
完成后相互交流讨论。
2. 思考与讨论：图2.4-5是元素周期表中铀元素相关的信息，观察后就“元素周期表中每一格所包含哪些信息”与同学进行交流讨论。
3. 探索活动
1.提出问题：元素周期表中的元素是如何排列的？
2.设计活动：两个同学合作从元素周期表上查找表中的元素相关信息，并将查到的信息填入表中。
3.分析与讨论元素周期表中的以下内容：
（1）每一周期开头的是什么类型的元素？每一周期开头的是金属元素
（2）每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？每一周期靠近尾部的是非金属元素
（3）每一周期结尾的是什么类型的元素？每一周期结尾的是稀有元素。
4. 交流：
（1）通过研究元素周期表，你还发现了什么？
元素周期表是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。
元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似。
（2）和同学交流你通过互联网或查阅资料获得的元素周期表的相关知识。
（3）元素之间存在着怎样的规律性联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
每一横行（周期）中，原子序数从左到右增大；每一周期的原子都有相同的电子层数。
每一纵列中，最外层电子数相同。每一纵列中，元素化学性质相似。
原子结构、化学性质存在周期性变化的规律。
1．5G时代已经来临，高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，则该硅原子的核外电子数为（　　）
A．14 B．15 C．28 D．29
【答案】A
【解析】【分析】①在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；
②在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，硅的质子数为14，根据“质子数=核外电子数”可知，硅的核外电子数为14，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素(　　)。
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
【答案】B
【解析】【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解答】A、根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，故不符合题意；
B、根据元素周期表不能判断一个原子的质量，故符合题意；
C、根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，故不符合题意；
D、根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，故不符合题意；
故答案为：B。
3．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈元素的说法，正确的是(　　)。
A．元素符号为Ce B．属于非金属元素
C．相对原子质量为140.1克 D．原子核内中子数为58
【答案】A
【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量分析。
【解答】A. 根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为Ce，故正确；
B. 根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此铈元素属于金属元素，故错误；
C. 根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，因此铈元素的相对原子质量140.1，故错误；
D. 根据相对原子质量=质子数+中子数，铈元素中子数=140-58=82，故错误；
故答案为：A。
4．2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如右图，下列说法正确的是（　　）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
【答案】D
【解析】【分析】 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 A.钠带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B.左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，故B错误；
C.汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，非实际质量，故C错误；
D.钠离子是由钠原子失去1个电子后形成的，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量微乎其微，因此钠原子与钠离子的质量几乎相等，故D正确。
故选D。
5．国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。根据图给信息，下列关于铟元素的描述错误的是
A．是金属元素 B．质子数为49
C．相对原子质量是114.8克 D．原子序数为49
【答案】C
6．芯片制作的主要原料为晶体硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．硅属于金属元素 B．硅原子内质子数为14
C．硅的相对原子质量为28.09克 D．X表示硅的元素符号为SI
【答案】B
7．《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．铀-214的中子数为146 B．铀-238原子的核外电子数为92
C．铀-238与铀-214属于同种元素 D．铀-238原子的质量大于铀-214
【答案】A
【解析】【分析】A、根据元素周期表每一格中各部分所代表的意义来分析；
B、根据元素周期表每一格中各部分所代表的意义来分析；
C、根据同位素的定义来分析；
D、根据相对原子质量与原子的实际质量成正比来分析。
【解答】 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122，故A符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数=92，故B不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214质子数相同，属于同种元素，故C不符合题意；
D、相对原子质量与原子的实际质量成正比，铀-238的相对原子质量为238，铀-214的相对原子质量为214，故铀-238原子的质量大于铀-214，故D不符合题意 。
故选A。
8．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　）
