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2.3 建构原子模型
浙教版八年级科学下册
第二章 物质的微观结构
构成物质的微观粒子除了分子以外，还有原子和离子 等，如水是由水分子构成的、金刚石是由碳原子构成的、氯 化钠是由氯离子和钠离子构成的。那么,原子是最小的微粒 吗 科学家是如何建构原子模型的呢
三、相对原子质量
(1)相对原子质量出现的意义
原子的质量极小,如果用千克表示,在使用过程中和记忆上都极不方便。因此,国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
(2)相对原子质量的定义科学家把一个碳-12原子的质量分为12等份,则1份质量为1.993×10-26千克×1/12=1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原子质量.
阅读表2.3-2中的数据，你有什么启发
表2.3-2质子、中子、电子的相对质量
微粒 质量/kg 相对质量 注释
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6749×10-27 1 电子 9.1101×10-31 1/1836 电子的质量是质子的质量的1/1836
由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，故原子的质量主要集中在原子核上，近似计算相对原子质量时，相对原子质量≈质子数+中子数。
1.相对原子质量的计算方法
2.原子的质量与相对原子质量的关系
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为 “1”,通常不写
联系 相对原子质量不是实际质量（相对原子质量是≥1的数值）
相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为12,则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
若一个碳-12原子的质量为ag,一个氧原子的质量为bg,该氧原子的相对原子质量为( )
【答案】C
四、离子
上述实验中究竟发生了什么变化呢
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成了带正电荷的钠离子 (一种阳离子),氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子(一种阴离子)。 带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。
1.离子
在许多化学变化中,电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒,这种带电荷的微粒称为离子。
2.离子的分类
(1)阳离子:带正电荷的原子或原子团,如钠离子、铵根离子。
(2)阴离子:带负电荷的原子或原子团,如氯离子、硫酸根离子。
3.离子的形成
一般来说,金属原子容易失去最外层电子变成阳离子,非金属原子容易得到电子变成阴离子。
原子与离子的比较

项目 原子 离子 阳离子 阴离子
结构关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性 呈电中性 带正电 带负电
相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子 如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是( )
A.钠原子易得到一个电子,氯原子易失去一个电子
B.钠可以跟氯气反应生成黄绿色的固体氯化钠
C.氯化钠是由离子构成但呈电中性的化合物
D.钠离子与钠原子的质子数不同
【答案】C
【解答】A、钠原子的最外层只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成钠离子；氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子，故选项说法不正确；B、氯化钠是白色固体，故选项说法不正确；C、由氯化钠的形成过程可知，钠离子和氯离子形成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由于钠离子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，因此氯化钠不显电性，故选项说法正确。
D、钠离子是钠原子失去一个电子形成的，故钠离子与钠原子的质子数相同，电子数不同，故选项说法不正确；故选：C。
课堂小结
认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
【答案】B
课堂小练习
如图，天平右盘中的“ ”为一个C-12原子质量的1/12，据图推断，A原子的相对原子质量是（　　）
A．1 B．144 C．12 D．9
【答案】C
课堂小练习
已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg,氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（　　）
A．（1.993×10-26kg）÷12×16
B．（1.993×10-26kg）÷16×12
C．（ 1.993×10-26kg）×12
D．（1.993×10-26kg）×16
【答案】A
课堂小练习

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