资源简介

上海市闵行区2024-2025学年高一上学期期末学业质量调研
化学试卷
(考试时间60分钟，满分100分)
考生注意：
1.本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
2.选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ca-40
一、葡萄糖
2021年9月，我国科学家在实验室首次实现从二氧化碳合成淀粉分子，淀粉分子再转化成葡萄糖(化学式)。
1. 葡萄糖属于
A. 混合物 B. 纯净物 C. 电解质 D. 非电解质
2. 某同学用葡萄糖固体配制240mL 葡萄糖溶液。
（1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要___________。
（2）准确配制该浓度的葡萄糖溶液，需要称量___________g葡萄糖。
（3）在配制上述浓度葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏高的是___________。
A. 称量完葡萄糖后未能及时溶解，导致葡萄糖吸收了空气中的水分
B. 将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中
C. 定容时俯视，使凹液面最低处与刻度线相切
D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
（4）取出100mL该葡萄糖溶液，稀释至500mL，物质的量浓度是___________。
下面是体检报告中的相关标准
项目名称 单位 参考值
葡萄糖
3. 报告中表示葡萄糖指标的物理量是___________。
A. 质量分数 B. 溶解度 C. 摩尔质量 D. 物质量浓度
4. 如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖___________。
A．偏高 B．正常 C．偏低
二、车用安全气囊
5. 汽车安全气囊的工作原理是利用化学反应产生大量气体，迅速充气弹出，在乘员与车体之间形成一个缓冲区域。具体工作原理如下：
①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解，
②生成的Na与发生二次反应：
③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。
（1）影响同温同压下体积的主要因素是___________。
A. 氮气的物质的量 B. 氮气的摩尔质量 C. 分子直径 D. 分子间平均距离
（2）信息中，提及的原理②反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）关于说法正确的是___________。
A. 属于碱性氧化物 B. 摩尔质量是60
C. 中含有 D. 中含有约个氧原子
自然界存在三种硅的同位素，分别是、和。
6. 下列有关Si及其同位素说法正确的是___________。
A. 由变为是化学变化 B. 的质子数为29
C 比原子核外多两个电子 D. 每个Si原子含有16个中子
7. 其中的原子结构示意图为___________，核外能量最高的电子位于___________层。
A．K B．L C．M D．N
8. Si和C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是___________。
9. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对说明不合理的是
选项 目的 古代文献 说明
A 使用 “凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃
B 性质 “(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用的氧化性
C 鉴别 区分硝石和朴硝：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验
D 提纯 “所山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》 溶解，结晶
A. A B. B C. C D. D
10. 能保护司机不受伤害的气囊需要在2个大气压和的条件下迅速产生65L的。(结果均保留一位小数)
（1）该条件下 的物质的量为___________mol。(已知2个大气压和时气体摩尔体积约为)。
（2）得到这些，需要___________克？(写出计算过程)
三、生活小实验
某小组以生活中常见物品为原料设计了一系列实验：
甲同学为测定鸡蛋壳中含量设计如下实验(假设蛋壳中只有与白醋反应：不考虑白醋挥发；澄清石灰水足量)
11. 下列分类正确的是___________。
A 强酸 钙盐 强电解质
B 弱酸 碳酸盐 弱碱
C 弱电解质 强电解质 强碱
D 强电解质 难溶物 弱碱
A. A B. B C. C D. D
12. 加入白醋后，关闭分液漏斗，一段时间后可以观察到A、B中的现象是___________。
13. 写出装置B中发生的离子方程式___________，此反应是否属于氧化还原反应___________(填“是”或“否”)。
14. 已知溶液的电导率越大，溶液的导电能力越强。反应开始后电导率传感器的显示器上可能观察到的趋势图像是___________。
A. B. C. D.
15. 实验选取的蛋壳质量为克，装置B中得到的沉淀经过滤，洗涤，烘干后测得质量为克，试推算蛋壳中的质量分数___________。(用含、的代数式表示)
16. 查阅资料后发现，所测得的含量偏低，推测可能的原因是___________。
A. 过滤时间过长 B. 白醋加入量太少
C. 反应所得部分气体未进入装置B中 D. 装置B中的沉淀未洗净
乙同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，配制少量碘水，按如图装置实验。
17. 乙同学设计了如下表格以记录现象并分析结论：
实验 实验现象 实验结论
① 烧杯中溶液呈___________色 “淀粉溶液”是溶液
② 烧杯中溶液呈___________色 “淀粉溶液”是胶体
18. 实验②中，乙同学不仅观察到烧杯中现象，还观察到半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因：___________、___________。
丙同学将蛋壳内外均盛有饱和食盐水，碳棒与电源正极相连插入蛋壳内溶液中，铁丝缠绕在蛋壳外后与电源负极相连，用如图装置进行电解。
19. 电解时发生反应的化学方程式为___________。
