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专题训练（五）　复分解反应的应用
类型一　判断复分解反应能否发生
1.下列物质不能与Na2CO3溶液发生复分解反应的是（　 　）
A.Ca（OH）2溶液 B.K2SO4溶液 C.稀盐酸 D.AgNO3溶液
2.下列各组物质能发生化学反应，且反应后溶液总质量减小的是（　 　）
A.氧化铜和稀盐酸
B.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
C.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
D.氢氧化钾溶液和稀硫酸
3.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（　 　）
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液
4.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出①②的化学式：
① ；② 。
（2）写出盐③和盐④反应的化学方程式： 。
（3）上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是 。
类型二　离子共存
5.下列各组物质在水中能大量共存且溶液是无色的是（　 　）
A.NH4Cl、Na2SO4、NaOH
B.NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3
C.MgCl2、HCl、K2CO3
D.NaNO3、HCl、K2SO4
6.（滨州中考）下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是（　 　）
A.H＋、S、Ba2＋、Cl－
B.Ag＋、N、Mg2＋、Na＋
C.Ca2＋、S、N、C
D.Na＋、K＋、N、Cl－
7.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　 　）
A.无色溶液中：K＋、Na＋、S、Cu2＋
B.酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、S、Cl－
C.pH＝11的溶液中：Zn2＋、OH－、HC、Cl－
D.含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、N、S、N
8.（济宁中考）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、N、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（　 　）
A.a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
B.b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、N
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中含有钾离子和硝酸根离子
类型三　离子检验
9.对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是（　 　）
A.先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则该溶液中一定含有S
B.加入足量的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有C
C.加入酚酞溶液，溶液没有变色，不能确定该溶液是否显中性
D.先加入稀盐酸，再加入足量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl－
10.某待测液中可能含有大量Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、K＋、H＋、Cl－、S、OH－中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液至过量，先无明显现象，后有白色沉淀生成；过滤。
（3）向滤液中滴入BaCl2溶液，无现象；滴加酚酞溶液变红。
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（　 　）
A.该待测液呈无色，则一定不存在Cu2＋、Fe3＋
B.该待测液中一定存在的离子有H＋、Mg2＋、Cl－
C.该待测液中可能存在的离子有K＋、Cl－
D.该待测液中一定不存在的离子有Cu2＋、Fe3＋、S、OH－
11.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质。欲证明其中S、C和Cl－确实存在，我们设计了如下实验。请你认真填写下面的实验报告。
供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银。
资料：微溶物在生成时以沉淀的形式出现（Ag2SO4微溶于水）。
实验步骤及实验现象 实验结论
（1）向盛有该溶液的试管中加入 证明C存在
（2）继续向试管中加入 证明 存在
（3）过滤，向滤液中加入 证明Cl－存在
请说明第（1）步加试剂要足量，目的是 。
12.某未知溶液中含有Na＋、N、Cu2＋、Cl－、S、N中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
（1）经观察，未知溶液呈浅蓝色；
（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有蓝色絮状沉淀生成并伴有刺激性气味；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有 （填离子符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。专题训练（五）　复分解反应的应用
类型一　判断复分解反应能否发生
1.下列物质不能与Na2CO3溶液发生复分解反应的是（　B　）
A.Ca（OH）2溶液 B.K2SO4溶液 C.稀盐酸 D.AgNO3溶液
2.下列各组物质能发生化学反应，且反应后溶液总质量减小的是（　B　）
A.氧化铜和稀盐酸
B.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
C.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
D.氢氧化钾溶液和稀硫酸
3.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（　D　）
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液
4.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出①②的化学式：
①　Ba（OH）2　；②　H2SO4　。
（2）写出盐③和盐④反应的化学方程式：　BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl　。
（3）上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是　NaNO3　。
类型二　离子共存
5.下列各组物质在水中能大量共存且溶液是无色的是（　D　）
A.NH4Cl、Na2SO4、NaOH
B.NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3
C.MgCl2、HCl、K2CO3
D.NaNO3、HCl、K2SO4
6.（滨州中考）下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是（　D　）
A.H＋、S、Ba2＋、Cl－
B.Ag＋、N、Mg2＋、Na＋
C.Ca2＋、S、N、C
D.Na＋、K＋、N、Cl－
7.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　B　）
A.无色溶液中：K＋、Na＋、S、Cu2＋
B.酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、S、Cl－
C.pH＝11的溶液中：Zn2＋、OH－、HC、Cl－
D.含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、N、S、N
8.（济宁中考）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、N、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（　B　）
A.a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
B.b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、N
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中含有钾离子和硝酸根离子
类型三　离子检验
9.对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是（　C　）
A.先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则该溶液中一定含有S
B.加入足量的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有C
C.加入酚酞溶液，溶液没有变色，不能确定该溶液是否显中性
D.先加入稀盐酸，再加入足量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl－
10.某待测液中可能含有大量Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、K＋、H＋、Cl－、S、OH－中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液至过量，先无明显现象，后有白色沉淀生成；过滤。
（3）向滤液中滴入BaCl2溶液，无现象；滴加酚酞溶液变红。
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（　C　）
A.该待测液呈无色，则一定不存在Cu2＋、Fe3＋
B.该待测液中一定存在的离子有H＋、Mg2＋、Cl－
C.该待测液中可能存在的离子有K＋、Cl－
D.该待测液中一定不存在的离子有Cu2＋、Fe3＋、S、OH－
11.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质。欲证明其中S、C和Cl－确实存在，我们设计了如下实验。请你认真填写下面的实验报告。
供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银。
资料：微溶物在生成时以沉淀的形式出现（Ag2SO4微溶于水）。
实验步骤及实验现象 实验结论
（1）向盛有该溶液的试管中加入　足量稀硝酸，有气泡产生　 证明C存在
（2）继续向试管中加入　足量　 　Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生　 证明 　S　存在
（3）过滤，向滤液中加入　适量　 　AgNO3溶液，有白色沉淀产生　 证明Cl－存在
请说明第（1）步加试剂要足量，目的是　除尽C，防止对后续离子的实验造成干扰　。
12.某未知溶液中含有Na＋、N、Cu2＋、Cl－、S、N中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
（1）经观察，未知溶液呈浅蓝色；
（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有蓝色絮状沉淀生成并伴有刺激性气味；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有　N、Cu2＋、Cl－　（填离子符号，下同），可能存在的离子有　Na＋、N　，一定不存在的离子是　S　。

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