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课题2　金属的化学性质
第1课时　金属的化学性质
@知识回顾
1.金属与氧气的反应
金属 反应条件 化学方程式
镁 点燃、常温
铝 常温
铁 点燃
铜 加热
金 在高温时也不与氧气反应
结论： 比较活泼， 次之， 最不活泼。
点拨：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金 属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，产生 ，溶液仍为无色
锌 反应比较剧烈，产生 ，溶液仍为无色
铁 反应缓慢，有 产生，溶液由无色逐渐变为 色
铜 无任何现象 不反应
结论：根据镁、锌、铁、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时的 不同，可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次 。
3.置换反应
定义：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫作置换反应。
通式：A＋BCB＋AC。
@基础分点训练
　知识点1　金属与氧气反应
1.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（　 　）
①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.下列说法正确的是（　 　）
A.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高
C.月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，说明月球上没有氧气
D.用钢刷擦洗铝锅表面，使其变亮
　知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸反应
3.已知某反应可用通式M＋H2SO4（稀）MSO4＋N来表示。若N表示H2，则M可能是下列中的（　 　）
①Al　　②Fe　　③Zn　　④Cu
A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④
4.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　 　）
①铁钉表面有气泡产生　②液体由无色变为浅绿色
③铁钉逐渐变小　④产生的气体有刺激性气味
A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③
　知识点3　置换反应
5.下列反应属于置换反应的是（　 　）
A.2HgO2Hg ＋O2↑
B.2HCl＋ZnZnCl2＋H2↑
C.CH4＋2O2CO2＋2H2O
D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
6.下列有关置换反应的说法，正确的是（　 　）
A.有金属单质生成
B.有化合物生成
C.反应都在常温下进行
D.反应物的化合价都会改变
@能力提分训练
7.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（　 　）
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
8.【跨学科】如图所示，将稀盐酸注入盛有镁条的试管中。请回答：
（1）请写出随着反应的进行可观察到的现象： 。
（2）请写出试管中发生反应的化学方程式： 。
9.（威海中考）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅（不溶于水、不溶于酸）等。请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选）。
你的方案及预期现象是 。
10.如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
（1）甲物质为 ，乙物质为 。
（2）Fe与乙反应的化学方程式为 。
（3）“五环”中的物质Fe可以替换成 （填一种即可）。
@拓展素养提升
11.【科学思维】（河南中考）镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　 　）
A.Be（BeO） B.Cu（CuO）
C.Al（Al2O3） D.Fe（Fe3O4）
12.【数字化实验】室温下将足量打磨后的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（　 　）
A.AB段下降的原因是随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小
B.曲线①为镁与硫酸反应的压强变化曲线
C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg
D.反应结束后二者产生氢气的体积相等
第2课时　金属的活动性顺序
@知识回顾
1.金属与金属化合物溶液的反应
实验 现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖一层 的固体，溶液由 色逐渐变为 色
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层 固体，溶液由 色逐渐变为 色
铜丝浸入硫酸铝溶液中 －
结论：铝、铜、银的金属活动性顺序为 。
2.金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序：
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置 ，它的活动性就越强。
（2）位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外）
@基础分点训练
　知识点1　金属与金属化合物溶液的反应
1.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（　 　）
A.铝 B.铁 C.铜 D.银
2.（2024·重庆）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（　 　）
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④
　知识点2　金属活动性顺序
3.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　 　）
A.钠 B.锡 C.铂 D.钾
4.铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（　 　）
A.金 B.银 C.铜 D.锌
5.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X不反应，Y溶解并放出氢气；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（　 　）
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z
C.X＞Z＞Y D.无法判断
6.根据金属活动性顺序，回答下列问题：
（1）将锌放入硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中，写出发生反应的化学方程式： 。
（2）将铁粉和银粉的混合物放入稀盐酸中，可以除去其中的铁粉。写出该反应的化学方程式： 。
（3）在混有Cu（NO3）2的Fe（NO3）2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤，可以得到较为纯净的Fe（NO3）2。写出该反应的化学方程式： 。
@能力提分训练
7.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　 　）
A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni
C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn
8.【传统文化】（湖北中考）古文中记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（　 　）
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
9.将一定量的锌粉投入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （填离子符号）。
@拓展素养提升
10.金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①乙实验中的现象是 ，丙实验中发生反应的化学方程式为 。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出四种金属的活动性顺序。若丁中的固体A为铜，则溶液B可以是 （写出试剂名称）。
（2）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
①金属X为 。
②加入适量的溶液Y的目的是 ，溶液Y是 ，有关反应的化学方程式为 。
写出下列反应的化学方程式：
铁和硫酸铜溶液反应：　　　　　　　　　　　　　；镁和硫酸锌溶液反应：　　　　　　　　　　　　；
铝和硝酸亚铁溶液反应：　　　　　　　　　　　　；铜和硝酸银溶液反应：　　　　　　　　　　　　；
锌和氯化亚铁溶液反应：　　　　　　　　　　　　；铁和硝酸银溶液反应：　　　　　　　　　　　　。课题2　金属的化学性质
第1课时　金属的化学性质
@知识回顾
1.金属与氧气的反应
金属 反应条件 化学方程式
镁 点燃、常温 2Mg＋O22MgO
铝 常温 4Al＋3O22Al2O3
铁 点燃 3Fe＋2O2Fe3O4
铜 加热 2Cu＋O22CuO
金 在高温时也不与氧气反应
结论：　镁、铝　比较活泼，　铁、铜　次之，　金　最不活泼。
点拨：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层　致密的氧化铝薄膜　，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金 属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，产生 　大量气泡　，溶液仍为无色 2HCl＋MgMgCl2＋H2↑ H2SO4＋MgMgSO4＋H2↑
锌 反应比较剧烈，产生　较多气泡　，溶液仍为无色 2HCl＋ZnZnCl2＋H2↑ H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑
