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2024—2025学年度第一学期期末九年级化学监测题
温馨提示：
1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。
2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号、
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡、
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)
1. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放
C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属
2. 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是
A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
3. 下列物质的性质与用途没有对应关系的是
A. 碳酸氢钠受热易分解，可用做发酵粉
B. 钨熔点高，可用于制灯丝
C. 氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多
D. 浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体
4. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 混浊的液体一定不是溶液 D. 只有固体和液体可以作为溶质
5. 关于蛋雕制作说法正确的是
A. 石蜡熔化属于化学变化
B 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸发生化学反应
D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
6. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥
C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
7. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末
8. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生
C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种
9. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 图像表明向溶液中加入稀硫酸
B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
10. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 的溶解度大于的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有
二、选择题(每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分)
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 酸的溶液中有大量氢离子，有大量氢离子的溶液一定显酸性
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中的 加入适量的稀硫酸
B 鉴别羊毛线和尼龙线 取样，分别灼烧，闻气味
C 鉴别、NaOH、、 分别取样，加水溶解，观察现象
D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
A. A B. B C. C D. D
13. 取少量久置于空气中的碱石灰(NaOH和CaO的混合物)样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A. M中一定有 B. M中可能有
C. N中一定有 D. N中一定有NaOH
14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向pH=2的硫酸溶液中加水
B. 20℃时，向一定量水中加入硝酸钾
C. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
D. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
15. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液：经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则5g原混合物中Mg、Cu两种元素质量之和为
A. 3g B. 3.2g C. 3.4g D. 6.8g
三、理解与应用题(本题包括4个小题，共32分)
16. 我国新能源汽车产销量连续八年全球第一、新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力。
（1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是___________。
（2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是___________，电池工作过程中将化学能转化为___________能。
（3）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含金属锌、铜、铝等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去锌、铝，反应的化学方程式为___________(任写其中一个)，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。
17. 小海用如下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色：
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)：
A. B. C. D.
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。
18. 应用广泛的金属
（1）国宝中金属。国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)，整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是___________。
②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是___________(用化学方程式表示)。“外化而内不化”的原因是___________。
（2）生活中的金属。铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用物理方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供材料：已打磨的罐体金属片和纯铝金属片，其他仪器、试剂自选)。你的方案及预期现象是___________。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因___________(答两条)。
③根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是___________。
（3）航天中的金属。中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答一条)。
19. 同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
（1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图中，给右侧海水加压的目的是___________。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是___________(填“变大”“变小”“不变”)
（2）请结合图及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是___________。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因___________。
（3）粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：___________。
（4）海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是___________(填物质名称)。
四、实验与探究题(本题包括3个小题，共32分)
20. 我省一些地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】
（1）任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
①选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为___________色。
③用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，___________。再与标准比色卡对照。
【形成结论】苏打盐碱地土壤呈碱性，。
任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
【形成假设】同学们猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。
查阅资料：与稀溶液不反应；与稀溶液能发生复分解反应。
【设计并实施实验】：
（2）完成空白
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向土壤浸出液中滴加足量稀溶液、充分反应后过滤，得到滤液 ___________ 土壤浸出液中含有。
步骤2：向步骤1的滤液中滴加___________ ___________ 土壤浸出液中含有
