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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
第7讲　常见的酸、碱、盐
第2课时　盐　化肥
　命题点1　常见的盐
1.（2020·黄石）下列说法正确的是（　B　）
A.NaHCO3俗称苏打
B.CaCO3可用作补钙剂
C.Na2CO3俗称火碱
D.K2CO3属于复合肥
2.（2022·黄冈、孝感、咸宁）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。
（1）我国科学家　A　（填字母）利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜　　B.张青莲　　C.屠呦呦
（2）写出厨房常用调味品的化学式：　NaCl（合理即可）　（任写一种）。
（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用　HCl（合理即可）　（任写一种）来洗涤。
3.（2022·宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是　Cu2＋、S　（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由　＋2　变成　0　。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为检验水。
（4）工业制法：
方案一：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80 ℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为　2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　。
方案三：Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；
Cu（NO3）2＋H2SO4CuSO4＋2HNO3↑。
请选出较好方案并阐述理由：　方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高　。
4.（2024·湖北）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称　纯碱　。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5。体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性　强　（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间变化的曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3　pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适　。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　实验没有模拟人体的温度　。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是　与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀　。
　命题点2　粗盐中难溶性杂质的去除详见本册P62实验7
　命题点3　化肥
5.（2023·襄阳）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（　C　）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
6.（2022·黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（　C　）
磷酸二氢钾 净重　50 kg KH2PO4≥98％ 高纯度，全水溶，易吸收
A.属于复合肥料 B.易溶于水
C.是纯净物 D.主要含有四种元素
7.（湖北真题组合）结合化学知识，回答下列问题。
（1）农作物缺氮元素，可向土壤中施加　①　（填序号）。[2020·孝感]
①NH4NO3　　 　②K2CO3
（2）硝酸钾属于复合肥，所含的营养素有　氮、钾（或N、K）　。[2020·咸宁]
（3）苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是　A　（填字母）。[2023·黄冈、孝感、咸宁]
A.尿素[CO（NH2）2]
B.氯化钾（KCl）
C.磷酸钙[Ca3（PO4）2]
　知识点1　常见的盐
常见 的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称（或 主要 成分） 食盐的主要成分 纯碱（或苏打） 小苏打 大理石（或石灰石）的主要成分
化学式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　
物理 性质 白色固体；有咸味；易溶于水 白色固体；易溶于水 白色固体；能溶于水 白色固体；不溶于水
（续表）
化学 性质 ①水溶液呈　中　性 ②能与硝酸银反应生成白色沉淀 ①水溶液呈　碱　性 ②能与氢氧化钙（或含钙、钡离子）的溶液反应生成白色沉淀 ③能与稀盐酸反应生成气体 ①水溶液呈碱性 ②能与稀盐酸反应生成气体 ①高温下可分解 ②能与稀盐酸反应生成气体
用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、农业选种等 用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要的建筑材料、补钙剂
　知识点2　盐的化学性质
化学性质 举例
与金属反应（金属＋盐→新金属＋新盐） 2AgNO3＋Cu　Cu（NO3）2＋2Ag　 （有银白色固体析出，溶液由无色变为　蓝　色）
与酸反应（酸＋盐→新酸＋新盐） CaCO3＋2HCl　CaCl2＋H2O＋CO2↑　（有　气体　产生） BaCl2＋H2SO4　2HCl＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　产生）
与碱反应（碱＋盐→新碱＋新盐） CuSO4＋2NaOH　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有　蓝色沉淀　产生） Na2CO3＋Ca（OH）2　2NaOH＋CaCO3↓　（有　白色沉淀　产生）
与盐反应（盐1＋盐2→新盐1＋新盐2） CuSO4＋BaCl2　CuCl2＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　产生） AgNO3＋NaCl　NaNO3＋AgCl↓　（有　白色沉淀　产生）
【备考提醒】
1.盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl。
2.常见的有色盐溶液：铜盐（含Cu2＋）呈蓝色、铁盐（含Fe3＋）呈黄色，亚铁盐（含Fe2＋）呈浅绿色。
　知识点3　复分解反应
1.发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
2.常见的复分解反应：①酸＋碱、②酸＋盐、③酸＋金属氧化物、④可溶性碱＋可溶性盐、⑤可溶性盐＋可溶性盐。
3.应用——物质的共存详见本册P63重难突破7
【备考提醒】——常见盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶。
　知识点4　化肥
常见化肥的种类及作用
种类 举例 作用
氮肥（含　N　） CO（NH2）2（尿素） NH4Cl、NH4HCO3、NaNO3等 促叶：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
磷肥（含　P　） Ca3（PO4）2（磷酸钙）等 壮果：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
钾肥（含　K　） K2SO4（硫酸钾）、KCl（氯化钾）等 壮茎：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥（含N、P、K中的　两种或三种　） NH4H2PO4（磷酸二氢铵）、KNO3（硝酸钾）等 同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高
1.不能禁止施用化肥和农药，应合理施用。
