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海南省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步”。下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是
A．唐三彩陪葬俑 B．三国竹木简牍
C．清寿山石造像 D．中山王铁足铜鼎
A. A B. B C. C D. D
2. 下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 强电解质 弱电解质
A
B HClO
C
D 溶液
A. A B. B C. C D. D
3. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 纯碱溶液可用于除去油污
B. 可用于除去污水中的
C. NaOH溶液可用于处理溅在皮肤上酸液
D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释
4. 下列实验操作或实验装置能达到相应实验目的的是
A．验证常温下的水解程度比大 B．测定稀盐酸和NaOH溶液反应的反应热
C．铁片上镀铜 D．测定锌粒与一定浓度稀硫酸反应的速率
A. A B. B C. C D. D
5. 利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为。已知： 、 ，下列叙述错误的是
A.
B.
C.
D. 铝热反应是放热反应，但需要足够热量才能使反应发生
6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
选项 用途 性质
A 可用作火箭燃料 具有还原性，且燃烧放出大量热
B 硫酸铁可用于水的净化 硫酸铁水解生成胶体
C 纳米铁粉和适量活性炭在水体中混合形成原电池，可去除水体中的 活性炭增加铁粉还原性
D 浓溶液和浓溶液是泡沫灭火器的起泡剂 浓溶液显碱性，浓溶液显酸性，二者发生反应产生
A. A B. B C. C D. D
7. 触法制硫酸的核心反应是 ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是
A. 为提高经济效益，压强越高越好
B. 为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气
C. 为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂
D. 为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度
8. 汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为和，即。已知该反应的净反应速率(、分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将2mol和2mol充入2L恒容密闭容器中，在和时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。
下列叙述错误的是
A.
B. 下，0~2min内平均反应速率
C. 混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
D. M点的大于N点的
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 一定条件下，向某密闭容器中通入一定量的和足量，发生反应： ，当改变某一外界条件(温度或压强)时，达到平衡状态时的体积分数的变化趋势如图所示：
下列判断错误的是
A.
B.
C. 当可证明反应达到平衡状态
D. 若在恒温恒容密闭容器中增大的起始量，A的平衡转化率增大
10. 表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图1)和缠有锌片的铁钉(图2)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象。已知：和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀。下列说法错误的是
A. 图1中铁钉失电子，发生氧化反应 B. 图1中会出现蓝、红、蓝三个色块
C. 图2中铁钉两端红色，中间蓝色 D. 图2中铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法
11. 钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电子流向为铝箔X→负载→铝箔Y
B. 充电时，铝箔Y极电极反应式为
C. 放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大
D. 充电时，阴极质量增加23g时，电解液中通过1mol电子
12. 已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 有催化剂时，基元反应②是决速反应
B. 有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂
C.
D. 无催化剂时，升高温度，的活化分子百分数不变
13. 25℃时，现有起始体积均为，的HA和HB溶液，加水稀释过程中pH的变化如图所示(V表示稀释后的溶液体积)。下列叙述错误的是
A.
B. 25℃时，当时，HA溶液的
C. NaA溶液和KB溶液相比，
D. 分别取a、b两点溶液与10mLNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积后者大
14. 常温下，调节或溶液的pH，溶液中pX[或]随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：，。下列叙述正确的是(忽略溶液温度变化)
A. 曲线表示随pH的变化
B. 向饱和溶液中加少许NaOH固体，不变
C. 向悬浊液中加入少许固体，不变
D. 溶于水所得饱和溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 某研究小组以炼铁烟灰(主要成分为ZnO，含少量的、FeO、CuO、MnO等)为原料制备皓矾的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）若要加快“酸浸”的反应速率，采取的措施可以是_______(列举2条)。
（2）“除锰”工序发生的离子反应有、_______。
（3）“除铁”工序加入试剂X调节溶液的pH至3.3时沉淀完全，而其他金属阳离子不沉淀。X最好是_______(填字母)。
a．稀硫酸 b．ZnO c．氨水
（4）若向溶液中通入气体恰好使完全沉淀，此时溶液中的浓度是_______(忽略溶液体积变化)。
（5）“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥；蒸发浓缩前需确保滤液显酸性，其目的是_______。
16. 法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了甲烷化，其反应为 。
请回答下列问题：
（1）已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol化合物的焓变。
物质
0
①_______(填“”“”或“”)。
②生成的稳定单质是石墨，则表示标准摩尔生成焓的热化学方程式为_______。
③根据上表数据计算_______
（2）加氢制的一种催化机理如图所示(标*的微粒为活化分子或原子)，下列说法错误的是_______。
A．反应过程中需不断添加
B．中间物质可以释放
C．催化剂可以降低加氢制反应的活化能
17. 现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(假设其中的酸均为醋酸)。用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸浓度的实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）“滴定”时，部分操作如下：①初始读数；②润洗滴定管；③滴定；④排气泡、调液面至0或0刻度以下。正确的先后操作顺序是_______(填序号)。
（2）进行三次平行滴定实验的目的是_______。
（3）滴定时可选择的最佳指示剂是_______(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)，滴定终点的标志是_______。
（4）已知标准NaOH溶液的浓度为，三次滴定消耗标准NaOH溶液的体积平均值为15.50mL，则市售白醋中醋酸的浓度为_______。
（5）25℃时，若用NaOH溶液滴定20.00mL的醋酸溶液，滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。
①a点溶液中______(填“”“”或“”)。
②b点溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。
18. 电化学在能源、物质制备、除污等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。电池工作时，电极B区域电解液中KOH浓度不变。
①正极的电极反应式为_______；离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②当电极B消耗34g时，理论上产生的体积为_______L(标准状况)。
（2）硫酸工业废气中的常用NaOH溶液吸收，并得到溶液，电解溶液循环再生NaOH溶液并制得溶液的装置示意图如图所示。
①石墨A电极作_______(填“阳”或“阴”)极；石墨B电极的电极反应式为_______。
②若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中正极的电极反应式为_______。
19. 氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。请回答下列问题：
（1）在合成氨工业生产中，提高产品平衡产率的措施有_______(答两点)。
（2）氨基甲酸铵可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等，其制备原理为 ，该反应能够自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任意温度”)。
（3）丙烯腈在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，其制备原理为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol、2mol、2.6mol，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示(假设无副反应发生、温度对催化剂的活性无影响)。
①从微观角度分析，单位时间内断裂1molN—H键的同时_______(填“断裂”或“形成”)_______molH—O键，反应达到化学平衡状态。
②催化性能最好的催化剂是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；之前的转化率随温度升高而增大的原因是_______。
③温度下，测得a点对应的起始和平衡时的压强依次为66kPa和72kPa，则该条件下的平衡转化率为_______；该温度下反应的平衡常数_______kPa(写出计算式即可，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
海南省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试
化学 参考答案
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
【9题答案】
【答案】BC
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】BD
【14题答案】
【答案】BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【15题答案】
【答案】（1）适当升高温度、适当增加硫酸的浓度、搅拌等
（2）
（3）b （4）0.1
（5） ①. 冷却结晶 ②. 洗涤 ③. 抑制锌离子的水解
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）A
【17题答案】
【答案】（1）②④①③
（2）减小实验误差 （3） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色且半分钟内不变色
（4）2.48 （5） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 阴 ③. 11.2
（2） ①. 阳 ②. ③.
【19题答案】
【答案】（1）增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等
（2）较低温度 （3） ①. 断裂 ②. 2 ③. Ⅰ ④. 反应未达平衡，温度越高，反应速率越快，的转化率越大 ⑤. 60% ⑥. 或

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