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安徽省十校联盟2024-2025学年高二下学期2月开年考试
化学试题B
满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64　Ag-108　Ba-137
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是
A. 血浆中存在的平衡：，对稳定血浆体系的酸碱度具有重要作用
B. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
C. 北宋·苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”中包含放热反应和吸热反应
D. 五彩斑斓的烟花产生的可见光是电子跃迁时吸收能量形成的
2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解法精炼铜，阴极析出时，阳极失去的电子数为
B. 标准状态下参加反应转移电子数一定为
C. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为
D. 在的溶液中，与的总数为
3. 下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁
实验装置
实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体
A. A B. B C. C D. D
4. 已知某水溶液中发生反应的反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法错误的是
A. 总反应的焓变
B. 是该反应的催化剂
C. 图中第②步反应为总反应的决速步骤
D. 图中第②步反应的离子方程式为：
5. 已知：常温下，的、；的。下列有关说法错误的是
A. 溶液中存在
B. 常温下，饱和溶液中约为
C. 常温下，向的溶液中通入足量的气体，会生成沉淀
D. 向沉淀中滴加足量溶液充分振荡，沉淀会溶解
6. 煤燃烧排放的烟气含有和，研究烟气的脱硫、脱硝对环境保护有着重要意义。在体积为的恒容恒温密闭容器中，通入和发生反应：。在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 可采用选择性催化还原技术对烟气进行脱硝
B. 温度：
C. a与b的条件差异可能是b中加入催化剂
D. b的化学平衡常数为
7. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是
A. 使用MnO2催化时，总反应的焓变会发生变化
B. H2O+O2→H+++ OH放出热量
C. 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
D 1molHCHO参加反应转移4mol电子
8. 柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。相同温度下，两种某浓度—元酸(和)溶液中溶质微粒的种类和浓度分别如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 的电离方程式为：
B. 上述溶液：
C. 用分别中和等体积的上述溶液与溶液、溶液消耗的多
D. 溶液中：
9. 的资源化利用是目前科学研究的热点。中国科学家设计出如图装置，实现了碳资源的循环利用。装置的总反应为：。下列说法正确的是
A. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
B. 装置工作时，电子移动方向：电源A极→催化电极I→催化电极II→电源B极
C. 催化电极II的电极反应：
D. 当有质子通过交换膜时，理论上可产生标准状况下
10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两支盛有的酸性溶液中分别加入溶液和溶液 溶液先褪色 其他条件不变，增大反应物浓度可加快化学反应速率
B 已知，向溶液中加入 有沉淀析出 与易形成沉淀
C 向某溶液A中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液 溶液先变红后褪色 溶液A可能为溶液
D 向溶液中加入溶液 有白色沉淀产生 与发生双水解反应
A. A B. B C. C D. D
11. 根据相应的图像，下列说法正确的是
A. 图甲对应的反应为，则时改变的条件一定是加入了催化剂
B. 图乙表示某浓度溶液的随温度的变化，则的水解程度：
C. 图丙表示一定温度下，向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化，则图中、、三点的电离程度：
D. 图丁表示向溶液中逐滴加入溶液，则c点时，
12. 以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。
已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有的金属离子主要有、、等；
②常温下，有关沉淀的数据如表(完全沉淀时金属离子浓度)：
沉淀
恰好完全沉淀时 5.2 2.8 9.4
下列说法错误是
A. 滤渣I的主要成分是
B. 酸浸时，既作氧化剂又作还原剂
C. 除去浸取液中的时发生的反应为：
D. 常温下，若“酸浸”后浸取液中，则“调”的可行范围是5.2 9.4
13. 根据表中信息，判断下列说法错误的是
酸 电离常数(常温下)
，
A. 相同条件下结合氢离子的能力强弱顺序为：
B. 往溶液中加入足量能生成
C. 溶液中，
D. 溶液中加水稀释过程中增大
14. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程出现两次突跃，需要两种指示剂
B. a点溶液中存在：
C. 点至点滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
D. b点溶液中：
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 请回答下列问题：
（1）写出稀氨水中一水合氨的电离方程式___________；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(忽略溶液体积的变化)(填字母)。
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸
（2）将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。