2.铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，否则会降低肥效。因为铵态氮肥中的N遇到OH－会生成易挥发的NH3，降低肥效。
3.尿素不属于铵态氮肥。
1.以碳酸钠为中心的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　CaCO3　（石灰石或大理石的主要成分）
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①　Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
②　Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
③　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　
④　Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
⑤　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑（合理即可）　
⑥　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
⑦　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
2.含钙化合物的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　CaCO3　　乙　CaO　
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①　CaCO3CaO＋CO2↑　
②　CaO＋H2OCa（OH）2　
③　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O（合理即可）　
④　2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑　
⑤　CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓（合理即可）　
⑥　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O（合理即可）　
⑦　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　
　实验7　粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品：烧杯、　玻璃棒　、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。
2.实验原理：去除粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的　溶解性　不同。
3.实验装置及步骤
（1）溶解：称量5.0 g粗盐，将其加入盛有10 mL水的烧杯中，并用玻璃棒　搅拌　，直到粗盐不再溶解。称量剩下的粗盐，记为m1 g。
（2）过滤：过滤时用玻璃棒将盐水引流至过滤器中过滤。
（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量后，得到精盐的质量为m2 g。
则产率为×100％＝　　×100％。
4.操作分析：溶解中玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解速率　；蒸发中玻璃棒的作用是　搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　；过滤中玻璃棒的作用是　引流　。
5.误差分析
（1）产率偏低的原因
①溶解粗盐时未完全溶解；
②蒸发时有液体　溅出　；
③从蒸发皿中转移固体时，固体撒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤。
（2）产率偏高的原因
①滤液仍浑浊就开始蒸发；
②蒸发时水分没有完全　蒸干　。
6.实验反思：在氯化钠结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体的原因是　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　。
7.如图为除去粗盐中可溶性杂质的流程图。
（1）加入过量NaOH溶液的目的是　完全除尽MgCl2　。
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是　完全除尽Na2SO4　。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的：一是　除去杂质中的Ca2＋　；二是　除去引入的新杂质Ba2＋　。
（4）加入适量稀盐酸的目的：一是除去　过量的Na2CO3　，二是　除去过量的NaOH　。稀盐酸通过　蒸发　可以除去。
【备考提醒】
1.无论加入试剂的顺序如何更换，BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，否则过量的BaCl2无法除去。
2.稀盐酸始终是最后加入。
3.过滤在加适量稀盐酸之前。
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第7讲　常见的酸、碱、盐
第2课时　盐　化肥
　命题点1　常见的盐
1.（2020·黄石）下列说法正确的是（　B　）
A.NaHCO3俗称苏打
B.CaCO3可用作补钙剂
C.Na2CO3俗称火碱
D.K2CO3属于复合肥
2.（2022·黄冈、孝感、咸宁）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。
（1）我国科学家　A　（填字母）利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜　　B.张青莲　　C.屠呦呦
（2）写出厨房常用调味品的化学式：　NaCl（合理即可）　（任写一种）。
（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用　HCl（合理即可）　（任写一种）来洗涤。
3.（2022·宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是　Cu2＋、S　（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由　＋2　变成　0　。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为检验水。
（4）工业制法：
方案一：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80 ℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为　2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　。
方案三：Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；
Cu（NO3）2＋H2SO4CuSO4＋2HNO3↑。
请选出较好方案并阐述理由：　方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高　。
4.（2024·湖北）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称　纯碱　。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5。体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性　强　（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间变化的曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3　pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适　。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　实验没有模拟人体的温度　。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是　与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀　。
　命题点2　粗盐中难溶性杂质的去除详见本册P62实验7
