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明德中学2024-2025学年高一下学期第一次月考
化学试题
时量：60分钟 分值：100分
可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 S—32
一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 绿色植物的光合作用 B. 石墨转化为金刚石
C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜
2. 下列有关新制氯水的说法不正确的是
A. 新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有
B. 新制氯水滴到溶液中，有气泡产生，说明氯水中呈酸性
C. 新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D. 新制氯水光照一段时间，酸性会减弱
3. 下列实验装置不能达到实验目的的是
①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
4. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 无色澄清透明的溶液中：
B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：
C. 溶液中：
D. 无色澄清透明的溶液中：
5. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 通入氢氧化钠溶液：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
D. 溶液中滴入氯化钙溶液：
6. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的结构式：
B. 的分子结构模型为：
C. 中子数为8的氮原子：
D. 的电子式：
7. 下列叙述正确的是
A. 某气体能使品红溶液褪色，则证明该气体
B. 由等物质的量的钠、镁、铝三种金属粉末组成的混合物，加入水中充分反应，过滤洗涤后向固体中加入盐酸，所得溶液中存在的金属离子仅有
C. 灼烧某固体粉末，火焰为黄色，证明该固体中含有，不含
D. 鉴别和溶液时，可加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 在水溶液中含有氧原子的数目为
C. 在氧气中完全反应生成和，转移电子数目一定为
D. 溶于水后，生成分子的总数为
9. 用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是（ ）
A. 侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3
B. 反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
C. 为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰
D. 先从a管通入NH3，再从b管通入CO2
10. 下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 酸性强弱： B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱： D. 金属性强弱：
11. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A. X只能是稀硫酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在
12. 将体积比为的和混合气体(共4mol)依次通入下列三个分别装有足量①饱和溶液、②浓硫酸、③过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是
A. B.
C. 和 D.
13. 将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是
A. 反应中共消耗Fe粉0.2 mol
B. 收集到的气体为SO2
C. 该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol
D. 若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象
14. 在密闭、干燥的环境中将与的混合粉末加热到可制得净水剂高铁酸钠，发生的主要反应为。下列说法错误的是
A. 参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 作氧化剂时，参与反应的为
D. 每生成标准状况下，有被氧化
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共58分)
15. 按要求回答下列问题：
I．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。
（1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________；将③加入②的稀溶液中充分反应，此过程反应的离子方程式为___________；将浓硫酸滴在⑩晶体上，固体变白体现出浓硫酸的___________性。
II．现有下列反应：
①
②
根据上述两个反应回答下列问题：
（2）氧化性强弱顺序为___________，、还原性强弱顺序为___________；
（3）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
（4）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
16. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
一 ①
二 ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
（1）⑥的离子结构示意图为___________；④与③两种元素组成一种淡黄色化合物A，A中阴阳离子个数比为___________。
（2）原子序数为34的元素在元素周期表中的位置为___________。
（3）由①②⑦三种元素形成的常见离子化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型为___________。
（4）比较③④⑤的离子半径大小___________(填元素符号)，
（5）比较⑦和⑧的非金属性强弱___________(用离子方程式说明)
（6）已知铷是37号元素，关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈
b．空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出
d．单质具有很强的氧化性
e．的碱性比弱
17. I．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
（1）实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，则反应的化学方程式为：___________。
（2）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，氨与一氧化氮()在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
II．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下图：
根据所学知识，回答下列问题：
（3）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
（4）写出黄铁矿在沸腾炉中焙烧得到烧渣的化学方程式：___________。
（5）稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为的稀硫酸。
①从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中___________。
②下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．稀释后未经冷却就移液
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用
18. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和溶液。
（1）盛装浓的仪器名称是___________。
（2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。
（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。
（4）装置作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。
（5）制备完成后，请你设计简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：___________。
（6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。
步骤II：量取物质量浓度为的溶液，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。
明德中学2024-2025学年高一下学期第一次月考
化学试题 参考答案
一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ① ①②③⑧⑨ ②. ⑤⑥⑧⑩ ③. ④. 吸水
（2） ①. ②.
（3）
（4）AB
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）第四周期第VIA族
（3） ①. ②. 离子键、共价键
（4）
（5）
（6）de
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 0.4 ②. A
【18题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解
（4）
（5）取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上清液加入溶液有白色沉淀生成，则证明产品中含
（6）80%

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