【交流评价】：
（3）①请写出步骤1中反应的化学方程式___________。
②如果步骤1滴加的稀溶液没有达到足量，对步骤1、步骤2的结论是否有影响___________。
任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用
③治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线(画在答题卡上)___________。
改良方法 改良原理
用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度
综合利用：施用一些铵态氮肥既能提高产量，还能适当降低碱性。请写出一种铵态氮肥的化学式___________。
21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾，其溶液呈碱性。
【分析交流】
（1）古代造纸过程中，竹麻浸水后，进行步骤1，发生反应的化学方程式为___________、___________。生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二：探究黑液成分
提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【提出猜想】
（2）猜想一：KOH：猜想二：KOH和；猜想三：___________。
【实验方案】
（3）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加___________，观察现象。 试管中___________ 猜想三不成立：猜想二成立
方案二 另取适量黑液于容器中，逐滴加入___________ ___________
【废液处理】
（4）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备___________肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
22. 小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，能吸收氯化氢气体：
【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验(装置气密性良好)：
【实验分析】请结合实验完成下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________；
（2）装置C的作用是___________：装置F的作用是___________；
（3）装置E中发生反应的化学方程式为___________；
（4）反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是___________，该反应的化学方程式为___________；
（5）装置J中点燃的酒精灯的作用是___________。
五、分析与计算题(本题包括1个小题，共6分)
23. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%～4.3%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品40g，把400g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 100 100 100 100
剩余固体的质量/g 28.8 17.6 m 1.5
（1）上表中m的数值是___________。
（2）判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。
（3）计算该稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算的过程)。
2024—2025学年度第一学期期末九年级化学监测题
温馨提示：
1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。
2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号、
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡、
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)
1. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放
C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题；
B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题；
C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题；
D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。
故选：B。
2. 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是
A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解，故选项实验操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误；
故选：B。
3. 下列物质的性质与用途没有对应关系的是
A. 碳酸氢钠受热易分解，可用做发酵粉
B. 钨熔点高，可用于制灯丝
C. 氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多
D. 浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，可用做发酵粉，故A对应关系正确；
B、钨熔点高，可用于制灯丝，故B对应关系正确；
C、难溶性的碱中有一些碱类，如氢氧化铝属于难溶性的碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多，故C对应关系正确；
D、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用作干燥剂干燥某些气体，与其具有腐蚀性无关，故D对应关系错误；
故选：D。
4. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 混浊的液体一定不是溶液 D. 只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【解析】
【详解】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，升高温度，应该仍然是饱和溶液，故说法错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故说法错误；
C、混浊的液体不均一、稳定，一定不是溶液。故说法正确；
D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质，故D说法错误；
故选：C。
5. 关于蛋雕制作说法正确的是
A. 石蜡熔化属于化学变化
B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸发生化学反应
D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
【答案】B
【解析】
【详解】A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误；
B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B选项正确；
C、石蜡不与盐酸发生化学反应，C选项错误；
D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错误；
故选B
6. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥
C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
【答案】A
【解析】
【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触；
A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。
故选：A。
7. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；
B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；
C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；
D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。
故选：A。
8. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生
C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
9. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；
故选：C。
10. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 的溶解度大于的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有
【答案】C
【解析】
【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；
B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；
C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确；
D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误；
故选：C。
二、选择题(每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分)
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 酸的溶液中有大量氢离子，有大量氢离子的溶液一定显酸性