20. 下列说法正确的是___________。
A. 蛋壳表面缠绕的铁丝上发生还原反应
B. 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触
C. 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
四、纳米粒子
Fe3O4纳米粒子由于其独特的物理化学性质，在多个领域具有广泛的应用前景。一种利用去除氧化膜的废旧铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：
已知Fe3O4中的铁元素为+2、+3价，Fe2+在溶液中易被氧化。
21. “氧化”时发生反应的离子方程式如下：
___________
①在方程式上补全缺项，并用单线桥法标出电子转移方向和数目___________。
②氧化使用的NaClO不宜过多，是因为___________。
22. “酸溶”时宜用硫酸而不用盐酸，是为了___________。
23. 采用弱碱性溶液控制pH而不采用NaOH的可能原因是___________。
24. 所制备的Fe3O4粒径大小如下图所示，能检验其分散系性质的简单实验操作是___________
25. “分离”时能否用过滤得到上图中的Fe3O4纳米粒子？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
26. 检验“分离”后所得溶液中是否含有NaCl需要先加___________(填“HCl”或“HNO3”)调节pH，再加入足量Ba(NO3)2溶液并过滤，在滤液中加入___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明有NaCl。
五、海洋资源
海洋资源包括海洋矿物资源、海水化学资源、海洋生物资源和海洋动力资源。下面是某化工厂对海洋资源一系列综合利用的示意图：
海水提溴
27. 通入热空气，水蒸气吹出Br2，利用了Br2___________。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 易溶于水
28. 步骤①已经获得Br2，步骤②③④的目的是___________。
海水提碘
29. 加入铁粉进行转化反应的离子方程式为___________。
30. 当时，溶液中氧化产物___________。
物质的量之比
Cl2可氧化的离子 部分I- I-，部分Fe2+ I-，Fe2+
31. 利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理___________；棉花的作用是___________。
粗盐精制
32. 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，粗盐进水管中由于微生物的附着滋生会阻碍进水效率。为解决这一问题，在管道口安装如图所示装置，并接通电源。
装置运行过程中在电源___________(选填“阳”或“阴”)极所连电极上会产生大量水垢，需要定期清理，水垢的主要成分为___________。
33. 粗盐精制时为除去杂质离子，所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是___________。
A. ④②③① B. ②③④① C. ④③②① D. ③②④①
NaClO是一种含氟消毒剂，工业上有广泛用途。
34. 下列电离方程式书写正确的是___________。
A. B.
C. D.
35. 以NaClO溶液作为吸收剂利用如图喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”，在此过程中NaClO的作用是作___________。(选填“氧化剂”或“还原剂”)。
当烟气中进入吸收塔和NO的体积比为3：1时，若“脱硫”、“脱硝”均为，则流出的吸收液中之比为___________。
上海市闵行区2024-2025学年高一上学期期末学业质量调研
化学试卷 参考答案
一、葡萄糖
2021年9月，我国科学家在实验室首次实现从二氧化碳合成淀粉分子，淀粉分子再转化成葡萄糖(化学式)。
【1题答案】
【答案】BD
【2题答案】
【答案】（1）玻璃棒、250mL容量瓶
（2）11.25 （3）C
（4）0.0500mol/L
【3~4题答案】
【答案】3. D 4. C
二、车用安全气囊
【5题答案】
【答案】（1）A （2）1：5 （3）D
【6~8题答案】
【答案】6. D 7. ①. ②. M
8. 最外层电子数相同
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】（1）5.3mol
（2）214.5g
三、生活小实验
某小组以生活中常见物品为原料设计了一系列实验：
【11~16题答案】
【答案】11. C 12. 蛋壳表面有气泡，澄清石灰水变浑浊
13. ①. ②. 否 14. D
15. 16. BC
【17~18题答案】
【答案】17. ①. 蓝 ②. 黄
18. ①. 胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以碘水不会变蓝 ②. 碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使淀粉溶液变蓝
【19~20题答案】
【答案】19. 20. AB
四、纳米粒子
【21~26题答案】
【答案】21. ①. ②. 防止Fe2+全部被氧化
22. 防止发生HCl与NaClO的反应，生成Cl2污染环境，同时增大NaClO的消耗量
23. 可以缓慢、均匀地调节pH，有利于形成均匀的Fe3O4纳米粒子
24. 用一束光照射该分散系，若能看到一条光亮的“通路”，则证明具有丁达尔效应，属于胶体。
25. ①. 不能 ②. Fe3O4粒子能透过滤纸
26. ①. HNO3 ②. AgNO3
五、海洋资源
海洋资源包括海洋矿物资源、海水化学资源、海洋生物资源和海洋动力资源。下面是某化工厂对海洋资源一系列综合利用的示意图：
【27~28题答案】
【答案】27. C 28. 对溴进行富集
【29~31题答案】
【答案】29. 2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-
30. 2:1 31. ①. 碘具有升华的性质，加热时碘升华变成碘蒸气，碘蒸气遇冷在滤纸上凝华重新变成固态碘，从而与氯化钠分离 ②. 防止碘蒸气逸散到空气中
【32~33题答案】
【答案】32. ①. 负 ②. 氢氧化镁或Mg(OH)2 33. BD
【34~35题答案】
【答案】34. C 35. ①. 氧化剂 ②.

展开更多......

收起↑