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汽开三中2024-2025学年度上学期期末考试
高二化学试卷
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共5页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量C 12 Al 27 F 19 K 39 S 32 Cu 64
1. 某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是
A 该原子核外电子共有16种运动状态
B. 该原子核外电子共占据5个轨道
C. 该原子核外电子共占据三个能层
D 该原子核外电子共占据五个能级
2. 元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下列有关比较错误的是
标号 ① ② ③
电离能/kJ·mol 1 496 578 738
4562 1817 1451
6912 2745 7733
9543 11575 10540
A. 最高正价：② > ③ > ① B. 离子半径：② > ③ > ①
C. 电负性：② > ③ > ① D. 金属性：① > ③ > ②
3. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键
C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键
4. 下列分子中所有原子均在一个平面上的是
A. B. C. D.
5. 根据“相似相溶原理”的规律和实际经验，下列叙述不正确的是
A. 白磷()易溶于，难溶于水 B. 苯与水混合静置后分层
C 溴易溶于苯，微溶于水 D. 卤化氢易溶于水，也易溶于
6. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是
A. 超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体
B. 向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀
C. 利用超分子的自组装特征可以分离和
D. 在中，中心离子为，配位数为5
7. (砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是
A. 分子中As原子的杂化方式为杂化
B. 为共价化合物
C. 的空间结构为平面正三角形
D. 分子的键角小于109°28′
8. 资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即。下列四组分子中，所有分子都符合的是
A. HCl、CS2、H2S、SO2 B. BF3、CCl4、BeCl2、CO2
C. N2 、NH3、H2O、CCl4 D. CH4、SO3、NH3、H2O
9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1.12L氮气含有的电子数为0.1
B. 常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为4
C. 1mol 中共价键的个数为12
D. 42g 中杂化的碳原子数为2
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同一周期，由这四种元素组成一种化合物M，M的结构如图所示(提示：“一”表示成键原子双方提供电子形成的共价键，“→”表示成键原子单方提供电子对形成的共价键，箭头指向的原子是接受孤电子对的原子)。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z＞W＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
C. 工业上电解ZW3制备Z的单质
D. 常温下，简单氢化物水溶液pH：Y＞W
11. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是
A. 分子中存在键、键
B. 分子中的键的键能小于键的键能
C. 分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为
D. 分子中含有手性碳原子
12. 下列对有关事实的原因分析错误的是
事实 原因
A 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中P P键间的夹角是109°28′
B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
C 键的极性H O键＞H S键 O的电负性大于S的电负性
D 通常状况下，1体积水溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响
A. A B. B C. C D. D
13. 下列关于物质性质或结构的比较错误的是
A. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 熔点：
C. 沸点： D. 热稳定性：HF>HCl>HBr
14. 有关晶体的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 在碘晶体中，距离一个分子最近的有8个
B. 图乙的气态团簇分子的分子式为EF或FE
C. MgO晶胞中，的配位数为8
D. 在NaCl晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体
15. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是
A. 反应产物中有两种非极性分子
B. 1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为1:1
C. K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个
D. 若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为g·cm-3
16. 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。
（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
17. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
已知：
则与反应生成CO和的热化学方程式为___________。
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入___________(填“”或“”)，b处电极上发生的电极反应式是___________；铁电极上发生的电极反应式是___________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液pH___________(填写“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中的物质的量浓度___________。
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了以外还含有___________(忽略水解)。
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷___________L(标准状况下)。
18. 是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是当前重要的研究课题。工业上可以用不同的方法处理。
Ⅰ．碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应方程式为，反应历程可表示为：
第一步(快反应)
第二步(慢反应)……
第三步(快反应)
（1）写出第二步反应___________。
（2）下列表述正确是___________。
A. 增大的浓度能提高的平衡转化率 B. 第二步活化能比第三步大
C. 第三步对总反应速率起决定作用 D. IO为反应的催化剂
Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以将其转化成两种无污染的气体，从而降低氯氧化合物的排放量。
（3）在绝热，恒容的密闭容器中，充入1mol CO和1mol NO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A. CO和NO的物质的量之比不变 B. 混合气体的密度保持不变
C. 平衡常数K保持不变 D.
（4）为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他条件不变，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。M点是否为平衡点___________(填“是”或“不是”)，M点以后，乙催化剂条件下，NO转化率降低，其原因是___________。
（5）一定温度下，在2L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，压强为20kPa，平衡时压强变为起始的0.9倍，已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。若升高温度，增大的倍数___________(填“>”或“<”)增大的倍数；该温度下，___________。(保留小数点后2位)
注：为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数。
19. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。
（1）25℃，用0.100 溶液滴定20.00mL 0.200 NaOH溶液，得到滴定曲线如下图所示：
①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为___________。
②n点___________。
（2）某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体()，配制成250mL溶液。用0.100酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。
①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，___________(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。
②三次实验数据如下：
实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数
ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.34mL
ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL
ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.28mL
三组数据中，第___________(填“ⅰ，ⅱ，或者ⅲ”)组数据是无效数据。
③下列操作使得测定结果偏高的是___________(填标号)。
a．锥形瓶水洗后来用待测草酸溶液润洗
b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下
c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定
d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡
（3）已知：、、、、、、
①室温下，相同浓度的三种氮肥① ② ③溶液中，的浓度由大到小的顺序为___________(填标号)。
②室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
汽开三中2024-2025学年度上学期期末考试
高二化学试卷 参考答案
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力
（2） ①. ③ ②. +2 ③. 配位
（3） ①. ②. 离子 ③. 2 ④.
【17题答案】
【答案】（1）2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ mol-1
（2） ①. CH4 ②. O2＋2H2O＋4e-=4OH- ③. Cu2++2e-=Cu ④. 变小 ⑤. 不变 ⑥. ⑦. 1.12
【18题答案】
【答案】（1）I(g)+N2O(g) N2(g)+ IO(g) （2）B （3）AB
（4） ①. 不是 ②. 温度升高，催化剂活性降低
（5） ①. < ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. m＞n＞p ②. 2 c(C2O)
（2） ①. 溶液由无色变为浅紫色 ②. ⅱ ③. b
（3） ①. ③＞②＞① ②. AD

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