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浙江省杭州市公益中学2024学年九年级上学期科学期中阶段性质量检测试卷（1.1-3.4）
1．（2024九上·杭州期中）工业上常用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
2．（2024九上·杭州期中）我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　）
A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰
3．（2024九上·杭州期中）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
C．塑料经吹拉制成塑料薄膜 D．铜、铝用于制作电线电缆
4．（2024九上·杭州期中）中国新能源技术世界一流，新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的这种能量，该能量是（　　）
A．电能 B．内能 C．机械能 D．化学能
5．（2024九上·杭州期中）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．先用盐酸洗，再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．用水洗
6．（2024九上·杭州期中）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味
B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·杭州期中）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（2024九上·杭州期中）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
选项 甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 水和浓硫酸
D 溶液和稀盐酸 NaOH溶液和
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·杭州期中）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·杭州期中）北京时间2024年10月30日4时27分，神舟十九号载人飞船已经悄然升空，顺利完成任务后需要返回地球。返回舱步入大气层一段时间后，由于受到空气阻力做匀速运动。返回舱匀速下降过程中，下列说法正确的是（　　）
A．动能不变，重力势能减少，机械能增加
B．动能增加，重力势能减少，机械能减少
C．动能减少，重力势能增加，机械能不变
D．动能不变，重力势能减少，机械能减小
11．（2024九上·杭州期中）用水平力拉着重为100N的物体，10秒内在水平地面上向左匀速移动5m，物体所受地面的摩擦力大小为20N，则（　　）
A．重力做的功是500焦 B．拉力做的功为500焦
C．拉力的大小100牛 D．拉力的功率大小为10瓦
12．（2024九上·杭州期中）分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系的是（　　）
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化还原反应 碱溶液 合金
Y 化合物 化合反应 碱性溶液 合成材料
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·杭州期中）如图所示为探究杠杆平衡条件的实验装置，实验前已调节杠杆在水平位置平衡。在图示位置挂两个钩码，为使杠杆仍在水平位置平衡，下列做法可行的是（　　）
A．在A点施加向下大小适当的拉力 B．在B点施加向上大小适当的拉力
C．在C点挂4个钩码 D．在D点挂1个钩码
14．（2024九上·杭州期中）如图所示公益食堂的筷子盒在A处施加向下的力时，筷子会从出口滚出。忽略筷子的压力，以下能正确表示按下A处时杠杆示意图的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·杭州期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·杭州期中）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。
（1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。
（3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　。
17．（2024九上·杭州期中）碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　（填离子符号）。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。
18．（2024九上·杭州期中）小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答问题：
（1）小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：分析方案，选取较为合理的方案并说明理由　 　。
甲： 乙： （已知：（浓），
（2）将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示（其中"○""" ""○"表示不同的离子），写出该反应的化学方程式　 　，其中"○"表示　 　（填写离子符号）。
19．（2024九上·杭州期中）如图甲所示，物体在同一水平地面上做直线运动，通过相等的距离。当物体的图像如图乙所示时，受到的水平推力为；当物体的图像如图丙所示时，受到的水平推力为。若两次推力做的功分别为，两次推力的功率分别为，则　 　　 　　 　。（均选填">"、"="或"<"）
20．（2024九上·杭州期中）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉与空气中的　 　发生化学反应。
（2）若③中稀盐酸足量，观察到以下现象：铁钓表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有　 　产生。
（3）若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉A、红色铁钉B、无锈铁钉C三者质量由大到小顺序为　 　。（用ABC字母表示）
21．（2024九上·杭州期中）天然气入户，"点燃"居民新生活。利用天然气燃烧释放的热量烧水、做饭，既高效、清洁，又安全、节能。已知天然气的主要成分是甲烷（其化学符号为），甲烷燃烧生成二氧化碳和水。请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先　 　。
22．（2024九上·杭州期中）如图所示，AB为光滑弧形槽，滑槽底部与水平面平滑连接，BC段是粗糙程度相同的平面，CD段是光滑平面，一个质量为m的小球从滑槽A处由静止开始下滑，运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度（弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失）。第1次反弹后能沿着弧形槽上升到处（不计空气阻力）。
（1）小球由A到B的过程中，机械能　 　（填"守恒""不守恒"）。
（2）整个过程中，小球速度最大值Vmax位于第一次经过　 　点（填"A、B、C、D"）。
（3）小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功　 　（用相应的字母表示）。
23．（2024九上·杭州期中）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量的废液，小益想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
（1）操作a的名称是　 　。
（2）向废液中加入过量金属A发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）向滤渣中加入适量B溶液后观察到的实验现象是　 　。
24．（2024九上·杭州期中）小华和小明一起做"探究杠杆平衡条件"的实验，实验所用钩码每个重力为1N，杠杆上相邻刻度线之间的距离为5cm。
实验次数 动力 动力臂 阻力 阻力臂
1 3 10 2 15
2 1 20 1 20
3 1 30 2 15
（1）为了便于测量力臂，实验前应调节平衡螺母使杠杆在　 　位置平衡；
（2）小明在杠杆左右两端加挂钩码并移动钩码，使杠杆在合适的位置平衡，如图所示，随后他改变钩码个数及其位置又重复完成了两次实验，记录数据如表所示，根据实验数据，由此得出杠杆平衡的条件是　 　；
（3）随后小华改用弹簧测力计对实验做进一步的探究，如图乙所示，在A点挂两个钩码，B点竖直向下拉弹簧测力计，杠杆在合适位置平衡后，记下弹簧测力计的示数，当弹簧测力计改为斜拉时，再次使杠杆在合适位置平衡时，则弹簧测力计的示数将　 　（选填："增大"、"减小"或"不变"）。
（4）在实验中，多次改变力和力臂的大小主要是为了____。
A．减小摩擦
B．获取多组实验数据归纳出物理规律
C．多次测量取平均值减小误差
D．使每组数据更准确
25．（2024九上·杭州期中）如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称　 　。
（2）实验前检查装置气密性的方法是：先关闭止水夹，向a中加入足量的水，若出现　 　说明装置气密性良好。
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为，丙中固体粉末减少的质量为。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新被氧化，之间的关系为　 　（选填"<""="或">"）。