　命题点3　化肥
5.（2023·襄阳）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（　C　）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
6.（2022·黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（　C　）
磷酸二氢钾 净重　50 kg KH2PO4≥98％ 高纯度，全水溶，易吸收
A.属于复合肥料 B.易溶于水
C.是纯净物 D.主要含有四种元素
7.（湖北真题组合）结合化学知识，回答下列问题。
（1）农作物缺氮元素，可向土壤中施加　①　（填序号）。[2020·孝感]
①NH4NO3　　 　②K2CO3
（2）硝酸钾属于复合肥，所含的营养素有　氮、钾（或N、K）　。[2020·咸宁]
（3）苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是　A　（填字母）。[2023·黄冈、孝感、咸宁]
A.尿素[CO（NH2）2]
B.氯化钾（KCl）
C.磷酸钙[Ca3（PO4）2]
　知识点1　常见的盐
常见 的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称（或 主要 成分） 食盐的主要成分 纯碱（或苏打） 小苏打 大理石（或石灰石）的主要成分
化学式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　
物理 性质 白色固体；有咸味；易溶于水 白色固体；易溶于水 白色固体；能溶于水 白色固体；不溶于水
（续表）
化学 性质 ①水溶液呈　中　性 ②能与硝酸银反应生成白色沉淀 ①水溶液呈　碱　性 ②能与氢氧化钙（或含钙、钡离子）的溶液反应生成白色沉淀 ③能与稀盐酸反应生成气体 ①水溶液呈碱性 ②能与稀盐酸反应生成气体 ①高温下可分解 ②能与稀盐酸反应生成气体
用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、农业选种等 用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要的建筑材料、补钙剂
　知识点2　盐的化学性质
化学性质 举例
与金属反应（金属＋盐→新金属＋新盐） 2AgNO3＋Cu　Cu（NO3）2＋2Ag　 （有银白色固体析出，溶液由无色变为　蓝　色）
与酸反应（酸＋盐→新酸＋新盐） CaCO3＋2HCl　CaCl2＋H2O＋CO2↑　（有　气体　产生） BaCl2＋H2SO4　2HCl＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　产生）
与碱反应（碱＋盐→新碱＋新盐） CuSO4＋2NaOH　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有　蓝色沉淀　产生） Na2CO3＋Ca（OH）2　2NaOH＋CaCO3↓　（有　白色沉淀　产生）
与盐反应（盐1＋盐2→新盐1＋新盐2） CuSO4＋BaCl2　CuCl2＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　产生） AgNO3＋NaCl　NaNO3＋AgCl↓　（有　白色沉淀　产生）
【备考提醒】
1.盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl。
2.常见的有色盐溶液：铜盐（含Cu2＋）呈蓝色、铁盐（含Fe3＋）呈黄色，亚铁盐（含Fe2＋）呈浅绿色。
　知识点3　复分解反应
1.发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
2.常见的复分解反应：①酸＋碱、②酸＋盐、③酸＋金属氧化物、④可溶性碱＋可溶性盐、⑤可溶性盐＋可溶性盐。
3.应用——物质的共存详见本册P63重难突破7
【备考提醒】——常见盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶。
　知识点4　化肥
常见化肥的种类及作用
种类 举例 作用
氮肥（含　N　） CO（NH2）2（尿素） NH4Cl、NH4HCO3、NaNO3等 促叶：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
磷肥（含　P　） Ca3（PO4）2（磷酸钙）等 壮果：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
钾肥（含　K　） K2SO4（硫酸钾）、KCl（氯化钾）等 壮茎：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥（含N、P、K中的　两种或三种　） NH4H2PO4（磷酸二氢铵）、KNO3（硝酸钾）等 同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高
1.不能禁止施用化肥和农药，应合理施用。
2.铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，否则会降低肥效。因为铵态氮肥中的N遇到OH－会生成易挥发的NH3，降低肥效。
3.尿素不属于铵态氮肥。
1.以碳酸钠为中心的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　CaCO3　（石灰石或大理石的主要成分）
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①　Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
②　Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
③　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　
④　Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
⑤　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑（合理即可）　
⑥　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
⑦　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
2.含钙化合物的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　CaCO3　　乙　CaO　
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①　CaCO3CaO＋CO2↑　
②　CaO＋H2OCa（OH）2　
③　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O（合理即可）　
④　2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑　
⑤　CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓（合理即可）　
⑥　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O（合理即可）　
⑦　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　
　实验7　粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品：烧杯、　玻璃棒　、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。
2.实验原理：去除粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的　溶解性　不同。
3.实验装置及步骤
（1）溶解：称量5.0 g粗盐，将其加入盛有10 mL水的烧杯中，并用玻璃棒　搅拌　，直到粗盐不再溶解。称量剩下的粗盐，记为m1 g。
（2）过滤：过滤时用玻璃棒将盐水引流至过滤器中过滤。
（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量后，得到精盐的质量为m2 g。
则产率为×100％＝　　×100％。
4.操作分析：溶解中玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解速率　；蒸发中玻璃棒的作用是　搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　；过滤中玻璃棒的作用是　引流　。
