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浙教版（2024版）七年级下册·第二章 物质的微观结构
单元专项突破训练
（12个命题点）
01 分子间的作用力
1．（2023秋 西湖区校级月考）2022年3月23日下午，中国空间站“天宫课堂”开展第二次太空授课活动，航天员老师王亚平用水将两个塑料板连接起来，搭建了一座液体桥，如图所示。水在两板之间连接成为桥，这说明（　　）
A．分子之间有引力 B．分子之间有斥力
C．物质由大量分子构成 D．水分子在不停地运动
2．（2024秋 宁波期末）“纳米纸”是一种新型材料，在其纳米纤维外层包裹疏水材料后可实现防水功能。如图，水在“纳米纸”的表面呈露珠状，两水滴靠近时经常会自动结合在一起。下列说法正确的是（　　）
A．构成“纳米纸”的分子间没有空隙
B．“纳米纸”可阻止水分子做无规则运动
C．水分子与“纳米纸”分子间有斥力但没有引力
D．水分子问的引力使纸面的水汇集成小水珠
02 物质的微粒性
3．（2024秋 江北区校级期末）对下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 水结成冰不流动 水分子停止运动
B 氮气压缩到钢瓶里 分子的间隙变小
C 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同
D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成
03 水的组成
4．（2022秋 鹿城区校级期中）用电解水装置探究水的组成，下列对该实验结论的描述正确的是（　　）
A．水电解产生了氢原子和氧原子 B．水电解产生了氢和氧
C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的
5．（2023秋 柯桥区期中）如图是水电解时的微观粒子模型，由该图可知（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．水分子含有氢分子和氧分子 D．水电解过程中产生了新的分子
6．下列关于电解水的叙述中正确的是（　　）
A．电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的
B．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液
C．若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
04 原子结构的探索历程
7．（2024秋 北仑区期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
8．（2023春 上城区期末）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型的叙述正确的是（　　）
A．汤姆生提出图①模型：原子是个球体，负电荷均匀分布在整个球体内，正电荷像葡萄干镶嵌其中
B．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．卢瑟福提出了图④模型：在原子的中心有一个质量大体积小的原子核，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
D．依据各科学家提出模型的时间先后，正确的排列顺序是①②③④
9．（2024春 浙江期中）探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：
①α粒子源——放射性物质放出α粒子（原子核带2个单位正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 　 　。
A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是 　 　。
10．（2024秋 鄞州区校级期末）人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象（如图），不能获得的结论是　 　；（填字母）
A．原子核体积很小
B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷
D．核外电子带负电荷
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能 　 　 。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
11．对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献：
1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球；
1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是 ，
1911年，卢瑟福进行了粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验。
①根据粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。图中能说明原子核的体积小但质量大的是 段曲线。（用字母表示）
②从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （填序号，可多选）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
E．人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的
05 原子的定义与构成
12．（2024 拱墅区模拟）2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲﹣128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
13．（2024 玉环市模拟）国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（　　）
A．14 B．31 C．45 D．76
14．（2024 舟山模拟）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　）
15．（2024春 杭州期末）如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为 　 　。
（2）锂原子核外有 　 　个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 　 　（填字母）。
A.原子整体不显电性 B.原子核是不可分割的实心球体
C.原子核比原子小得多 D.原子质量主要集中在原子核上
16．（2024 浙江模拟）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是　 。