铁 反应缓慢，有　少量气泡　产生，溶液由无色逐渐变为　浅绿　色 2HCl＋FeFeCl2 ＋H2↑ H2SO4＋FeFeSO4＋H2↑
铜 无任何现象 不反应
结论：根据镁、锌、铁、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时的　难易及剧烈程度　不同，可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次　减弱　。
3.置换反应
定义：由一种　单质　与一种　化合物　反应，生成另一种　单质　和另一种　化合物　的反应叫作置换反应。
通式：A＋BCB＋AC。
@基础分点训练
　知识点1　金属与氧气反应
1.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（　D　）
①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.下列说法正确的是（　C　）
A.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高
C.月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，说明月球上没有氧气
D.用钢刷擦洗铝锅表面，使其变亮
　知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸反应
3.已知某反应可用通式M＋H2SO4（稀）MSO4＋N来表示。若N表示H2，则M可能是下列中的（　B　）
①Al　　②Fe　　③Zn　　④Cu
A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④
4.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　D　）
①铁钉表面有气泡产生　②液体由无色变为浅绿色
③铁钉逐渐变小　④产生的气体有刺激性气味
A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③
　知识点3　置换反应
5.下列反应属于置换反应的是（　B　）
A.2HgO2Hg ＋O2↑
B.2HCl＋ZnZnCl2＋H2↑
C.CH4＋2O2CO2＋2H2O
D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
6.下列有关置换反应的说法，正确的是（　B　）
A.有金属单质生成
B.有化合物生成
C.反应都在常温下进行
D.反应物的化合价都会改变
@能力提分训练
7.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（　C　）
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
8.【跨学科】如图所示，将稀盐酸注入盛有镁条的试管中。请回答：
（1）请写出随着反应的进行可观察到的现象：　U形管左侧液面下降　。
（2）请写出试管中发生反应的化学方程式：　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　。
9.（威海中考）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅（不溶于水、不溶于酸）等。请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选）。
你的方案及预期现象是　将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少许固体物质　。
10.如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
（1）甲物质为　O2　，乙物质为　稀盐酸　。
（2）Fe与乙反应的化学方程式为　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　。
（3）“五环”中的物质Fe可以替换成　Mg（或Al，合理即可）　（填一种即可）。
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11.【科学思维】（河南中考）镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　A　）
A.Be（BeO） B.Cu（CuO）
C.Al（Al2O3） D.Fe（Fe3O4）
12.【数字化实验】室温下将足量打磨后的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（　A　）
A.AB段下降的原因是随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小
B.曲线①为镁与硫酸反应的压强变化曲线
C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg
D.反应结束后二者产生氢气的体积相等
第2课时　金属的活动性顺序
@知识回顾
1.金属与金属化合物溶液的反应
实验 现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖一层　红色　的固体，溶液由　蓝　色逐渐变为　无　色 2Al＋3CuSO4 Al2（SO4）3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层　银白色　固体，溶液由　无　色逐渐变为　蓝　色 Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中 　无明显现象　 －
结论：铝、铜、银的金属活动性顺序为　Al﹥Cu﹥Ag　。
2.金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序：
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置　越靠前　，它的活动性就越强。
（2）位于　氢前面　的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）位于　前面　的金属能把位于　后面　的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外）
@基础分点训练
　知识点1　金属与金属化合物溶液的反应
1.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（　C　）
A.铝 B.铁 C.铜 D.银
2.（2024·重庆）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（　A　）
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④
　知识点2　金属活动性顺序
3.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　D　）
A.钠 B.锡 C.铂 D.钾
4.铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（　D　）
A.金 B.银 C.铜 D.锌
5.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X不反应，Y溶解并放出氢气；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（　B　）
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z
C.X＞Z＞Y D.无法判断
6.根据金属活动性顺序，回答下列问题：
（1）将锌放入硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中，写出发生反应的化学方程式：　Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu　。
（2）将铁粉和银粉的混合物放入稀盐酸中，可以除去其中的铁粉。写出该反应的化学方程式：　2HCl＋FeFeCl2＋ H2↑　。
（3）在混有Cu（NO3）2的Fe（NO3）2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤，可以得到较为纯净的Fe（NO3）2。写出该反应的化学方程式：　Fe＋Cu（NO3）2Fe（NO3）2＋Cu　。
@能力提分训练
7.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　C　）
A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni
C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn
8.【传统文化】（湖北中考）古文中记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（　C　）
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
9.将一定量的锌粉投入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣的固体一定有　银、铜　，滤液中含有的金属离子是　Zn2＋　（填离子符号）。
@拓展素养提升
10.金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①乙实验中的现象是　溶液中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色　，丙实验中发生反应的化学方程式为　Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag　。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出四种金属的活动性顺序。若丁中的固体A为铜，则溶液B可以是　稀盐酸（合理即可）　（写出试剂名称）。
（2）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
①金属X为　铁　。
②加入适量的溶液Y的目的是　除去混在铜里的铁　，溶液Y是　稀硫酸　，有关反应的化学方程式为　H2SO4＋FeFeSO4＋H2↑　。
写出下列反应的化学方程式：
铁和硫酸铜溶液反应：　　　　　　　　　　　　　；镁和硫酸锌溶液反应：　　　　　　　　　　　　；
铝和硝酸亚铁溶液反应：　　　　　　　　　　　　；铜和硝酸银溶液反应：　　　　　　　　　　　　；
锌和氯化亚铁溶液反应：　　　　　　　　　　　　；铁和硝酸银溶液反应：　　　　　　　　　　　　。

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