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人教版九年级化学同步教学课件
第九单元 溶 液
整理与提升
复习目标：
1.回顾溶解现象，理解溶液、溶剂、溶质的概念及三者的关系。
2.了解物质溶解时的吸热现象或放热现象。
4.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其相互转化过程，形成一定的证据推理能力。
3.理解乳浊液、悬浊液的概念，会区分溶液、乳浊液和悬浊液。
知识网络图
一.溶液的形成
思考
什么是溶液？溶液又是怎样形成的？
蔗糖
水
糖水
实验： 蔗糖溶于水
现象
先前液体的味道
搅拌后液体味道
搅拌后的蔗糖消失
液体无味
液体有甜味
蔗糖溶液的形成
蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,向水中扩散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一种混合物——蔗糖溶液。
蔗糖溶液中的分子运动
食盐
水
食盐水
现象
先前液体的味道
搅拌后液体味道
搅拌后的食盐消失
液体无味
液体有咸味
问题：如果将蔗糖换成食盐，现象怎样？蔗糖和食盐去哪里了？
溶解前
溶解中
溶解后
食盐溶解现象的解释
溶剂
溶质
溶液
二．溶液的组成
1．溶液、溶质与溶剂
（1）溶液的定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。
（2）溶质：被溶解的物质叫溶质。
（3）溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂。
（4）．溶液、溶质与溶剂之间量的关系
m溶液 m溶质+m溶剂
=
V溶液 V溶质+ V溶剂
<
2. 溶液的命名：
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液
例:氯化钠的水溶液，硫酸铜的水溶液
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液
例:氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
（3）特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸、氨水
蔗糖溶液
倒出一部分糖水，剩下的糖水与原来相比，甜度是一样的
溶液是
均一的
只要水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水不会分离
溶液是
稳定的
3．溶液的特征
（1）均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。
（2）稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。
（3）透明的混合物：凡是溶液都是透明的混合物。
透明的混合物，并不是说溶液为无色液体，有的溶液是有颜色的。如硫酸铜溶液为蓝色；氯化亚铁溶液为浅绿色；氯化铁溶液为橙黄色；高锰酸钾溶液为紫红色。但大多数的溶液为无色液体。
1. 水是最常见的溶剂，除了水能作为溶剂之外，酒精、汽油也能作溶剂
例：①、汽油能溶解油脂
②、酒精能溶解碘形成碘酒
（1）、某物质+水
溶质 溶剂
（2）、气态或固态+液态
溶质 溶剂
（3）、液态（少）+液态（多）
溶质 溶剂
三．溶质与溶剂的判断
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
1.实验方案：
2.实验简图：
(1)分别向三只烧杯中倒入等质量的水,然后测出水温
(2)分别向上述三只烧杯中放入等定量的三种固体,搅拌至完全溶解并测出温度
(3)比较前后温度变化
四、溶解时的吸热或放热现象
（1）测量水的温度
（2）加入物质
（3）搅拌、促进溶解
（4）测量加入物质后溶液的温度
3. 具体步骤
4.溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
加入溶质后水的温度/℃
结论 溶解时 。 溶解时 。 溶解时
。
24
24
24
固体溶解
固体溶解
固体溶解
24
14
56
温度不变
吸收热量
放出热量
溶解过程中的两种变化
溶质分子（或离子）向水中扩散
溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）
吸收热量
放出热量
若Q吸﹤ Q放，则溶液温度升高；
若Q吸﹥ Q放，则溶液温度降低
扩散过程
水合过程
如浓硫酸、NaOH
如 NH4NO3
若Q吸=Q放，则溶液温度不变
如NaCl
5. 溶解过程
五、溶液的应用
溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液(如图)。
无土栽培的蔬菜依
靠营养液生长
化学实验室中
使用的溶液
医疗上使用的溶液
1. 改善土壤
植物从土壤里获得的各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液。
在溶液里进行的化学反应通常是比较快的，所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
2. 溶液能加快化学反应速率
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。如:铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜析出。
3. 溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义
动物摄取食物里的养分,必须经过消化,变成溶液,才能吸收。在动物体内，氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。
小苏打溶液，蒸馒头。
4. 医疗上常用的葡萄糖、生理盐水和各种眼药水等溶液。
葡萄糖注射液、生理盐水，给病人补充能量、补水、维持人体渗透压。医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。
葡萄糖注射液
生理盐水
六. 乳浊液和悬浊液
1、乳浊液：
(1)定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定、静置后分层
常见的乳浊液：牛奶、豆浆、油与水的混合
2.悬浊液
(1)定义：固体小颗粒分散在液体中形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定、静置后分层
常见的悬浊液：泥水、淀粉水的混合物、钡餐
定义 特征 类别 举例
溶液
悬浊液
乳浊液
3.溶液、悬浊液和乳浊液的区别
液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物
固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物
均一
稳定
不均一
不稳定
不均一
不稳定
混
合
物
混
合
物
混
合
物
食盐水
糖水
稀盐酸
石灰水
泥浆水
洪水
油水
七、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义:在　 　下,向　 　溶剂里加入某种溶质,当溶质　 　 时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;
　 　 的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
一定温度
一定量
不能继续溶解
还能继续溶解
注意：
（1）. “一定温度” “ 一定量的溶剂“
（2）. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液,
如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，但还能溶解蔗糖，故对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.
