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第二章 易错题与重难点
易错点一、不能区分模型与符号
典例1：（2024八下·东阳期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观祭到的复杂的事物。下列不属于模型的是（　　）
A．奥迪汽车 B．眼球结构 C．地球仪 D．动物细胞结构
【答案】A
【解析】 符号是代号。为了区分不同类型、不同样式的物品个体，给它作以标记，可以标在具体物品上，也可以记录在载体上。符号可以取替代物的特征，也可以就是标记。模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】图中的奥迪汽车是一个标志，所有的标志都属于符号；BCD是模型；故答案为：A
变式1：（2023八下·杭州期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的复杂事物，仔细观察四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．甲烷分子
B．浙江省疾控中心标识
C．原子结构
D．欧姆定律
【答案】B
【解析】自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
【解答】A.图为甲烷分子结构模型，通过该模型我们可以了解甲烷分子的构成情况，属于模型，故A正确；
B.图为浙江省疾控中心标识，不属于模型，故B错误；
C.图为原子结构模型，通过该模型我们可以了解原子内部的构成情况，属于模型，故C正确；
D.图为欧姆定律图像，通过该图像我们可以了解电流与电压的关系，属于模型，故D正确；
变式2：（2024八下·余杭期末）模型可以帮助人们认识和理解一些不易观察或复杂的事物，下列四幅图中属于模型的是（　　）
A．氢元素 B．甲烷分子结构 C．电流表 D．有礼标志
【答案】B
【解析】 模型就是原型的样本，是对现实系统的描述和模仿，据此分析判断。
【解答】A：氢元素，为符号，故A不合题意；
B：甲烷分子结构，为模型，故B符合题意；
C：电流表，为符号，故C不合题意；
D：有礼标志，为符号，故D不合题意。故选B。
变式3：（2024八下·杭州月考）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】模型法是指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法，一般用在物理实验上。
【解答】ACD三个选项单指图片本身的意义，而B选项中的电路图可以表示其实物图的基本连接。
易错点二、电解水体积比与结论
典例1：水电解的过程可以用如图所示的模型表示。试根据模型回答下列问题。
（1） 下列说法错误的是(　　)。
A．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．水电解属于化学变化
C．水电解过程中，分子的种类不变 D．水电解过程中，原子的数目不变
（2） 从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分解产生　 　和　 　，分解产生的原子重新组合成分子，它们不再有水的化学性质。可见，　 　是保持水化学性质的最小微粒。
（3） 由水电解实验可知：分子是由　 　构成的。由分子构成的物质，　 　是保持物质化学性质的最小粒子；　 　是参加化学变化的最小粒子。
【答案】（1）C
（2）氢原子；氧原子；水分子
（3）原子；分子；原子
【解析】（1）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
水电解生成氢气和氧气，属于化学变化；
水电解过程中，分子的种类改变；
水电解过程中，原子的数目不变。
（2）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分解产生氢原子和氧原子，分解产生的原子重新组合成分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水化学性质的最小微粒。
（3）由水电解实验可知：分子是由原子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是参加化学变化的最小粒子。
【解答】（1）A.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故正确，不符合题意；
B.水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故正确，不符合题意；
C.水电解过程中，分子的种类改变，故错误，符合题意；
D.水电解过程中，原子的数目不变，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
（2）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分解产生氢原子和氧原子，分解产生的原子重新组合成分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水化学性质的最小微粒。
（3）由水电解实验可知：分子是由原子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是参加化学变化的最小粒子。
变式1：（2024八上·拱墅期末）如图是书上水电解示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．这个实验可以说明水分子含有两种不同的，更小的粒子，这种粒子就是原子。
B．一个水分子种含有两个氢原子和一个氧原子。
C．水是由水分子构成的
D．水是由氢原子与氧原子组成的
【答案】D
【解析】根据水电解的实验可知，水是由氢和氧两种元素组成的；根据水分子的化学式可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，据此解答。
【解答】A.这个实验可以说明水分子含有两种不同的，更小的粒子，这种粒子就是原子，即氢原子和氧原子，故A正确不合题意；
B.根据可知，一个水分子种含有两个氢原子和一个氧原子，故B正确不合题意；
C.水是由水分子构成的，故C正确不合题意；
D.水是由水分子构成的，而不是由氢原子与氧原子组成的，故D错误符合题意。
故选D。
变式2：（2024八上·温州月考）水在直流电的作用下，能分解成氢气和氧气。当电火花通过氢、氧混和气体时，他们即 化合成水。根据水在通直流电的条件下所发生的变化事实，回答下列问题：
（1）1 管内产生的气体是　 　。
（2）请在图 2 中画出反应后的生成物　 　。
（3）图甲实验揭示了水是由　 　组成的。
【答案】（1）氢气（2）和（3）氢和氧
【解析】（1）在电解水的实验过程中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；
（2）根据电解水的反应产物分析解答；
（3）根据质量守恒定律分析水的组成。
【解答】（1）根据图片可知，1管内气体体积大于2管气体体积，则1管内气体为氢气。
（2）水在通直流电的条件下，生成氢气和氧气，则图2中生成物为：和。
（3）根据质量守恒定律可知，水是由氢和氧组成。
变式3：（2024七下·余姚期中）如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题：
（1）如图甲所示，a管与电源的　 　极相连。
（2）理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2：1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有　 　（选填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。
（3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，　 　（选填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。
【答案】（1）负（2）气体分子间的平均距离（3）氢气
【解析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；与正极相连的试管生成氧气，与负极相连的试管生成氢气；
（2）根据图乙确定气体体积大小的决定因素；
（3）氢气在水中的溶解度很小，而氧气的溶解度较大，据此分析解答。
【解答】（1）根据甲图可知，a管内气体体积大于b管，则a管气体为氢气，与电源的负极相连。
（2）根据图乙可知，气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有气体分子间的平均距离。
（3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，氢气更难溶于水。
易错点三、区分构成物质的粒子模型
典例1：（2023八下·仙居期末）在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
（1）从宏观角度看，物质C属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度看，物质B是由　 　构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
【答案】（1）混合物（2）分子
【解析】（1）根据不同种分子构成的物质为混合物分析；
（2）根据氢气由氢分子构成分析。
【解答】（1）物质C由不同种分子构成，属于混合物；（2）物质B由分子构成。
变式1：（2023八下·黄岩期末）如果用””表示氧原子，用”“表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据二氧化碳分子的构成分析。
【解答】一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成，模型为 ；
变式2：下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示同种分子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据图片，分析各个选项中粒子的组成情况即可。
【解答】A.图片中存在 和 两种原子，故A不合题意；
B.图片中存在、、3种分子，故B不合题意；
C.图片中存在、2种分子，故C不合题意；
D.图片种只存在1种分子，故D符合题意。
变式3：（2022八下·定海期末）过氧化氢（H2O2）与水（H2O）的化学性质不同，其原因是（　　）
A．组成物质的元素种类不同
B．构成物质的分子不同
C．分子中的原子种类不同
D．过氧化氢中有氧分子而水中只有氧原子
【答案】B
【解析】根据分子的结构和性质判断。
【解答】分子是保持物质化学性质的最小微粒，则：过氧化氢（H2O2）与水（H2O）的化学性质不同，原因是构成物质的分子结构不同，故B正确，而A、C、D错误。
易错点四、原子与离子的区别
典例1：用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。
（1）构成物质的基本微粒是　 　(写出3种)，其中　 　是化学变化中的最小微粒，它是由　 　和　 　构成的。
（2）元素的种类由　 　数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　数，故属于同种　 　。
【答案】（1）①②⑤；②；④；⑥
（2）③
（3）③；⑧
【解析】（1）根据物质的构成，原子的定义及构成分析；
（2）根据元素种类由质子数决定分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析。
【解答】（1） 构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故选 ①②⑤ ；原子是化学变化中的最小微粒，由原子核和电子构成。
（2）元素的种类由质子数决定。
（3） Mg和Mg2+因具有相同的质子数，属于同种元素。
故答案为：（1） ①②⑤ ； ② ； ② ； ② ；（2） ③ ；（3） ③ ； ⑧ 。
变式1：（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【解析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
变式2：钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
【答案】D
【解析】根据钠原子和钠离子的结构，它们的质子数和电子数分析。
【解答】A. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，核外电子数比钠原子少了一个电子，故错误；
B. 因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，只是电子发生了改变，核内中子数不变，故错误；
C. Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子不显电性，故错误；
D. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，但质子数不变，所以属于同种元素，故正确；
故答案为：D。
变式3：（2023八下·下城期中）（1）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
【答案】（1）原子；8
【解析】（1）根据原子中质子数＝电子数，相对稳定结构是最外层为8个电子的结构（第一层为最外层2个）分析。
【解答】（1）①当x＝10+y时，质子数＝电子数，该粒子为原子。 ②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，氯离子是氯原子得一个电子达到的相对稳定结构，y＝ 8.