5.误差分析
（1）产率偏低的原因
①溶解粗盐时未完全溶解；
②蒸发时有液体　溅出　；
③从蒸发皿中转移固体时，固体撒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤。
（2）产率偏高的原因
①滤液仍浑浊就开始蒸发；
②蒸发时水分没有完全　蒸干　。
6.实验反思：在氯化钠结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体的原因是　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　。
7.如图为除去粗盐中可溶性杂质的流程图。
（1）加入过量NaOH溶液的目的是　完全除尽MgCl2　。
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是　完全除尽Na2SO4　。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的：一是　除去杂质中的Ca2＋　；二是　除去引入的新杂质Ba2＋　。
（4）加入适量稀盐酸的目的：一是除去　过量的Na2CO3　，二是　除去过量的NaOH　。稀盐酸通过　蒸发　可以除去。
【备考提醒】
1.无论加入试剂的顺序如何更换，BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，否则过量的BaCl2无法除去。
2.稀盐酸始终是最后加入。
3.过滤在加适量稀盐酸之前。
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2025年中考化学 一轮复习（回归教材夯实基础）
第7讲　常见的酸、碱、盐
考点梳理精讲
学习主题一　物质的性质与应用
第2课时　盐 化肥
1.（2020·黄石）下列说法正确的是（　　）
A.NaHCO3俗称苏打
B.CaCO3可用作补钙剂
C.Na2CO3俗称火碱
D.K2CO3属于复合肥
命题点1
常见的盐
B
2.（2022·黄冈、孝感、咸宁）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。
（1）我国科学家　 　（填字母）利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜　　B.张青莲　　C.屠呦呦
（2）写出厨房常用调味品的化学式：　 　（任写一种）。
（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用_______________
（任写一种）来洗涤。
A
NaCl（合理即可）
HCl（合理即可）
3.（2022·宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是　 　（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由　 　 变成　　。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为检验水。
Cu2＋、S
＋2
0
（4）工业制法：
方案一：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80 ℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为　 　。
方案三：Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；
Cu（NO3）2＋H2SO4CuSO4＋2HNO3↑。
请选出较好方案并阐述理由：　 　。
2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O
方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高
4.（2024·湖北）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称　 　。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5。体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
纯碱
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是__________________________________
（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性　 　（填“强”或“弱”）。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
强
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以
1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间变化的曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3　 　。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　 　。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是　 　。
pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适
实验没有模拟人体的温度
与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
5.（2023·襄阳）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（　　）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
命题点2
粗盐中难溶性杂质的去除
命题点3
化肥
C
6.（2022·黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（　　）
磷酸二氢钾
净重　50 kg
KH2PO4≥98％
高纯度，全水溶，易吸收
A.属于复合肥料 B.易溶于水
C.是纯净物 D.主要含有四种元素
C
7.（湖北真题组合）结合化学知识，回答下列问题。
（1）农作物缺氮元素，可向土壤中施加　 　（填序号）。[2020·孝感]
①NH4NO3　　 　②K2CO3
（2）硝酸钾属于复合肥，所含的营养素有　 　。[2020·咸宁]
（3）苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是　 　（填字母）。[2023·黄冈、孝感、咸宁]
A.尿素[CO（NH2）2]
B.氯化钾（KCl）
C.磷酸钙[Ca3（PO4）2]
①
氮、钾（或N、K）
A
知识点1
常见的盐
常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称（或 主要成分） 食盐的主要成分 纯碱（或苏打） 小苏打 大理石（或石灰石）的主要成分
化学式 ______________ _______________ ________________ ______________
物理 性质 白色固体；有咸味；易溶于水 白色固体；易溶于水 白色固体；能溶于水 白色固体；不溶于水
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
化学 性质 ①水溶液呈　　性 ②能与硝酸银反应生成白色沉淀 ①水溶液呈　 　性 ②能与氢氧化钙（或含钙、钡离子）的溶液反应生成白色沉淀 ③能与稀盐酸反应生成气体 ①水溶液呈碱性 ②能与稀盐酸反应生成气体 ①高温下可分解
②能与稀盐酸反应生成气体
用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、农业选种等 用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要的建筑材料、补钙剂
中
碱
知识点2
盐的化学性质
化学性质 举例
与金属反应（金属＋盐→新金属＋新盐） 2AgNO3＋Cu____________________
（有银白色固体析出，溶液由无色变为　 　色）
与酸反应（酸＋盐→新酸＋新盐） CaCO3＋2HCl　 　（有　 　产生）
BaCl2＋H2SO4　 （有　 　产生）
Cu（NO3）2＋2Ag
蓝
CaCl2＋H2O＋CO2↑
气体