2．判断方法：
依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。
①如果不再溶解，则说明原溶液是饱和溶液；
②如果还能继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。
有未溶解的溶质时为饱和溶液。
小窍门
3．相互转化：
不饱和溶液
①蒸发水分②降温③加溶质
①加溶剂②升温
饱和溶液
（1）大多数不饱和溶液和饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：（适用对象，物质溶解度随温度升高而增大）
注意：
（2）.极少数物质如熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而　 ,此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时,要　 　 。
降低
升高温度
1.定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
八、结晶(分离混合物的方法）
⑴蒸发溶剂
⑵降温结晶（冷却热饱和溶液）
2.方法
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
　　人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工产品
3. 海水晒盐
注： 母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。）
晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”;待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发;水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液;再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液(叫作苦卤)。
九.浓溶液和稀溶液
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液， 一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液。
讨论：
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.
3.对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓 .
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
经典例题
例1.溶液在我们日常生活中用很广泛的用途．下列各物质属于溶液的是（　 ）
A. 水银 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油
【解析】A、蒸馏水是纯净物，故错；B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物．属于溶液，故对；C、石灰浆是悬浊液不均一、不稳定，故错；D、植物油是纯净物，故错。故选B。
B
【解析】A、氯化钠晶体中只有钠离子和氯离子，而没有分子，故A错误；B、金刚石是原子构成的，无分子和离子，故B错误；C、氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子，则既存在离子又存在分子，故C正确；D、液氧是由分子构成的，无离子，故D错误；故选C．
C　
例2.下列物质中既存在离子又存在分子的是( )
A. 氯化钠晶体 B. 金刚石
C. 氯化钠溶液 D. 液氧
例3.下列关于溶液颜色的判断不正确的是（ ）
A.氯化亚铁溶液是黄色的
B.高锰酸钾溶液是紫红色的
C.硫酸铜溶液是蓝色的
D.葡萄糖水是无色的
【解析】A、氯化亚铁溶于水得到的是浅绿色溶液，故A错；B、高锰酸钾溶于水得到的是紫红色溶液，故B对；C、硫酸铜本身是白色固体，但是溶于水后显示蓝色，故C对；D、葡萄糖的水溶液是无色的，故D对．故选A．
A
【解析】A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误；B、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确。故选D。
D　
例4.夏日里随时想喝到冰凉的饮料，我们可以自制化学“冰箱”，既把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 熟石灰 D. 硝酸铵
例5.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红
墨水液面上升，则加入的物质可能是( )
A. 氯化钠 B. 生石灰 C. 蔗糖 D. 硝酸铵
B
【解析】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；B、生石灰溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，正确；C、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，错误。故选B。
【解析】A、硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，升高温度永远不会有晶体析出，该选项叙述错误；B、接近饱和的溶液在降温到10℃时，也可能有晶体析出，该选项叙述错误；C、在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的，与饱和或不饱和没有绝对关系，该选项叙述错误；D、在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，该选项叙述正确，故选 D。
D　
例6.能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )
A. 取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出
B. 取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出
C. 在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的
D. 温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解
【解析】A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样。若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温；B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温；C、由定义可知：不饱和溶液中溶质相对来说少，所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，故正确；D、对于溶液来说减少溶剂一般采用蒸发的方式，可以让不饱和溶液变成饱和溶液，但操作较为复杂，不是最简便的方法。
C　