易错点五、物质的分类
典例1：下图是构成气体微粒的示意图，“●"和“O”分 别表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子。
【解答】选项C的图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同的原子构成，为化合物的分子，因此该图所示物质为化合物，C符合题意。
变式1：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于化合物的是　 　，属于纯净物的是　 　，属于混合物的是　 　（均填容器下的代号）
【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F
【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
【解答】氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。
变式2：有下列这些物质：①氢气
②氨气 ③铜 ④氦气 ⑤冰水混合物
⑥洁净的空气 ⑦氯化钠 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
属于混合物的是　 　；属于单质的是　 　；属于化合物的是　 　；（填序号）
【答案】⑥⑧⑨；①③④；②⑤⑦
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，如空气；纯净物只由一种物质组成，如氧气、氮气等，纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。单质是由同种元素组成的纯净物，例如氢气．化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水。
【解答】属于混合物的是⑥洁净的空气⑧碘酒⑨澄清石灰水，因为它们都是由不同种物质混合而成的；属于单质的是①氢气、③铜、④氦气，它们都是由同种元素组成的纯净物；属于化合物的是②氨气，⑤冰水混合物、⑦氯化钠，因为冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，氯化钠和氨气是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
变式3：（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是　 　。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质
B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氢元素（2）水（3）D
【解析】（1）根据地壳中的元素分布，以及原子结构的知识分析解答。
（2）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据物质分类的知识判断。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为氧元素。常温下呈液态的金属是汞元素，则B为汞元素。原子核内通常没有中子，那么它的原子序数为1，也就是氢元素，则C为氢元素。
（2）水是生活和生产不可缺少的物质，它只由氢元素和氧元素组成，在常温下呈液态，属于化合物。
（3）化合物中至少有两种元素，则这瓶气体肯定不是化合物，故B、C错误；一种元素可以组成不同物质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，因此这瓶气体可能是单质，也可能是几种单质组成的混合物，故D正确，而A错误。
重难点一、分子的性质
典例1：（2024七上·诸暨期末）如图所示，在一端开口的玻璃管中倒入一半水，然后再注入一半的酒精，将管口密封后翻转让水和酒精充分混合，发现混合液的体积小于水和酒精的总体积，这一现象说明了　 　；以下事实也能说明上述结论的是　 　。
A．黄豆和芝麻混合后总体积小于混合前的总体积
B．对厚壁钢瓶内的油施加高压后，瓶内的油会从瓶壁渗出
【答案】分子之间存在间隙；B
【解析】构成物质的分子之间存在着空隙。当水和酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进入对方分子的空隙中，所以总体积会减小。
【解答】第一空：酒精与水混合后总体积变小，说明分子间存在空隙。
第二空：A、黄豆芝麻混合实验是模拟实验，无法证明分子间存在空隙；B、对厚壁钢瓶内的油施加高压后，瓶内的油会从瓶壁渗出说明了分子间存在空隙。故答案为：B。
变式1：（2023七上·绍兴期末）如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破丙侧肥皂膜，则甲和乙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面膜，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力，即是表面张力，表面张力的存在使液体表面想被拉伸的弹簧一样，总有收缩的趋势；
【解答】当用热针刺破丙肥皂膜时，甲、乙区域的肥皂膜失去丙肥皂膜的表面张力，而表面张力使肥皂膜收缩，因各点受力特点相同，则肥皂膜形状为D图；
变式2：（2023七上·浙江月考）两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“〇”代表构成空气的微粒，“●”代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，紧贴瓶口。
（1）随着时间的推移，你观察到的现象是　 　。
（2）通过建立“最终瓶中微粒分布的模型”对现象进行解释，请在答题卷相应位置画出。(作图解释，不需要文字解释)
（3）此现象不能作为下列哪个结论的证据：____。
A．分子不停地做无规则运动 B．分子之间存在空隙 C．分子之间存在作用力
【答案】（1）左瓶气体颜色变为红棕色且逐渐变深，右瓶气体红棕色变浅，两瓶气体颜色趋于一致。
（2）
（3）C
【解析】（1）二氧化碳分子呈红棕色，而空气分子无色，当二者发生扩散现象时，一侧颜色越来越浅，一侧颜色越来越深，直到两个瓶子颜色一致即可；
（2）根据最终二者变得均匀一致分析解答。
（3）根据扩散现象的本质分析解答。
【解答】（1）随着时间的推移，观察到的现象是：左瓶气体颜色变为红棕色且逐渐变深，右瓶气体红棕色变浅，两瓶气体颜色趋于一致。
（2）当时间到一定程度时，两个瓶子内分子的分布是相同的，即各处分布均匀，那么左右两个瓶子内应该各有三个空气分子和二氧化氮分子，入下图所示：
（3）根据上面的现象可知，分子在不停做无规则运动，且说明分子之间存下空隙，但是不能说明分子之间存在作用力，故选C。
变式3：学习了分子的有关知识之后，小科等同学提出这样一个问题：分子的运动快慢和温度之间有没有关系？在观察研究的基础上，他们提出了这样两种猜想：
①分子运动快慢与温度没有关系；
②分子运动快慢与温度有关系，并且温度越高分子运动越快。
为了研究猜想①是否正确，小科等同学进行了如下实验。
如图所示，取来两只相同的烧杯，在其中放质量相同的冷水和热水，各滴入一滴红墨水。小科他们发现温度高的那杯水中的颜色变化得快一些。小科他们通过分析归纳，总结得出了分子的运动快慢和温度之间的关系。
【问题】
（1）通过实验得出的结论是　 　。
（2）实验过程中，用相同的烧杯，放质量相同的冷水和热水，各滴入一滴红墨水，所运用的一种研究方法是　 　 。
（3）实验过程中　 　 (填“能”或“不能”)用玻璃棒搅动杯中的水。
【答案】（1）温度越高，分子运动越快
（2）控制变量法
（3）不能
【解析】（1）根据水的颜色变化快慢确定分子运动快慢，进而确定分子运动与温度的关系；
（2）探究某个因素对物理量的影响时，需要控制其它因素相同，这就是控制变量法；
（3）注意分析搅动水是否会对实验结果产生影响即可。
【解答】（1）根据“ 温度高的那杯水中的颜色变化得快一些 ”可知，温度越高，分子运动越快；
（2）实验过程中，用相同的烧杯，放质量相同的冷水和热水，各滴入一滴红墨水，所运用的一种研究方法是控制变量法 。
（3）实验过程中，如果用玻璃棒搅动水，那么会加快水的颜色变化，从而影响判断，因此不能用玻璃棒搅动杯中的水。
重难点二、原子结构模型的发展与认识
典例1：（2024八下·浙江期中）探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：
①α粒子源——放射性物质放出α粒子(原子核带2个单位正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是　 　。
【答案】（1）不会
（2）B
（3）质子
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核做高速运动。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布， 则α粒子在各个方向受力平衡，就不会发生大角度散射。
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变。所以原子内部绝大部分空间是空的。故答案为：B
（3）α 粒子就是氦的原子核，电荷数为2， 氮原核电荷数为7，生成氧原子核电荷数为8， 被打出的微粒 核电荷数是2+7-8=1，所以是质子。
变式1：（2024八下·温州期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型 （如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是
①玻尔：分层模型 ②卢瑟福：核式结构 ③汤姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【解析】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出带核的原子结构模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型。
【解答】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。
所以，先后顺序为③→②→①。故答案为：B。
变式2：（2024八下·余杭期末）为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动；只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°。请回答：
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，此现象　 　道尔顿认为原子是实心的（填“支持”或“不支持”）．
（2）只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的　 　，同时说明了结构A与α粒子带　 　电荷（填“同种”或“异种”）。
【答案】（1）不支持（2）原子核；同种
【解析】（1）原子核带正电荷， α粒子带正电荷，如果原子是实心的，那么所有的α粒子都会受到排斥力的作用而改变运动轨迹，据此分析；
（2）原子由核外电子和中间的原子核构成，电子带负电，原子核带正电荷，α粒子带正电荷，根据电荷之间的相互作用规律分析。
【解答】（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，说明它们没有受到排斥力，即绝大部分空间都是空的，则此现象不支持道尔顿认为原子是实心的。
（2）只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的原子核，同时说明了结构A与α粒子带同种电荷。
变式3：（2024八下·长兴期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是　 　．
（2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____。（可多选）
A．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
C．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
【答案】（1）A （2）A；D
【解析】（1）根据“ ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来 ”分析即可；
（2）根据自己对科学探究的认识判断。
【解答】 （1）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，能说明原子内部绝大部分是空的，故A正确，B、C、D错误。故选A；
（2）A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确；
B.19世纪末，汤姆生发现了电子，认为原子是枣糕式模型，卢瑟福能过α粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，卢瑟福原子核式结构模型不是推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点，故B错误；
C.卢瑟福的原子模型在当时是认为正确的，但随着科学的发展，技术的进步，发现卢瑟福的原子模型也不全对，玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，但并没有使人们对原子结构的认识达到完美的境界，故C错误；
D.建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故D正确。
故选AD。
重难点三、原子内部的结构
典例1：如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【解析】 A、根据质子数决定原子的种类解答；
B、根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
C、根据原子中质子数=电子数解答 ；
D、根据原子的质量主要集中在原子核中即质子数和中子数上解答。
