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昆明市五华区2024～2025学年上学期高一期末质量监测
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考场号、座位号、姓名、班级填写在答题卡上，并认真核准条形码上的考场号、座位号、姓名、班级，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题50分)
一、选择题：本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 云南文化独具特色。下列产品中，主要材质为金属材料的是
A. 大理扎染布料 B. 滇派风筝 C. 建水紫陶 D. 会泽斑铜鼎
2. 探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是
A. 排风 B. 通电
C. 洗手 D. 护目镜
3. 我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列不属于我国科学家研究成果的是
①发现了有效降低疟疾患者死亡率的青蒿素
②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素
③提出燃烧的氧化学说
④发现元素周期律
⑤发明联合(侯氏)制碱法
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
4. 图示仪器不能加热的是
A. B. C. D.
5. 关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是
A. 氢氧化铁胶体是混合物
B. 胶体中分散质(胶粒)的直径为
C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
D. 加入1L沸水中制备胶体，生成的胶粒的物质的量为0.05mol
6. 某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是
A. 泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质
B. 乳糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质
C. 维生素溶于水可以电离出，维生素C是电解质
D. 碳酸钙()难溶于水，碳酸钙是电解质
7. 下列对物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A 烧碱 干冰 CaO
B HCl
C HClO 胆矾 FeO
D 纯碱 NaCl CuO
A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
选项 物质用途 物质性质
A 用于自来水消毒 具有吸附性
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 具有碱性
C 盐酸去除铁锈(主要成分) 盐酸具有还原性
D 节日燃放五彩缤纷的烟花 金属单质颜色各异
A. A B. B C. C D. D
9. 常温下，下列溶液中微粒能大量共存的是
A. 某澄清透明溶液：、、、
B. 使石蕊试液变红溶液：、、、
C. 含摩尔盐溶液：、、、
D. 含有大量的溶液：、、、
10. 同位素示踪法常用于研究化学反应历程。如运用同位素示踪法来研究化学反应中氯原子的去向。下列说法正确的是
A. 与是两种不同的核素 B. 转化为是化学变化
C. 上述反应中，1molKCl含有38mol中子 D. 上述反应中，的摩尔质量均为
11. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法不合理的是
A. 实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶
B. 实验室发生火情，应立即切断室内电源
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
12. 下列各组物质中，能实现如图所示转化的是
选项 X Y Z W 表示一定条件下一步转化
A Al
B HCl NaClO HClO
C Fe
D Na
A. A B. B C. C D. D
13. 天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：，下列说法正确的是
A. 在化学反应中只能作氧化剂 B. 每生成1molFeO，转移2mol电子
C. 反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D. 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
14. 下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是
A. 热稳定性：E>D
B. 物质B的电子式是
C. 常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度
D. 反应③中，当生成0.2molC时，转移的电子的物质的量为0.1mol
15. 某小组探究潮湿的与反应制备，实验装置如下。已知：在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，。下列说法错误的是
A. E装置仅用于吸收未反应的
B. 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗
C. 属于酸性氧化物，可用向上排空气法收集该气体
D. 试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢
16. 下列离子方程式书写错误的是
A. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
D. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
17. 将合成淀粉是实现“碳中和”的有效方法之一，其反应的第一步为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有原子数为 B. 含有质子数为
C. 标准状况下，含有共价键数为 D. 常温下，32g甲醇含有分子数为
18. 短周期主族元素、、、的原子半径依次减小，、、位于同周期，Z和R位于同主族，R无正价。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径： B. 中阴阳离子个数比：1：2
C. 最高价氧化物对应水化物碱性： D. 简单氢化物的稳定性：
19. 下列实验方案错误或不能达到预期目的的是
实验操作
实验目的 A．检验铁与水蒸气反应生成氢气 B．干燥氯气
实验操作
实验目的 C．证明过氧化钠与水反应放热 D．证明氧化性
A. A B. B C. C D. D
20. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 取少量久置于空气中的漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 漂白粉的主要成分是