例7.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是( )
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入溶质 D. 减少溶剂
例8.向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，保持温度不变，溶液中（　　）
A.溶液质量增加
B．溶质质量增加
C．溶质和溶液的质量比增加
D．溶质和溶液的质量比不变
【解析】一定温度下，饱和NaCl溶液中不能够继续溶解NaCl固体，所以溶质溶液的质量都不增加。
D
【答案]（1）. 碘 汽油 （2）①. 上层溶液颜色浅，下层溶液颜色深 ②. 甲
【解析】(1)在溶液中，若有水，则水为溶剂，没有水则液体是溶剂，故在碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油。(2)①乙同学的示意图中，溶液上方溶质的量少，下方溶质的量多，故看到的现象为上层溶液颜色浅，下层溶液颜色深。②由于溶液具有均一性，所以各部分浓度是一样的，甲示意图更符合事实。
例9.碘是紫黑色晶体，可以溶银在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是_______，溶剂是_______。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面
的示意图，表示溶液中碘分子的分布
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观
察到的现象是________②根据你在实验中观察到的现象，__________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。
例10. 食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。
因素①：________，你的预测是_________________________________________________；
因素②：________，你的预测是_________________________________________________。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是____________________。
(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制________。
【答案】【答案】（1）. 温度 温度越高，食盐溶解速率越快 搅拌 搅拌加快溶解速率 （2）取等质量的食盐，分别加入等体积的20℃和100℃的水，观察溶解速率 （3）. 其他条件相同
【解析】(1)根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；(2)温度影响因素：分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度（20℃和100℃）水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间；(3)以上实验探究除了水的温度不同以外，食盐的质量，颗粒大小、水的质量必需完全相同。
1.回顾溶解现象，理解溶液、溶剂、溶质的概念及三者的关系。
2.复习了物质溶解时的吸热现象或放热现象。
4.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其相互转化过程，形成一定的证据推理能力。
3.回顾乳浊液、悬浊液的概念，会区分溶液、乳浊液和悬浊液。
课堂小结：
随堂练习
1．下列叙述正确的是（ ）
A.溶液一定是由溶质和水组成
B.冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂
C.溶液一定是无色液体
D.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D
【解析】A、溶剂不一定为水，酒精、汽油也可作溶剂，错误；B、溶液是混合物，冰水混合物为纯净物，不是溶液，错误；C、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，错误；D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，正确．故选D．
【解析】溶液混合后总质量不变，但只要两溶液不完全相同（溶质或浓度），混合后溶液的体积发生变化。
B　
2．在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是( )
A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数
B.100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积
C.1 g饱和食盐水中加1 g水后所得溶液的质量
D.1 g氢氧化钠稀溶液和1 g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
【解析】水是均一、稳定的，不是混合物，不是溶液，泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说，因为溶液中才分为溶质和溶剂，冰水混合物的实质不是混合物，冰是水，冰水混合物属于纯净物，而非溶液
C　
3．下列叙述正确的是（ ）
A 均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液 B 泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C 溶液一定是由溶质和溶剂组成的
D 冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
4.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是( )
A. ①③④⑤⑥⑧ B. ②⑤⑥⑧ C. ③⑥⑦ D. 全正确
【解析】在溶液中化学反应通常进行得比较快；浊液都是不均一、不稳定的；在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层。故选C。
C　
5.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是( )
A. ①③④⑤⑥⑧ B. ②⑤⑥⑧ C. ③⑥⑦ D. 全正确
【解析】在溶液中化学反应通常进行得比较快；浊液都是不均一、不稳定的；在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层。故选C。
C　
【解析】A、石灰石不溶于水，与水不反应，没有热量变化，U型管中水柱没有变化；B、氢氧化钠溶于水放热，使集气瓶内气体受热膨胀，气压升高，右端U型管中液面左低右高；C、硝酸铵溶于水吸热，使集气瓶内气体受冷收缩，气压降低，右端U型管中液面右低左高；D、氯化钠溶于水，与水不反应，没有热量变化，U型管中水柱没有变化。故选B。
点睛∶物质溶液水时有的吸热，有的放热。
B　
6．如图所示的广口瓶中盛放某固体Y，胶头滴管中吸有水，挤压胶头滴管，使水滴入广口瓶。可以观察到右端
U型管中液面左低右高的现象。则固体Y为( )