【解答】 A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c， 故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b 与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故正确。
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
故选C。
变式1：（2024八下·临海期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是小科学习物质结构层次后以氧气为进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
【答案】C
【解析】氧气由大量氧气分子构成，氧气分子由氧原子构成，氧原子包括核外电子与原子核，氧原子核内有质子与中子。
【解答】根据图示，a为原子，b为原子核，c为核外电子，故ABD错误，C正确。故选C。
变式2：推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　)
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
【答案】A
【解析】根据反物质和正物质的特点分析判断。
【解答】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。故A正确，而B、C、D错误。
变式3：（2024八下·临平期末）如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为　 　
（2）锂原子核外有　 　个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是　 　（填字母）。
A.原子整体不显电性； B.原子核是不可分割的实心球体；
C.原子核比原子小得多； D.原子质量主要集中在原子核上
【答案】（1）3 （2）3 （3）B
【解析】（1）根据原子核中带正电荷的粒子为质子，质子数＝核龟荷数分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据原子的构成分析。
【解答】（1）由图示可知，锂原子原子核有3个单位正电荷粒子，则锂原子的质子数＝核电荷数＝3。
（2）原子中质子数＝电子数，锂原子核外有3个电子。
（3） A.原子整体不显电性，正确；B.原子核是由质子和中子构成的，错误；C.原子核比原子小得多，正确；D.电子质量很小原子质量主要集中在原子核上 ，正确。
故答案为：（1）3；（2）；（3）B。
重难点四、元素与物质符号的含义，宏观与微观
典例1：（2024八下·杭州月考）用化学用语表示：
（1） 硫酸亚铁　 　； 3个氧气分子　 　；
（2） 氯酸钾　 　； n个碳酸根离子　 　；
（3）构成氯化钠的微粒符号　 　。
【答案】（1）FeSO4；3O2
（2）KClO3；nCO32
（3）Na+、Cr
【解析】（1） 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字 ；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（3）在元素符号的右上角写数字和正负号写离子符号。
【解答】（1）硫酸亚铁分子由一个铁离子和一个硫酸根离子构成，写作： FeSO4 ；
氧气分子由两个氧原子构成，写作O2，在前面写3表示分子个数，写作： 3O2 。
（2）氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，写作 KClO3 ；
碳酸根离子带两个单位的负电荷，写作 CO32- ，在前面写n表示离子个数，写作： nCO32- ；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，写作 Na+、Cl- 。
变式1：（2024八下·嵊州期末）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语中对数字“2”的说法正确的是
①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示分子个数的是①②
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤
【答案】C
【解析】①表示2个氢原子；②表示两个一氧化碳分子；③表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子；④表示一个镁离子带两个单位的正电荷；⑤表示2个氢氧根离子；⑥表示一个水分子中有两个氢原子；⑦表示铜离子的化合价为+2价；
【解答】A.表示离子个数的是⑤，A错误；
B.表示分子个数的是②，B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑥，C正确；
D.表示离子所带电荷数的是④，D错误；
故答案为：C
变式2：（2024八下·杭州月考）下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是(　　)
A．2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
B．Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2 价
C．2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
D．H2SO4中，“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子
【答案】D
【解析】AC.化学式前面的数字表示分子或离子的个数；
B.元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数；
D.化学式中元素符号右下角的数字表示原子的个数。
【解答】A.2NH4+中，“2”表示2个铵根离子，故A错误；
B.Mg2+中，“2”表示镁离子带两个单位的正电荷，故B错误；
C.2K+中，“2”表示2个钾离子，故C错误；
D.H2SO4中，“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，故D正确。
故选D。
变式3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
【答案】（1）2C （2）S （3）P （4）Fe （5）mMg （6）K
【解析】根据元素符号的知识解答。在元素符号前面写数字表示原子的个数。
【解答】（1）2个碳原子写作2C；（2）硫元素写作S；（3）磷原子写作P；
（4）1个铁原子写作Fe；（5）m个镁原子写作mMg；（6）钾元素写作K。
重难点五、化合价
典例1：（2024八下·金东期末）用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。在Na2FeO4中氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，则铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸钠的化学式进行解答本题。
【解答】钠元素显+1价，氧元素显 2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+( 2)×4=0，则x=+6价。
故答案为：C。
变式1：（2024八下·温州期末）锆的表面易形成一层致密氧化膜二氧化锆，使锆具有很强的抗腐蚀性．二氧化锆中锆元素的化合价是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。氧元素显-2价，设二氧化锆（ZrO2）中锆元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。故选D。
变式2：（2024八下·萧山期末）研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
【答案】C
【解析】计算出各种物质中氯元素的化合价，然后进行比较即可。
【解答】在KClO中，Cl的化合价为+1；KClO3 中，Cl的化合价为+5；KClO4中，Cl的化合价为+7；KCl中，Cl的化合价为-1，则绿原酸的化合价最高的是KClO4。故选C。
变式3：标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO)　 　；
（2）二氧化氮(NO2)　 　；
（3）硝酸(HNO3)　 　；
（4）氨(NH3)　 　；
（5）硝酸铵(NH4NO3)　 　。
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算出氮元素的化合价即可。
【解答】（1）一氧化氮(NO)中O的化合价为-2，则N的化合价为+2，写作： 。
（2）二氧化氮(NO2)中O的化合价为-2，得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4，写作： ；
（3）硝酸(HNO3)中H的化合价为+1，O的化合价为-2，得到：（+1）+x+（-2）×3=0，解得：+5，写作： 。
（4）氨(NH3)中H的化合价为+1，得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3，写作： 。
（5）硝酸铵中，铵根中氮元素的化合价为-3，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5，写作： 。
重难点六、元素周期表
典例1：（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
H 　 He
Be 　 N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①处的元素符号是　 　。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）O （2）金属 （3）NaCl
【解析】（1）根据①处元素原子序数为8分析；
（2）根据原子序数为11的元素为钠元素分析；
（3）根据氯化钠化学式书写分析。
【解答】（1）周期表中位置①处的元素为氧元素，符号是O。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处质子数为11，为钠元素，属于金属元素。
（3）周期表中位置②为钠元素，③为氯元素，二者形成的化合物的化学式为NaCl。
故答案为：（1）O；（2）金属；（3）NaCl。
变式1：如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
【答案】D
【解析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据氯气为气体分析；
D、根据元素周期表同一周期的原子排列规律分析。
【解答】A、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，可以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，不符合题意；
B、S的相对原子质量为32.06，不符合题意；
C、氯元素形成的单质是氯气，常温下是气态，不符合题意；
D、三种元素位于同一周期，从左往右原子序数和核外电子数逐渐增加，符合题意；
故选D。
变式2：请据图回答下列问题：
（1）如图甲所示为铯元素在元素周期表中的部分信息，则铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　。
（2）如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断中，正确的是____(多选，填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
【答案】（1）金属；55 （2）A；C
【解析】（1）根据元素名称的偏旁，确定元素的种类分析。
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核外电子数。
（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类。
【解答】（1）如图甲所示为铯元素在元素周期表中部分信息，铯由钅字旁，则铯元素属于金属元素。
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素原子的核外电子数为55。
（2）如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，
A. Z在Y 的右边，说明原子序数：Z>Y ，故正确；
B. Y在X的下面，说明核外电子数：XC. YZ 处于同一横行中，Y和Z处于同一周期，故正确；
故答案为：A C。
变式3：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【解析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
重难点七、相对原子质量
典例1：相对原子质量的求法。
(1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为　 　、　 　。
(2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量　 　，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在　 　上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈　 　数+　 　数。
(3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。
【答案】1；16；很小；原子核；质子；中子
【解析】根据相对原子质量的定义来分析解答。
