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驻马店市二中2024-2025学年上学期期末质量检测
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷 D. 楠木造船
2. 每年的6月5日是世界环境日。下列做法不符合这一主题的是
A. 使用清洁能源 B. 倡导节约用水
C. 垃圾焚烧处理 D. 废气达标排放
3. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 探究分子的运动
B. 证明CO2密度比空气的大
C. 检查装置的气密性
D. 比较合金和纯金属硬度
4. 下列物质排放到空气中，不污染空气的是
A. 二氧化氮 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
5. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣
D. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
7. 下列各组物质，前者是氧化物，后者是混合物的是
A 冰水混合物、空气 B. 乙醇、液氧
C. 大理石、矿泉水 D. 金刚石、干冰
8. 部分蔬菜及水果中含有维生素A（C20H30O）。下列关于维生素A的说法正确的是
A. 维生素A由三种元素组成 B. 维生素A中氢元素的质量分数最小
C. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 D. 维生素A中碳、氢元素质量比为2:3
9. 高铁酸钠是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是
A. B. C. D. 0
10. 金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A. 铜制电线 B. 铁质铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐
11. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
12. 将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A. R＞Cu B. R＞Fe C. Zn＞R D. R＞Ag
13. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（　　）
A. 图中单质的化学式为N2
B. 该反应使有害气体转化为无害气体
C. 该反应属于置换反应
D. 生成单质与化合物的质量比为7：22
14. 向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为
A. 16% B. 20% C. 80% D. 84%
二、填空题(本题包括6个小题，每空2分，共32分)
15. 用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量前两位的元素形成的化合物是______；年产量最高的金属是______。
16. 修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得的。取少量高炉中炼出的生铁放在烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为：______，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是______。(填化学式)
17. 爱护水资源人人有责。硬水中含有较多的______和Mg2+(填离子符号)，生活中常通过______降低水的硬度，自来水厂利用活性炭的______性去除水中的色素和异味。
18. 下图是CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管反应的化学方程式为_____，B处反应现象为________，从环保角度考虑，写出尾气处理的一种方法_______。
19. A~E为初中化学常见的五种物质，其中A、B常温下是液体，且二者的组成元素相同；D、E是组成元素相同的气体，且D有毒。它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
A→B反应的基本类型是______，B→C反应的化学方程式为______。E→D的化学方程式为：______。
20. 能源问题是全社会关注的热点；酒精完全燃烧的化学方程式为：______。若酒精与O2反应生成8.8gCO2、5.6gCO和一定质量的H2O，则生成H2O的质量为______g。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 从微观的角度释下列现象。
（1）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因。
（2）氧气和氮气都是无色无味的气体，氧气既能支持燃烧又能供给呼吸，而氮气却不能。
22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？
23. 金属的性质是化学学习和研究的重要内容。
（1）为什么铝制品有很好的抗腐蚀性？
（2）某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分______，并写出一定发生反应的化学方程式______。
24. 实验室可选用如图所示装置制取气体
（1）写出利用A装置制取O2的化学方程式_________。
（2）若利用B装置制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内________。
（3）若选用C装置收集氧气，简述检验集满氧气的操作_________。
四、综合应用题(10分)
25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”“碳转化”和“碳捕捉”的方法。
I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气
（1）工业上，燃烧天然气(主要成分为CH4)发电会产生CO2，写出其反应化学方程式______。
根据如图回答问题：
（2）实验室中可用如图中所示的发生装置______(填写字母)制取CO2，该装置中反应的化学方程式为______，用D装置收集CO2，气体应从______口通入(填m或n)。
（3）装置C优点是：______。
II.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储
（4）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是______(请用微观观点解释)。
III.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程
（5）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，写出反应的化学方程式______。
IV.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯
（6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。若要吸收0.22t的二氧化碳气体，请你计算该工厂此次“碳捕捉”理论上所用的氢氧化钙的质量。
驻马店市二中2024-2025学年上学期期末质量检测
九年级化学 参考答案
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、填空题(本题包括6个小题，每空2分，共32分)
【15题答案】
【答案】 ①. N2 ②. SiO2 ③. Fe
【16题答案】
【答案】 ①. ②. C
【17题答案】
【答案】 ①. Ca2+ ②. 煮沸 ③. 吸附
【18题答案】
【答案】 ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 在导管末端放置燃着的酒精灯
【19题答案】
【答案】 ①. 分解反应 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. CO2+C2CO
【20题答案】
【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 10.8
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
【21题答案】
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）分子构成不同
【22题答案】
【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物着火点
【23题答案】
【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性
（2） ①. 一定有Zn(NO3)2，Cu(NO3)2，可能有AgNO3 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【24题答案】
【答案】（1）
（2） （3）将带火星的木条放在b导管口
四、综合应用题(10分)
【25题答案】
【答案】（1）
（2） ①. B##C ②. ③. m
（3）可以控制反应发生与停止
（4）分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小
（5）
（6）解：设此次“碳捕捉”理论上所用的氢氧化钙的质量为x
x=0.37t
答：理论上所用的氢氧化钙的质量为0.37t。

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