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第4课 探究物质组成的奥秘（课时2）
分层练习
1．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　）
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、银
【答案】A
【解答】解：A、氯、碳、钙、铜四种元素的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，第一个字母相同，故选项正确；
B、氢、汞、铁、银四种元素的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，第一个字母不相同，故选项错误；
C、钠、镁、氧、氮四种元素的元素符号分别是Na、Mg、O、N，第一个字母不相同，故选项错误；
D、锰、硫、锌、银四种元素的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ag，第一个字母不相同，故选项错误；
故选：A。
2．据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　）
A．铅元素 B．金属铅
C．一个铅原子 D．一个铅分子
【答案】D
【解答】解：Pb是一种金属元素。则：
A、Pb可以表示铅元素，说法正确；
B、Pb可以表示金属铅，说法正确；
C、Pb可以表示一个铅原子，说法正确；
D、Pb是由铅原子构成的，不存在铅分子，说法错误。
故选：D。
3．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
【答案】D
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误。
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误。
C、该符号是C60的化学式，不是元素符号，故选项错误。
D、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故选项正确。
故选：D。
4．图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图乙中x＝8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF
【答案】D
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，图甲“钠”方框右上角横线上应填写Na，故选项说法错误。
B、原子中质子数＝核外电子数，9＝2+x，x＝7，故选项说法错误。
C、稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，氟元素属不稀有气体元素，故选项说法错误。
D、11号元素是钠元素，在化合物中显+1价；9号元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。
故选：D。
5．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
【答案】C
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是原子的质量是85.47g，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb，故选项说法正确。
D、根据镨元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
故选：C。
6．我国成功研发催化剂NbN，使从海水中获取氢能变得更加容易。根据元素铌的信息判断铌原子的核外电子数是（　　）
A．41 B．51 C．92.91 D．133
【答案】A
【解答】解：根据铌元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌原子的核外电子数是41。
故选：A。
7．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。据此不能得到的信息是（　　）
A．钒原子的半径
B．钒原子的核外电子数
C．钒元素的符号
D．钒原子的相对原子质量
【答案】A
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，无法确定钒原子的半径，故选项正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钒原子的核外电子数为23，故选项错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的符号为V，故选项错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒元素的相对原子质量为50.94，故选项错误。
故选：A。
8．浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　）
A．原子的核电荷数为38
B．属于非金属元素
C．相对原子质量为87.62g
D．一个Sr2+中含有38个电子
【答案】A
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为38，故选项说法正确。
B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为38，一个Sr2+中含有38＝2＝36个电子，故选项说法错误。
故选：A。
9．2020年，嫦娥五号首次实现了月球采样返回，成功地从月球风暴洋北部带回了新的月壤样品。2024年，嫦娥六号顺利完成在月球背面南极—艾特肯盆地的采样，近期将返回地球，这将是人类历史上第一次获得月背土壤。中国科学院地球化学研究所团队在月壤样本中发现了共生的二氧化硅的高压相一一赛石英，其主要化学组成为二氧化硅，硅元素的部分信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．硅﹣28和硅﹣30的质子数相等
B．硅元素的相对原子质量为28.09克
C．硅是一种金属元素
D．硅元素的符号为S
【答案】A
【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硅﹣28和硅﹣30均是硅元素形成的原子，它们的核内质子数相同，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅元素的符号为Si，故选项说法错误。
故选：A。
10．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，据图可知铈原子（　　）
A．质子数为58
B．核外电子数为82.1
C．其相对原子质量为140.1g
D．中子数为198.1
【答案】A
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为58，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数不可能是198.1，故选项说法错误。
故选：A。
11．镥单质是一种银白色固体，是稀土元素中最硬最致密的物质。如图是元素周期表中镥元素的相关信息，下列有关说法错误的是（　　）
A．该元素为金属元素
B．镥的相对原子质量为175.0
C．镥元素的原子序数为71
D．镥原子的核外电子数为104
【答案】D