【解答】1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为1、16。
2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈质子数+中子数。
3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。
故答案为：第1空、1；第2空、16；第3空、很小；第4空、原子核；第5空、质子；第6空、中子。
变式1：（2024八下·余杭期中）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根据相对原子质量的定义分析；
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，故选：B
变式2：下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的质量
D．相对原子质量就是碳原子()的质量的
【答案】B
【解析】根据相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，单位为“1”分析。
【解答】A、 相对原子质量的单位是“1”，不是“克” ，不符合题意；
B、 相对原子质量是一个比值 ，符合题意；
C、 相对原子质量不是原子的质量 ，不符合题意；
D、 相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，不符合题意；
故选B。
变式3：已知一个碳-12原子的质量为：千克，则一个质量为千克的某原子的相对原子质量是多少
【答案】14
【解析】根据相对原子质量是一个原子质量/碳原子质量的分析。
【解答】 一个质量为千克的某原子的相对原子质量是。
重难点八、化合物中元素质量分数和质量比
典例1：（2023八下·仙居期末）中成药“金银花”治疗新冠成效显著，其有效成分绿原酸（C16H18O9）具有抗菌杀毒的作用。请回答：
（1）绿原酸由　 　种元素组成。
（2）绿原酸分子中氢、氧原子的个数比　 　。
（3）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比　 　。
（4）计算354克绿原酸中碳元素的质量。
【答案】（1）3 （2）2：1 （3）4：3
（4）解： 碳元素的质=
【解析】（1）根据化学式确定物质元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成。
（2） 绿原酸分子中氢、氧原子的个数比18：9＝2：1；
（3） 绿原酸中碳元素和氧元素的质量比（12×16）：（16×9）＝4：3；
变式1：（2023八下·拱墅期末）对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
【答案】C
【解析】A、根据纯净物中不含其它物质的分子分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据分子保持物质化学性质分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】A. 对乙酰氨基酚只含对乙酰氨基酚分子，不含有氧分子，不符合题意；
B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为96：32＝3：1 ，不符合题意；
C. 保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子 ，符合题意；
D. 一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 ，不符合题意；
故答案为：C。
变式2：（2023八下·义乌月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是　 　。
【答案】C3H8
【解析】化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。
【解答】 因为该物质只含有碳、氢两种元素，所以假设该物质的化学式为 CxHy，所以碳元素和氢元素的质量比为 求得，所以该化合物的化学式可能是C3H8。
变式3：（2023八下·椒江期末）患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题：
（1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。
（2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？
【答案】（1）312 （2）1：1
（3） ×100%×62.4g = ×100%×mco2 mco2=17.6g
【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） C16H28N2O4 的相对分子质量为12×16+28+14×2+16×4=312。
（2） C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比为28：（14×2）=1：1.
重难点九、混合物中元素的质量分数
典例1：有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
【答案】D
【解析】分子个数之比等于的比值之比。
【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
变式1：（2021八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
【答案】B
【解析】分别计算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。
CO中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小，故A错误；
CO碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小；而CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5，故B正确；
只由CO2组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大，故C错误；
CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，其中氧的质量偏大，如果再混合O2，那么氧的质量会更大，故D错误。
变式2：（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；所以氧元素的质量分数为：；硫元素的质量分数为。
变式3：（2022八下·柯桥期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．a% B．2a%
C．(1-1.75a) % D．(1-2a)%
【答案】C
【解析】根据三者之间的共同点，把Mg、S和O元素的总质量作为一个整体进行分析，得出正确结论。【解答】MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，视为两部分MgS和氧元素组成，
Mg元素质量：S元素质量=24：32，
硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为：；
则氧元素的质量分数为：1-a%-0.75a%=（1-1.75a）%；
1.（2024八下·浙江期中）科学研究中常用符号来简单明了地表示事物。下列属于符号的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】 符号首先是一种象征物，用来指称和代表其他事物。
【解答】A.图是原子的结构模型；
B.图为节约用水的标志，是符号，不属于模型；
C.图是甲烷分子的结构模型；
D.图为足球烯的结构模型。
故答案为：B
2.（2024七上·杭州期末）如图所示是由直径为1～50nm的微颗粒制备得到的新型防菌“纳米纸”，在“纳米纸”的表面细菌无法停留且油水不沾，与此现象的有关解释正确的是（　　）
A．油分子间的引力使纸面上的油汇集成小油珠
B．油与“纳米纸”分子间只存在斥力不存在引力
C．“纳米纸”阻止了纸面上油分子的无规则运动
D．细菌无法停留是因为“纳米纸”分子间没有空隙
【答案】A
【解析】根据分子运动、分子之间空隙和分子之间作用力的知识判断。
【解答】A.油分子间的引力使纸面上的油汇集成小油珠，故A正确；
B.油与“纳米纸”分子间存在斥力和引力，只是斥力大于引力，而表现为斥力，故B错误；
C.“纳米纸”无法阻止了纸面上油分子的无规则运动，故C错误；
D.“纳米纸”分子间有空隙，故D错误。
故选A。
3．（2024七上·杭州期末）鸭蛋放在常温的盐水中腌了一个星期，蛋里面不咸，而煮茶叶蛋时即使不敲破蛋壳，几个小时后蛋里面就变咸了。蛋变咸快慢的原因与下列现象形成的原因相同的是（　　）
A．碾碎后的蔗糖放入水中后用放大镜看不见
B．酒精和水混合后总体积变小
C．红墨水在热水中扩散比冷水中快
D．铅柱紧压在一起后能悬挂钩码而不被拉开
【答案】C
【解析】扩散现象说明了构成物体的分子在不停地做无规则运动，蛋变咸快慢的原因是温度的不同。
【解答】解：鸭蛋放在常温的盐水中腌了一个星期，蛋里面不咸，而煮茶叶蛋时即使不敲破蛋壳，几个小时后蛋里面就变咸了，说明分子热运动与温度有关，温度越高，分子运动的越快。
A、将碾碎后的蔗糖放入水中后，蔗糖分子溶解在水中，用放大镜观察不到分子，故A不符合题意。
B、酒精和水混合后总体积变小，说明分子间存在着空隙，故B不符合题意。
C、红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子热运动越快，故C符合题意。
D、铅柱紧压在一起后能悬挂钩码而不被拉开，说明分子间存在着引力，故D不符合题意。
故选：C。
4．（2023七上·杭州期末）科学研究中，严密的实验设计是获得正确结论的前提。下列四种设计，当抽出玻璃板后，都会观察到密度比空气大的红棕色二氧化氮气体进入空气中，但其中不能说明二氧化氮分子处于不停运动的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】注意分析实验中是否存在影响气体混合速度的因素即可。
【解答】AC.两个集气瓶在水平方向，而重力在竖直方向，因此气体的重力不会影响二者的混合速度，故A、C不合题意；
B.密度大的二氧化氮在上面，密度小的空气在下面，由于重力作用，二氧化氮分子会向下运动，从而加速二者的混合，故B符合题意；
D.密度小的空气在上面，密度大的二氧化氮在下面，则气体的重力不会加速二者的混合，可以说明分子在不停运动，故D不合题意。
5．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
【答案】B
【解析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故答案为：B。
6．液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是(　　)
A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5
B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大
C．丁烷是由碳、氢原子构成的物质
D．在通常状况下，丁烷是气体
【答案】D
【解析】（1）元素只谈种类，不谈个数；
（2）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）根据常温下物质的状态分析。
【解答】A.根据结构图可知，丁烷中碳、氢原子的个数之比：4：10=2：5，故A错误；
B.丁烷中碳、氢元素的质量之比为：（12×4）：（1×10）=24：5，则碳元素的质量分数最大，故B错误；
C.丁烷由碳、氢元素组成的物质，故C错误；
D.在通常状况下，丁烷是气体，故D正确。
7．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
【答案】C
【解析】质子带正电，而中子不带电，据此分析判断。
【解答】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，
设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，
则；解得：x=2、y=1；
设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。
，
解得：m=1、n=2。
故选C。
8．用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下图表示四种原子的结构模型。下列有关说法中正确的是 （　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
【答案】B
【解析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）元素的本质区别是质子数不同；
（3）质子数=核外电子数=核外电子数；
（4）同种原子的质子数相同。
【解答】甲的核外电子数为1，则它的质子数为1；丁的核外电子数为2，则它的质子数为2。二者的质子数不同，肯定不是同位素，故A错误；
乙的核外电子数为2，则质子数为2，那么乙和丁的质子数相同，为同种元素，故B正确；
甲的核电荷数为1，则它的质子数为1；丙的的核电荷数为1，则丙的质子数为1，则甲和乙的核电荷数相同，故C错误；
甲和丙的质子数相等，但是中子数不同，那么为同位素原子，故D错误。
8．（2024·杭州模拟）人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
【答案】B
【解析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
Na2SeO3钠元素显+1价，氧元素-2价，设Se元素化合价x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0 x=+4
