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科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对原子质量表;理解相对分子质量的概念；能解释化学式表示的意义；能根据化学式计算物质的相对分子质量。
科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表获得信息的能力；知道怎么利用相对原子质量表来计算相对分子质量；通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
探究实践：会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法；根据化学式，计算相对分子质量，深入理解化学式的含义；学会借助数据表获取信息的方法。
态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过相对分子质量的计算及化学式的含义，让学生体会到随着认识的深化，化学式的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣。
一、相对分子质量
1. 分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。
2. 化学式中各元素原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
◆任务点一：相对分子质量
思考与讨论
1、尿素［CO(NH2)2］、碳酸氢铵［NH4HCO3］、硫酸铵［(NH4)2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］都是常用的氮肥，四种物质分别是由几种元素组成的？四种物质的相对分子质量各是多少？
2、分别求出尿素［CO(NH2)2］、碳酸氢铵［NH4HCO3］、硫酸铵［(NH4)2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］中氮元素的质量分数。
3、炼铁用赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁化学式是Fe2O3。请计算：
（1）氧化铁的相对分子质量；M(Fe2O3)=56×2+16×3=160
（2）氧化铁中铁元素的质量分数；
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。m(Fe):m(O)=(56×2):(16×3)＝7:3
1．下列相对分子质量的计算正确的是（ ）
A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448
B．2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C．O2的相对分子质量＝16×2＝32克
D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40＋（16＋1）×2＝74
【答案】D
【详解】A、NO2：相对分子质量=14+16×2=46，该选项计算不正确；
B、2NH3：相对分子质量=2×（14+1×3）=34，该选项计算不正确；
C、O2：相对分子质量=16×2=32，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，该选项计算不正确；
D、Ca（OH）2：相对分子质量=40+（16+1）×2=74，该选项计算正确。
故选D。
2．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
【答案】A
【详解】茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量比为（12×7）∶14∶(16×3)∶(14×2)＝42∶7∶24∶14，①表示的元素是碳。故选A。
3．折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C3H6N2）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（　　）
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉的相对分子质量为70g
D．吡唑啉有11个原子
【答案】B
【详解】A、分子是由原子构成的，吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子构成的，错误；
B、吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14，则吡唑啉中碳元素质量分数最大，正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，错误；
D、吡唑啉是由分子构成，1个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子，共11（3+6+2）个原子构成。错误。
故选B。
4．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（　　）
A．乌头碱由四种元素组成 B．乌头碱分子中C、H原子质量比为34：47
C．乌头碱分子的相对分子质量为645 D．每个乌头碱分子由93个原子构成
【答案】B
【详解】A、 物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C. H原子个数比为34:47，而不是元素的质量比，说法错误，符合题意；
C、乌头碱分子的相对分子质量=(12×34)+(1×47)+14+(16×11)=645，说法正确，不符合题意；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，说法正确，不符合题意。
故选B。
5．某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是
A．56 B．112 C．114 D．72
【答案】A
【详解】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R的相对原子质量为x，则2x+16×3=160，解得：x=56；故选A。
6．下列排列顺序，错误的是（　　）
A．相对分子质量：CO2>N2>H2 B．氯元素的化合价：HClO>Cl2>HCl
C．地壳中元素含量：Si>Fe>Al D．海水中元素含量：O>H>Cl
【答案】C
【详解】A、CO2的相对分子质量=12+16×2=44，N2的相对分子质量=14×2=28，H2的相对分子质量=1×2=2，则三种物质的相对分子质量的关系为：CO2>N2>H2，排列顺序正确，不符合题意；
’B、HClO中，氯元素的化合价为+1价，Cl2为单质，其中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为-1价，则三种物质氯元素的化合价的关系为：HClO>Cl2>HCl，排列顺序正确，不符合题意；
C、地壳中元素含量的关系为：Si> Al > Fe，排列顺序错误，符合题意；
D、海水中元素含量：O>H>Cl，排列顺序正确，不符合题意。
故选C。
7．茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是（　　）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种原子直接组成 B．茶氨酸的相对分子质量为174g
C．茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：2 D．茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为×100%
【答案】D
【详解】A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）是茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）分子构成的，而不是原子直接构成的。错误；
B、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）的相对原子质量为174，但是单位为1而非g。错误；
C、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）中碳元素和氮元素的质量比为（12×7）：（14×2）不等于原子个数比，错误；
D、茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为×100%，正确。
故选D。
1．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的 相对分子质量是（　　）
A．10 B．100 C．1000 D．10000
【答案】D
【详解】设： 蛋白质的相对分子质量为x，可得，解答 x=10000。故选D。
2．已知一个 SO2分子的质量为 n千克，一个 SO3分子的质量为 m 千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】1个氧原子的质量=(m-n)kg；则1个硫原子的质量为：n-2(m-n)kg=（3n-2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=；
氧原子的相对原子质量=；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO3的相对分子质量为：。
故选B。
3．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的Fe元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）
A．3:2 B．2:3 C．29:30 D．30:29
【答案】D
【分析】
【详解】设Fe2O3的质量x，Fe3O4的质量y，要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的Fe元素，则x× =y×，，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为30:29，故选D。
4．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
（1）“食用碘盐”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（）中碘元素的化合价为 。
（3）碘酸钾（）分子中钾原子、碘原子、氧原子的个数比是 .