【解答】解：A、镥带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镥的相对原子质量为175.0，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为71，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为71；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为71，故选项说法错误。
故选：D。
12．钋是一种能够在黑暗中发光的金属，由居里夫人和其丈夫发现。为了纪念居里夫人的祖国波兰，两人将该金属命名为Polonium。则钋的元素符号是（　　）
A．P B．po C．p D．Po
【答案】D
【解答】解：国际上统一常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别，该金属命名为Polonium，书写元素符号注意“一大二小”，钋的元素符号是Po。
故选：D。
13．下列常见的元素及对应的元素符号中，正确的是（　　）
A．钠﹣NA B．铝﹣aL C．硫﹣P D．钙﹣Ca
【答案】D
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，选项中第二个字母没有小写，正确的元素符号是Na，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，选项中第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，正确的元素符号是Al，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，硫的元素符号是S，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，故选项正确。
故选：D。
14．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
【答案】B
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
B、Zn属于金属元素，可表示锌元素，表示一个锌原子，还能表示锌这一纯净物，故选项符合题意。
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
D、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选：B。
15．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；
B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故正确；
C、N表示氮元素或一个氮原子，故错误；
D、元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故错误；
故选：B。
16．2021年3月，三星堆的再次发掘引人关注，如图的青铜面具就是之前出土的典型文物，三星堆青铜主要成分是铜、铅、锡等，锡的元素符号是“Sn”，下列关于“Sn”表述错误的是（　　）
A．表示锡这种物质 B．表示一个锡原子
C．表示锡元素 D．表示一个锡分子
【答案】D
【解答】解：A、Sn可表示锡这种物质，故选项说法正确。
B、Sn可表示一个锡原子，故选项说法正确。
C、Sn可表示锡元素，故选项说法正确。
D、锡是由锡原子直接构成的，Sn可表示一个锡原子，故选项说法错误。
故选：D。
17．下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（　　）
A．2N2 B．Ag C．H D．Mg2+
【答案】B
【解答】解：A．只能表示2个氮分子，故错误；
B．Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一纯净物，故正确；
C．H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故错误；
D．只能表示1个镁离子，故错误。
故选：B。
18．1982年发现第109号化学元素，1997年命名为Meitnerium其元素符号的正确写法是（　　）
A．MT B．mt C．mT D．Mt
【答案】D
【解答】解：A、两个字母都大写，是不符合书写要求的，故A错误；
B、两个字母都小写，是不符合书写要求的，故B错误；
C、第一个字母小写，第二个大写，也不符合，故C错误；
D、符合第一个字母大写，第二个小写的书写要求，故D正确。
故选：D。
19．《史记秦始皇本纪》有载，“（皇陵）以水银为百川江河大海”，水银又名汞，如图是汞的部分信息。下列说法正确的是（　　）
A．汞元素属于非金属元素
B．汞在常温下是液态
C．汞元素的中子数为80
D．汞的元素符号是Ag
【答案】B
【解答】解：A、汞属于金属元素，故选项说法错误；
B、汞是常温下唯一的液态金属，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，不是中子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数为：200.6﹣80≈120，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，其元素符号为Hg，故选项说法错误；
故选：B。
20．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　）
A．锂是非金属元素
B．锂的相对原子质量是6.941g
C．锂原子核内含7个质子
D．微观粒子a的名称是电子
【答案】D
【解答】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核内含3个质子，故选项说法错误。
D、锂原子是由质子、中子、电子构成的，其中电子带负电，则微观粒子a的名称是电子，故选项说法正确。
故选：D。
21．美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。
（1）据图，总结元素电负性的变化规律 　从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强（或从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱）　。
（2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 　A　元素。
【答案】（1）从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强（或从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱）；
（2）A。
【解答】解：（1）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。元素下方的数字表示电负性，
据图，总结元素电负性的变化规律是从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强；从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱。
（2）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，B元素的电负性大，吸引电子能力强，A元素的电负性小，吸引电子能力弱，容易失去电子形成阳离子，则A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是A。
故答案为：
