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临湘市2024-2025学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．“C919”大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
C．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用
D．“张弓粮液”由高粱酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
2．下列离子方程式书写不正确的是
A．将碳酸氢钠与稀盐酸混合：
B．氯气溶于水：
C．硝酸银溶液与盐酸反应：
D．钠与溶液反应：
3．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2
C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变
D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N2
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0mol SO2和0.5mol O2混合充分反应后，SO3气体分子总数为1.0NA
B．0.1mol/L的H2SO4溶液电离出H+的数目为0.2NA
C．常温下，在14g C2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NA
D．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2NA
5．已知(未配平)。则下列说法中正确的是
A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物
6．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
7．下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为C6H12O4
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气
8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③为NaOH与过量反应
B．反应④说明的稳定性强于
C．②是放热反应
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
9．研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置 实验方案
液体a 现象
蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸 II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸 III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法不正确的是
A．II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B．对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大
C．实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D．推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丁和戊是由X、Y、Z中的两种元素组成的二元化合物，反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系，下列说法错误的是
A．四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最强
B．Y、Z、W的简单氢化物的沸点属Z的最高
C．X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物
D．甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键
11．实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是
A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高
B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度
C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
12．下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。
下列说法正确的是
A．Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑
B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1
C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为
13．某实验小组用0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是
已知：实验结果：t1>t2>t3。
序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间
Ⅰ 20 5 5 10 t1
Ⅱ 20 5 10 a t2
Ⅲ 60 b 5 10 t3
A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响
B．根据实验结果可知b>5
C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理
14．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A．的原子核外有20个电子
B．的半衰期长，说明难以失去电子
C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
二、解答题
15．胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为()，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如下实验方案测定胡粉的纯度：
方案Ⅰ 称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。
(1)乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)为 。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→ →b→c，丁的作用是 。
(3)实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是 。
方案Ⅱ 实验原理：
实验步骤：
①称取胡粉样品a g；
②将样品充分煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为b g。
(4)下列仪器中方案Ⅱ不需要使用的是 (用对应仪器的字母填空)。
(5)确定样品已完全分解的操作为 。
(6)方案Ⅱ中，测得胡粉的纯度为 (用字母代数式表示)。
16．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ．氨气的制备
(1)装置B中的盛放干燥剂的装置名称为 。
(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色不会发生变化的是 (填字母)，原因是 。
Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应
(3)二氧化氮的制备：铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是 。
(4)将Ⅰ中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入Y中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中反应的化学方程式 。
(5)装置E中可能出现的现象 。
(6)除开此实验室制备氨气的方法， 请你再写出一种途径 。
17．实验室用晶体配制的溶液。
(1)该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有 和 。
(2)称量固体时，砝码应放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
(3)配制溶液时，应称量晶体的质量为 ；对于该晶体，下列说法正确的是 。
(a)该晶体加热失水转化为是物理变化
(b)是一种纯净物
(c)该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体
(d)该晶体的水溶液显碱性
(4)将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为(填序号) ，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。
①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③将溶液冷却至室温
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
ⅰ．定容时仰视刻度线 ；
ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线 ；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水 ；
ⅳ．称量的晶体中含有 。
18．饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为 ；AsH3的电子式为 ；
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。
a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞As
（3）砷酸的第一步电离方程式为 。
（4）沉淀X为 (填化学式)。
（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 。
（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为
《2025年高一下学期化学开学考试试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C D B B A B D
题号 11 12 13 14
答案 A C D A
1．D
2．D
3．C
4．C
5．D
6．B
7．B
8．A
9．B
10．D
11．A
12．C
13．D
14．A
15．(1)
(2) d→e→b→c 除去中的水蒸气
(3)把生成的气体全部赶入干燥管中吸收
(4)E
(5)样品连续两次高温煅烧，冷却称量，质量相差0.1g以内
(6)
16．(1)球形干燥管
(2) C 干燥的氨气没有碱性，氨气与湿润的红色石蕊试纸中的H2O反应生成一水合氨，一水合氨呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)8NH3+6NO27N2+12H2O
(5)当挤压胶头滴管时，会产生白烟现象
(6)浓氨水中加入氧化钙固体会迅速反应生成氨气或。
17．(1) 容量瓶 胶头滴管
(2)右盘
(3) 28.6g (b)(c)(d)
(4)③②④①
(5) 偏小 偏小 无影响 偏大
18． 33 ac H3AsO4H++ CaSO4 沉淀过量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2(aq) 平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O 4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3 +8+16H+

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