（2）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 　 　。
06 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
17．（2024春 浙江期中）最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（　　）
A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处
D．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
18．（2024春 吴兴区期中）经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为1：1，则X可能为（　　）
A． B． C． D．Cl﹣
19．（2023春 瑞安市校级期中）小科通过对物质构成的学习，构建了以下的思维导图。
（1）图中②表示 　 　，图中③表示 　 　。
（2）由原子直接构成的物质有 　 　（用符号表示）。
（3）氧气（O2）和臭氧（O3）都由氧元素组成，但它们化学性质完全不同，其根本原因是　 　。
07 同位素的概念及应用
20．（2024春 拱墅区校级期中）氕（H）、氘（H）、氚（H）是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是（　　）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
21．（2023春 龙港市期中）我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（　　）
A．13C、14C中的中子数相同
B．13C、14C的核外电子数相同
C．13C、14C的化学性质不同
D．13C、14C中的质子数分别为13和14
22．（2023 宁波模拟）尿素呼气试验对于现阶段临床诊断幽门螺杆菌有若重要意义。患者通过口服含14C的尿素胶囊，胃内幽门螺杆菌所分泌的尿素酶会将其分解为氨和14CO2，这样只需检测患者呼出的气体中是否有14C就可作出诊断。以下有关14C说法中正确的是（　　）
A．14C中的质子数为14
B．14CO2的相对分子质量为46g
C．14C与12C互为同位素
D．14C属于放射性元素，所以质子数大于中子数
23．（2024春 东阳市月考）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 　 　。
（2）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 　 　。
08 元素周期表的特点及其应用
24．（2024春 嘉兴期末）2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同
D．元素周期表中位置不同
25．（2024 嘉善县一模）镥单质是一种银白色固体，是稀土元素中最硬最致密的物质。如图是元素周期表中镥元素的相关信息，下列有关说法错误的是（　　）
A．该元素为金属元素
B．镥的相对原子质量为175.0
C．镥元素的原子序数为71
D．镥原子的核外电子数为104
26．（2024秋 宁波期末）中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．锶元素属于非金属元素
B．锶原子的核电荷数为38
C．锶原子的相对原子质量为87.62g
D．一个Sr2+中含有38个电子
27．（2024春 杭州期末）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．它是一种稀有气体元素
B．一个In3+带3个单位正电荷
C．铟的原子核内有49个中子
D．铟的相对原子质量为114.8克
28．（2024秋 江北区期末）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
29．（2024春 上城区校级期中）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。
（1）12号元素在化学反应中形成的离子是 　 　（填离子符号）。
（2）据图总结元素电负性的变化规律 　 　。
（3）预测Se元素x的取值范围 　 　。
（4）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阴离子的是 　 　元素。
30．（2024春 余杭区期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为19.00的元素属 　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为 　 　。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是 　 　（填化学式）。
（4）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 　 　（填字母）。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
31．（2024春 浙江期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，经历了100多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。
（1）表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善，F元素的化合价与 　 　相似。
（2）表二是八音律表的一部分，按照纽兰兹的理论，请找出与G元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式 　 　。
（3）分析上述科学史料，下列观点正确的有 　 　（可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了
D.随着科学的进步，新的元素陆续会被发现
E.纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误
09 化学式的书写及意义
32．（2024秋 慈溪市期末）下列关于“CO2”表示的意义的叙述，错误的是（　　）
A．表示1个二氧化碳分子
B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C．表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D．表示二氧化碳由碳和氧分子组成
33．（2024春 余杭区期中）工业上用SO3与水反应制硫酸，对于SO3的说法不正确的是（　　）
A．表示三氧化硫这种物质
B．表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成
C．SO3与H2SO4中硫元素的化合价相同
D．三氧化硫中有4个原子