26．（2024九上·杭州期中）如图所示是"探究物体动能的大小与哪些因素有关"的实验装置。
（1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下的目的是两球到达水平面时，具有相同的　 　；
（2）选用　 　两图探究的是动能与速度的关系；
（3）若水平面绝对光滑，本实验将　 　（选填"能"或"不能"）达到探究目的。
（4）如果"探究物体重力势能大小与哪些因素有关"，比较甲、乙两次实验，可探究出的结论是：质量相同的物体，　 　越大，重力势能越大。
27．（2024九上·杭州期中）实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，瓶内原先存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　。（选填"没有变质"、"部分变质"、"完全变质"）
28．（2024九上·杭州期中）氮化铝（AlN）新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验操作为：
a.往锥形瓶中放入适量的AIN样品；
b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c.检验装置气密性
d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为　 　（用a、b、c、d字母表示）。
（2）广口瓶中的试剂X宜选用____（填写序号）。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得体积将　 　（选填"偏大"、"偏小"或"无影响"）
29．（2024九上·杭州期中）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。
（2）计算该铝片中氧化铝的质量。
（3）求该铝片生成的氢气的质量。
30．（2024九上·杭州期中）如图所示是中考体育选项仰卧起坐时的场景。已知某同学上半身的重力约为280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升30cm，下半身的移动可以忽略不计。该同学在1min内完成了50个仰卧起坐，求：
（1）该同学完成1次仰卧起坐所做的功；
（2）该同学做仰卧起坐过程中的平均功率。
31．（2024九上·杭州期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图1），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到____
A．先有气泡后有沉淀 B．无明显现象 C．溶液变红
（2）结合图2，写出ab段发生反应的化学方程式　 　。
（3）请计算原混合溶液中的质量分数（写计算过程）。
32．（2024九上·杭州期中）如图所示，工人用150N的力将重为210N的物体匀速提升了2m。求：
（1）该过程中工人做的有用功；
（2）滑轮组的机械效率。（取）
33．（2024九上·杭州期中）如图所示，一轻质杆OA一端固定在竖直墙上，可绕O点转动，已知，在A点处悬挂一个6千克的重物，若在B处施一竖直向上的拉力F，使杠杆在水平线上平衡，求：
（1）重物的重力；
（2）此时拉力为多少？（
34．（2024九上·杭州期中）2023年，我国科学家构筑了纳米"蓄水"膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
（1）如图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
（2）若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据有机物与无机物的区分方法进行解答。
【解答】乙炔是一种含碳的物质，因此属于有机物，故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应的的应用，进行分析判断。
【解答】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、用盐酸除铁锈，是利用盐酸能与氧化铁反应的化学性质，故符合题意；
B、用浓硫酸的吸水性，做干燥剂，是利用浓硫酸具有吸水性的物理性质，故不符合题意；
C、塑料经吹拉制成塑料薄膜，不需要通过化学变化就能表现出来，是由塑料的物理性质决定的，故不符合题意；
D、铜、铝用于制作电线电缆，是利用铜、铝具有导电性的物理性质，故不符合题意。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】电池放电时将化学能转化为电能；汽油燃烧时将化学能转化为内能。
【解答】电池和汽油中蕴含相同形式的能量，该能量是化学能，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据久置石灰水，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应，进行分析解答．
【解答】久置石灰水的试剂瓶，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀。
A、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，再用水清洗，故选项正确。
B、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，不能除去白膜，故选项错误。
C、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，应再用水清洗，故选项错误。
D、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，用水不能除去白膜，故选项错误。
故答案为：A。
6．【答案】A
【知识点】常见实验操作；酸的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、棉线燃烧有烧纸的气味，纯羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，取样，做燃烧实验，闻气味，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
C、氯化钠和稀盐酸与硝酸银溶液反应，均能生成氯化银白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
【解答】把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下： ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，甲中气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体，进行分析判断。
根据挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，乙中气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】 A、甲中稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，甲装置内压强没有变化，气球无明显变化，故选项错误。
B、甲中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使甲装置内压强增大，气球明显胀大；乙中AgNO3溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，乙装置内压强没有变化，气球无明显变化，故选项错误。
C、甲中稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，使甲装置内压强增大，气球明显胀大；乙中浓硫酸溶于水放出大量的热，使乙装置内压强增大，气球明显变瘪，故选项错误。
D、甲中Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，使甲装置内压强增大，气球明显胀大；乙中NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，乙装置内气体被吸收，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，故选项正确。
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钙是难溶于水的盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析；
D、根据硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠来分析。
【解答】A、碳酸钙是难溶于水的盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应只有加入酸才能一步实现，故A正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应加入硫酸铜也能一步实现，硫酸铜属于盐类，故B错误；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应加入氯化镁也能一步实现，故C错误；
D、Ag在金属活动顺序中排在氢之后，Ag转化为AgCl，加入酸不能实现，故D错误；
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；
（3）机械能=动能+势能。
【解答】返回舱匀速下降过程中，质量不变，高度降低，重力势能减小；速度不变，动能不变；机械能=动能+势能，则机械能减小，故D正确，ABC错误。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是在力的方向上移动的距离；
