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泊头市第一中学2024-2025学年高三下学期2月月考
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 成语是传统文化的一部分，下列成语涉及的材料是有机高分子的是
A. 石破天惊 B. 火树银花 C. 如胶似漆 D. 信口雌黄()
2. 下列化学用语错误的是
A. 丙烯酸的球棍模型：
B. 形成示意图：
C. 2-羟基戊醛的键线式：
D. 的电子式：
3. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 还原性 漂白织物
B 天然气 可燃性 制作燃料电池
C 维生素C 抗氧化性 水果罐头保鲜剂
D 醋酸 酸性 除去水壶中水垢
A. A B. B C. C D. D
4. 改变下列条件能提高化学反应速率且能达到目的的是
A. 用锌片与稀硫酸制备时加入足量溶液
B. 在铜和浓硫酸反应制备时加热
C. 实验室制取NO时用浓硝酸替代稀硝酸和铜反应
D. 在碳酸钙和盐酸制备时加入少量醋酸钠溶液
5. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最大的元素，R单质能与水发生置换反应，俗称“臭碱”(水溶液呈碱性且水解产生臭鸡蛋味气体)。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径： B. 第一电离能：
C. 离子键成分的百分数： D. 简单氢化物的还原性：
6. 下列装置不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．测定锌和稀硫酸反应的速率
C．钠在氯气中燃烧 D．用浓硫酸和乙醇制备乙烯
A. A B. B C. C D. D
7. 我国科学家研究的碱性锌—空气可充电电池的工作原理如图所示。
下列叙述错误的是
A. 放电时，电解质溶液中c(OH-)增大
B. 放电时，a极的电极反应式为
C. 充电时，OH-向b极迁移
D 充电时，生成11.2LO2(标准状况下)时转移2mol电子
8. 丹参是“十大冀药”之一，主要功效有大补元气、复脉固脱、补脾益肺、生津养血，其有效成分丹参酚酸A的结构简式如图所示。下列关于丹参酚酸A的叙述正确的是
A. 不含手性碳原子，不是手性分子 B. 遇溶液能发生显色反应
C. 具有抗氧化性，不与反应 D. 0.1mol该有机物最多能消耗0.9molNaOH
9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 在丙烯醛()中滴加溴水，溶液褪色 碳碳双键与溴单质发生加成反应
B 指甲不慎沾上浓硝酸会变为黄色 指甲中含芳香烃
C 在溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和气体 硫酸只表现酸性
D 铝和镁在NaOH溶液中构成原电池，铝极不断溶解，镁极表面产生气泡 镁的第一电离能大于铝
A. A B. B C. C D. D
10. 近日，南开大学化学学院朱守非课题组报道了一种新颖的铁催化偶联反应，成功构筑了含有全碳季碳中心的C—C键。反应机理如图所示(X代表卤素原子)。
下列叙述错误的是
A. Ⅰ→Ⅱ中卤素原子、氮原子提供孤电子对与形成配位键
B. Ⅱ→Ⅲ中断裂键，原子轨道“肩并肩”重叠的键不变
C. Ⅲ→Ⅳ中，副产物为化合物RZnX，发生取代反应
D. 由物质“1”合成物质“3”的原子利用率为100%
11. 氰化亚铜(CuCN)难溶于水，主要用途包括电镀铜及其合金、合成抗结核药和其他药物、制造防污涂料以及用于净化熔融金属。一种有关CuCN制备及其转化的流程如下(合成池需要适当加热)：
下列叙述正确的是
A. “合成池”中反应：
B. 实验室完成操作X需要烧杯和分液漏斗
C. “溶解池”中发生了氧化还原反应
D. 在“合成池”中加入过量KCN溶液，能提高CuCN的产率
12. 物质结构决定性质的思维方法是学习和研究化学的重要方法之一、下列物质性质的比较与影响因素不匹配的是
选项 比较 因素
A 水中溶解性：苯酚苯 分子间作用力
B 酸性： 卤素电负性
C 熔点： 晶体类型
D 键能：键键 原子半径
A. A B. B C. C D. D
13. CuCl常作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，其晶胞如图所示(将Cu+看成是填充在Cl-构成正四面体“空穴”中)。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 在Cl-构成的正四面体“空穴”中，Cu+的填充率为100%
B. 该晶胞中阴、阳离子的配位数都是4
C. Cu+和Cl-的最近距离为
D. CuCl晶体密度
14. 常温下，向含等物质的量浓度的Cl-、、的混合溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中-lgc(X)(X=Cl-、、)与lgc(Ag+)的关系如图所示。
已知：常温下，。
下列叙述错误的是
A. M点溶液是Ag2SO4的不饱和溶液 B. 产生沉淀的先后顺序可能是Cl-、、
C. D. 当Ag2CrO4和Ag2SO4共沉时
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 三氯化铬()常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用和(沸点为76.8℃)在高温下制备，部分装置如图所示(夹持装置略)：
已知：与的化学性质相似。[光气()的沸点为8.2℃]。
回答下列问题：
（1）A装置采用___________(填“冷水”或“热水”)浴；X可能___________(填标号)。
a．空气 b．氢气 c．氮气
（2）石棉绳的作用是___________。
（3）C装置中收集的产品混有的杂质可能是___________(填化学式)。
（4）实验室还可以用、C、在高温下制得。在该反应中需要氯气，实验室制备的离子方程式为___________(写一个)。
（5）探究的性质如下：
①一定条件下，苯和可以制备二茂铬，转化关系如图所示。
二茂铬的核磁共振氢谱有___________组峰。
②和在一定条件下能生成M、LiCl、和还原性气体单质。M的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为___________。