34．（2022春 杭州期末）下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（　　）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2（）3中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为﹣2价
35．（2023秋 宁波期末）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O．
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
36．（2023秋 余姚市期末）美国科学家卡尔 克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法不正确的是（　　）
A．“氮5”的化学性质不稳定 B．每个N5分子由1种元素组成
C．“氮5”是一种单质 D．真空条件下“氮5”是一种固体
37．（2023春 萧山区月考）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
38．（2021春 滨江区期中）用化学用语填空：
（1）氩气 　 　； （2）4 个二氧化硫分子 　 　；
（3）2 个氢氧根离子 　 　； （4）+5 价的氮元素 　 　；
（5）硫酸铵 　 　。
39．（2024春 西湖区校级期中）类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 　 　（填化学式）。
（2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 　 　。
10 化合价的概念和计算
40．（2024 下城区校级三模）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
41．（2024春 杭州月考）美国“9 11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌．石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22（OH）2 其中硅的化合价为+4价，该化学式中x、y的值分别是（　　）
A．3、8 B．8、3 C．8、5 D．5、8
42．（2024春 杭州期中）杭州亚运金牌制作应用了科学中的镀金技术，即把银牌放在金盐镀液中，在电流作用下，使镀液中金的阳离子在银牌表面沉淀出来，形成镀层。金盐中最重要的离子为；已知离子中Cl元素的化合价为﹣1价，则Au的化合价为（　　）
A．+3 B．+2 C．+1 D．+4
43．（2023春 鹿城区校级期中）天宫二号是我国首个空间实验室。在太空舱里常借助铁酸镍（NiFe2O4）将宇航员呼出的二氧化碳转化为氢气。已知镍（Ni）元素化合价为+2价，则中铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．0
44．（2023春 上城区校级月考）处理水的过程中常使用的一种净水剂的有效成分为Al2（OH）nClm，其中m等于（　　）
A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n
45．（2023春 拱墅区校级期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　）
A． B． C． D．m+1
46．（2023春 义乌市月考）有+1价H、+4价C、﹣2价O、+2价Ca四种元素，按所给定的化合价组成化合物的种数（仅限于初中化学教材之内）最多有 　 　种。
47．（2024春 吴兴区期中）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是 　 　。
A.+1、﹣1、+5 B.0、+1、+5 C.0、﹣1、+5
（2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是 　 　。
11 相对分子质量的概念及其计算
48．（2023春 西湖区校级期中）我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（　　）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种气体中氧元素的化合价为零
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
49．（2023春 西湖区校级期中）2003年，我国科学家为我国首创的发明成功申请专利“以天然水为原料经精馏富集重氧水”，该发明的水精馏装置结构简单、操作方便，生产成本低。这种重氧水（O）中的氧原子的相对原子质量为18，在制药、核反应、生化反应示踪中有广泛应用，则下列说法正确的是（　　）
A．这种水分子的相对分子质量为18
B．这种氧原子形成的氧气18O2的相对分子质量为36
C．这种氧原子的核电荷数为10
D．这种氧原子的中子数为8
50．（2022秋 鄞州区校级期末）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
51．（2023春 定海区校级期中）已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
52．（2024春 金东区期末）阅读以下材料并回答问题。
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。
【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 　 　。
（2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 　 　种元素。
（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 　 　。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 　 　（填元素符号）。
53．（2023春 义乌市期中）南京理工大学化工学院胡炳成教授团队近日成功合成世界首个全氮阴离子盐类化合物，占领新一代超高能含能炸药研究国际制高点。中国一雪前耻，“高能炸药”腾空出世！据报道这种炸药爆炸能量达到TNT炸药的10倍。该炸药的化学式为：C6H6N12Ox
（1）经测定该分子的相对分子质量为438，则该分子一个分子中含　 　个氧原子
（2）计算21.9克该炸药爆炸后，释放出的含氮物质（氮气及氮的氧化物）中氮元素的质量为多少克？（写出计算过程）
12 元素质量分数和质量比的计算
54．（2024春 上虞区期末）现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（　　）
A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4
B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84：7：32