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误；
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误；
C、酸的溶液中有大量氢离子，有大量氢离子的溶液一定显酸性，故选项推理正确；
D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误；
故选：C。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中的 加入适量的稀硫酸
B 鉴别羊毛线和尼龙线 取样，分别灼烧，闻气味
C 鉴别、NaOH、、 分别取样，加水溶解，观察现象
D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、碳酸钾能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、取样，分别灼烧，闻气味，羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，尼龙线的主要成分是合成纤维，灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，分别取样，加水溶解，观察现象，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3，溶于水形成蓝色溶液的是CuSO4，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、称8gNaCl放入烧杯，加50mL（合50g）水，所得溶液中溶质质量分数为≈13.8%，不能配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选：BC。
13. 取少量久置于空气中的碱石灰(NaOH和CaO的混合物)样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A. M中一定有 B. M中可能有
C. N中一定有 D. N中一定有NaOH
【答案】AB
【解析】
【详解】氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取久置于空气中的碱石灰(NaOH和CaO的混合物)样品M，加足量水溶解，在水溶液中也会发生碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，出现白色沉淀，由于无法确定碳酸钙沉淀的来源，则M中可能有CaCO3。 取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明上层清液N中一定含有碳酸钠，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，则N中一定没有Ca（OH）2，无法确定是否含有NaOH，则样品M中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；
故选：AB。
14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向pH=2的硫酸溶液中加水
B. 20℃时，向一定量水中加入硝酸钾
C. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
D. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】BD
【解析】
【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH无限接近于7，不可能大于或等于7，故选项图像错误；
B、20℃时，向一定量水中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数从0开始逐渐增大，后不变，故选项图像正确；
C、足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，每54（18）份质量的铝和219（73）份质量的盐酸反应生成6（2）份质量的氢气，根据金属与酸反应时产生的氢气来源于酸中的氢元素，酸的量相同，金属过量，最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为镁＞铝，故选项图像错误；
D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，至完全反应不再发生变化，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确；
故选：BD。
15. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液：经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则5g原混合物中Mg、Cu两种元素质量之和为
A. 3g B. 3.2g C. 3.4g D. 6.8g
【答案】C
【解析】
【详解】取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，其中硫元素质量为100g×3.2%=3.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，硫元素全部来自于硫酸，则反应的硫酸质量为3.2g÷（×100%）=9.8g，9.8g硫酸中氢元素质量为：9.8g××100%=0.2g，0.2g氢元素和氧化物中的氧元素结合生成水，根据氢元素守恒，则生成水的质量为0.2g÷（×100%）=1.8g，与氢元素结合的氧元素质量为1.8g-0.2g=1.6g，即MgO和CuO粉末的混合物5g中氧元素质量为1.6g，则5g原混合物中Mg、Cu两种元素质量之和为5g-1.6g=3.4g；
故选：C。
三、理解与应用题(本题包括4个小题，共32分)
16. 我国新能源汽车产销量连续八年全球第一、新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力。
（1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是___________。
（2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是___________，电池工作过程中将化学能转化为___________能。
（3）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含金属锌、铜、铝等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去锌、铝，反应的化学方程式为___________(任写其中一个)，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。
【答案】（1）可以减少污染物的排放，保护环境(合理即可)
（2） ①. 塑料 ②. 电
（3） ①. ## ②. 置换
【解析】
【小问1详解】
新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是能减少汽车尾气的排放，防止污染空气、环保等；
【小问2详解】
合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金，塑料、钢壳和铝壳中属于合成材料的是塑料；
电池工作过程中将化学能转化为电能；
【小问3详解】
采用硫酸“酸浸”的目的是除去锌、铝，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为；上述两个反应均是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
17. 小海用如下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色：
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)：
A. B. C. D.
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。
【答案】（1）红 （2） （3）AB
（4）NaCl和NaOH
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，不符合要求；BaCO3和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，且碳酸钡和硝酸银均属于盐，符合要求；
故选AB。
【小问4详解】
把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶质中一定含有生成的氯化钠，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。
18. 应用广泛的金属
（1）国宝中的金属。国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)，整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是___________。
②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是___________(用化学方程式表示)。“外化而内不化”的原因是___________。
（2）生活中的金属。铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用物理方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供材料：已打磨的罐体金属片和纯铝金属片，其他仪器、试剂自选)。你的方案及预期现象是___________。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因___________(答两条)。
③根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是___________。
（3）航天中的金属。中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答一条)。
【答案】（1） ①. 金的化学性质稳定 ②. ③. 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
（2） ①.