故答案为：B。
10．（2024八下·苍南月考）某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价不变化)，则下列化学式中错误的是(　　)
A．MCl3 B．MSO3 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
【答案】B
【解析】 由化学式M2O3确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断。
【解答】 A.M的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，可知化学式 MCl3正确，故A正确不合题意；
B.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式MSO4错误，故B错误符合题意；
C.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式M2（SO4）3正确，故C正确不合题意；
D.M的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，可知化学式M（OH）3正确，故D正确不合题意。
故选B。
11．（2024八下·绍兴期中）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
【答案】D
【解析】A、根据原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据名称带“钅”是金属元素分析；
C、根据 原子中质子数＝电子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
【解答】A、原子中质子数＝原子序数，铱元素原子序数为77，则铱元素原子的原子核内有77个质子 ，不符合题意；
B、铱元素名称带“钅”是金属元素 ，不符合题意；
C、原子中质子数＝电子数，铱元素原子的核外有77个电子 ，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 铱元素的相对原子质量为192.2，单位为“1”省略不写，不是“g”，符合题意；
故选D。
12．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为(　　)。
A．15 B．16 C．46 D．31
【答案】D
【解析】根据相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】 相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝核电荷数，已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为31.
故选D。
13．（2024八下·东阳期中）已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，就是该原子的相对原子质量。
【解答】已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量：
；
质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg，
一个碳原子的质量为：
；
则银原子的相对原子质量为：
。
故选A。
14．（2024八下·湖州期中）一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据嫌贵原子质量的定义分析解答。
【解答】相对原子质量等于原子质量与碳原子质量的1/12的比值，则甲原子的相对原子质量为：。
故选A。
15．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根据所给各符号的含义分析，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答。
【解答】A.H不能表示氢气单质，不符合题意；
B. O2 表示氧气这种单质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意；
C. H2O 表示水这种化合物，且不能表示元素和一个原子，不符合题意；
D.Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合题意；
16．（2022八下·杭州期末）下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（　　）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D． 中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为－2价
【答案】B
【解析】根据元素符号周围数字的含义分析。
【解答】A.2Cu中的“2”表示2个铜原子，故A错误；
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故B正确；
C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子，故C错误；
D. 中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为－2价，故D错误。
17．（2023八下·椒江期末）下列关于化学符号中数字”2”的含义描述，不正确的是（　　）
A．2K+表示2个钾离子
B．H2SO4表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．2CO表示2个一氧化碳分子
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2
【答案】D
【解析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
解答】A、 2K+表示2个钾离子 ，不符合题意；
B、 H2SO4表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 ，不符合题意；
C、 2CO表示2个一氧化碳分子 ，不符合题意；
D、 Cu2+表示铜离子带2个单位正电荷，符合题意；故选D。
18.（2023七上·长兴月考）在进行酒精和水混合实验中，水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和，此现象可以说明，构成物质的分子之间　 　。现在实验室有两种该实验的实验装置，如图甲和乙所示。为了操作更方便及效果更明显应选择　 　（选填“甲”或“乙”）玻璃容器。
【答案】有间隙；乙
【解析】 物质是由大量分子组成的，分子体积小，组成物体的分子间存在间隙。
【解答】解：酒精和水都是由分子构成的物质，它们的分子之间都存在一定的间隙，当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互渗透，进入彼此的分子间隔，所以总体积会小于二者的体积之和；
由图知，甲玻璃管内径相同，乙玻璃管上下内径相差较大且上部更细，相同体积足量的液体倒入两个玻璃管，充分混合后，虽然水和酒精混合后的总体积会变小，但乙的总体积变化更明显。
故答案为：有间隙；乙。
19．（2023八下·新昌期中）医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢，35.6%的氧，60%的碳，其相对分子质量为180。阿司匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是　 　、 　、　 　。
【答案】9；8；4
【解析】化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，而化学式中原子的个数之比等于元素质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢、35.6%的氧、60%的碳，其分子量为180。
阿司匹林的化学式为CxHyOz，则：；
；。
20．（2023八下·柯桥期末） 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是　 　个，中子数是　 　个。
【答案】13；14
【解析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数=电子数。
【解答】该原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，则该原子的质子数是40-142=13。所以含有13个质子，14个中子。
21．（2023八下·义乌期中）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①～⑤五种元素中，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（填序号）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）④ （2）Na2O
【解析】（1）根据地壳中含量最高的金属元素是铝元素分析。
（2）根据元素②和元素③的原子序数分别是8、11，元素的化合价分析。
【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素的原子序数为13，位于第三周期第三纵列，属于地壳中含量最高的金属元素是④。
（2）元素②和元素③的原子序数分别是8、11，分别是氧元素、钠元素，钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，形成化合物的化学式可以是Na2O。
22.（2022八下·杭州月考）如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。据此回答：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子　 　(填“得到”或“失去”)电子，构成氯化钠的微粒是　 　。
【答案】（1）质子数不同（2）失去；钠离子和氯离子
【解析】（1）元素指具有相同质子数的同一类原子的总称；
（2）原子通过得失电子可形成离子。
【解答】（1）钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同；
（2）钠离子带正电荷，故钠原子 失去电子形成钠离子； 构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子 。
23．某品牌矿泉水，其外包装文字说明如图。请回答下列问题。
主要成分(mg/L)偏硅酸(H2SiO3) ≥68.5钙(Ca) ≤28钠(Na) ≤18溴(Br) ≥0.089
（1）外包装文字说明中的“钙”是指　 　(填“分子”“原子”或“元素”)。
（2）纯净优质的矿泉水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1）元素（2）混合物
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。
【解答】（1）外包装文字说明中的“钙”是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，属于元素；
（2）矿泉水中仍然存在可溶的物质，属于混合物。
24．（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）周期表中位置①处的元素符号是　 　。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）O
（2）金属
（3）NaCl
【解析】（1）根据①处元素原子序数为8分析；
（2）根据原子序数为11的元素为钠元素分析；
（3）根据氯化钠化学式书写分析。
【解答】（1） 周期表中位置①处的元素为氧元素，符号是O。
（2） 在元素的分类中，周期表中位置②处质子数为11，为钠元素，属于金属元素。
（3） 周期表中位置②为钠元素，③为氯元素，二者形成的化合物的化学式为NaCl。
故答案为：（1）O；（2）金属；（3）NaCl。
25．（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【解析】原子的质量主要集中在原子核，原子可以构成分子可以形成离子，元素的本质不同是质子数不同。
【解答】（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由甲、乙、丙三种微粒的微观示意图可知，三种微粒共有2种质子数，共表示两种元素；
（4）原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。
26．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10号元素中属于金属元素的有　 　（填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是　 　。铝原子的核外电子数是　 　，其相对原子质量是　 　。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为　 　。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【解析】（1）根据名称逞“钅”的为金属元素分析；
（2）根据地壳中含量最高的元素是氧元素，原子核外电子数＝质子数＝原子序数，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数＝质子数＝核电荷数分析；
（4）根据元素周期表中原子序数依次增大分析。
【解答】（1） 3~10号元素中属于金属元素的有Li、Be。
（2） 地壳中含量最高的元素是氧元素，铝原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝13，相对原子质量为26.98.