A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多
（3）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为___________；写出其电离方程式：___________；推测NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（4）已知25℃，NH3·H2O的溶液中，，H2SO3的，，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的___________。将SO2通入该氨水中，当为10-7mol/L时，溶液中的___________。
16. 钨是熔点最高的金属，广泛应用于各种工业领域，比如用来制灯泡的灯丝、油井钻井设备、航空航天材料等。工业上利用黑钨矿(主要成分为和，还含少量、三价的化合物)生产钨酸的工艺流程如图所示。
已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水；
②水浸后的滤液中含有、和三价含的含氧酸根离子；
③强酸性条件下，钨酸盐会聚合形成和等多钨酸根离子。
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为______；焙烧过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）常温时，水溶液中含砷的各物种的分布分数如图所示。
①常温下，的______。
②“净化”过程中产生的滤渣主要成分为和______。
③“净化”时先加后加，加入时发生氧化的主要离子方程式为：______。
（3）“沉钨”时加盐酸要控制用量，避免过低，原因是______。
（4）利用碘量法测定样品质量分数，先称量样品，再将转化为可溶的，通过高子交换发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：，消耗标准溶液。
①滴定终点时的现象为______。
②样品中的质量分数为______。(保留3位有效数字)
17. 重金属盐广泛用于电子、仪表、冶金等工业，实验室常作分析试剂、脱水剂。某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：(可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、溶液、蒸馏水)
回答下列问题：
步骤一：的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
（1）装置I是制取的装置，则仪器a中盛放的药品为______(填名称)；仪器b的名称为______。
（2）装置Ⅱ中仪器c的作用是______；装置Ⅲ中选用溶液作为吸收液，反应的离子方程式为______。
（3）装置Ⅱ中得到的溶液，经______、______、过滤、洗涤、干燥，可获得产品；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是______(填“水”或“乙醇”)。
步骤二：产品中的含量测定
①称取产品，用蒸馏水完全溶解，在容量瓶中定容；
②取①中所得溶液，在不断搅拌下逐滴加入溶液至沉淀完全；(忽略杂质的反应)
③沉淀完全后，静置，经过滤、洗涤、干燥等步骤，称量所得固体质量为。
（4）简述操作②中判断已沉淀完全的方法为：______。
（5）产品中的质量分数为______(保留3位有效数字)。
18. 甲醇不仅是重要的化工原料，而且是性能优良的能源和车用燃料。
I.与制甲醇的总反应为：　，该反应一般认为通过以下步骤来实现：
①(慢)　
②(快)　
③　
（1）反应②的______，该反应在______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。
II．工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：。
（2）下列不能说明反应已达平衡状态的是______(填字母)。
A．
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
（3）t℃时，在体积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应：，随着反应的进行，容器内压强变化如下表：
时间() 0 2 4 6 8 10
压强() 90.0 82.0 76.1 72.2 70.0 70.0
根据表中数据回答：
①内，平均反应速率______。
②t℃时，该反应的压强平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③已知反应的速率方程：，(、是速率常数，只与温度有关)。时，______；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数______增大的倍数。(均填“>”、“<”或“=”)。
III．据报道：某公司开发了一种以液态甲醇为原料，以溶液为电解质溶液，用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是模拟电化学过程的示意图。
甲池中总反应离子方程式为：______；若乙池中两电极初始质量相等，当甲池中消耗标准状况下时，理论上乙池中两电极的质量相差______。
安徽省十校联盟2024-2025学年高二下学期2月开年考试
化学试题B 参考答案
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. BD （2）AB
（3） ①. +1 ②. ③. 正盐
（4） ①. mol/L ②. 0.62
【16题答案】
【答案】（1） ①. +2 ②.
（2） ①. ①或 ②. ③.
（3）沉钨时过低，会形成多钨酸根离子(或合理答案)
（4） ①. 当最后半滴标准溶液滴下，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 ②. 91.7%
【17题答案】
【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 圆底烧瓶
（2） ①. 防止倒吸 ②.
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇
（4）静置后向上层清液继续滴加溶液，无白色浑浊出现，则已沉淀完全(或合理答案)
（5）90.4%
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2）B （3） ①. 2 ②. (或) ③. > ④. <
（4） ①. ②. 21.6

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