用罐体金属片和纯铝金属片相互刻画，罐体金属片上的划痕比纯铝金属片上的浅 ②. 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 ③. 大于 ④. 铝、铜、硫酸锌溶液（合理即可）
（3）强度高(或密度小、耐腐蚀)
【解析】
【小问1详解】
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质稳定，不易与空气中的物质发生化学反应；
②“曾青得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
“外化而内不化”的原因是铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，使铁表面覆盖一层铜，阻止内部的铁继续反应；
【小问2详解】
①用物理方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝，根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用已打磨的罐体金属片和纯铝金属片相互刻画。罐体金属片上的划痕比纯铝金属片上的浅，说明罐体的金属材料硬度比纯铝大，是铝合金而不是纯铝；
②合金与纯金属性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释：一是原子排列方式不同，使合金的结构更紧密；二是构成物质的原子种类不同；
③由图2可知，铜含量越高，铝合金硬度越大。因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，可采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法。若采用“两金夹一盐”，a、b、c 可以选用的物质是铝丝、硫酸锌溶液、铜丝（铝能和硫酸锌反应，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，则三种金属的活动性强弱为铝＞锌＞铜）；若采用“两盐夹一金”，a、b、c 可以选用的物质是硫酸铝溶液、锌丝、硫酸铜溶液（锌不能和硫酸铝反应，说明铝的金属活动性强于锌，锌能和硫酸铜反应，说明锌的金属活动性强于铜，则三种金属的活动性强弱为铝＞锌＞铜）；
【小问3详解】
火箭在发射过程中会经历高温、高压等恶劣环境，铝合金做外壳材料，具有的优良性能是硬度大（或耐高温、强度高等 ）。
19. 同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
（1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图中，给右侧海水加压的目的是___________。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是___________(填“变大”“变小”“不变”)
（2）请结合图及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是___________。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因___________。
（3）粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：___________。
（4）海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是___________(填物质名称)。
【答案】（1） ①. 使海水中的水分子透过半透膜进入左侧，更有利于得到更多的淡水 ②. 变大
（2） ①. 蒸发结晶 ②. 温度高时和的溶解度大，且含量少
（3）
（4）稀盐酸
【解析】
【小问1详解】
给右侧海水加压的目的是使海水中的水分子透过半透膜进入左侧，更有利于得到更多的淡水；
淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量不变，因为分离膜不能让海水中的离子通过，溶质氯化钠没有减少，由于水不断透过半透膜被分离出去，溶剂质量减小，根据溶质质量分数=，可知氯化钠的溶质质量分数变大；
【小问2详解】
从图 2 可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出，所以利用的结晶方法是蒸发结晶；
晒盐时不能将水全部蒸干，是因为氯化镁、硫酸镁的溶解度随温度变化较大，且含量少，在蒸发过程中，随着水分的减少，温度升高，它们的溶解度增大，所以基本不析出；
【小问3详解】
氯碱工业是电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有氢、钠、氧、氯四种元素，则反应物应该为氯化钠和水，故该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为；
【小问4详解】
氢氧化镁转化为氯化镁，是氢氧化镁与盐酸发生反应生成氯化镁和水，所以需加入的物质是稀盐酸。
四、实验与探究题(本题包括3个小题，共32分)
20. 我省一些地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】
（1）任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
①选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为___________色。
③用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，___________。再与标准比色卡对照。
【形成结论】苏打盐碱地土壤呈碱性，。
任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
【形成假设】同学们猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。
查阅资料：与稀溶液不反应；与稀溶液能发生复分解反应。
【设计并实施实验】：
（2）完成空白
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向土壤浸出液中滴加足量稀溶液、充分反应后过滤，得到滤液 ___________ 土壤浸出液中含有。
步骤2：向步骤1的滤液中滴加___________ ___________ 土壤浸出液中含有
【交流评价】：
（3）①请写出步骤1中反应的化学方程式___________。
②如果步骤1滴加的稀溶液没有达到足量，对步骤1、步骤2的结论是否有影响___________。
任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用
③治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线(画在答题卡上)___________。
改良方法 改良原理
用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度
综合利用：施用一些铵态氮肥既能提高产量，还能适当降低碱性。请写出一种铵态氮肥的化学式___________。
【答案】（1） ① 红 ②. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上
（2） ①. 产生白色沉淀 ②. 足量稀盐酸 ③. 产生气泡
（3） ①. ②. 有影响 ③. ④. NH4Cl（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
②苏打盐碱地土壤呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色；
③用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
【小问2详解】
步骤1：根据实验的结论土壤浸出液中含有碳酸钠，向土壤浸出液中滴加足量稀溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为有白色沉淀产生，足量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠；
步骤2：根据实验的结论土壤浸出液中含碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸，现象为有气泡产生；
【小问3详解】
①步骤1中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
②盐酸与可能存在的两种物质均能发生反应，判断是否存在碳酸氢根应排除碳酸根的因素，需要加入足量的氯化钙溶液，排除碳酸根的影响后，再滴加盐酸，观察现象，可得出实验结论，故如果步骤1滴加的氯化钙稀溶液没有达到足量，对步骤1、步骤2的结论有影响；
③苏打盐碱地土壤改良方法中淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体积，降低盐分的浓度；混用南方酸性土，与酸性物质反应，是利用酸碱中和，降低碱性；用沙土掩埋覆盖，可限制盐分的上移；即为；
综合利用：施用一些铵态氮肥既能提高产量，还能适当降低碱性，如氯化铵等（合理即可）。
21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾，其溶液呈碱性。
【分析交流】
（1）古代造纸过程中，竹麻浸水后，进行步骤1，发生反应的化学方程式为___________、___________。生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【提出猜想】
（2）猜想一：KOH：猜想二：KOH和；猜想三：___________。
【实验方案】
（3）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加___________，观察现象。 试管中___________ 猜想三不成立：猜想二成立
方案二 另取适量黑液于容器中，逐滴加入___________。 ___________
【废液处理】
（4）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备___________肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
【答案】（1） ①. ②.