C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7%
D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克
55．（2024春 西湖区校级期中）测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比为（　　）
A．33：7 B．7：11 C．7：33 D．11：7
56．（2024春 萧山区期中）现有FeSO4和FeS的混合物，经测定混合物中S元素的质量分数为32%，则混合物中O元素的质量分数为（　　）
A．32% B．12% C．16% D．2.14%
57．（2023秋 海曙区校级期末）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
58．（2024秋 北仑区期末）华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
（1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由 　 　种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为 　 　（填最简整数比）。
（2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克？（要求写出计算过程）
59．（2024春 西湖区校级期中）清明时节杭州人有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15HxO2），其药用价值非常高。
（1）黄酮素中碳、氧元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。
（2）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的x＝　 　。
（3）111克黄酮素中含氢元素的质量为多少克？（列式计算）
60．（2024春 鹿城区校级期中）钙是一种人体必需的常量元素。根据中国营养学会推荐，每日钙的摄入量因人群不同而不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000﹣1200mg/天。目前调查显示，国人的钙摄入量远远没有达到推荐量。近日，全国掀起购买娃哈哈AD钙奶热潮，如图为娃哈哈AD钙奶营养成分表，娃哈哈AD钙奶含的钙主要为碳酸钙（化学式CaCO3）。
（1）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是 　 　。
（2）请计算每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为多少？请写出计算过程。
（3）根据你所学知识及以上材料，请分析说明“部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”是否科学 　 　。
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浙教版（2024版）七年级下册·第二章 物质的微观结构
单元专项突破训练
一．分子间的作用力（共2小题）
1．【答案】A
【解答】解：水分子间有相互作用的引力才会形成水桥。
故选：A。
2．【答案】D
【解答】解：A、分子之间有空隙，只是空隙较小。故A错误；
B、一切分子都在不停地做无规则运动，“纳米纸”不能阻止细菌分子无规则运动，故B错误；
C、分子间的引力和斥力是同时存在的，故C错误；
D、因为分子间存在引力，所以使纸面的水汇集成小水珠，故D正确。
故选：D。
二．物质的微粒性（共1小题）
3．【答案】A
【解答】解：A、水结成冰不流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
B、氮气压缩到钢瓶里，是因为分子间有间隙，气体受压后，分子间的间隙变小，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、冰水混合物是纯净物，是因为冰是固态的水，冰水混合物由同种分子构成，故选项解释正确。
故选：A。
三．水的组成（共3小题）
4．【答案】D
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，该选项不正确。
B、电解水生成氢气和氧气，该选项不正确。
C、水是由水分子构成的物质，该选项不正确。
D、水是由氢元素和氧元素组成的，该选项正确。
故选：D。
5．【答案】D
【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A说法错误；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B说法错误；
C、分子是由原子构成的，水分子中不含有氢分子和氧分子，故C说法错误；
D、水电解过程中产生了氢分子和氧分子，是新的分子，故D说法正确。
故选：D。
6．【答案】B
【解答】解：A、电解水的实验证明水是由氢元素、氧元素组成的，故此选项错误。
B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，故此选项正确。
C、由电解水的装置可知，a试管气体是电源的负极产生的气体，是氢气，则b试管气体的为氧气，若a试管气体为5 mL，则b试管气体为2.5 mL，故此选项错误。
D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，不具有可燃性，不能能在空气中燃烧，故此选项错误。
故选：B。
四．原子结构的探索历程（共5小题）
7．【答案】B
【解答】解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。
所以，先后顺序为③→②→①。
故选：B。
8．【答案】B
【解答】解：A、1897年汤姆生发现电子并提出类似“葡萄干面包“的原子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，故A不正确；
B、汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故选B正确；
C、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验，他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，后来提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动，故C不正确；
D、20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故D错误；
故选：B。
9．【答案】（1）不会；（2）原子内部绝大部分空间是空的；（3）质子。
【解答】解：
（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的；
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出的微粒是质子。