B 将一小块金属Na放入溶液中 钠浮在液面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成 Na比Cu活泼
C 取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液 溶液变红 溶液中含
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝管在酒精灯上加热 铝熔化，但液态铝并不滴落下来 的熔点比金属Al的熔点高
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，共50分)
21. 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点主要是由ⅡB-ⅥA族元素和ⅢA-ⅤA族元素组成的纳米颗粒(如CdS，CdSe，ZnSe，、InP、InAs等)。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出、、、和R共5种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
（1）W与GaN量子点中N同周期，W的简单氢化物的结构式为___________。
（2）X的金属性强于Y的金属性，根据原子结构解释原因：___________。
（3）Z、R两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)，写出实验室以软锰矿的主要成分为原料制取单质R的化学方程式：___________。
（4）硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. 非金属性： B. Se的最低负价是-2价
C. 具有还原性 D. 硒的简单氢化物分子中各原子都达到8电子结构
（5）写出X的最高价氧化物的水化物与Y反应的化学方程式：___________。
22. 钴的用途非常广泛，用于制作青花瓷中的钴蓝色，而我国钴资源相对缺乏，对钴提取的研究尤为重要。一种以钴铜精矿(主要含、、、及)为原料，常压下多段浸取的部分工艺流程如图：
已知：①“电积铜”是一种通过电解的方法从含铜溶液中提取金属铜的工艺过程；
②“电积钴”在通电条件下进行，该过程中水作为还原剂参与了反应。回答下列问题：
（1）“一段浸出”需要把钴铜精矿石粉碎，其目的是___________。
（2）“电积铜”过程中铜离子___________(填“得到”或“失去”)电子。
（3）“二段浸出”涉及的分离操作是___________。
（4）“二段浸出”中，___________(填元素符号)被氧化。
（5）写出“电积钴”过程中发生反应的化学方程式：___________。
（6）对“二段浸出”条件进行调控，实验结果如图，则选择的浸出条件是___________(填字母)。
A. 温度：65～75℃ B. 温度：75～85℃
C. 浸出pH： D. 浸出pH：
23. 碳酸亚铁()白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室利用硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁，实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。请回答下列问题：
（1）检查装置气密性需在添加试剂___________(填“前”或“后”)。
（2）①实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸，待B中反应一段时间再进行其他操作，其目的是___________；
②待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是___________。
（3）理论上进入C装置中的的物质的量的最大值为___________mol(结果保留一位小数)。
（4）装置C中生成的离子方程式是___________。
（5）装置D的作用是___________。
（6）反应结束后，将装置C中所得沉淀经一系列分离提纯操作后称量，得到的质量为16.7g，则的产率为___________(保留2位有效数字)。
24. 高锰酸钾是实验室常用的氧化剂，某实验小组模拟高锰酸钾的制备、溶液配制，并利用高锰酸钾测定绿矾样品的含量实验过程如下：
Ⅰ．高锰酸钾的制备：
（1）“歧化法”是生产的传统工艺，即在和KOH混合溶液中通入气体，使发生歧化反应，生成黑色固体、。中Mn的化合价为___________价，歧化反应中氧化剂与还原剂的比例是___________。
Ⅱ．高锰酸钾溶液的配制：
（2）高锰酸钾在经过纯化后，将其配制为高锰酸钾溶液备用。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、一定体积容量瓶、___________(填仪器名称)；配制的操作先后顺序为___________(填序号)。配制完成后，将容量瓶中的高锰酸钾溶液转移至试剂瓶中。
（3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述错误的是___________(填字母)。
A. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
B. 容量瓶不能长期贮存溶液
C. 容量瓶使用完毕，应洗净、在烘干箱中加热烘干
D. 可以使用2个250mL的容量瓶配制上述溶液
Ⅲ．利用高锰酸钾溶液测定某绿矾样品(，摩尔质量为)的含量：准确称取绿矾样品20.0g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，向锥形瓶中滴加上述的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL。
（4）反应的离子方程式为___________，计算该样品中的含量___________(结果用百分数表示，保留一位小数)。若测定后发现，实验室存放高锰酸钾溶液的试剂瓶底部有黑色沉淀，则测量的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
昆明市五华区2024～2025学年上学期高一期末质量监测
化 学 参考答案
第Ⅰ卷(选择题50分)
一、选择题：本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，共50分)
【21题答案】
【答案】（1） （2）钠原子半径大于铝，且钠的核电荷数小，对核外电子引力小于铝，导致钠原子更容易失去电子，其金属性大于铝
（3） ①. HClO4 ②. （4）BC
（5）
【22题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高元素浸出率
（2）得到 （3）过滤
（4）S （5） （6）AC
【23题答案】
【答案】（1）前 （2） ①. 排出装置中的空气 ②. 关闭活塞3，打开活塞2
（3）0.2 （4）
（5）液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+
（6）72%
【24题答案】
【答案】（1） ①. +6 ②. 1:2
（2） ①. 胶头滴管 ②. ④⑥②⑤③① （3）CD
（4） ①. ②. ③. 偏高

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