（6）测定样品的纯度：准确称取wg样品，加水溶解并稀释至250mL，准确量取25.00mL溶液于250mL碘量瓶中，加热至沸腾，慢慢加入适量，待溶液由紫色转变为黄色后，再加水至100mL，充分加热煮沸，冷却后用稀硫酸中和至溶液刚好呈橙红色，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，在暗处充分反应后滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，最终测得平均每次消耗标准溶液的体积为VmL。有关转化关系或反应式(未配平)有，，，该样品的纯度为___________%(用含c、V、w的代数式表示)；“三次平行实验”的目的是减少___________(填“系统”或“随机”)误差。
16. 因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿(主要成分是，含少量FeO、、等杂质)为原料生产的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。已知：易水解生成沉淀。
回答下列问题：
（1）Ti位于元素周期表___________区。
（2）“碱浸”工序的目的是___________；提高“碱浸”工序速率的措施有___________(答一条即可)。
（3）“酸浸”工序中，硫酸与反应生成的化学方程式为___________。
（4）制备晶体。已知溶解度曲线如图所示。
操作方法：加热___________，得到___________℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。
（5）为了使沉淀完全，调节pH大于___________。(已知常温时，，通常认为残留在溶液中离子浓度小于时，沉淀完全)
（6）“灼烧”工序发生反应的化学方程式为___________。
（7）已知在1600℃时，Ti和反应生成。制备0.4mol需要Ti的质量至少为___________g。
17. 氮氧化物是大气主要污染物之一，利用天然气选择性催化还原氮氧化物具有广阔前景和经济价值。已知：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
（1）上述反应中，有___________(填数字)种由极性键形成的非极性分子。从结构上分析，很稳定的原因是___________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量、NO、发生上述反应1和2，下列叙述错误的是___________(填标号)。
A. 气体密度不随时间变化时一定达到平衡状态
B. 反应过程中气体总压强始终保持不变化
C 加入催化剂，反应速率和平衡常数都增大
D. 向平衡体系中加入足量生石灰，NO平衡转化率增大
（3）①若反应1的正反应活化能，则该反应的逆反应活化能___________。
②已知： ，，则___________。该反应正反应自发进行的条件是___________(填标号)。
A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度
（4）甲烷燃烧反应对甲烷还原氮氧化物有一定的影响。在一定条件下，某实验小组模拟选择性催化还原大气中的NO，起始按充入NO，和适量，在催化剂作用下充分反应，相同时间内转化率及NO去除率随温度变化关系如图所示。
表示转化率的是___________(填“”或“”)。温度高于550℃时，曲线随着温度升高而下降的原因可能是___________(写出一条即可)。
（5）在压强为akPa下，向密闭反应器中按充入NO和，发生反应1，测得平衡时、NO、和的物质的量分数与温度关系如图所示。
曲线代表的物质是___________(填化学式)。350℃时反应1的平衡常数为___________。
（6）在容积可变的密闭容器中充入1mol和amolNO发生反应1，在时达到平衡，时增大压强(其他条件不变)，反应进行到，请在图中画出时正、逆反应速率随时间的变化曲线：___________。
18. 环酮羧酸G是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图所示。
已知：—Et代表乙基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________；F中官能团的名称是___________。
（2）C→D的反应类型是___________。D的亲水性比E强，其主要原因是___________。
（3）下列有机物在相同条件下酯基水解速率最快的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
（4）在一定条件下， A、B以物质的量比为发生1，4-加成合成高分子材料，写出反应的化学方程式：___________(写一个)。
（5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(包括立体异构体)。
①含5元环；②能发生水解反应；③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg。
提示：乳酸[]有2种对映异构体(立体异构体)，有4种立体异构体。
（6）以B和为原料合成丙二酸的合成路线如下：
X的结构简式为___________；反应1的试剂和条件是___________。
泊头市第一中学2024-2025学年高三下学期2月月考
化学试卷 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 热水 ②. c
（2）保温，避免产品凝华堵塞导管
（3）、
（4）或
（5） ①. 1 ②.
（6） ①. ②. 随机
【16题答案】
【答案】（1）d （2） ①. 除去和 ②. 适当加热(或增大NaOH溶液浓度等)
（3）
（4） ①. 浓缩 ②. 60
（5）2 （6）
（7）9.6
【17题答案】
【答案】（1） ①. 2 ②. 氮氮三键的键能很大 （2）AC
（3） ①. 1262.8 ②. ③. A
（4） ①. ②. 升高温度，以反应2为主(或升高温度，催化剂对反应1选择性降低等)
（5） ①. ②. (或0.0625)
（6）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 甲基丙烯酸乙酯(或2-甲基丙烯酸乙酯) ②. 酯基、酮羰基
（2） ①. 氧化反应 ②. D分子与水分子之间形成氢键
（3）b （4）
（5）9 （6） ①. ②. NaOH的乙醇溶液、加热

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