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第2课时　溶解度
@知识回顾
1.固体物质的溶解度
定义：在　一定温度　下，某固态物质在　100g　溶剂里达到　饱和　状态时所溶解的　质量　。
四要素。（1）条件：在一定　温度　下；（2）标准：在　100 　g溶剂里；（3）状态：　饱和　；（4）单位：　克（或g）　。
2.溶解度曲线
定义：在平面直角坐标系里，用横坐标表示　温度　，用纵坐标表示　溶解度　，将某物质在不同温度下的溶解度绘制成一条平滑的曲线，这种反映该物质的　溶解度　随　温度　变化的曲线，称为溶解度曲线。
变化规律。（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而　增大　，如　KNO3　。
（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响　很小　，如NaCl。
（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　减小　，如　Ca（OH）2　。
应用：（1）查出某物质在不同温度时的溶解度。
（2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
（3）可以确定从溶液中析出晶体的方法。
（4）可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
3.气体溶解度的影响因素
（1）内部因素：　溶质　和　溶剂　本身的性质。
（2）外部因素。①温度：在压强不变的条件下，温度越　高　，气体溶解度越　小　；②压强：在温度不变的条件下，压强越　大　，气体溶解度越　大　。
@基础分点训练
　知识点1　固体的溶解度及其影响因素
1.影响固体物质溶解度大小的因素有（　A　）
①溶质的性质　②温度　③压强　④溶质的质量　⑤溶剂的性质　⑥溶解时是否搅拌或振荡　⑦固体物质的颗粒大小
A.①②⑤ B.①②③
C.①④⑥ D.②⑥⑦
2.下表中微溶于水的物质是（　C　）
选项 A B C D
物质 蔗糖 食盐 氢氧化钙 碳酸钙
20℃时的溶解度/g 204 36 0.165 6.5×10－3
3.“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义：
（1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl　36　g。
（2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要　100　g水。
（3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为　136　g。
（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl　36　g，水　100　g。
（5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为　20℃　。
　知识点2　固体的溶解度曲线
4.KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　B　）
A.10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C.随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D.40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分蒸发）
5.（长沙中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　A　）
A.在a1 ℃时，甲和乙的溶解度均为30 g
B.在a2 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
　知识点3　气体的溶解度
6.【科学思维】分析下列材料，回答问题。
材料一　打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二　海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法是通过增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是　压强　。
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在　夏季　（填“夏季”或“冬季”）。
@能力提分训练
7.60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好达到饱和。下列叙述正确的是（　D　）
A.硝酸钾的溶解度是220g
B.硝酸钾的溶解度是110g
C.60℃时，硝酸钾的溶解度是220g
D.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g
8.【生活情境】（成都中考）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　C　）
A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
9.（自贡中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1 ℃时，甲的溶解度　＝　（填“＞”“＝”或“＜”）丙的溶解度。
（2）t2 ℃时，乙的溶解度为　36　 g。
（3）t3 ℃时，50 g水中加入40 g甲，充分搅拌后，所得溶液为　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中　丙　物质的溶解度曲线相似。第2课时　溶解度
@知识回顾
1.固体物质的溶解度
定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。
四要素。（1）条件：在一定 下；（2）标准：在 g溶剂里；（3）状态： ；（4）单位： 。
2.溶解度曲线
定义：在平面直角坐标系里，用横坐标表示 ，用纵坐标表示 ，将某物质在不同温度下的溶解度绘制成一条平滑的曲线，这种反映该物质的 随 变化的曲线，称为溶解度曲线。
变化规律。（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ，如NaCl。
（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
应用：（1）查出某物质在不同温度时的溶解度。
（2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
（3）可以确定从溶液中析出晶体的方法。
（4）可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
3.气体溶解度的影响因素
（1）内部因素： 和 本身的性质。
（2）外部因素。①温度：在压强不变的条件下，温度越 ，气体溶解度越 ；②压强：在温度不变的条件下，压强越 ，气体溶解度越 。
@基础分点训练
　知识点1　固体的溶解度及其影响因素
1.影响固体物质溶解度大小的因素有（　 　）
①溶质的性质　②温度　③压强　④溶质的质量　⑤溶剂的性质　⑥溶解时是否搅拌或振荡　⑦固体物质的颗粒大小
A.①②⑤ B.①②③
C.①④⑥ D.②⑥⑦
2.下表中微溶于水的物质是（　 　）
选项 A B C D
物质 蔗糖 食盐 氢氧化钙 碳酸钙
20℃时的溶解度/g 204 36 0.165 6.5×10－3
3.“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义：
（1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl g。
（2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要 g水。
（3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为 g。
（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl g，水 g。
（5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为 。
　知识点2　固体的溶解度曲线
4.KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）
A.10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C.随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D.40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分蒸发）
5.（长沙中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）
A.在a1 ℃时，甲和乙的溶解度均为30 g
B.在a2 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
　知识点3　气体的溶解度
6.【科学思维】分析下列材料，回答问题。
材料一　打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二　海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法是通过增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 。
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 （填“夏季”或“冬季”）。
@能力提分训练
7.60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好达到饱和。下列叙述正确的是（　 　）
A.硝酸钾的溶解度是220g
B.硝酸钾的溶解度是110g
C.60℃时，硝酸钾的溶解度是220g
D.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g
8.【生活情境】（成都中考）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　 　）
A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
9.（自贡中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1 ℃时，甲的溶解度 （填“＞”“＝”或“＜”）丙的溶解度。
（2）t2 ℃时，乙的溶解度为 g。
（3）t3 ℃时，50 g水中加入40 g甲，充分搅拌后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。

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