（4）碘酸钾（）的相对分子质量是 。
【答案】 混合物 +5 1:1：3 214
【详解】（1）由标签可知食盐中含有氯化钠、碘酸钾等，“食用碘盐”，属于混合物；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价、氧元素显-2价，设：碘元素的化合价为x ，根据根据化合物各元素的化合价为零，则有：(+1)+x+(-2)×3=0， x=+5 ；
（3）由碘酸钾的化学式可看出KIO3钾、碘、氧三种元素的原子个数比是1：1：3；
（4）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是：39+127+16×3=214。
5．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题：
（1）田七氨酸的相对分子质量为 。
（2）一个田七氨酸分子中有 个原子。
（3）阿司匹林（C9H8O4）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等 ？（列式计算）
【答案】 176 20 设：质量为x的田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等，则有：
答：31.68g 田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等。
【详解】（1）田七氨酸的相对分子质量=12×5+1×8+14×2+16×5=176；
（2）一个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、5个氧原子和2个氮原子构成，则一个田七氨酸分子中有5+8+5+2=20个原子；
（3）见答案。
6．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
(1)“小狗烯”中分子结构图属于 （选填“模型”或“符号”）。
(2)求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
(3)33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
【答案】(1)模型
(2)“小狗烯”中碳元素的质量分数为×100%≈92.3%
(3)设CO2的质量为x，则：
33.8克××100%=x××100%，
解得x=114.4克，即33.8克“小狗烯”中含碳元素与114.4克CO2中所含碳元素质量相等。
【详解】（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（2）见答案；
（3）见答案。
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科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对原子质量表;理解相对分子质量的概念；能解释化学式表示的意义；能根据化学式计算物质的相对分子质量。
科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表获得信息的能力；知道怎么利用相对原子质量表来计算相对分子质量；通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
探究实践：会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法；根据化学式，计算相对分子质量，深入理解化学式的含义；学会借助数据表获取信息的方法。
态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过相对分子质量的计算及化学式的含义，让学生体会到随着认识的深化，化学式的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣。
一、相对分子质量
1. 分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的 。
2. 化学式中各元素原子的相对原子质量的总和，就是 。
◆任务点一：相对分子质量
思考与讨论
1、尿素［CO(NH2)2］、碳酸氢铵［NH4HCO3］、硫酸铵［(NH4)2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］都是常用的氮肥，四种物质分别是由几种元素组成的？四种物质的相对分子质量各是多少？
2、分别求出尿素［CO(NH2)2］、碳酸氢铵［NH4HCO3］、硫酸铵［(NH4)2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］中氮元素的质量分数。
3、炼铁用赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁化学式是Fe2O3。请计算：
（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧化铁中铁元素的质量分数；
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。
1．下列相对分子质量的计算正确的是（ ）
A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448
B．2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C．O2的相对分子质量＝16×2＝32克
D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40＋（16＋1）×2＝74
2．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）
A．碳 B．氢
C．氧 D．氮
3．折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C3H6N2）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（　　）
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成 B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉的相对分子质量为70g D．吡唑啉有11个原子
4．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（　　）
A．乌头碱由四种元素组成 B．乌头碱分子中C、H原子质量比为34：47
C．乌头碱分子的相对分子质量为645 D．每个乌头碱分子由93个原子构成
5．某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是
A．56 B．112 C．114 D．72
6．下列排列顺序，错误的是（　　）
A．相对分子质量：CO2>N2>H2 B．氯元素的化合价：HClO>Cl2>HCl
C．地壳中元素含量：Si>Fe>Al D．海水中元素含量：O>H>Cl
7．茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是（　　）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种原子直接组成
B．茶氨酸的相对分子质量为174g
C．茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：2
D．茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为×100%
1．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的 相对分子质量是（　　）
A．10 B．100 C．1000 D．10000
2．已知一个 SO2分子的质量为 n千克，一个 SO3分子的质量为 m 千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
3．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的Fe元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）
A．3:2 B．2:3 C．29:30 D．30:29
4．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
（1）“食用碘盐”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 。
（3）碘酸钾（KIO3）分子中钾原子、碘原子、氧原子的个数比是 .
（4）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是 。
5．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题：
（1）田七氨酸的相对分子质量为 。
（2）一个田七氨酸分子中有 个原子。
（3）阿司匹林（C9H8O4）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等？（列式计算）
6．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子结构图属于 （选填“模型”或“符号”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（3）3.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
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