（2）根据二力平衡条件求出拉力的大小，拉力做的功为W=Fs；
（3）拉力的功率大小为。
【解答】 A．物体在水平方向运动，竖直方向无距离，因此重力不做功，故A错误；
BC．物体在水平方向做匀速运动，处于平衡状态，则受到的拉力和摩擦力是一对平衡力，大小相等为20N，拉力做的功为W=Fs=20N×5m=100J，故BC错误；
D．拉力的功率大小为，故D正确。
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；化合反应和分解反应；氧化反应；合金与合金的性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据单质与化合物的概念来分析；
B、根据氧化反应与化合反应的概念来分析；
C、根据溶液的酸碱性来分析；
D、根据合金与合成材料的概念来分析。
【解答】A、纯净物分为单质与化合物，由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，单质与化合物是并列关系，故A不符合题意；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧，既属于化合反应，也属于氧化反应，故B符合题意；
C、碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，碱性溶液包括碱的溶液，二者是包含关系，故C不符合题意；
D、合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金与合成材料之间是并列关系，故D不符合题意；
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】设每个小格长度为L，每个钩码的重力为G，分别计算杠杆动力与动力臂和阻力与阻力臂的乘积，若两侧乘积相等，则杠杆平衡，若不相等，则杠杆不平衡。
【解答】现在有两个钩码悬挂在支点O左侧3小格处，力为2G，力臂为3L，力与力臂的乘积为2G×3L=6GL；
A、在A点施加向下的拉力，A点与钩码在同侧，与钩码对杠杆力的方向相同，杠杆不会平衡，故A错误；
B、在B点施加向上的拉力，B点与钩码在同侧，可以使杠杆平衡，故B正确；
C、在C点挂4个钩码，C点距指点O的距离为2L，4个钩码重4G，力与力臂的乘积为，4G×2L=8GL≠6GL，不能平衡，故C错误；
D、在D点挂1个钩码，D点距指点O的距离为5L，1个钩码重G，力与力臂的乘积为，G×5L=5GL≠6GL，不能平衡，故D错误。
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】根据支点的位置、动力的方向分析阻力的方向，然后选出正确的杠杆示意图。
【解答】A处施加的动力的方向是向下的，支点在杠杆的最左侧，所以阻力的方向是向上的，根据四个选项可知，A中图正确。
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
B、Na2CO3固体能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、Ba（OH）2、BaCO3均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）红
（2）
（3）增大反应接触面积，加快反应速率
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红进行分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质进行分析；
（3）根据影响反应速率的因素进行分析。
【解答】 （1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。
17．【答案】（1）
（2）；
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的概念分析；
（2）根据图示和酸碱指示剂的变化分析。
【解答】 （1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+；
（2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。
18．【答案】（1）甲方案较合理。硫酸的利用率更高，甲方案无污染、乙方案产生污染环境的二氧化硫
（2）；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。加热时铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫有毒。
（2）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【解答】 （1）甲：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，比较合理的是甲，是因为乙生成了污染环境的SO2。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，甲方案硫酸的利用率高；
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
硫酸铜溶液中，铜离子与硫酸根离子的个数比为1：1，氯化钡溶液中，钡离子与氯离子的个数比为1：2，反应后硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，硫酸根离子消失，因此“”表示硫酸根离子，符号为：SO42-。
19．【答案】=；=；<
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据图像确定物体两次的运动状态，求出两次速度，得出两次速度的关系，然后根据其运动状态得出推力和摩擦力的关系，再根据摩擦力大小的影响因素得出两次受到的摩擦力大小，进而得出两次推力的的大小关系，最后利用W=Fs比较推力做功的大小；
利用由可比较其功率关系。
【解答】 由图像乙可知，物体做匀速直线运动，速度大小为，由图像丙可知，物体的速度保持不变，即物体做匀速直线运动，速度大小为v2=4m/s；则两次速度的大小关系v1＜v2；因为两次都是匀速直线运动，根据二力平衡条件可知，推力都等于摩擦力，物体对地面的压力不变，接触面的粗糙程度不变，则物体受到的摩擦力不变，故受到的水平推力为：F1=F2，
由题知，两次物体通过的路程相等，故根据W=Fs可知，两次推力做的功的大小关系W1=W2；
因为F1=F2，v1＜v2，由可知两次推力的功率的大小关系P1＜P2。
20．【答案】（1）氧气
（2）气泡
（3）BAC
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀，进行分析解答；
（2）根据金属的化学性质、酸的化学性质，进行分析解答；
（3）根据金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】 （1）②中铁钉与空气中的氧气和水发生化学反应；
（2）若③中稀盐酸足量，盐酸先与铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完全，铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有气泡产生。
（3）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则无锈铁钉的质量小于光亮铁钉。
故三者质量由大到小顺序为B＞A＞C。
21．【答案】；验纯
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式和防范爆炸进行解答。
【解答】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
甲烷是可燃性气体，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先检验纯度，即验纯。
22．【答案】（1）守恒
（2）B
（3）
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）动能大小跟质量、速度有关。质量一定时，速度越大，动能越大；速度一定时，质量越大，动能越大；
（2）重力势能大小跟质量、高度有关。质量一定时，高度越高，重力势能越大；高度一定时，质量越大，重力势能越大；
（3）没有摩擦，小球的机械能守恒。
【解答】 （1）AB为光滑弧形槽，不计空气阻力，小球由A到B的过程中，不受摩擦力阻力，机械能守恒，因而重力势能转化为动能，机械能的总量守恒。
（2）BC段是粗糙程度相同的平面，此过程由摩擦阻力，机械能减小，CD段是光滑平面，一个质量为m的小球从滑槽A处由静止开始下滑，运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度，弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失，从C到D到返回C，机械能的总量不变，然后C到B机械能减小，故第一次经过B点时机械能最大，重力势能没有改变，则B点的动能最大，速度最大。
（3）根据以上分析，只有在BC和CB上克服摩擦力做功，减小了机械能，两次的摩擦力和距离相同，克服摩擦力做功相同，因而小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功是减小的机械能的一半为。
23．【答案】（1）过滤
（2）
（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据操作a是将固体和液体分离分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
【解答】 （1）操作a是将固体和液体分离，故操作名称是过滤；故答案为：过滤；
