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霍林郭勒市第一中学2023级开学测试——化学试题 明德 尚学 求是 致远 年级：高二 命题人：高二化学组 启用时间：2025-02 考试时间：40分钟
霍林郭勒市第一中学2024-2025学年第二学期高二年级开学测试
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 本试卷主要考试内容：选择性必修二，总分60分
一、单选题（共11小题，每小题3分，共33分）
1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
B．第一电离能：
C．X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构
D．硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素
2．下列化学用语正确的
A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C．基态C原子价电子轨道表示式：
D．NH4Cl电子式为
3．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3
B 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH
C CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子
D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
A．A B．B C．C D．D
4．氯的含氧酸根离子有、、等，下列关于它们的说法不正确的是
A．的中心氯原子采取杂化 B．的空间结构为三角锥形
C．的空间结构为直线形 D．键角：
5．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．CaO和SiO2熔化 B．Na和S熔化
C．KCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
6．观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60
A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1
B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．C60晶体堆积属于分子密堆积
7．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．组成的化合物为极性分子
B．基态原子未成对电子数：
C．该阴离子中X不满足8电子结构
D．室温下，简单氢化物水溶液的
8．下列说法正确的是
A．离子晶体中必含有金属阳离子 B．共价晶体中的共价键越强，熔点越高
C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 D．金属晶体中，金属越活泼，金属键越强
9．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和
C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：CCl3COOH>CH3COOH，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性
10．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高： B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶体熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
11．亚铁氰化钾受热易分解：。下列关于该反应说法错误的是
A．KCN是离子化合物
B．配合物中配体为氮原子
C．中σ键和π键的数目比为3∶4
D．的最高能层电子排布为
注意：考试结束后考生仅交本页答题卡
姓名： 班级： 总分：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
二、解答题（共27分）
12．(9分）镓(Ga)是一种战略性元素，科学家制备了一种日盲紫外响应增强的全光谱异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至850 nm的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层价电子排布图为 ，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为 。
(2)已知的熔点为1000°C，而GaCl 的熔点只有77.9°C，在270°C时，氯化镓异二聚体(Ga Cl )存在
①和中Ga原子的杂化方式分别为 、 。
②的熔点比高的原因是 。
Ga可与(甲基麦芽酚)形成配合物，该配合物中与Ga形成配位键的原子是 ，1 mol甲基麦芽酚中含有的σ数目为
13．（18分）锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：
回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式 。
(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是 (填元素符号)，该物质中碳原子的轨道杂化类型是 ，碳酸酐酶中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第二电离能I2(Zn) I2(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是 。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示。
①与原子距离最近且等距离的的个数为 。
②1号原子的坐标为，图2是晶胞沿z轴的投影图，2号原子的坐标为 。
③晶胞中距离最近的两个Se的距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B B C D A D B D B B
12.(1) 哑铃形(纺锤形)
(2) 为离子晶体而为分子晶体
(3) 氧原子
13.(1)[Ar]3dl04s2
(2) O、N sp3、 sp2 大于
(3) 小于 Zn和Cu失去一个电子后的价电子分别为和，Cu失去的第二个电子在3d的全满轨道上，Zn失去的第二个电子在4s半满轨道上，而3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量
(4) 4
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