资源简介

2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测
化学试题
（考试时间：90分钟 满分：80分）
说明：
1．本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题，共7小题，52分。
2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是
A. 氢气 B. 一氧化碳
C. 金刚石 D. 氯化钠
2. 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指
A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
3. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋
4. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是
A. 量取液体 B. 滴加液体
C. 测溶液的 D. 稀释浓硫酸
5. 几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5
A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃
6. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化
C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物
7. 实验室药品按物质类别分类放置。要将氢氧化钾固体放回，他应选择的药品柜是
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
8. 下列家庭小实验中，主要涉及物理变化的是
A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制净水器
C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒
9. 下列化学用语错误的是
A. 两个氯原子： B. 氮元素：N C. 氯化铁： D. 铵根离子：
10. 为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是
A. a管与电源正极相连 B. b管中气体可以燃烧
C. 该实验说明水由水元素组成 D. 该实验中、电压越高电解水的速率越快
11. 下列实验现象描述正确的是
A. 将干燥的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶中，试纸变红
B. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠
D. 在氧气中点燃铁丝，火星四射，生成黑色固体，放出大量热
12. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是
A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氢元素的质量分数最小
C. 咖啡碱属于氧化物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是
13. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是
选项 物质 性质 用途
A 碳酸氢钠 能与酸反应 可治疗胃酸过多
B 浓硫酸 具有腐蚀性 可做某些气体干燥剂
C 稀有气体 化学性质稳定 可做保护气
D 干冰 易升华 可做制冷剂
A. A B. B C. C D. D
14. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是，红磷的着火点是。下列说法错误的是
A. 当温度为℃时，对比①②的现象，说明燃烧需要可燃物
B. 当温度为℃时，对比②③的现象，说明燃烧需要氧气
C. 为控制变量、①②③④处所取物质的大小和形状应相同
D. 当温度升至℃时，④处大理石不能燃烧
15. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大
B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的
A. A B. B C. C D. D
16. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如下图所示。下列概念间的关系正确的是
A. 纯净物与化合物属于包含关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系
C. 分解反应与化合反应属于交叉关系 D. 酸溶液与酸性溶液属于交叉关系
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验稀盐酸中是否混有稀硫酸 取样，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
C 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶
D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
A. A B. B C. C D. D
18. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是
A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，该物质组成中一定含碳元素
C. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
2020年9月，我国在联合国大会上承诺：中国会力争在2030年前实现“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。该承诺体现了我国的责任担当。请完成下面小题。
19. 科学家研究利用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气。其反应的微观示意图如下图。下列说法错误的是
A. 反应前后原子种类不变 B. 反应前后分子数目不变
C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 参加反应的甲、乙质量比为
20. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的吸收和转化，我们称之为“增汇”。下列说法错误的是
A. 反应③发生的反应为化合反应 B. 二氧化碳转化为甲醇实现了碳“增汇”
C. 上述流程中，可循环利用的物质是 D. 上述流程有利于缓解温室效应
21. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向的硫酸溶液中加水
B. 将水通电分解
C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D. 取两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
22. 某溶液中可能含有中的一种或几种，为了探究其组成，向该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. oa段产生的沉淀有两种 B. b点对应的溶液中有一种溶质
C. 原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为 D. 原溶液含有、和
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共1小题，共52分）
23. 汽车能源变迁历经一百多年。某化学兴趣小组就“汽车能源的变迁”进行调查研究，请回答下列问题。
（1）燃油汽车：汽油和柴油是从石油中分馏出来的，其原理是利用了石油中各组分的__________不同，石油是__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）燃气汽车：改用压缩天然气作为汽车能源可减少对空气的污染，请写出天然气（）完全燃烧的化学反应方程式__________。
（3）电动汽车：电动汽车通常使用锂电池。某种锂电池电极材料是磷酸亚铁锂（），在该物质中锂元素显价，则磷元素的化合价为__________。
（4）氢能源汽车：氢气作为新能源的优点是：____________________（写一条）。
24. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。回答下列问题。
（1）n的数值为__________，钛元素的原子在化学反应中易__________（选填“得到”或“失去”）电子。钛属于__________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是______________。
（3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子原子，下列模型能表示氦-3原子的是________（填字母序号）。