（3）原子中原子序数＝质子数＝核电荷数， 科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为119.
（4） 由元素周期表中原子序数依次增大可知，质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案为：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
27.（2023七上·义乌期末）
（1）小寒同学发现了一个非常有趣的现象，在一个圆柱形杯子中 (如图所示)装满水后继续加水使水面向上凸起而不溢出，这是因为水的表面分子存在着　 　 (填“引力”或“斥力”)，在这种分子力作用下，水不至于溢出。在水面上小心放入一个一元硬币和一块木块，硬币不管推到哪里最后都会往杯子边缘移动，而木块则无论怎么移动最后都会往中间移动，到底是因为什么原因呢？
建立猜想：㈠可能与硬币和木块的形状有关； ㈡可能与液面形状有关
设计实验：为了验证猜想一，小寒将木块制作成与一元硬币相同的形状，放入装满水的杯内，发现木块总是向　 　 移动，说明猜想一不成立。(选填“中间”“边缘”“任意位置”)
（2）为了验证猜想二，小寒将液面下降至杯子高度的三分之二处，若发现硬币总是 向　 　 移动，则证明猜想二成立。 (选填“中间”“边缘”“任意位置”)
（3）拓展应用：小轩非常好奇如果将两块木块和两枚硬币放入到未装满水的杯子中，可能会出现的现象是（ ）
A．硬币靠拢，木块分开 B．硬币分开，木块靠拢
C．硬币和木块都靠拢 D．硬币和木块都分开
【答案】（1）引力；中间
（2）中间
（3）A
【解析】（1）根据分子之间存在相互作用的引力解答。根据控制变量法的要求可知，要探究木块的移动方向是否与形状是否有关时，可以改变木块的形状，观察它的移动方向。如果移动方向发生改变，那么二者有关；否则，二者无关。
（2）探究硬币的移动方向与液面形状是否有关时，可以改变液面的形状，控制其它因素相同。如果硬币的移动方向改变，则说明二者有关。
（3）根据硬币和木块在水中的移动方向分析。
【解答】（1）在一个圆柱形杯子中 (如图所示)装满水后继续加水使水面向上凸起而不溢出，这是因为水的表面分子存在着引力，在这种分子力作用下，水不至于溢出。
为了验证猜想一，小寒将木块制作成与一元硬币相同的形状，放入装满水的杯内，发 现木块总是向中间移动，说明猜想一不成立。
（2）为了验证猜想二，小寒将液面下降至杯子高度的三分之二处，若发现硬币总是向中间移动，则证明猜想二成立。
（3）小轩非常好奇如果将两块木块和两枚硬币放入到未装满水的杯子中，硬币都向中间移动，则硬币靠拢，木块都向边缘移动，则木块分开，故选A。
28．某学习研究小组用水电解器电解水， 测定两管逸出气体的体积，记录如下表， 请回答：
时间/min体积/mL 1 2 3 4 5 6 7 8
连电源负极的管(A)中气体 6 12 20 29 39 49 59 69
连电源正极的管(B)中气体 2 4 7 11 16 21 26 31
（1）水电解时在阳极和阴极产生气体的分子个数比理论上是　 　
（2） 装置气密性良好、读数正确， 但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是　 　
（3） 根据分子模型 回答下列问题。
①甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是　 　
②从图中你可以得出的正确结论是 　 　(填序号， 可多选)。
a．分子是由原子构成的
b． 反应前后分子种类不变
c． 化学反应中分子可分成原子， 而原子不能再分
③在电解水实验中一般会加入　 　等物质增强溶液的导电性。
【答案】（1）1：2
（2）开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态且氧气在水中的容解度比氢气大
（3）甲；ac；氢氧化钠或稀硫酸
【解析】（1） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（2）根据氢气难溶于水，氧气不易溶于水，它们的溶解性不同分析。
（3）根据物质的分类，化学反应的实质分析。
实验中一般会加入稀硫酸或氢氧化钠溶液等物质增强溶液的导电性。
【解答】（1）水电解时在阳极和阴极产生气体的分子个数比理论上是1：2。
（2）电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是：氢气难溶于水，氧气不易溶于水，它们的溶解性不同，开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态，且氧气在水中的容解度比氢气大。
（3）① 甲是水，乙是氢气，丙是氧气，三种物质中属于化合物的是水，氢气、氧气属于单质。
② 从图中可以得出的正确结论是：a.分子是由原子构成的；c.化学反应中分子可分成原子，而原子不能再分。
③ 在电解水实验中一般会加入稀硫酸或氢氧化钠溶液等物质增强溶液的导电性。
29．（2024八下·嵊州期末） 1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子(由两个中子和两个质子构成)轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。
（1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是____。
A． B．
C． D．
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是　 　。
【答案】（1）A
（2）质子
【解析】（1）原子内部原子核的体积很小，但是质量很大，极少数α粒子会受到电磁力而改变运动方向，大多数不会受到影响，据此分析解答。
（2）根据原子的种类由质子数决定进行分析
【解答】（1） 原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，而大多数α粒子的运动方向不变，继续沿原来的方向前进，能说明原子内部绝大部分是空的。
故选A；
（2）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
30．（2024八下·温州期中）人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如右图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
【答案】（1）偏转或反弹（合理即可）
（2）D
（3）质子
【解析】卢瑟福提出了原子的核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正 电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样
【解答】(1)如图乙，a粒子 通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为a粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（2）A、当a粒子轰击金属箔时，只有少数a粒子的运动方向发生偏转，这说明原子核对它们的排斥力作用的范围很小，即原子核本身体积很小，不合题意；
B、极少数a粒子会沿原方向返回，说明它们与原子核撞击后受到的作用力很大，即原子核本身的质量较大，不合题意；
C、根据图片可知，a粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电荷，不合题意；
D、没有任何现象说明核外电子带负电荷，符合题意。
故答案为：D。
(3)氮原子有7个质子和7个中子，而a粒子有2个质子和2个中子，生成的氧原子有8个质子和8个中子，那么被轰击出的粒子含有的质子数为： 7+2-8=1， 含有的中子数为：7+2-8=1。 被击出的微粒一定含有 质子。
31．（2024八下·苍南期中）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。
【答案】（1）
（2）A
（3）质子数不同
（4）ABC
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。
【解答】（1）用α粒子轰击金箔时，在A处的粒子改变原来的运动方向，如图所示：
；
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是A点；
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于质子数不同；
（4）同一类原子的原子核内质子数相同，A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒属于同一类原子的为ABC。
故答案为：（1）；（2）A；（3）质子数不同；（4）ABC。
32．（2024八下·柯桥期末）近几年流感肆虐横行，奥司他韦是治疗甲型流感的特效药之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、镇痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由　 　种元素组成，碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（最简整数比）。
（2）174克莽草酸中碳元素的质量为多少
【答案】（1）3；12×7：10：16×5=42：5：40
（2）mc=174克×（）=84克
【解析】物质是由元素组成的；物质是由分子或者原子或者离子构成的；
【解答】（1） 莽草酸由3种元素组成，分别是碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧三种元素的质量比为12×7：10：16×5=42：5：40。
33．（2024八下·义乌期末）随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛，“盐中小学教育资源及组卷应用平台
第二章 易错题与重难点
易错点一、不能区分模型与符号
典例1：（2024八下·东阳期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观祭到的复杂的事物。下列不属于模型的是（　　）
A．奥迪汽车 B．眼球结构 C．地球仪 D．动物细胞结构
变式1：（2023八下·杭州期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的复杂事物，仔细观察四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．甲烷分子
B．浙江省疾控中心标识
C．原子结构
D．欧姆定律
变式2：（2024八下·余杭期末）模型可以帮助人们认识和理解一些不易观察或复杂的事物，下列四幅图中属于模型的是（　　）
A．氢元素 B．甲烷分子结构 C．电流表 D．有礼标志
变式3：（2024八下·杭州月考）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（　　）
A． B． C． D．
易错点二、电解水体积比与结论
典例1：水电解的过程可以用如图所示的模型表示。试根据模型回答下列问题。
（1） 下列说法错误的是(　　)。
A．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．水电解属于化学变化
C．水电解过程中，分子的种类不变 D．水电解过程中，原子的数目不变
（2） 从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分解产生　 　和　 　，分解产生的原子重新组合成分子，它们不再有水的化学性质。可见，　 　是保持水化学性质的最小微粒。
（3） 由水电解实验可知：分子是由　 　构成的。由分子构成的物质，　 　是保持物质化学性质的最小粒子；　 　是参加化学变化的最小粒子。
变式1：（2024八上·拱墅期末）如图是书上水电解示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．这个实验可以说明水分子含有两种不同的，更小的粒子，这种粒子就是原子。
B．一个水分子种含有两个氢原子和一个氧原子。
C．水是由水分子构成的
D．水是由氢原子与氧原子组成的
变式2：（2024八上·温州月考）水在直流电的作用下，能分解成氢气和氧气。当电火花通过氢、氧混和气体时，他们即 化合成水。根据水在通直流电的条件下所发生的变化事实，回答下列问题：
（1）1 管内产生的气体是　 　。
（2）请在图 2 中画出反应后的生成物　 　。
（3）图甲实验揭示了水是由　 　组成的。
变式3：（2024七下·余姚期中）如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题：
（1）如图甲所示，a管与电源的　 　极相连。
（2）理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2：1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有　 　（选填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。
（3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，　 　（选填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。
易错点三、区分构成物质的粒子模型
典例1：（2023八下·仙居期末）在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
（1）从宏观角度看，物质C属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度看，物质B是由　 　构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
变式1：（2023八下·黄岩期末）如果用””表示氧原子，用”“表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（　　）
A． B． C． D．
变式2：下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示同种分子的是（　　）
A． B． C． D．
变式3：（2022八下·定海期末）过氧化氢（H2O2）与水（H2O）的化学性质不同，其原因是（　　）
A．组成物质的元素种类不同
B．构成物质的分子不同
C．分子中的原子种类不同