（2）向废液中加入过量金属A（铁），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）向滤渣中（铁和铜）加入适量B溶液（稀硫酸）后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；故答案为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
24．【答案】（1）水平
（2）动力动力臂=阻力阻力臂
（3）变大
（4）B
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】 （1）实验时，使杠杆在水平位置平衡的目的是便于测量力臂。
（2）杠杆平衡的条件是：动力×动力臂=阻力×阻力臂。
（3）根据杠杆平衡条件进行分析。
（4）多次改变力和力臂的大小主要是为了得到普遍规律。
【解答】 （1）杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂的长度可以直接从杠杆上读出来，即便于测量力臂。
（2）分析实验数据可知，F1L1=F2L2，故杠杆平衡的条件是
动力×动力臂=阻力×阻力臂
（3）当弹簧测力计倾斜拉动杠杆时，拉力的力臂减小，阻力和阻力臂不变，拉力会变大，所以弹簧测力计的示数将增大。
（4）多次改变力和力臂的大小主要是为了得到普遍规律，减小实验的偶然性，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
25．【答案】（1）分液漏斗
（2）水不下落
（3）>
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据常见的仪器分析；
（2）根据利用压强差来检验装置气密性的原理来分析；
（3）根据实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，进行分析解答。
【解答】 （1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）实验前检查装置A的气密性的方法是：先关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，水不能从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好；
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；
设参加反应的氢气的质量为m，
H2+ CuO= Cu+ H2O 固体质量减少
2 80 64 80-64=16
m m2
实验开始前，要先通入氢气，排尽装置的空气，实验完成后，要继续通入氢气，直至试管冷却，则。
26．【答案】（1）速度
（2）甲、乙
（3）不能
（4）高度
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球从同一高度滚下，到达水平面时具有相同的速度；
（2）动能的大小与物体的质量和速度有关，根据控制变量法，研究与其中一个因素的关系时，要控制另外一个因素不变；
（3）若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律可知，木块将做匀速直线运动；
（4）重力势能大小的影响因素：质量、被举的高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】 （1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下，到达水平面时具有相同的速度，撞击水平面上的物块，这是控制了小球的运动速度相同，目的是探究物体的动能与质量的关系。
（2）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，探究的是动能与速度的关系。
（3）实验中是通过物块在水平面滑动的距离来反映动能的大小，若水平面绝对光滑，物块被碰撞后将一直做匀速直线运动，不能完成实验。
（4）重力势能大小的影响因素：质量、被举的高度。甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，故可以探究物体重力势能大小与高度的关系，可得出的结论是：质量相同的物体，高度越大，重力势能越大。
27．【答案】（1）
（2）确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性
（3）部分变质
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7。
【解答】 （1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性。
（3）加过量氯化钡溶液能得到固体，说明样品中含有碳酸钠，测定滤液的pH=11，说明样品中含有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。
28．【答案】（1）c、a、b、d
（2）C
（3）无影响
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】通过实验分析可知：氮化铝和NaOH溶液反应的操作步骤是：检验装置气密性，往锥形瓶中放入适量的AlN样品，打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积；广口瓶中的试剂X宜选用植物油，可以防止氨气溶于水中；若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出。
【解答】（1）通过实验分析可知：氮化铝和NaOH溶液反应的操作步骤是：检验装置气密性，往锥形瓶中放入适量的AlN样品，打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积；故答案为：c、a、b、d；
（2）广口瓶中的试剂X宜选用植物油，可以防止氨气溶于水中。
故答案为：C；
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出。
29．【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成稀硫酸和水，不生成气体，压强几乎不变
（2）由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；设铝片中氧化铝的质量为x，
Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O
102 294
X 10g×9.8%
x=0.34g，
答：铝片中氧化铝的质量为0.34g
（3）设生成氢气的质量为y，
2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
294 6
（30g-10g）×9.8% y
y=0.04g，
答：该铝片生成的氢气的质量是0.04g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据气体压强几乎不变，说明没有气体产生；
（2）根据图2可知，消耗稀硫酸10g时硫酸与氧化铝恰好完全反应，根据硫酸的质量和化学方程式计算氧化铝的质量；
（3）根据图2可知，消耗稀硫酸30g时反应停止，根据硫酸的质量和化学方程式计算氢气的质量。
【解答】 （1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变。
30．【答案】（1）该同学完成1次仰卧起坐所做的功为84J；
（2）该同学做仰卧起坐过程中的平均功率为70W。
【知识点】功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）已知该同学上半身的重力和上半身重心上升高度，利用W=Gh求得她做1次仰卧起坐做的功；
（2）先求出该同学在1min内完成了50个仰卧起坐做的功，再根据功率公式得到该同学的平均功率。
【解答】 （1）该同学上半身的重力：G=280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升h=30cm=0.3m，
该同学完成1次仰卧起坐所做的功：W=Gh=280N×0.3m=84J；
（2）该同学在1min内完成了50个仰卧起坐做的功：W'=50W=50×84J=4200J。
该同学在这段时间内做功的平均功率。
31．【答案】（1）A
（2）
（3）解：消耗溶质质量分数为的碳酸钠溶液质量50g时，生成二氧化碳的质量为x。
106 44
图2坐标图中x的数值为：
和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为设原混合溶液中的质量分数为y。
111 106
y
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故答案为：A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑；
32．【答案】（1）解：该过程中工人对物体做的有用功：；
（2）解：由图知，动滑轮上的绳子段数，该过程中工人做的总功：
，
滑轮组的机械效率：
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据W=Gh求该过程中工人对物体做的有用功；
（2）由图知，动滑轮上的绳子段数，根据W=Fs=Fnh求工人做的总功，根据求滑轮组的机械效率。
33．【答案】（1）解：重物的重力为：；
（2）解：由杠杆平衡条件可得：，则此时的拉力：
【知识点】杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）知道物体的质量，利用G=mg求其重力；
（2）知道动力臂、阻力臂、阻力，利用杠杆平衡条件求拉力大小。
34．【答案】（1）2
（2）解：23g由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，设完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，
88 46
44g x
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为 。