A. 石灰石 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氯化钠
7. 一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的是（　 ）
A．蒸发10g水有硝酸钾晶体析出
B．降低至10℃时，有硝酸钾晶体析出
C．加入10g硝酸钾固体，仍有硝酸钾固体
D．保持温度不变，加入少许硝酸钾固体，硝酸钾固体不减少
【解析】判断溶液是否饱和的方法就是保持温度不变，看是否可以继续溶解该溶质。
D　
【解析】A、饱和溶液和不饱和溶液各加入少量水振荡，没有现象。故此选项错误。B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡。晶体不溶解，而不饱和溶液会继续溶解。可区分开饱和溶液和不饱和溶液。故此选项正确。C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的可能不会析出晶体，故此选项正确。故选：A。
A　
8．有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液。下列实验操作一定无法区分这两瓶溶液的是( )
A. 加入一定量的水 B. 加入少量的硝酸钾晶体
C. 略降低温度 D. 恒温蒸发少量水
【解析】A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质，故A错误；
B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度，故B错误；C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比如熟石灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误；D、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法，故D正确。故选D。
D　
9．下列关于固体物质的饱和溶液的说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C. 热饱和溶液降温后一定能析出溶质
D. 饱和溶液在一定条件下可转化成不饱和溶液
10.请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。实例：__________溶液不是无色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：________________是均一、稳定的液体，但不是溶液。
(3)溶液中的溶质一定是固体。 实例：__________________可作溶质，但不是固体。
(4)某溶液中的溶质只可能是一种。实例：__________________________。
【解析】（1）溶液不一定是无色的。如高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的等；（2）均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水是均一稳定的液体，是纯净物，不是溶液；
（3）溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体。如酒精溶液中的溶质是酒精是液体； （4）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的化合物叫溶液。故溶液中的溶质可能不止一种。如汽水中有柠檬酸、二氧化碳等。
【答案】 （1）. 高锰酸钾 （2）. 蒸馏水 （3）. 酒精 （4）. 汽水中有柠檬酸、二氧化碳等溶质
11.某同学以“物质溶于水后液体的
温度是否改变”为课题进行探究，
其操作示意图如下：
他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 ℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
（1）搅拌的目的是____________，图示④中的操作存在一处错误，应改正为____________。
（2）三只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是________溶液，这是因为________________。
（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是________________。
（4）由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化。
【解析】（1）溶解时玻璃棒的作用是加快固体溶解；图示④中不应用温度计搅拌，应用玻璃棒搅拌；（2）水的初温为20℃，由于氢氧化钠溶于时放出大量的热量，故三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是氢氧化钠；（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，是因为硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，水蒸气冷凝成小水滴；（4）由此探究实验可知氯化钠溶于水温度无明显变化；
【答案】（1）. 加快固体溶解 用玻璃棒搅拌 （2）. 氢氧化钠 氢氧化钠溶于水放热 （3）. 硝酸铵溶于水吸热 （4）. 氯化钠
12.已知20 ℃时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体如下。请回答：
(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是 ________ (填字母)。
(2)当x＝ ________ g时，B中恰好没有固体剩余。
(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用 ______________ 的方法。
【答案】 (1). B (2). 5.8 (3). 降温结晶/冷却热饱和溶液
【解析】（1）由题文可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，50mL水的质量=50mL×1 g/mL=50g，能溶解硝酸钾的质量最多是15.8g，所以加入10g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，则B是饱和溶液，温度升高到T℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液，也可能是溶解后形成不饱和溶液，故填B。
（2） 20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水中最多溶解15.8g，已经加入了10g，所以还需加入硝酸钾质量=15.8g 10g=5.8g，故填5.8。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要得到其晶体可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故填降温结晶或冷却热饱和溶液。
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