2HCl＋BaSO4↓
白色沉淀
与碱反应（碱＋盐→新碱＋新盐） CuSO4＋2NaOH　 　（有___________
产生）
Na2CO3＋Ca（OH）2　 （有___________
产生）
与盐反应（盐1＋盐2→新盐1＋新盐2） CuSO4＋BaCl2　 　（有　 　产生）
AgNO3＋NaCl　 　（有　 　产生）
Na2SO4＋Cu（OH）2↓
蓝色沉淀
2NaOH＋CaCO3↓
白色沉淀
CuCl2＋BaSO4↓
白色沉淀
NaNO3＋AgCl↓
白色沉淀
【备考提醒】
1.盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl。
2.常见的有色盐溶液：铜盐（含Cu2＋）呈蓝色、铁盐（含Fe3＋）呈黄色，亚铁盐（含Fe2＋）呈浅绿色。
1.发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
2.常见的复分解反应：①酸＋碱、②酸＋盐、③酸＋金属氧化物、④可溶性碱＋可溶性盐、⑤可溶性盐＋可溶性盐。
3.应用——物质的共存
知识点3
复分解反应
【备考提醒】——常见盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶。
常见化肥的种类及作用
知识点4
化肥
种类 举例 作用
氮肥（含　 　） CO（NH2）2（尿素） NH4Cl、NH4HCO3、NaNO3等 促叶：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
磷肥（含　 　） Ca3（PO4）2（磷酸钙）等 壮果：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
N
P
钾肥（含　 　） K2SO4（硫酸钾）、KCl（氯化钾）等 壮茎：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥（含N、P、K中的　 　） NH4H2PO4（磷酸二氢铵）、KNO3（硝酸钾）等 同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高
K
两种或三种
1.不能禁止施用化肥和农药，应合理施用。
2.铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，否则会降低肥效。因为铵态氮肥中的N遇到OH－会生成易挥发的NH3，降低肥效。
3.尿素不属于铵态氮肥。
1.以碳酸钠为中心的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　 　（石灰石或大理石的主要成分）
CaCO3
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①______________________________________________________
②______________________________________________________
③______________________________________________________
④______________________________________________________
⑤______________________________________________________
⑥______________________________________________________
⑦______________________________________________________
Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH（合理即可）
Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（合理即可）
Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）
Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑（合理即可）
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）
2.含钙化合物的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　 　 　 乙________
CaCO3
CaO
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①________________________________________________
②________________________________________________
③________________________________________________
④________________________________________________
⑤________________________________________________
⑥________________________________________________
⑦________________________________________________
CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2OCa（OH）2
Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O（合理即可）
2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓（合理即可）
Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O（合理即可）
CaO＋2HClCaCl2＋H2O
1.实验用品：烧杯、　 　、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。
2.实验原理：去除粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的　 　不同。
实 验 7
粗盐中难溶性杂质的去除
玻璃棒
溶解性
3.实验装置及步骤
（1）溶解：称量5.0 g粗盐，将其加入盛有10 mL水的烧杯中，并用玻璃棒　 　，直到粗盐不再溶解。称量剩下的粗盐，记为m1 g。
（2）过滤：过滤时用玻璃棒将盐水引流至过滤器中过滤。
搅拌
（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量后，得到精盐的质量为m2 g。
则产率为×100％＝　 ×100％。
4.操作分析：溶解中玻璃棒的作用是　 　；蒸发中玻璃棒的作用是　 　；过滤中玻璃棒的作用是　 　。
5.误差分析
（1）产率偏低的原因
①溶解粗盐时未完全溶解；
②蒸发时有液体　 ；
③从蒸发皿中转移固体时，固体撒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤。
搅拌，加快溶解速率
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
引流
溅出
（2）产率偏高的原因
①滤液仍浑浊就开始蒸发；
②蒸发时水分没有完全　 　。
6.实验反思：在氯化钠结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体的原因是　 　。
蒸干
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
7.如图为除去粗盐中可溶性杂质的流程图。
（1）加入过量NaOH溶液的目的是　 　。
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的：一是　 　；
二是　 　。
（4）加入适量稀盐酸的目的：一是除去　 　，
二是　 　。稀盐酸通过　 　 可以除去。
完全除尽MgCl2
完全除尽Na2SO4
除去杂质中的Ca2＋
除去引入的新杂质Ba2＋
过量的Na2CO3
除去过量的NaOH
蒸发
【备考提醒】
1.无论加入试剂的顺序如何更换，BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，否则过量的BaCl2无法除去。
2.稀盐酸始终是最后加入。
3.过滤在加适量稀盐酸之前。

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