1 / 1浙江省杭州市公益中学2024学年九年级上学期科学期中阶段性质量检测试卷（1.1-3.4）
1．（2024九上·杭州期中）工业上常用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据有机物与无机物的区分方法进行解答。
【解答】乙炔是一种含碳的物质，因此属于有机物，故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·杭州期中）我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　）
A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应的的应用，进行分析判断。
【解答】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·杭州期中）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
C．塑料经吹拉制成塑料薄膜 D．铜、铝用于制作电线电缆
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、用盐酸除铁锈，是利用盐酸能与氧化铁反应的化学性质，故符合题意；
B、用浓硫酸的吸水性，做干燥剂，是利用浓硫酸具有吸水性的物理性质，故不符合题意；
C、塑料经吹拉制成塑料薄膜，不需要通过化学变化就能表现出来，是由塑料的物理性质决定的，故不符合题意；
D、铜、铝用于制作电线电缆，是利用铜、铝具有导电性的物理性质，故不符合题意。
故答案为：A。
4．（2024九上·杭州期中）中国新能源技术世界一流，新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的这种能量，该能量是（　　）
A．电能 B．内能 C．机械能 D．化学能
【答案】D
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】电池放电时将化学能转化为电能；汽油燃烧时将化学能转化为内能。
【解答】电池和汽油中蕴含相同形式的能量，该能量是化学能，故D正确。
故答案为：D。
5．（2024九上·杭州期中）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．先用盐酸洗，再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．用水洗
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据久置石灰水，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应，进行分析解答．
【解答】久置石灰水的试剂瓶，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀。
A、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，再用水清洗，故选项正确。
B、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，不能除去白膜，故选项错误。
C、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，应再用水清洗，故选项错误。
D、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，用水不能除去白膜，故选项错误。
故答案为：A。
6．（2024九上·杭州期中）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味
B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见实验操作；酸的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、棉线燃烧有烧纸的气味，纯羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，取样，做燃烧实验，闻气味，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
C、氯化钠和稀盐酸与硝酸银溶液反应，均能生成氯化银白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·杭州期中）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
【解答】把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下： ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：C。
8．（2024九上·杭州期中）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
选项 甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 水和浓硫酸
D 溶液和稀盐酸 NaOH溶液和
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，甲中气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体，进行分析判断。
根据挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，乙中气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】 A、甲中稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，甲装置内压强没有变化，气球无明显变化，故选项错误。
B、甲中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使甲装置内压强增大，气球明显胀大；乙中AgNO3溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，乙装置内压强没有变化，气球无明显变化，故选项错误。
C、甲中稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，使甲装置内压强增大，气球明显胀大；乙中浓硫酸溶于水放出大量的热，使乙装置内压强增大，气球明显变瘪，故选项错误。
D、甲中Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，使甲装置内压强增大，气球明显胀大；乙中NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，乙装置内气体被吸收，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，故选项正确。
故答案为：D。
9．（2024九上·杭州期中）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钙是难溶于水的盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析；
D、根据硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠来分析。
【解答】A、碳酸钙是难溶于水的盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应只有加入酸才能一步实现，故A正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应加入硫酸铜也能一步实现，硫酸铜属于盐类，故B错误；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应加入氯化镁也能一步实现，故C错误；
D、Ag在金属活动顺序中排在氢之后，Ag转化为AgCl，加入酸不能实现，故D错误；
故答案为：A。
10．（2024九上·杭州期中）北京时间2024年10月30日4时27分，神舟十九号载人飞船已经悄然升空，顺利完成任务后需要返回地球。返回舱步入大气层一段时间后，由于受到空气阻力做匀速运动。返回舱匀速下降过程中，下列说法正确的是（　　）
A．动能不变，重力势能减少，机械能增加
B．动能增加，重力势能减少，机械能减少
C．动能减少，重力势能增加，机械能不变
D．动能不变，重力势能减少，机械能减小
【答案】D
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；
（3）机械能=动能+势能。
【解答】返回舱匀速下降过程中，质量不变，高度降低，重力势能减小；速度不变，动能不变；机械能=动能+势能，则机械能减小，故D正确，ABC错误。
故答案为：D。
11．（2024九上·杭州期中）用水平力拉着重为100N的物体，10秒内在水平地面上向左匀速移动5m，物体所受地面的摩擦力大小为20N，则（　　）
A．重力做的功是500焦 B．拉力做的功为500焦
C．拉力的大小100牛 D．拉力的功率大小为10瓦
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是在力的方向上移动的距离；
（2）根据二力平衡条件求出拉力的大小，拉力做的功为W=Fs；
（3）拉力的功率大小为。
【解答】 A．物体在水平方向运动，竖直方向无距离，因此重力不做功，故A错误；
BC．物体在水平方向做匀速运动，处于平衡状态，则受到的拉力和摩擦力是一对平衡力，大小相等为20N，拉力做的功为W=Fs=20N×5m=100J，故BC错误；
D．拉力的功率大小为，故D正确。
故答案为：D。
12．（2024九上·杭州期中）分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系的是（　　）