D．过氧化氢中有氧分子而水中只有氧原子
易错点四、原子与离子的区别
典例1：用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。
（1）构成物质的基本微粒是　 　(写出3种)，其中　 　是化学变化中的最小微粒，它是由　 　和　 　构成的。
（2）元素的种类由　 　数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　数，故属于同种　 　。
变式1：（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
变式2：钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
变式3：（2023八下·下城期中）（1）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
易错点五、物质的分类
典例1：下图是构成气体微粒示意图，“●"和“O”分 别表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
变式1：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于化合物的是　 　，属于纯净物的是　 　，属于混合物的是　 　（均填容器下的代号）
变式2：有下列这些物质：①氢气
②氨气 ③铜 ④氦气 ⑤冰水混合物
⑥洁净的空气 ⑦氯化钠 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
属于混合物的是　 　；属于单质的是　 　；属于化合物的是　 　；（填序号）
变式3：（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是　 　。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质
B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
重难点一、分子的性质
典例1：（2024七上·诸暨期末）如图所示，在一端开口的玻璃管中倒入一半水，然后再注入一半的酒精，将管口密封后翻转让水和酒精充分混合，发现混合液的体积小于水和酒精的总体积，这一现象说明了　 　；以下事实也能说明上述结论的是　 　。
A．黄豆和芝麻混合后总体积小于混合前的总体积
B．对厚壁钢瓶内的油施加高压后，瓶内的油会从瓶壁渗出
变式1：（2023七上·绍兴期末）如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破丙侧肥皂膜，则甲和乙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　）
A． B． C． D．
变式2：（2023七上·浙江月考）两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“〇”代表构成空气的微粒，“●”代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，紧贴瓶口。
（1）随着时间的推移，你观察到的现象是　 　。
（2）通过建立“最终瓶中微粒分布的模型”对现象进行解释，请在答题卷相应位置画出。(作图解释，不需要文字解释)
（3）此现象不能作为下列哪个结论的证据：____。
A．分子不停地做无规则运动 B．分子之间存在空隙 C．分子之间存在作用力
变式3：学习了分子的有关知识之后，小科等同学提出这样一个问题：分子的运动快慢和温度之间有没有关系？在观察研究的基础上，他们提出了这样两种猜想：
①分子运动快慢与温度没有关系；
②分子运动快慢与温度有关系，并且温度越高分子运动越快。
为了研究猜想①是否正确，小科等同学进行了如下实验。
如图所示，取来两只相同的烧杯，在其中放质量相同的冷水和热水，各滴入一滴红墨水。小科他们发现温度高的那杯水中的颜色变化得快一些。小科他们通过分析归纳，总结得出了分子的运动快慢和温度之间的关系。
【问题】
（1）通过实验得出的结论是　 　。
（2）实验过程中，用相同的烧杯，放质量相同的冷水和热水，各滴入一滴红墨水，所运用的一种研究方法是　 　 。
（3）实验过程中　 　 (填“能”或“不能”)用玻璃棒搅动杯中的水。
重难点二、原子结构模型的发展与认识
典例1：（2024八下·浙江期中）探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：
①α粒子源——放射性物质放出α粒子(原子核带2个单位正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是　 　。
变式1：（2024八下·温州期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型 （如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是
①玻尔：分层模型 ②卢瑟福：核式结构 ③汤姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
变式2：（2024八下·余杭期末）为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动；只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°。请回答：
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，此现象　 　道尔顿认为原子是实心的（填“支持”或“不支持”）．
（2）只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的　 　，同时说明了结构A与α粒子带　 　电荷（填“同种”或“异种”）。
变式3：（2024八下·长兴期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是　 　．
（2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____。（可多选）
A．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
C．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
重难点三、原子内部的结构
典例1：如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
变式1：（2024八下·临海期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是小科学习物质结构层次后以氧气为进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
变式2：推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　)
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
变式3：（2024八下·临平期末）如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为　 　
（2）锂原子核外有　 　个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是　 　（填字母）。
A.原子整体不显电性； B.原子核是不可分割的实心球体；
C.原子核比原子小得多； D.原子质量主要集中在原子核上
重难点四、元素与物质符号的含义，宏观与微观
典例1：（2024八下·杭州月考）用化学用语表示：
（1） 硫酸亚铁　 　； 3个氧气分子　 　；
（2） 氯酸钾　 　； n个碳酸根离子　 　；
（3）构成氯化钠的微粒符号　 　。
变式1：（2024八下·嵊州期末）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语中对数字“2”的说法正确的是
①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示分子个数的是①②
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤
变式2：（2024八下·杭州月考）下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是(　　)
A．2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
B．Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2 价
C．2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
D．H2SO4中，“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子
变式3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
重难点五、化合价
典例1：（2024八下·金东期末）用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。在Na2FeO4中氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，则铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
变式1：（2024八下·温州期末）锆的表面易形成一层致密氧化膜二氧化锆，使锆具有很强的抗腐蚀性．二氧化锆中锆元素的化合价是（　　）
A． B． C． D．
变式2：（2024八下·萧山期末）研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
变式3：标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO)　 　；
（2）二氧化氮(NO2)　 　；
（3）硝酸(HNO3)　 　；
（4）氨(NH3)　 　；
（5）硝酸铵(NH4NO3)　 　。
重难点六、元素周期表
典例1：（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
H 　 He
Be 　 N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①处的元素符号是　 　。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为　 　。
变式1：如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
变式2：请据图回答下列问题：
（1）如图甲所示为铯元素在元素周期表中的部分信息，则铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　。
（2）如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断中，正确的是____(多选，填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
变式3：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
重难点七、相对原子质量
典例1：相对原子质量的求法。
(1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为　 　、　 　。
(2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量　 　，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在　 　上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈　 　数+　 　数。
(3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。
变式1：（2024八下·余杭期中）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
变式2：下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的质量
D．相对原子质量就是碳原子()的质量的
变式3：已知一个碳-12原子的质量为：千克，则一个质量为千克的某原子的相对原子质量是多少
重难点八、化合物中元素质量分数和质量比
典例1：（2023八下·仙居期末）中成药“金银花”治疗新冠成效显著，其有效成分绿原酸（C16H18O9）具有抗菌杀毒的作用。请回答：
（1）绿原酸由　 　种元素组成。
（2）绿原酸分子中氢、氧原子的个数比　 　。
（3）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比　 　。
（4）计算354克绿原酸中碳元素的质量。
变式1：（2023八下·拱墅期末）对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
变式2：（2023八下·义乌月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是　 　。
变式3：（2023八下·椒江期末）患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题：
（1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。
（2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？
重难点九、混合物中元素的质量分数
典例1：有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
变式1：（2021八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
变式2：（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
变式3：（2022八下·柯桥期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．a% B．2a%
C．(1-1.75a) % D．(1-2a)%