（1）从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强（或从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱）；
（2）A。
22．填写下列表格
元素名称
元素符号 Fe He Cu Zn Ag
元素名称 钙 镁 氯 铝 硫
元素符号
元素名称 氧 碳 氢 钾 钠
元素符号
【答案】
元素名称 铁 氦 铜 锌 银
元素符号 Fe He Cu Zn Ag
元素名称 钙 镁 氯 铝 硫
元素符号 Ca Mg Cl Al S
元素名称 氧 碳 氢 钾 钠
元素符号 O C H K Na
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，Fe、He、Cu、Zn、Ag分别是铁、氦、铜、锌、银的元素符号。
钙、镁、氯、铝、硫、氧、碳、氢、钾、钠的元素符号分别是Ca、Mg、Cl、Al、S、O、C、H、K、Na。
故答案为：
元素名称 铁 氦 铜 锌 银
元素符号 Fe He Cu Zn Ag
元素名称 钙 镁 氯 铝 硫
元素符号 Ca Mg Cl Al S
元素名称 氧 碳 氢 钾 钠
元素符号 O C H K Na
23．用元素符号表示：
（1）一个铁原子 　Fe　；
（2）2个铝离子 　2Al3+　；
（3）5个硫原子 　5S　；
（4）n个氯原子 　nCl　；
（5）铜元素 　Cu　。
【答案】（1）Fe；
（2）2Al3+；
（3）5S；
（4）nCl；
（5）Cu。
【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以一个铁原子表示为Fe；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为2Al3+；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个硫原子表示为5S；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以n个氯原子表示为nCl；
（5）元素符号书写时一大二小，所以铜元素表示为Cu。
故答案为：（1）Fe；
（2）2Al3+；
（3）5S；
（4）nCl；
（5）Cu。
24．科学探测到月球表面含有多种金属，其中钛合金被称为海洋金属，不仅强度高，而且有弹性。根据图中的部分信息填空：
（1）Ti可以表示钛元素、1个钛原子，还可以表示 　钛单质　。
（2）铝元素和钛元素的根本区别是 　质子数不同　。
【答案】（1）钛单质；
（2）质子数不同
【解答】解：（1）Ti可以表示钛元素、1个钛原子，还可以表示钛单质，故答案为：钛单质；
（2）铝元素和钛元素的根本区别是质子数不同，故答案为：质子数不同。
25．元素周期表是学习和科学研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）写出同一周期元素的一条规律 　元素的原子序数依次增加（合理即可）　。
（2）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面的位置尚未被占据，他预测这种未知元素性质与铝相似。1875年法国化学家布瓦博得朗证实该预测，并将新发现的元素命名为镓（Ga）。氧化镓属于半导体材料，写出其化学式 　Ga2O3　。
【答案】（1）元素的原子序数依次增加（合理即可）；
（2）Ga2O3。
【解答】解：（1）同一周期中，从左到右元素的原子序数依次增加；
（2）根据“他预测这种未知元素性质与铝相似”和铝元素通常显+3价可知，镓元素的化合价为+3价，氧化镓中，镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为Ga2O3。
故答案为：
（1）元素的原子序数依次增加（合理即可）；
（2）Ga2O3。
26．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 　①　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 　ⅢA　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 　同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加　。（写出一条）
【答案】（1）①。
（2）ⅢA。
（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
【解答】解：（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；故答案为：①。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；故答案为：ⅢA。
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加；故答案为：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
27．元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。
（1）不同种元素之间最本质的区别是 　B　不同。
A．相对原子质量
B．质子数
C．中子数
（2）第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是 　SiO2　。
【答案】（1）B；
（2）SiO2。
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此不同种元素之间最本质的区别是质子数不同；
故选：B；
（2）第8号元素是氧元素，氧元素在化合物中显﹣2价，第14号元素是硅元素，硅元素在化合物中通常显+4价，二者组成化合物的化学式是SiO2。
故答案为：（1）B；
（2）SiO2。
28．目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。
（1）锂原子的核电荷数是 　3　。
（2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 　金属锂　。
（3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 　Li+　。
【答案】（1）3；
（2）金属锂；
（3）Li+。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子的核电荷数是3。
（2）“Li”属于金属元素，可表示锂元素，表示一个锂原子，还能表示锂这一单质。
（3）由图乙锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。
故答案为：
（1）3；
（2）金属锂；
（3）Li+。
29．请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）请写出镁离子的离子符号 　Mg2+　。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为 　9　。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 　Al2O3　（填化学式）。
（4）氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 　+1　。
【答案】（1）Mg2+；
（2）9；
（3）Al2O3；
（4）+1。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故镁离子可表示为Mg2+。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，该原子的原子序数为9，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的质子数为9。