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化还原反应 碱溶液 合金
Y 化合物 化合反应 碱性溶液 合成材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；化合反应和分解反应；氧化反应；合金与合金的性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据单质与化合物的概念来分析；
B、根据氧化反应与化合反应的概念来分析；
C、根据溶液的酸碱性来分析；
D、根据合金与合成材料的概念来分析。
【解答】A、纯净物分为单质与化合物，由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，单质与化合物是并列关系，故A不符合题意；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧，既属于化合反应，也属于氧化反应，故B符合题意；
C、碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，碱性溶液包括碱的溶液，二者是包含关系，故C不符合题意；
D、合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金与合成材料之间是并列关系，故D不符合题意；
故答案为：B。
13．（2024九上·杭州期中）如图所示为探究杠杆平衡条件的实验装置，实验前已调节杠杆在水平位置平衡。在图示位置挂两个钩码，为使杠杆仍在水平位置平衡，下列做法可行的是（　　）
A．在A点施加向下大小适当的拉力 B．在B点施加向上大小适当的拉力
C．在C点挂4个钩码 D．在D点挂1个钩码
【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】设每个小格长度为L，每个钩码的重力为G，分别计算杠杆动力与动力臂和阻力与阻力臂的乘积，若两侧乘积相等，则杠杆平衡，若不相等，则杠杆不平衡。
【解答】现在有两个钩码悬挂在支点O左侧3小格处，力为2G，力臂为3L，力与力臂的乘积为2G×3L=6GL；
A、在A点施加向下的拉力，A点与钩码在同侧，与钩码对杠杆力的方向相同，杠杆不会平衡，故A错误；
B、在B点施加向上的拉力，B点与钩码在同侧，可以使杠杆平衡，故B正确；
C、在C点挂4个钩码，C点距指点O的距离为2L，4个钩码重4G，力与力臂的乘积为，4G×2L=8GL≠6GL，不能平衡，故C错误；
D、在D点挂1个钩码，D点距指点O的距离为5L，1个钩码重G，力与力臂的乘积为，G×5L=5GL≠6GL，不能平衡，故D错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·杭州期中）如图所示公益食堂的筷子盒在A处施加向下的力时，筷子会从出口滚出。忽略筷子的压力，以下能正确表示按下A处时杠杆示意图的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】根据支点的位置、动力的方向分析阻力的方向，然后选出正确的杠杆示意图。
【解答】A处施加的动力的方向是向下的，支点在杠杆的最左侧，所以阻力的方向是向上的，根据四个选项可知，A中图正确。
故答案为：A。
15．（2024九上·杭州期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
B、Na2CO3固体能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、Ba（OH）2、BaCO3均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：C。
16．（2024九上·杭州期中）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。
（1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。
（3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　。
【答案】（1）红
（2）
（3）增大反应接触面积，加快反应速率
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红进行分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质进行分析；
（3）根据影响反应速率的因素进行分析。
【解答】 （1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。
17．（2024九上·杭州期中）碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　（填离子符号）。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。
【答案】（1）
（2）；
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的概念分析；
（2）根据图示和酸碱指示剂的变化分析。
【解答】 （1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+；
（2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。
18．（2024九上·杭州期中）小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答问题：
（1）小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：分析方案，选取较为合理的方案并说明理由　 　。
甲： 乙： （已知：（浓），
（2）将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示（其中"○""" ""○"表示不同的离子），写出该反应的化学方程式　 　，其中"○"表示　 　（填写离子符号）。
【答案】（1）甲方案较合理。硫酸的利用率更高，甲方案无污染、乙方案产生污染环境的二氧化硫
（2）；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。加热时铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫有毒。
（2）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【解答】 （1）甲：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，比较合理的是甲，是因为乙生成了污染环境的SO2。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，甲方案硫酸的利用率高；
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
硫酸铜溶液中，铜离子与硫酸根离子的个数比为1：1，氯化钡溶液中，钡离子与氯离子的个数比为1：2，反应后硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，硫酸根离子消失，因此“”表示硫酸根离子，符号为：SO42-。
19．（2024九上·杭州期中）如图甲所示，物体在同一水平地面上做直线运动，通过相等的距离。当物体的图像如图乙所示时，受到的水平推力为；当物体的图像如图丙所示时，受到的水平推力为。若两次推力做的功分别为，两次推力的功率分别为，则　 　　 　　 　。（均选填">"、"="或"<"）
【答案】=；=；<
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据图像确定物体两次的运动状态，求出两次速度，得出两次速度的关系，然后根据其运动状态得出推力和摩擦力的关系，再根据摩擦力大小的影响因素得出两次受到的摩擦力大小，进而得出两次推力的的大小关系，最后利用W=Fs比较推力做功的大小；
利用由可比较其功率关系。
【解答】 由图像乙可知，物体做匀速直线运动，速度大小为，由图像丙可知，物体的速度保持不变，即物体做匀速直线运动，速度大小为v2=4m/s；则两次速度的大小关系v1＜v2；因为两次都是匀速直线运动，根据二力平衡条件可知，推力都等于摩擦力，物体对地面的压力不变，接触面的粗糙程度不变，则物体受到的摩擦力不变，故受到的水平推力为：F1=F2，
由题知，两次物体通过的路程相等，故根据W=Fs可知，两次推力做的功的大小关系W1=W2；
因为F1=F2，v1＜v2，由可知两次推力的功率的大小关系P1＜P2。
20．（2024九上·杭州期中）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉与空气中的　 　发生化学反应。
（2）若③中稀盐酸足量，观察到以下现象：铁钓表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有　 　产生。
（3）若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉A、红色铁钉B、无锈铁钉C三者质量由大到小顺序为　 　。（用ABC字母表示）
【答案】（1）氧气
（2）气泡
（3）BAC
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀，进行分析解答；
（2）根据金属的化学性质、酸的化学性质，进行分析解答；
（3）根据金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】 （1）②中铁钉与空气中的氧气和水发生化学反应；
（2）若③中稀盐酸足量，盐酸先与铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完全，铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有气泡产生。
