资源简介

第2章 物质的微观结构 综合素质评价
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列模型中（“”表示氧原子，“”表示碳原子），能表示二氧化碳分子的是（ ）
A． B．
C． D．
2．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理。下列各项中，与、、相对应的是（ ）
A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氮分子： B．钙离子：
C．两个氢原子： D．氧化镁：
4．碳、碳、碳都是碳元素的原子，它们的主要区别是（ ）
A．电子数不同 B．质子数不同
C．中子数不同 D．核电荷数不同
5．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A． B． C． D．
6．有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微观粒子的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
7．香烟的烟雾中含有四千多种化学物质，大多属于有害物质。专家多方求证，非吸烟者吸“二手烟”比直接吸烟者危害更大。造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的原因之一是（ ）
A．分子之间存在空隙 B．分子处于不停的运动中
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
8．随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁能源，对缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某种核原料的原子核内含有1个质子、2个中子，那么（ ）
A．由该原子形成的单质的相对分子质量为6
B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子
D．该原子核带2个单位的正电荷
9．如表为元素周期表的一部分，、、代表三种不同的元素，下列判断正确的是（ ）
A．原子序数： B．核外电子数：
C．和处于同一周期 D．和的核电荷数相同
10．下列符号中，既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（ ）
A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④
11．在日常生活中，我们常接触到许多含氮的物质，例如：、、、、、、、。这八种物质中，氮元素的化合价共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
12．国产化通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓材料试制成功，打破了国外垄断。已知为31号元素，为7号元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．是一种单质
B．元素是一种金属元素
C．1个中含有34个单位的正电荷
D．1个中含有4个电子
13．化学式为的物质，其相对分子质量为114，则的相对原子质量为（ ）
A． B． C．32 D．64
14．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。下列排序符合人类认识原子结构的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①
15．某同学学完元素和物质的知识后，进行了相关梳理，其中不正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：
B．钙的化合物的相对分子质量由大到小：
C．地壳中元素的含量由高到低：
D．锰元素的化合价由高到低：
二、填空题（本大题有10小题，共33分）
16．（4分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“氧气、水、二氧化碳、氮气”中选择适当的物质，用化学式填空。
（1） 抢救危重病人常用的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 植物进行光合作用需要提供的气体是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 人体中含量最多的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 食品包装袋内充入的防腐气体是_ _ _ _ _ _ 。
17．（4分）写出“”中各数字的含义：
（1） “2”表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） “3”表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） “4”表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） “6”表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
18．（5分）构建知识网络是一种重要的学习方法。
（1） 将“分子”“原子”“元素”填入图中序号对应的横线上。
①_ _ ；②_ _ ；③_ _ 。
（2） 蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜菜等）中的糖，其化学式为，它由_ _ _ _ 种元素组成，每个蔗糖分子由个原子构成。
19．（3分）有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微观粒子，用相应的序号填空。
（1） 显电中性的微观粒子有_ _ 。
（2） 带正电的微观粒子有_ _ 。
（3） 在同一原子里，数目相等的是。
20．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1） 请从表中查出关于硼元素的一条信息：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 第3周期中，属于金属元素的有_ _ _ _ _ _ _ _ （填元素名称），它们的离子符号分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
21．（2分）读书焚香，以求取静与诚，感受高洁清雅的品位，为文人雅士们所共同向往。芳香四溢，这是_ _ 现象。古法制香概括起来主要有修制、蒸、煮、炮、炒、炙、烘焙、研磨、成型等工序。炙料是用液体辅料拌香料再炒，使辅料渗入香料之中，“炒料”是通过提高_ _ 使分子无规则运动更剧烈。
22．（3分）世界是物质的，物质是由元素组成的。
（1） 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 元素的原子获得2个电子，元素的原子失去2个电子后，其核外电子排布均与氖原子相同，则由、两种元素的离子形成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（3） 相同质量的和中氢元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
23．（3分）科学家在月球土壤中发现了丰富的,如图所示为发生的一种核聚变示意图。
（1） ①②③④⑤中共有_ _ _ _ 种元素,相对原子质量最大的是_ _ _ _ （填序号）。
（2） ④是（填元素名称）元素的原子。
24．（2分）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气的密度为，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大，他继续研究发现了氩气。
（1） 元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为。
（2） 瑞利认为偏大的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是（填字母）。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
25．（3分）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出），据此分析回答：
元素
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径/ 1.86 1.60 1.43 ① 1.10 1.02 0.994
最高正价/最低负价 ② ③
（1） ①处的数值范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 元素的原子序数是13，则和形成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 由表格可知，表中元素的最高正价数由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 决定。
三、实验与探究题（本大题有1小题，共8分）
26．（8分）卢瑟福核式结构模型是在 粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的 粒子（带2个单位正电荷）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，
而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟让大多数 粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的 粒子发生偏转，甚至被笔直地弹回。
（1） 根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
① _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
② _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
③ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 从原子结构模型建立的过程中，我们发现_ _ （填字母）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
四、综合题（本大题有2小题，共14分）
27．（7分）两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“”代表构成空气的微观粒子，“”代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，两只玻璃瓶瓶口紧贴。
（1） 随着时间的推移，你观察到的现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 通过建立“最终瓶中微观粒子分布的模型”对现象进行解释。（作图解释，不需要文字解释）
（3） 此现象不能作为下列哪个结论的证据？_ _ _ _ （填字母）。
A．分子不停地做无规则运动
B．分子之间存在空隙
C．分子之间存在作用力
28．（7分）呋喹替尼胶囊是一款由我国企业自主研发的创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的靶向药物，该药基本信息如图所示。
（1） 呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 每粒该胶囊中含呋喹替尼，则每粒胶囊中含氮元素多少毫克？（计算结果精确到
【参考答案】
第2章 综合素质评价
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．B 13．C 14．B 15．B
二、填空题（本大题有10小题，共33分）
16．（1）
（2）
（3）
（4）
17．（1） 一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
（2） 3个硫酸根离子
（3） 一个硫酸根离子中含有4个氧原子
（4） 硫酸根离子中硫元素的化合价为
18．（1） 元素； 原子； 分子
（2） 3； 45
19．（1） ①②④
（2） ③⑥⑦
（3） ③⑤
20．（1） 硼元素的符号为B（合理即可）
（2） 钠、镁、铝； 、、
（3）
21．扩散； 温度
22．（1）
（2）
（3）
23．（1） 2； ③
（2） 氢
24．（1） 18
（2） BC
25．（1）
（2）
（3） 最外层电子数
三、实验与探究题（本大题有1小题，共8分）
26．（1） ① 原子中存在原子核，它占原子中极小的体积
② 原子核带正电荷
③ 金原子核的质量远大于 粒子的质量
（2） ABD
四、综合题（本大题有2小题，共14分）
27．（1） 左瓶气体颜色变为红棕色且逐渐变深，右瓶气体红棕色变浅，两瓶气体颜色最终趋于一致
（2）
（3） C
28．（1）
（2） 解：呋喹替尼中含氮元素的质量为。
答：每粒胶囊中约含氮元素。
第页/共页

展开更多......

收起↑