（3）第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。
（4）氯化钠中氯元素显﹣1价，设钠元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（﹣1）＝0，则x＝+1。
故答案为：
（1）Mg2+；
（2）9；
（3）Al2O3；
（4）+1。
30．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是 　O　元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是 　C　。
A.原子序数③＜②
B.核外电子数①＝②
C.②和③处于同一周期
【答案】（1）O；
（2）C。
【解答】解：（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以①的原子序数为8，为氧元素，故答案为：O；
（2）A、根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：③＞②，故A说法错误；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B说法错误；
C、根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C说法正确；
故答案为：C。
31．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中位置②处的元素符号是 　Na　。
（2）Ne是一种 　非金属　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）写出表中②和③组成的化合物的化学式 　NaCl　。
（4）He与Ne的 　化学性质　（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。
【答案】（1）Na；
（2）非金属；
（3）NaCl；
（4）化学性质。
【解答】解：（1）第三横行，从左到右，原子序数依次增大，硅元素的原子序数为14，②号元素的原子序数为11，因此周期表中位置②处的元素为钠，符号是Na；
（2）Ne表示氖元素，氖字带有气字旁，是非金属元素；
（3）化合价为+1价的钠元素②与化合价为﹣1的氯元素③形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl；
（4）He与Ne处于同一族，其化学性质相似。
故答案为：
（1）Na；
（2）非金属；
（3）NaCl；
（4）化学性质。
32．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 　17　。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 　质子数不同　。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 　氯　原子；Na+的结构示意图是 　A　（填标号）。
【答案】（1）17；
（2）质子数不同；
（3）氯；A。
【解答】解：（1）根据氯元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氯原子的核电荷数是17。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），则钠原子与氯原子的最本质区别是质子数不同。
（3）在钠和氯气的反应中，氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，Na+的结构示意图是A。
故答案为：
（1）17；
（2）质子数不同；
（3）氯；A。
33．元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）表中不同种元素最本质的区别是 　A　（填字母）。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.相对原子质量不同
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 　27　。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 　氧　元素。
【答案】（1）A；
（2）27；
（3）氧。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），则不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（2）有一种原子，它的核外电子有13个，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则该原子的核内质子数为13；一种原子原子核内有14个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，它的相对原子质量为13+14＝27。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，Ne原子的原子核外有10个电子，M2﹣是M原子得到2个电子形成的，则M原子的核外电子数为10﹣2＝8，原子中核内质子数＝核外电子数，则该原子的核内质子数为8，为氧元素。
故答案为：
（1）A；
（2）27；
（3）氧。
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第4课 探究物质组成的奥秘（课时2）
分层练习
1．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　）
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、银
2．据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　）
A．铅元素 B．金属铅
C．一个铅原子 D．一个铅分子
3．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
4．图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图乙中x＝8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF
5．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
6．我国成功研发催化剂NbN，使从海水中获取氢能变得更加容易。根据元素铌的信息判断铌原子的核外电子数是（　　）
A．41 B．51 C．92.91 D．133
7．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。据此不能得到的信息是（　　）
A．钒原子的半径
B．钒原子的核外电子数
C．钒元素的符号
D．钒原子的相对原子质量
8．浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　）
A．原子的核电荷数为38
B．属于非金属元素
C．相对原子质量为87.62g
D．一个Sr2+中含有38个电子
9．2020年，嫦娥五号首次实现了月球采样返回，成功地从月球风暴洋北部带回了新的月壤样品。2024年，嫦娥六号顺利完成在月球背面南极—艾特肯盆地的采样，近期将返回地球，这将是人类历史上第一次获得月背土壤。中国科学院地球化学研究所团队在月壤样本中发现了共生的二氧化硅的高压相一一赛石英，其主要化学组成为二氧化硅，硅元素的部分信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．硅﹣28和硅﹣30的质子数相等