故答案为：（1）不会；（2）原子内部绝大部分空间是空的；（3）质子。
10．【答案】（1）D；（2）反弹回来；（3）质子。
【解答】解：（1）大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分α粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒；有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒；故选：D；
（2）卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能穿不过而反弹回来；
（3）α粒子由2个质子和2个中子构成，卢瑟福从氮原子中打出了微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
故答案为：（1）D；（2）反弹回来；（3）质子。
11．【答案】 电子 BC ABCDE
【详解】[1]原子中带负电的粒子是电子。
[2]体积小，α粒子撞击到它的机率小；质量大，α粒子偏转的角度大。图中BC段说明有很少的α粒子发生了大角度的偏转。
[3]A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福三人的原子模型是逐渐完善的、逐步接近真实情况的。故A符合题意；
B．舍弃次要因素，抓住主要因素建构的模型对人们认识事物、进行科学研究起着重要作用。故B符合题意；
C．波尔的原子模型解决了卢瑟福的原子模型不能回答的问题：电子到底在做什么。故C不符合题意；
D．三种不同的模型，说明人们对原子的认识逐步深化、接近真相。故D符合题意；
E．α粒子散射实验使人们进一步认识原子。故E符合题意。
故选ABCDE。
五．原子的定义与构成（共5小题）
12．【答案】C
【解答】解：根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为128﹣52＝76。
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，Ga元素某原子核内质子数为31，可知该Ga原子的核外电子数为31。
故选：B。
14．【答案】B
【解答】解：氚的原子核是一个质子和两个中子组成的，核外由一个电子绕着原子核高速运动，故B正确，ACD错误。
故选：B。
15．【答案】（1）3；
（2）3；
（3）B。
【解答】解：（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3；故答案为：3；
（2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核外有3个电子；故答案为：3；
（3）A、原子中，质子数＝电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确；
B、由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误；
C、由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确；
D、原子质量主要集中在原子核上，说法正确。
故答案为：B。
16．【答案】（1）α粒子中没有电子，1个He﹣4原子中含有2个电子。
（2）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【解答】解：（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，1个He﹣4原子中有2个质子、2个中子和2个电子，则1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He﹣4原子中含有2个电子。
故答案为：α粒子中没有电子，1个He﹣4原子中含有2个电子。
（2）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
故答案为：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
六．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共3小题）
17．【答案】D
【解答】解：A、氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，故A说法正确；
B、4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的，故B说法正确；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C说法正确；
D、新型“氧分子”是由4个氧原子构成，不是由2个氧气分子构成，故D说法错误。
故选：D。
18．【答案】D
【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比＝（3×2）：4＝3：2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1：1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电荷，观察选项，D符合题意。
故选：D。
19．【答案】（1）离子；核外电子；
（2）Fe；
（3）分子构成不同。
【解答】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，则①表示质子，③表示核外电子；构成物质的微粒有分子、原子和离子，则②表示离子。
（2）铁、钠、金刚石等是由原子直接构成的，故可填Fe。
（3）1个氧分子中含有2个氧原子，而1个臭氧分子中含有3个氧原子，它们的分子构成不同，则化学性质不同。
故答案为：（1）离子；核外电子；
（2）Fe；
（3）分子构成不同。
七．同位素的概念及应用（共4小题）
20．【答案】D
【解答】解：A、氕、氘、氚质子数都是l，都是氢元素，故A错误；
B、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，氘原子的相对原子质量是2；氕原子的相对原子质量是1，氚原子的相对原子质量是3，故三种原子的质量不相等，故B错误；
C、氕、氘、氚质子数都是l，即核外电子数均为1，三种原子的核外电子数相同，故C错误；
D、相对原子质量约等于质子数加中子数，氕原子中的中子数为0，故D正确。
故选：D。
21．【答案】B
【解答】解：A、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，A错误；
B、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，核外电子数＝质子数，核外电子数相同，B正确；
C、13C、14C都属于碳元素，化学性质相同，C错误；
D、13C、14C都属于碳元素，质子数都为6，相对原子质量分别为13、14，D错误；
故选：B。
22．【答案】C
【解答】解：A、14C中的质子数为6，错误；