A．291 B．174 C．117 D．57
【答案】C
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子序数为117；根据元素周期表中的排列特点可知，“①”处表示的应为原子序数，所以填117
故选：C
9．如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下 列说法不正确的是(　　)
A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期． D．A、D同族
【答案】B
【解析】【分析】A、根据元素周期表同一周期从左到右递增排列分析；
B、根据不同种元素质子数不同分析；
C、根据同一行的元素为同一周期分析；
D、根据同一列的元素同族分析。
【解答】A、元素周期表中同一周期中的元素从左向右原子序数递增，C>B，不符合题意；
B、不同种元素质子数不同，A核内质子数与E一定不相等 ，符合题意；
C、 B、C在同一行，即同周期 ，不符合题意；
D、 A、D在同一列，即同族 ，不符合题意；
故选B。
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，下列是元素周期表的一部分。结合表中信息，回答下列问题。
（1）表中不同元素间最本质的区别是　 　不同。
（2）同一周期元素原子的核电荷数变化规律是　 　。
族 周期 ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 6碳 12.01 7氨 14.01 8氧 16.00 9氟 19.00
3 14硅 28.09 15磷 30.96 16硫 32.06 17氯 35.45
【答案】核电荷数（或质子数）；从左到右元素原子的核电荷数逐渐增大
11．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中位置②处的元素符号是 　 　。
（2）Ne是一种 　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）写出表中②和③组成的化合物的化学式　 　。
（4）He与Ne的　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。
【答案】Na；非金属；NaCl；化学性质
【解析】【分析】周期表中，同一横行，从左到右，原子序数逐渐增大；同一竖行，从上到下，原子序数逐渐增大，原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，且同一族元素的化学性质相似，据以上分析解答。
【解答】（1）由图可知，②处的元素位于元素周期表中的第三横行的最左端，从左到右，硅元素的原子序数为14，则②处的元素的原子序数为11，则周期表中位置②处的元素为钠，故填Na。
（2）Ne表示氖元素，其元素名称带有气字旁，属于非金属元素，故填非金属。
（3）由图可知，②处为钠元素，其化合价为+1价，③处元素为氯元素，其化合价为-1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
（4）由图可知，He与Ne处于同一族，其最外层电子数相同，则其化学性质相似，故填化学性质。
1．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（　　）
A．元素的原子结构 B．元素单质的物理状态
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布
【答案】D
【解析】【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】A. 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可以确定元素的原子结构，故不符合题意；
B. 由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，可以确定元素单质的状态，故不符合题意；
C. 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故不符合题意；
D. 由元素周期表中的一格，不能确定元素在自然界的分布，故符合题意；
故答案为：D。
2．下列说法错误的是（　　）
A．人类已知的元素有110多种
B．一氧化碳由氧和碳两种元素组成
C．在已知的元素中，非金属元素占大多数
D．金属铁和非金属硫都属于单质
【答案】C
【解析】【分析】结合元素周期表及物质的组成回答。元素周期表如下：
【解答】A、人类已知的元素有110多种（见化学元素周期表），其中有些是人造元素，如铲、锹等，A说法正确，不符合题意。
B、世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的，B说法正确，不符合题意。
C、在110多种元素中，金属元素占大多数，C说法不正确，符合题意。
D、我们把由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁等，D说法正确，不符合题意。
故答案为：C
3．铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
【答案】D
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据名称带“钅”是金属元素分析；
C、根据 原子中质子数＝电子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
【解答】A、 原子中质子数＝原子序数，铱元素原子序数为77，则铱元素原子的原子核内有77个质子 ，不符合题意；
B、 铱元素名称带“钅”是金属元素 ，不符合题意；
C、 原子中质子数＝电子数，铱元素原子的核外有77个电子 ，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 铱元素的相对原子质量为192.2，单位为“1”省略不写，不是“g”，符合题意；
故选D。
4．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是(　　)
A．x的数值是15 B．氧原子的质子数是8
C．硫的相对原子质量是32.06 D．氧、硫在同一个周期
【答案】D
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据氧原子序数为8分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据氧和硫在不同周期分析。
【解答】A、磷原子质子数＝原子序数＝15，则x值为15，不符合题意；
B、 氧原子的质子数＝原子序数＝8 ，不符合题意；
C、 硫的相对原子质量是32.06 ，不符合题意；
D、 氧、硫不在同一个周期 ，符合题意；
故选D。
5．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数约为14
【答案】D
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=27-13=14，故选项说法正确。