B．硅元素的相对原子质量为28.09克
C．硅是一种金属元素
D．硅元素的符号为S
10．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，据图可知铈原子（　　）
A．质子数为58
B．核外电子数为82.1
C．其相对原子质量为140.1g
D．中子数为198.1
11．镥单质是一种银白色固体，是稀土元素中最硬最致密的物质。如图是元素周期表中镥元素的相关信息，下列有关说法错误的是（　　）
A．该元素为金属元素
B．镥的相对原子质量为175.0
C．镥元素的原子序数为71
D．镥原子的核外电子数为104
12．钋是一种能够在黑暗中发光的金属，由居里夫人和其丈夫发现。为了纪念居里夫人的祖国波兰，两人将该金属命名为Polonium。则钋的元素符号是（　　）
A．P B．po C．p D．Po
13．下列常见的元素及对应的元素符号中，正确的是（　　）
A．钠﹣NA B．铝﹣aL C．硫﹣P D．钙﹣Ca
14．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
15．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
16．2021年3月，三星堆的再次发掘引人关注，如图的青铜面具就是之前出土的典型文物，三星堆青铜主要成分是铜、铅、锡等，锡的元素符号是“Sn”，下列关于“Sn”表述错误的是（　　）
A．表示锡这种物质 B．表示一个锡原子
C．表示锡元素 D．表示一个锡分子
17．下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（　　）
A．2N2 B．Ag C．H D．Mg2+
18．1982年发现第109号化学元素，1997年命名为Meitnerium其元素符号的正确写法是（　　）
A．MT B．mt C．mT D．Mt
19．《史记秦始皇本纪》有载，“（皇陵）以水银为百川江河大海”，水银又名汞，如图是汞的部分信息。下列说法正确的是（　　）
A．汞元素属于非金属元素
B．汞在常温下是液态
C．汞元素的中子数为80
D．汞的元素符号是Ag
20．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　）
A．锂是非金属元素
B．锂的相对原子质量是6.941g
C．锂原子核内含7个质子
D．微观粒子a的名称是电子
21．美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。
（1）据图，总结元素电负性的变化规律 　 　。
（2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 　 　元素。
22．填写下列表格
元素名称
元素符号 Fe He Cu Zn Ag
元素名称 钙 镁 氯 铝 硫
元素符号
元素名称 氧 碳 氢 钾 钠
元素符号
23．用元素符号表示：
（1）一个铁原子 　 　；
（2）2个铝离子 　 　；
（3）5个硫原子 　 　；
（4）n个氯原子 　 　；
（5）铜元素 　 　。
24．科学探测到月球表面含有多种金属，其中钛合金被称为海洋金属，不仅强度高，而且有弹性。根据图中的部分信息填空：
（1）Ti可以表示钛元素、1个钛原子，还可以表示 　 　。
（2）铝元素和钛元素的根本区别是 　 　。
25．元素周期表是学习和科学研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）写出同一周期元素的一条规律 　 　。
（2）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面的位置尚未被占据，他预测这种未知元素性质与铝相似。1875年法国化学家布瓦博得朗证实该预测，并将新发现的元素命名为镓（Ga）。氧化镓属于半导体材料，写出其化学式 　 　。
26．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 　 　。（写出一条）
27．元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。
（1）不同种元素之间最本质的区别是 　 　不同。
A．相对原子质量
B．质子数
C．中子数
（2）第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是 　 　。
28．目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。
（1）锂原子的核电荷数是 　 　。
（2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 　 　。
（3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 　 　。
29．请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）请写出镁离子的离子符号 　 　。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为 　 　。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 　 　（填化学式）。
（4）氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 　 　。
30．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是 　 　元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是 　 　。
A.原子序数③＜②
B.核外电子数①＝②
C.②和③处于同一周期
31．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中位置②处的元素符号是 　 　。
（2）Ne是一种 　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）写出表中②和③组成的化合物的化学式 　 　。
（4）He与Ne的 　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。
32．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 　 　。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 　 　。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 　 　原子；Na+的结构示意图是 　 　（填标号）。
33．元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）表中不同种元素最本质的区别是 　 　（填字母）。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.相对原子质量不同
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 　 　。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 　 　元素。
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