B、14CO2的相对分子质量为14+16×2＝46，错误；
C、14C与12C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；
D、14C的质子数是6，小于中子数14﹣6＝8，错误。
故选：C。
23．【答案】（1）AD；
（2）D。
【解答】解：（1）质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则AD互为同位素。
（2）原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，则CD中质量较大的是D。
故答案为：
（1）AD；
（2）D。
八．元素周期表的特点及其应用（共8小题）
24．【答案】C
【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，钋和镭的原子序数不同，则它们原子的质子数不同，故钋和镭属于两种元素。
故选：C。
25．【答案】D
【解答】解：A、镥带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镥的相对原子质量为175.0，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为71，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为71；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为71，故选项说法错误。
故选：D。
26．【答案】B
【解答】解：A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锶原子的核电荷数为38，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，一个Sr2+中含有38﹣2＝36个电子，故选项说法错误。
故选：B。
27．【答案】B
【解答】解：A.稀有气体的结构属于稳定结构，在化学反应中性质稳定；在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，因此不属于稀有气体元素，故错误；
B.在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，一个In3+带3个单位正电荷，故正确；
C.相对原子质量≈质子数+中子数，因此铟的原子核内有115﹣49＝66个中子，故错误；
D.铟的相对原子质量为114.8，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
故选：B。
28．【答案】A
【解答】解：A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误。
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确。
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确。
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。
故选：A。
29．【答案】（1）Mg2+；
（2）同一周期从左向右，元素的电负性增强；同一族的元素，从上到下，元素的电负性减弱；
（3）2.0＜x＜2.5；
（4）B。
【解答】解：（1）12号元素是镁元素，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。
（2）由部分主族元素的电负性数据可知，同一周期从左向右，元素的电负性增强；同一族的元素，从上到下，元素的电负性减弱。
（3）同一周期从左向右，元素的电负性增强，同一族的元素，从上到下，元素的电负性减弱，则Se元素x的取值范围是2.0＜x＜2.5。
（4）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，则A、B两种元素形成的化合物中属于阴离子的是B元素。
故答案为：
（1）Mg2+；
（2）同一周期从左向右，元素的电负性增强；同一族的元素，从上到下，元素的电负性减弱；
（3）2.0＜x＜2.5；
（4）B。
30．【答案】（1）非金属；
（2）135；
（3）SiO2；
（4）BD。
【解答】解：（1）相对原子质量为19.00的元素是氟元素，氟带“气”字头，属于非金属元素。
（2）现已人工合成了第135号元素，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则此元素的质子数为135。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素是氧元素和硅元素，组成的化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。
（4）由题意可知，在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl均位于同一族，具有相似的化学性质；C和Ne、Al和Si不位于同一族，化学性质不相似。
故答案为：
（1）非金属；
（2）135；
（3）SiO2；
（4）BD。
31．【答案】（1）Cl；
（2）MgO；
（3）AD。
【解答】解：（1）同一族元素的最外层电子数相同，F和Cl原子的最外层电子数为都7，均易得到1个电子，化合物中通常显﹣1价，故表一中F元素的化合价与Cl元素相似；
（2）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO；
（3）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确；
B、科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确；
C、如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项不正确；
D、随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，新的元素陆续会被发现，该选项正确；
E、纽兰兹的八音律理论中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。
故答案为：
（1）Cl；
（2）MgO；
（3）AD。
九．化学式的书写及意义（共8小题）
32．【答案】D
【解答】解：A、“CO2”可表示1个二氧化碳分子，故选项说法正确。
B、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
C、“CO2”可表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故选项说法正确。
D、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：D。
33．【答案】D
【解答】解：A．SO3可以表示三氧化硫这种物质，故A正确