1.（2024八下·浙江期中）科学研究中常用符号来简单明了地表示事物。下列属于符号的是
A． B． C． D．
2.（2024七上·杭州期末）如图所示是由直径为1～50nm的微颗粒制备得到的新型防菌“纳米纸”，在“纳米纸”的表面细菌无法停留且油水不沾，与此现象的有关解释正确的是（　　）
A．油分子间的引力使纸面上的油汇集成小油珠
B．油与“纳米纸”分子间只存在斥力不存在引力
C．“纳米纸”阻止了纸面上油分子的无规则运动
D．细菌无法停留是因为“纳米纸”分子间没有空隙
3．（2024七上·杭州期末）鸭蛋放在常温的盐水中腌了一个星期，蛋里面不咸，而煮茶叶蛋时即使不敲破蛋壳，几个小时后蛋里面就变咸了。蛋变咸快慢的原因与下列现象形成的原因相同的是（　　）
A．碾碎后的蔗糖放入水中后用放大镜看不见
B．酒精和水混合后总体积变小
C．红墨水在热水中扩散比冷水中快
D．铅柱紧压在一起后能悬挂钩码而不被拉开
4．（2023七上·杭州期末）科学研究中，严密的实验设计是获得正确结论的前提。下列四种设计，当抽出玻璃板后，都会观察到密度比空气大的红棕色二氧化氮气体进入空气中，但其中不能说明二氧化氮分子处于不停运动的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
6．液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是(　　)
A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5
B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大
C．丁烷是由碳、氢原子构成的物质
D．在通常状况下，丁烷是气体
7．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
8．用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下图表示四种原子的结构模型。下列有关说法中正确的是 （　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
8．（2024·杭州模拟）人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
10．（2024八下·苍南月考）某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价不变化)，则下列化学式中错误的是(　　)
A．MCl3 B．MSO3 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
11．（2024八下·绍兴期中）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
12．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为(　　)。
A．15 B．16 C．46 D．31
13．（2024八下·东阳期中）已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
14．（2024八下·湖州期中）一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
15．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
16．（2022八下·杭州期末）下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（　　）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D． 中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为－2价
17．（2023八下·椒江期末）下列关于化学符号中数字”2”的含义描述，不正确的是（　　）
A．2K+表示2个钾离子
B．H2SO4表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．2CO表示2个一氧化碳分子
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2
18.（2023七上·长兴月考）在进行酒精和水混合实验中，水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和，此现象可以说明，构成物质的分子之间　 　。现在实验室有两种该实验的实验装置，如图甲和乙所示。为了操作更方便及效果更明显应选择　 　（选填“甲”或“乙”）玻璃容器。
19．（2023八下·新昌期中）医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢，35.6%的氧，60%的碳，其相对分子质量为180。阿司匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是　 　、 　、　 　。
20．（2023八下·柯桥期末） 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是　 　个，中子数是　 　个。
21．（2023八下·义乌期中）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①～⑤五种元素中，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（填序号）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为　 　。
22.（2022八下·杭州月考）如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。据此回答：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子　 　(填“得到”或“失去”)电子，构成氯化钠的微粒是　 　。
23．某品牌矿泉水，其外包装文字说明如图。请回答下列问题。
主要成分(mg/L)偏硅酸(H2SiO3) ≥68.5钙(Ca) ≤28钠(Na) ≤18溴(Br) ≥0.089
（1）外包装文字说明中的“钙”是指　 　(填“分子”“原子”或“元素”)。
（2）纯净优质的矿泉水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
24．（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）周期表中位置①处的元素符号是　 　。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为　 　。
25．（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
26．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10号元素中属于金属元素的有　 　（填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是　 　。铝原子的核外电子数是　 　，其相对原子质量是　 　。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为　 　。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
27.（2023七上·义乌期末）
（1）小寒同学发现了一个非常有趣的现象，在一个圆柱形杯子中 (如图所示)装满水后继续加水使水面向上凸起而不溢出，这是因为水的表面分子存在着　 　 (填“引力”或“斥力”)，在这种分子力作用下，水不至于溢出。在水面上小心放入一个一元硬币和一块木块，硬币不管推到哪里最后都会往杯子边缘移动，而木块则无论怎么移动最后都会往中间移动，到底是因为什么原因呢？
建立猜想：㈠可能与硬币和木块的形状有关； ㈡可能与液面形状有关
设计实验：为了验证猜想一，小寒将木块制作成与一元硬币相同的形状，放入装满水的杯内，发现木块总是向　 　 移动，说明猜想一不成立。(选填“中间”“边缘”“任意位置”)
（2）为了验证猜想二，小寒将液面下降至杯子高度的三分之二处，若发现硬币总是 向　 　 移动，则证明猜想二成立。 (选填“中间”“边缘”“任意位置”)
（3）拓展应用：小轩非常好奇如果将两块木块和两枚硬币放入到未装满水的杯子中，可能会出现的现象是（ ）
A．硬币靠拢，木块分开 B．硬币分开，木块靠拢
C．硬币和木块都靠拢 D．硬币和木块都分开
28．某学习研究小组用水电解器电解水， 测定两管逸出气体的体积，记录如下表， 请回答：
时间/min体积/mL 1 2 3 4 5 6 7 8
连电源负极的管(A)中气体 6 12 20 29 39 49 59 69
连电源正极的管(B)中气体 2 4 7 11 16 21 26 31
（1）水电解时在阳极和阴极产生气体的分子个数比理论上是　 　
（2） 装置气密性良好、读数正确， 但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是　 　
（3） 根据分子模型 回答下列问题。
①甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是　 　
②从图中你可以得出的正确结论是 　 　(填序号， 可多选)。
a．分子是由原子构成的
b． 反应前后分子种类不变
c． 化学反应中分子可分成原子， 而原子不能再分
③在电解水实验中一般会加入　 　等物质增强溶液的导电性。
29．（2024八下·嵊州期末） 1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子(由两个中子和两个质子构成)轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。
（1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是____。
A． B．
C． D．
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是　 　。
30．（2024八下·温州期中）人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如右图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
31．（2024八下·苍南期中）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。
32．（2024八下·柯桥期末）近几年流感肆虐横行，奥司他韦是治疗甲型流感的特效药之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、镇痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由　 　种元素组成，碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（最简整数比）。
（2）174克莽草酸中碳元素的质量为多少
33．（2024八下·义乌期末）随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛，“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径。扎布耶湖是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为）储量185万吨。请回答：（锂的相对原子质量为7）
（1）碳酸锂的相对分子质量为　 　；
（2）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为　 　；
（3）若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车。
34．（2024八下·浦江期末）研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠和苯并咪唑两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性．请回答：
（1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是　 　不同．
（2）苯并咪唑中碳、氢、氮元素的质量比是　 　．
（3）列式计算咪唑钠中碳元素的质量分数．
35．（2024八下·金东期末）布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答：
布洛芬混悬液说明书，请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用【药品名称】布洛芬混悬液【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热【规格】100毫升【用法用量】口服，用量谨遵医嘱
（1）已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为　 。
（2）计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。
（3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。
典例分析
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典例分析
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典例分析
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典例分析
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典例分析
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典例分析
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典例分析
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课后巩固
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