（2）KOH和
（3） ①. 足量的稀盐酸 ②. 有气泡产生 ③. 氯化钡溶液 ④. 白色沉淀
（4）钾
【解析】
【小问1详解】
生石灰是氧化钙的俗称，草木灰的主要成分是碳酸钾，步骤1发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的方程式分别为、；
【小问2详解】
氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；
猜想一：当氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应，黑液中含有KOH，猜想二：当碳酸钾过量，黑液中含有KOH和K2CO3，则猜想三：当氢氧化钙过量，黑液中含有KOH和Ca（OH）2；
【小问3详解】
根据实验结论猜想三不成立，猜想二成立，即黑液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钾；
方案一：碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则取适量黑液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，观察到试管中产生气泡，说明黑液中含有碳酸钾，则猜想三不成立，猜想二成立；
方案二：碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则另取适量黑液于容器中，逐滴加入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则可观察到有白色沉淀产生，说明黑液中含有碳酸钾，则猜想三不成立，猜想二成立；
【小问4详解】
造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
22. 小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，能吸收氯化氢气体：
【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验(装置气密性良好)：
【实验分析】请结合实验完成下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________；
（2）装置C的作用是___________：装置F的作用是___________；
（3）装置E中发生反应的化学方程式为___________；
（4）反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是___________，该反应的化学方程式为___________；
（5）装置J中点燃的酒精灯的作用是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 干燥二氧化碳气体 ②. 检验二氧化碳气体是否被完全吸收
（3）
（4） ①. 固体由红色变成黑色 ②.
（5）处理尾气，防止一氧化碳污染空气
【解析】
【小问1详解】
装置A石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其化学方程式为；
【小问2详解】
装置C中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，并且它不会与二氧化碳发生反应，装置C的作用就是干燥二氧化碳气体，去除二氧化碳中混有的水蒸气；
碳与二氧化碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳气体中混有二氧化碳，二氧化碳可以被E中氢氧化钠溶液吸收，装置F中的澄清的石灰水是用来检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；
【小问3详解】
装置E中，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问4详解】
在装置H中，发生的是一氧化碳与氧化铁在高温条件下的反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为；氧化铁是红棕色固体，而生成的铁是黑色固体，所以反应完毕后，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；
【小问5详解】
因为一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，而装置J中点燃的酒精灯可以将未反应完的一氧化碳点燃，转化为二氧化碳，从而处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
五、分析与计算题(本题包括1个小题，共6分)
23. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%～4.3%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品40g，把400g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 100 100 100 100
剩余固体的质量/g 28.8 17.6 m 1.5
（1）上表中m的数值是___________。
（2）判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。
（3）计算该稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算的过程)。
【答案】（1）6.4 （2）解：由表格数据可知，第4次剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳量为，由于2%<3.75%<4.3%，，因此这批生铁是合格的；
答：这批生铁是合格的。
（3）解：设100g该稀硫酸中溶质的质量为x，
则该稀硫酸中溶质的质量分数为，
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
分析表格数据可知，第1次加入100g稀盐酸，消耗铁的质量为40g-28.8g=11.2g，第2次加入100g稀盐酸，消耗铁的质量为28.8g-17.6g=11.2g，即每100g稀盐酸完全反应，消耗铁的质量为11.2g，则第3次加入100g稀盐酸，剩余固体的质量为17.6g-11.2g=6.4g，故上表中m的数值是6.4；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。

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