B．SO3可以表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成，故B正确；
C．SO3与H2SO4中硫元素的化合价相同，均为+6价，故C正确；
D．三氧化硫是由分子构成的，一个SO3分子中有4个原子，故D错误。
故选：D。
34．【答案】B
【解答】解：A、标在化学符号前面的数字表示微粒的个数，所以2Cu中的“2”表示2个铜原子，故A错误；
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，所以Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故B正确；
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子，故C错误；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，所以Al2（）3中化学式上方的“2”表示硫酸根离子的化合价为﹣2价，故D错误。
故选：B。
35．【答案】C
【解答】解：①2H中的2表示氢原子的个数为2个；
②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个；
③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；
⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷；
⑥2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数为2个；
⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
A、表示离子个数的是⑥，错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，错误；
C、表示分子中原子个数的是③⑦，正确；
D、表示分子个数的是②，错误；
故选：C。
36．【答案】B
【解答】解：A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故选项说法正确。
B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，“氮5”是由一种元素组成的，故选项说法错误。
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故选项说法正确。
故选：B。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、化学式可表示1个某分子，能表示一个分子的是④，故A错误。
B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，故He可表示氦气由氦元素组成，表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确。
C、②⑤的质子数相同，但最外层电子数不同，故化学性质不相同，故C错误。
D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。④中的数字“5”表示1个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故D错误。
故选：B。
38．【答案】（1）Ar；
（2）4SO2；
（3）2OH﹣；
（4）；
（5）（NH4）2SO4。
【解答】解：（1）氩气属于稀有气体，直接用元素符号表示为Ar，故答案为：Ar；
（2）在化学式前加数字表示分子个数，4个二氧化硫分子表示为4SO2，故答案为：4SO2；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个氢氧根离子表示为2OH﹣，故答案为：2OH﹣；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+5价氮元素表示为，故答案为：；
（5）硫酸铵中铵根原子团的化合价为+1价，硫酸根原子团的化合价为﹣2价，硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4。
39．【答案】（1）NaNO2；
（2）BaO2。
【解答】解：（1）观察硫酸钠和亚硫酸钠，硫元素的化合价相差2，化学式中氧原子的角码少了1，则氮元素的+5、+3相差2，则亚硝酸钠的化学式也在硝酸钠化学式的氧原子角码少1，即：NaNO2；
（2）分析过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式，得到过氧根的化合价是﹣2价，钡的化合价是+2价，则过氧化钡的化学式是：BaO2。
故答案为：（1）NaNO2；
（2）BaO2。
一十．化合价的概念和计算（共8小题）
40．【答案】B
【解答】解：设Na2SeO3中硒元素的化合价为x。
（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0
x＝+4
故选：B。
41．【答案】D
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，石棉的化学式为Ca2MgxSiyO22（OH）2，可得（+2）×2+（+2）x+（+4）y+（﹣2）×22+（﹣1）×2＝0，x+2y＝21，D选项符合该关系。
故选：D。
42．【答案】A
【解答】解：已知离子中Cl元素的化合价为﹣1价，则Au的化合价为x，x+（﹣1）×4＝﹣1，x＝+3；
故选：A。
43．【答案】B
【解答】解：铁酸镍中Ni为+2价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3。
故选：B。
44．【答案】B
【解答】解：已知铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为﹣1价，氯元素与金属元素形成化合物时，常显﹣1价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则：2×（+3）+n×（﹣1）+m×（﹣1）＝0，故m＝6﹣n。
故选：B。
45．【答案】A
【解答】解：由化合物Cam（PO4）nOH，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）＝0，解之得n；
故选：A。
46．【答案】7
【解答】解：在化合物中，化合价的代数和为零，则四种元素中，由两种元素组成的物质有H2O、CO2、CaO，又由于H、O能组成氢氧根，C、O能组成碳酸根，则三种元素组成的化合物有Ca（OH）2、CaCO3、H2CO3，其中H、C、O还可组成碳酸氢根，则四种元素组成的物质有Ca（HCO3）2，则最多有7种。
故答案为：7。
47．【答案】（1）B；
（2）构成物质的微粒不同。
【解答】解：（1）单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0，I2中碘元素为0价；KI中钾元素为+1价，则碘元素为﹣1价；KIO3中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，则碘元素化合价+5价，所以选B；