（3）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则无锈铁钉的质量小于光亮铁钉。
故三者质量由大到小顺序为B＞A＞C。
21．（2024九上·杭州期中）天然气入户，"点燃"居民新生活。利用天然气燃烧释放的热量烧水、做饭，既高效、清洁，又安全、节能。已知天然气的主要成分是甲烷（其化学符号为），甲烷燃烧生成二氧化碳和水。请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先　 　。
【答案】；验纯
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式和防范爆炸进行解答。
【解答】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
甲烷是可燃性气体，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先检验纯度，即验纯。
22．（2024九上·杭州期中）如图所示，AB为光滑弧形槽，滑槽底部与水平面平滑连接，BC段是粗糙程度相同的平面，CD段是光滑平面，一个质量为m的小球从滑槽A处由静止开始下滑，运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度（弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失）。第1次反弹后能沿着弧形槽上升到处（不计空气阻力）。
（1）小球由A到B的过程中，机械能　 　（填"守恒""不守恒"）。
（2）整个过程中，小球速度最大值Vmax位于第一次经过　 　点（填"A、B、C、D"）。
（3）小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功　 　（用相应的字母表示）。
【答案】（1）守恒
（2）B
（3）
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）动能大小跟质量、速度有关。质量一定时，速度越大，动能越大；速度一定时，质量越大，动能越大；
（2）重力势能大小跟质量、高度有关。质量一定时，高度越高，重力势能越大；高度一定时，质量越大，重力势能越大；
（3）没有摩擦，小球的机械能守恒。
【解答】 （1）AB为光滑弧形槽，不计空气阻力，小球由A到B的过程中，不受摩擦力阻力，机械能守恒，因而重力势能转化为动能，机械能的总量守恒。
（2）BC段是粗糙程度相同的平面，此过程由摩擦阻力，机械能减小，CD段是光滑平面，一个质量为m的小球从滑槽A处由静止开始下滑，运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度，弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失，从C到D到返回C，机械能的总量不变，然后C到B机械能减小，故第一次经过B点时机械能最大，重力势能没有改变，则B点的动能最大，速度最大。
（3）根据以上分析，只有在BC和CB上克服摩擦力做功，减小了机械能，两次的摩擦力和距离相同，克服摩擦力做功相同，因而小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功是减小的机械能的一半为。
23．（2024九上·杭州期中）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量的废液，小益想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
（1）操作a的名称是　 　。
（2）向废液中加入过量金属A发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）向滤渣中加入适量B溶液后观察到的实验现象是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据操作a是将固体和液体分离分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
【解答】 （1）操作a是将固体和液体分离，故操作名称是过滤；故答案为：过滤；
（2）向废液中加入过量金属A（铁），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）向滤渣中（铁和铜）加入适量B溶液（稀硫酸）后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；故答案为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
24．（2024九上·杭州期中）小华和小明一起做"探究杠杆平衡条件"的实验，实验所用钩码每个重力为1N，杠杆上相邻刻度线之间的距离为5cm。
实验次数 动力 动力臂 阻力 阻力臂
1 3 10 2 15
2 1 20 1 20
3 1 30 2 15
（1）为了便于测量力臂，实验前应调节平衡螺母使杠杆在　 　位置平衡；
（2）小明在杠杆左右两端加挂钩码并移动钩码，使杠杆在合适的位置平衡，如图所示，随后他改变钩码个数及其位置又重复完成了两次实验，记录数据如表所示，根据实验数据，由此得出杠杆平衡的条件是　 　；
（3）随后小华改用弹簧测力计对实验做进一步的探究，如图乙所示，在A点挂两个钩码，B点竖直向下拉弹簧测力计，杠杆在合适位置平衡后，记下弹簧测力计的示数，当弹簧测力计改为斜拉时，再次使杠杆在合适位置平衡时，则弹簧测力计的示数将　 　（选填："增大"、"减小"或"不变"）。
（4）在实验中，多次改变力和力臂的大小主要是为了____。
A．减小摩擦
B．获取多组实验数据归纳出物理规律
C．多次测量取平均值减小误差
D．使每组数据更准确
【答案】（1）水平
（2）动力动力臂=阻力阻力臂
（3）变大
（4）B
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】 （1）实验时，使杠杆在水平位置平衡的目的是便于测量力臂。
（2）杠杆平衡的条件是：动力×动力臂=阻力×阻力臂。
（3）根据杠杆平衡条件进行分析。
（4）多次改变力和力臂的大小主要是为了得到普遍规律。
【解答】 （1）杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂的长度可以直接从杠杆上读出来，即便于测量力臂。
（2）分析实验数据可知，F1L1=F2L2，故杠杆平衡的条件是
动力×动力臂=阻力×阻力臂
（3）当弹簧测力计倾斜拉动杠杆时，拉力的力臂减小，阻力和阻力臂不变，拉力会变大，所以弹簧测力计的示数将增大。
（4）多次改变力和力臂的大小主要是为了得到普遍规律，减小实验的偶然性，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
25．（2024九上·杭州期中）如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称　 　。
（2）实验前检查装置气密性的方法是：先关闭止水夹，向a中加入足量的水，若出现　 　说明装置气密性良好。
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为，丙中固体粉末减少的质量为。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新被氧化，之间的关系为　 　（选填"<""="或">"）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）水不下落
（3）>
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据常见的仪器分析；
（2）根据利用压强差来检验装置气密性的原理来分析；
（3）根据实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，进行分析解答。
【解答】 （1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）实验前检查装置A的气密性的方法是：先关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，水不能从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好；
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；
设参加反应的氢气的质量为m，
H2+ CuO= Cu+ H2O 固体质量减少
2 80 64 80-64=16
m m2
实验开始前，要先通入氢气，排尽装置的空气，实验完成后，要继续通入氢气，直至试管冷却，则。
26．（2024九上·杭州期中）如图所示是"探究物体动能的大小与哪些因素有关"的实验装置。
（1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下的目的是两球到达水平面时，具有相同的　 　；
（2）选用　 　两图探究的是动能与速度的关系；
（3）若水平面绝对光滑，本实验将　 　（选填"能"或"不能"）达到探究目的。
（4）如果"探究物体重力势能大小与哪些因素有关"，比较甲、乙两次实验，可探究出的结论是：质量相同的物体，　 　越大，重力势能越大。
【答案】（1）速度
（2）甲、乙
（3）不能
（4）高度
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球从同一高度滚下，到达水平面时具有相同的速度；
（2）动能的大小与物体的质量和速度有关，根据控制变量法，研究与其中一个因素的关系时，要控制另外一个因素不变；
（3）若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律可知，木块将做匀速直线运动；