故答案为：D。
6．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He﹣3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在（如图）。下列说法不正确的是（）
A．He﹣3、He﹣4属于同种元素
B．He﹣3、He﹣4互为同位素
C．He﹣3和He﹣4的相对原子质量相同
D．He﹣3原子和He﹣4原子的电子数相同
【答案】C
【解析】【分析】A、根据同种元素质子数相同分析；
B、根据同种元素的不同种原子互为同位素分析；
C、根据同位素原子中子数不同分析；
D、根据同位素原子电子数相同分析 。
【解答】A、 He﹣3、He﹣4质子数相同，属于同种元素 ，不符合题意；
B、 He﹣3、He﹣4是同种元素的不同种原子，互为同位素 ，不符合题意；
C、 He﹣3和He﹣4中子数不同，相对原子质量不相同 ，符合题意；
D、原子中质子数＝电子数， He﹣3原子和He﹣4原子的电子数相同 ，不符合题意；
故选C。
7．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　）
A．A和B同周期 B．A和D同族
C．原子核中质子数D>B D．E和F化学性质相似
【答案】D
【解析】【分析】A、同一横行的元素属于同一周期；
B、元素周期表中处在同一列的属于同一族；
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】A、由图可知A和B处于同一横行，属于同一周期，故A选项不符合题意。
B、A和D处于同一竖行，故属于同一族，故B选项不符合题意
C、元素周期表中原子的原子序数由小到大排列，B元素位于第二周期，D元素位于第三周期，D的原子序数比B原子序数大，故原子核中的质子数D大于B的，故C选项不符合题意。
D、E和F位于同一个周期，核外电子层数相同，但是最外层电子数不相同，其化学性质不相似，故D选项符合题意。
故答案为：D
8．我们可以从元素周期表上获得有关元素的许多信息。表格是元素周期表的一部分，请回答问题：
① 　 He
Li Be B C N ② F Ne
③ Mg Al Si P S ④ Ar
K ⑤ 　 　 　 　 　 　
（1）①和③处于同一　 　（选填“周期”或“族”）。
（2）②和⑤是不同种元素，它们之间最本质的区别是　 　（选填“质子数”或“中子数”）不同。
（3）③和④组成的物质是由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
【答案】（1）族
（2）质子数
（3）离子
【解析】【分析】（1）根据位于同一纵行的元素属于同一族分析。
（2）根据元素的概念分析。
（3）根据③和④分别是钠元素和氯元素分析。
【解答】（1）位于同一纵行的元素属于同一族，①和③处于同一族。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，②和⑤是不同种元素，它们之间最本质的区别是质子数不同。
（3）③是钠元素，④是氯元素，组成的物质是氯化钠，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
第三周期 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
10． 1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：
H： 2.1 　 　 　 　
Li： 1.0 Be： 1.5 N： 3.0 O： 3.5 F： 4.0
Na： 0.9 Mg： 1.2 P： 2.1 S： 2.5 Cl： 3.0
K： 0.8 Ca： 1.0 As： 2.0 Se： 2.4 Br： 2.8
Rb： 0.8 Sr： 1.0 Sb： 1.9 Te： X I： 2.5
Cs： 0.7 Ba： 0.9 Bi： 1.9 Po： 2.0 At： 2.2
Fr： 0.7 Ra： 0.9 　 　 　
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。
（2） 预测 Te 元素 x 的取值范围　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质　 　 (填“是”或“不是”) 离子化合物。
【答案】（1）同一横行从左到右逐渐增大
（2）2.0≤x≤2.4
（3）是
【解析】【分析】（1）根据表中数据变化规律进行分析；
(2)根据表中Te在横行和纵行中相邻元素的电负性进行分析；
(3)根据Br与K的电负性差值判断。
【解答】（1）由表中数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。
(2)由表中数据可知，在横行中，Te元素x取值范围在1.9和2.5之间，在纵行中，Te元素x的取值范围在2.0和2.4之间，综合可知Te元素x的取值范围是： 2.0≤x≤2.4 。
(3)Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr 是离子化合物。
11．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的元素表规律进行排列　 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 ____（可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
【答案】（1）Mg、K、Br
（2）Li
（3）A；C
【解析】【分析】（1）根据Br、K、Mg的相对原子质量及迈耶的六元素表规律分析；
（2）根据表中所给元素排列及 纽兰兹“八音律表”规律分析；
（3）根据题中所给信息、各元素周期表规律分析。
【解答】（1） Br相对塬子质量为80，K相对原子质量为39，Mg相对原子质量为24，Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律（即相对原子质量递增）进行排列为 Mg、K、Br 。
（2） 纽兰兹“八音律表”，从该元素向下数第8个元素与该元素性质相似，Li是Na后第八个元素，性质相似。
（3） 研究复杂的现象往往需要寻找规律 ，A正确； 科学家在研究元素周期规律时，需对深点、密度等进行比较我，需要借助技术手段，B错误； 由资料可知， 在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律 ，如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现 ，C正确； 随着科学的进步，元素周期表内容也不断增加，不可能包含所有元素 ，D错误； 纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，但可帮助我们得到已知元素规律，E错误。
故答案为： （1）Mg、K、Br ；（2） Li ；（3）AC。
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