（2）结构决定性质，KIO3和I2性质不同的原因是因为构成物质的微粒不同而导致的。
故答案为：
（1）B；
（2）构成物质的微粒不同。
一十一．相对分子质量的概念及其计算（共6小题）
48．【答案】B
【解答】解：A、这种气体的分子是由相对原子质量为18的两个原子构成，相对分子质量为18×2＝36，故正确。
B、构成这种气体分子的原子质子数为8，根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，该原子的电子数一定为8，故错误。
C、根据单质中元素的化合价为0，这种气体属于单质，其中元素的化合价为0，故正确。
D、这种原子的质子数为8，是氧原子，但相对原子质量为18，与氢原子能构成相对分子质量为18+1×2＝20，故正确。
故选：B。
49．【答案】B
【解答】解：A、这种水分子的相对分子质量为1×2+18＝20，故选项说法错误。
B、这种氧原子形成的氧气18O2的相对分子质量为18×2＝36，故选项说法正确。
C、氧原子的核电荷数为8，则这种氧原子的核电荷数为8，故选项说法错误。
D、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氧原子的核电荷数为8，其核内质子数为8；相对原子质量＝质子数+中子数，这种氧原子的中子数为18﹣8＝10，故选项说法错误。
故选：B。
50．【答案】D
【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：
。
故选：D。
51．【答案】C
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2
故选：C。
52．【答案】（1）同位素；
（2）2；
（3）22；
（4）He。
【解答】解：（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I﹣127和I﹣131互为碘的同位素；故答案为：同位素；
（2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2；
（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22；
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。
53．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）该炸药的化学式为：C6H6N12Ox，经测定该分子的相对分子质量为438，则12×6+1×6+14×12+16x＝438，解得x＝12，则该分子一个分子中含12个氧原子；
（2）21.9g8.4g。
故答案为：12，8.4g。
一十二．元素质量分数和质量比的计算（共7小题）
54．【答案】D
【解答】解：A、12×14+14×1+16n＝246，n＝4，所以紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4，故A正确；
B、紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比（12×14）：（14×1）：（16×4）＝84：7：32，故B正确；
C、紫花前胡醇中氢元素的质量分数是100%≈5.7%，故C正确；
D、123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为123g84克，故D错误。
故选：D。
55．【答案】C
【解答】解：设混合物中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据题意可得
100%＝30%，解答 ； 故选C。
56．【答案】B
【解答】解：根据FeSO4和FeS的化学式，可知两种物质中Fe和S的质量比均为56：32，由于混合物中S元素的质量分数为32%，则其中Fe的质量分数为56%，则其中氧元素的质量分数为1﹣32%﹣56%＝12%。
故选：B。
57．【答案】C
【解答】解：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3 FeO＝Fe3O4形式，即它们的分子个数的比应保持在1：1，Fe2O3与FeO质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；只有C中，FeO和Fe2O3的质量比为40：18＝20：9，不合题意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的质量比为均满足9：20，均符合题意。
故选：C。
58．【答案】（1）三；15：8；
（2）9克。
【解答】解：（1）红花素是由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氧元素的质量之比为（15×12）：（16×6）＝15：8；
（2）14.4克红花素中含碳元素的质量为：14.4克100%＝9克。
答：14.4克红花素中含碳元素的质量是9克。
故答案为：（1）三；15：8；
（2）9克。
59．【答案】（1）45：8；
（2）10；
（3）5g。
【解答】解：（1）黄酮素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×2）＝45：8；故答案为：45：8；
（2）黄酮素的相对分子质量是222，则有12×15+x+16×2＝222，得x＝10；故答案为：10；
（3）111g黄酮素中含氢元素的质量为111g100%＝5g；
答：111g黄酮素中含氢元素的质量为5g。
60．【答案】（1）10：3：12；
（2）0.33g；
（3）不科学；补钙可以适量服用钙片，多吃富含钙的食物如肉蛋奶、海产品、骨头汤等食物（合理即可）。
【解答】解：（1）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是40：12：（16×3）＝10：3：12。
（2）每100mL娃哈哈AD钙奶中含有钙元素60mg，60mg＝0.06g，每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为0.06g（100%）＝0.33g。
答：每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为0.33g。
（3）部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”不科学，增加钙的摄入量主要是服用钙片，多增加含钙高的食物，如肉蛋奶、海产品、骨头汤等食物，另外适当晒太阳促进钙的吸收（合理即可）。
故答案为：
（1）10：3：12；
（2）0.33g；
（3）不科学；补钙可以适量服用钙片，多吃富含钙的食物如肉蛋奶、海产品、骨头汤等食物（合理即可）。
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