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仙游一中2024-2025学年度上学期期中考
高二年化学试卷
满分：100分 答卷时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是(　　)
A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理
C. 硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
D. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．工业合成氨，反应条件选择高温
C． 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
D．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
3．实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是(　　)
A．KI的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动 . D．加少量AgNO3固体，平衡正向移动
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA .
B．1 mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
C．0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．0.1mol L-1稀硫酸：、、、
B．pH=1的溶液中：NO3-、CH3COO-、K+
C．水电离产生的的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
6．在一密闭容器中，反应aM(g) bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增
加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是(　　)
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小
C. 反应的平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：a < b
7．下列说法不正确的是(　　)
A．pH>7的溶液不一定呈碱性
B．一定显中性
C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
8．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．比较Zn与Cu的金属性强弱 B．实验室制取氯气
C．探究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响 D．除去Cl2中的HCl并干燥
.
9．某体积可变的密闭容器中盛有适量的M和N的混合气体，在一定条件下发生反应：
M(g)＋3N(g) 2Q(g) 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中气体Q的体积分数为0.2。下列推断中正确的是(　　)
A. 原混合气体的体积为1.2V L B. 原混合气体的体积为1.1V L
C. 反应达到平衡时气体M消耗掉0.2V L D. 反应达到平衡时气体N消耗掉0.2V L
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ
A 利用海水制和Mg 具有还原性、具有氧化性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应为吸热反应
C 向滴有酚酞的水中加入少量，溶液变红色后褪色 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用
D 高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加
2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH < 0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　　)
A．a、b、c点：处于平衡状态
B．b点操作：将注射器的活塞向外拉
C．若在c点将温度降低，其透光率将减小
D．d点：v正＜v逆
12. 下图是合成氨反应和使用铁触媒作催化剂的催化历程。
已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1
②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2
③N-FeS(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3
下列说法正确的是(　　)
A. 反应①逆反应的活化能为E′
B. ΔH2=E2-E1
C. 相同条件下，反应③的速率最慢
D. 键能关系：E(N≡N)+E(H-H) > 3E(N-H)
13. 工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH，在密闭容器中通入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2 的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．压强：p1＜p2
B．焓变：ΔH＜0
C．正反应速率：M＞N
D．平衡常数：K(M)＜K(N)
14．用氨水吸收工厂烟气中的 SO2 时，溶液中 H2SO3、HSO3-、 SO32- 的物质的量分数δ
随pH 的分布如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．当溶液 pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子为 HSO3
B．Ka2(H2SO3)=10－7.2
C．由图像可知，NaHSO3 溶液显酸性
D．随着 pH的变化，溶液中都有 c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
第Ⅱ卷（共 58 分）
二、填空题（4小题，共58分）。
15. (12分)用50mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）仪器A的名称___________________；碎泡沫塑料的作用是____________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.2
2 20.3 20.5 25.4
3 20.5 20.7 23.5
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H=_______________（保留一位小数。
上述实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。
A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
（3）现将一定量的稀醋酸、稀盐酸、稀硫酸分别和1L 1 mol·L-1的稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。
（4）含有0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为______________________________________。
16．（16分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与草酸(H2C2O4 电离常数 Ka1=5.9×10－2 Ka2=6.5×10－5)反应如下实验。
【实验数据】
实 验 序 号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min
溶液 0.36mol/L稀硫酸 溶液
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
（1）H2C2O4 的电离方程式为 ，实验中酸性KMnO4与草酸反应离子方程式 。
(2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中 。
(3)由实验①、③可得出的结论是 。
(4)实验①中，4.0min内， (保留三位有效数字)。
(5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因 。
②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。
A．KCl　　　 　B．　　　　　C．
17.（16分）某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
(1)甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为________________________________________。
(2)乙池中，B极石墨电极的电极反应式为______________________________________。
(3)丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。
①溶液中c(Ag+)将 ___________填“增大”“减小”或“不变”。
②两极的质量相差17.28g，则甲池中消耗O2的体积为________mL(标准状况下。
(4)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。
①Ti电极附近溶液的碱性将_________填“增大”“减小”或“不变”。
②Cu电极的电极反应式为___________________________________。
（5）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
18．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1 平衡常数K1
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO (g) ΔH2=＋40.9 kJ·mol-1 平衡常数K2
Ⅲ．CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) 平衡常数K3
（1）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1= ；平衡常数K1= (用“K2、K3”表示)。该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应， 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
（2）在恒温恒容下，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡状态的判据是_______(填标号)。
a．v正(CH3OH)=3v逆(H2) b．混合气体密度不再改变
c．混合气体压强不再改变 d．混合气体平均摩尔质量不再改变
e．n(CO2):n(H2)=1:3
（3）500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应达到平衡后，混合气体的压强比原来减少25%。则在该温度下，其逆反应的平衡常数为___________。
（4）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：
①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：3Fe+4H2O4H2+Fe3O4，则其平衡常数表达式K=___________________。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2 HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_________。(填“a”或“b”)
高二上化学期中参考答案
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分
1-5CBCAD 6-10BCBAA 11-14DACD
二、填空题：每空2分
15.（12分）
（1）环形玻璃搅拌棒 保温隔热作用
（2）-50.2kJ/mol B
（3）ΔH1＞ΔH2=ΔH3
（4）KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol
16．（16分）
(1)H2C2O4H+＋HC2O4-
(2)H2C2O4浓度改变 1.0
(3)其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快
(4) (漏了“单位”扣1分)
(5)反应产生的Mn2+对化学反应起了催化作用 B
17.（16分）
CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O
2H2O+2e-= H2↑+2OH- 或 2H++2e-= H2↑
不变 448
增大 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
(5) 吸氧腐蚀 B
18.（14分）
(1)kJ/mol K2×K3 B
(2)cd （3）3
（4） b

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