（4）重力势能大小的影响因素：质量、被举的高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】 （1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下，到达水平面时具有相同的速度，撞击水平面上的物块，这是控制了小球的运动速度相同，目的是探究物体的动能与质量的关系。
（2）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，探究的是动能与速度的关系。
（3）实验中是通过物块在水平面滑动的距离来反映动能的大小，若水平面绝对光滑，物块被碰撞后将一直做匀速直线运动，不能完成实验。
（4）重力势能大小的影响因素：质量、被举的高度。甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，故可以探究物体重力势能大小与高度的关系，可得出的结论是：质量相同的物体，高度越大，重力势能越大。
27．（2024九上·杭州期中）实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，瓶内原先存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　。（选填"没有变质"、"部分变质"、"完全变质"）
【答案】（1）
（2）确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性
（3）部分变质
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7。
【解答】 （1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性。
（3）加过量氯化钡溶液能得到固体，说明样品中含有碳酸钠，测定滤液的pH=11，说明样品中含有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。
28．（2024九上·杭州期中）氮化铝（AlN）新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验操作为：
a.往锥形瓶中放入适量的AIN样品；
b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c.检验装置气密性
d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为　 　（用a、b、c、d字母表示）。
（2）广口瓶中的试剂X宜选用____（填写序号）。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得体积将　 　（选填"偏大"、"偏小"或"无影响"）
【答案】（1）c、a、b、d
（2）C
（3）无影响
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】通过实验分析可知：氮化铝和NaOH溶液反应的操作步骤是：检验装置气密性，往锥形瓶中放入适量的AlN样品，打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积；广口瓶中的试剂X宜选用植物油，可以防止氨气溶于水中；若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出。
【解答】（1）通过实验分析可知：氮化铝和NaOH溶液反应的操作步骤是：检验装置气密性，往锥形瓶中放入适量的AlN样品，打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积；故答案为：c、a、b、d；
（2）广口瓶中的试剂X宜选用植物油，可以防止氨气溶于水中。
故答案为：C；
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出。
29．（2024九上·杭州期中）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。
（2）计算该铝片中氧化铝的质量。
（3）求该铝片生成的氢气的质量。
【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成稀硫酸和水，不生成气体，压强几乎不变
（2）由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；设铝片中氧化铝的质量为x，
Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O
102 294
X 10g×9.8%
x=0.34g，
答：铝片中氧化铝的质量为0.34g
（3）设生成氢气的质量为y，
2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
294 6
（30g-10g）×9.8% y
y=0.04g，
答：该铝片生成的氢气的质量是0.04g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据气体压强几乎不变，说明没有气体产生；
（2）根据图2可知，消耗稀硫酸10g时硫酸与氧化铝恰好完全反应，根据硫酸的质量和化学方程式计算氧化铝的质量；
（3）根据图2可知，消耗稀硫酸30g时反应停止，根据硫酸的质量和化学方程式计算氢气的质量。
【解答】 （1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变。
30．（2024九上·杭州期中）如图所示是中考体育选项仰卧起坐时的场景。已知某同学上半身的重力约为280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升30cm，下半身的移动可以忽略不计。该同学在1min内完成了50个仰卧起坐，求：
（1）该同学完成1次仰卧起坐所做的功；
（2）该同学做仰卧起坐过程中的平均功率。
【答案】（1）该同学完成1次仰卧起坐所做的功为84J；
（2）该同学做仰卧起坐过程中的平均功率为70W。
【知识点】功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）已知该同学上半身的重力和上半身重心上升高度，利用W=Gh求得她做1次仰卧起坐做的功；
（2）先求出该同学在1min内完成了50个仰卧起坐做的功，再根据功率公式得到该同学的平均功率。
【解答】 （1）该同学上半身的重力：G=280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升h=30cm=0.3m，
该同学完成1次仰卧起坐所做的功：W=Gh=280N×0.3m=84J；
（2）该同学在1min内完成了50个仰卧起坐做的功：W'=50W=50×84J=4200J。
该同学在这段时间内做功的平均功率。
31．（2024九上·杭州期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图1），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到____
A．先有气泡后有沉淀 B．无明显现象 C．溶液变红
（2）结合图2，写出ab段发生反应的化学方程式　 　。
（3）请计算原混合溶液中的质量分数（写计算过程）。
【答案】（1）A
（2）
（3）解：消耗溶质质量分数为的碳酸钠溶液质量50g时，生成二氧化碳的质量为x。
106 44
图2坐标图中x的数值为：
和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为设原混合溶液中的质量分数为y。
111 106
y
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故答案为：A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑；
32．（2024九上·杭州期中）如图所示，工人用150N的力将重为210N的物体匀速提升了2m。求：
（1）该过程中工人做的有用功；
（2）滑轮组的机械效率。（取）
【答案】（1）解：该过程中工人对物体做的有用功：；
（2）解：由图知，动滑轮上的绳子段数，该过程中工人做的总功：
，
滑轮组的机械效率：
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据W=Gh求该过程中工人对物体做的有用功；
（2）由图知，动滑轮上的绳子段数，根据W=Fs=Fnh求工人做的总功，根据求滑轮组的机械效率。
33．（2024九上·杭州期中）如图所示，一轻质杆OA一端固定在竖直墙上，可绕O点转动，已知，在A点处悬挂一个6千克的重物，若在B处施一竖直向上的拉力F，使杠杆在水平线上平衡，求：
（1）重物的重力；
（2）此时拉力为多少？（
【答案】（1）解：重物的重力为：；
（2）解：由杠杆平衡条件可得：，则此时的拉力：
【知识点】杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）知道物体的质量，利用G=mg求其重力；
（2）知道动力臂、阻力臂、阻力，利用杠杆平衡条件求拉力大小。
34．（2024九上·杭州期中）2023年，我国科学家构筑了纳米"蓄水"膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
（1）如图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
（2）若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
【答案】（1）2
（2）解：23g由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，设完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，
88 46
44g x
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为 。
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