A. B. C. D.
25. 多角度认识物质的变化，能帮助我们更全面的了解物质世界。
【宏观辨识】为验证质量守恒定律，小组设计如下实验。请根据下图回答问题：
（1）实验一中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（），细铜丝团一端会__________（选填“上升”或“下降”）。
（2）实验二中，将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数__________（选填“增大”或“减小”）。
（3）实验三中，若取用的红磷量不足，对实验结果________（选填“会”或“不会”）有影响。
【跨学科学习】
学习生物学时，我们已知：植物的光合作用可表示为：。
（4）下列有关淀粉组成的说法正确的是__________（填字母序号）。
A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【微观探析】如图是某化学反应的微观示意图。
（5）该反应的化学反应方程式为__________。
26. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。化学小组同学利用下图所示装置进行实验探究。请回答下列问题。
I．制取气体
（1）甲组同学用鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为__________（填装置字母序号），鸡蛋壳应放置于__________（填仪器名称）中，可用装置C收集二氧化碳，说明二氧化碳具有__________的物理性质。
（2）已知常温常压下，氢气是一种密度比空气小，难溶于水且不与水反应的气体。乙组同学用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写所选装置导管口字母的连接顺序__________。
II．验证性质
（3）检验二氧化碳的原理用化学反应方程式可表示为____________________。
（4）丙组同学用装置G进行二氧化碳的性质探究，可知二氧化碳的化学性质为____________，此实验可推知二氧化碳的用途是____________________。
III．拓展应用
（5）丁组同学称取6.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数的单位为g，计算结果精确到0.1%）
27. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。请你回答下列问题。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液的变化
甲同学测得溶液的变化如图1所示．则该同学是将__________（填字母序号）
A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测定溶液混合过程中温度的变化
乙同学测得混合过程中溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__________（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，化学反应方程式为____________________。
【提出问题】针对丙同学实验后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
猜想与假设】
猜想一：只有硫酸钾 猜想二：有硫酸钾和硫酸 猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾
（4）分析交流：小组同学结合图3实验现象，分析得出猜想_______是错误的。
【进行实验】
（5）小组同学取反应后的溶液于试管中，利用实验桌上的药品，进行实验探究。实验桌上的药品有：木炭、光亮铁丝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。
实验操作 实验现象 实验结论
向盛有少量反应后溶液的试管中加入______ _____ 猜想二正确
【评价与反思】
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__________。
28. 氢氧化钠是重要的化工原料，化学小组同学对其性质作如下探究。请回答相关问题。
实验①：将适量氢氧化钠固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：如图一，取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：如图二，用注射器将实验①中的氢氧化钠溶液和水分别同时注入充满二氧化碳的锥形瓶中。
实验④：为探究一份敞口放置氢氧化钠固体是否变质，取少量配成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图三所示。
（1）实验①中温度升高，说明____________________。
（2）实验②中小灯泡发光，是因为氢氧化钠溶解时解离出了__________（填离子符号）。
（3）实验③中，V的数值为__________。观察到__________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（4）实验④中，根据图三可知，氢氧化钠已经变质；时溶液的______7（选填“>”、“<”或“=”）；时，溶液中的溶质有__________。
29. 碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉矿为原料制取碳酸锂，其工艺流程如图所示。回答下列问题。
【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分、和泥沙。
Ⅱ．是无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）反应①中，X溶液的溶质为_______（填化学式）。操作I、Ⅱ、Ⅲ是同一种操作，名称是_________。
（2）反应②中，与反应的离子有_______；形成滤渣2的反应方程式为________。
（3）反应③中，滤液3中除含少量外，还含有的溶质为______（填化学式）；为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是______（填字母序号）。
A. B. C.
2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测
化学试题 参考答案
第I卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】A
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
【17题答案】
【答案】AD
【18题答案】
【答案】D
【19~20题答案】
【答案】19. CD 20. A
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】CD
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共1小题，共52分）
【23题答案】
【答案】（1） ①. 沸点 ②. 不可再生
（2）
（3）+5 （4）产物是水，不污染空气（合理即可）
【24题答案】
【答案】（1） ①. 2 ②. 失去 ③. 金属 （2）最外层电子数相等 （3）C
【25题答案】
【答案】（1）下降 （2）减小
（3）不会 （4）C
（5）
【26题答案】
【答案】（1） ①. B ②. 锥形瓶 ③. 密度比空气大
（2）bfgd （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4） ①. 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 ②. 灭火
（5）解：根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为：405.00g-402.80g=2.20g。
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
x=5.0g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为76.9%。
【27题答案】
【答案】（1）A （2）放热
（3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（4）三 （5） ①. 碳酸钠溶液 ②. 有气泡产生 （6）反应物是否过量
【28题答案】
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）Na+、OH- （3） ①. 40 ②. U形管中红墨水左侧升高，右侧下降
（4） ①. ﹥ ②. 氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）
【29题答案】
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 过滤
（2） ①. 氢离子和铁离子（或H+和Fe3+） ②. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（3） ①. Na2SO4、Na2CO3##Na2CO3、Na2SO4 ②. C

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