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2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测
初四化学试题
1．试卷满分100分，共8页。考试时间60分钟。考生不准使用计算器。
2．相对原子质量：
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
B. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
C. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
2. “冠世榴园”是枣庄打造全域旅游城市的一张名片，石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是
A. 石榴中钙、磷、钾是指单质
B. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病
C. 蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性
D. 糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同
3. 下列生活用品，主要由金属材料制成的是
A. 保鲜膜 B. 铜导线
C. 陶瓷碗 D. 实木椅
4. 减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入的物质是
A. 石灰石 B. 石英砂 C. 小苏打 D. 苛性钠
5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是
A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐
C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶
6. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是
A. 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物
C. 水属于氧化物 D. 尿素属于铵态氮肥
7. 下列实验方案错误的是
A. 用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B. 用浓硫酸除去氢气中混有水蒸气
C. 用通入过量二氧化碳气体除去氯化钠溶液中的氯化钙
D. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜
8. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯
9. 下列参与的反应中，属于置换反应的是
A. B.
C. D.
10. 生铁和足量的硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A. 铁 B. 碳和一些杂质 C. 硫酸亚铁 D. 硫酸铁
11. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是
A. 石胆溶于水，溶液呈黄色 B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应
C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
12. 生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是
A. 西红柿酸性强于柠檬汁 B. 洁厕净与碱液不能混合使用
C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
13. 如图是氢氧化钙的溶解度曲线。30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。下列说法你认为正确的是
A. 所得溶液质量为101g
B. 降低温度溶液的质量变大
C. 所得溶液是不饱和溶液
D. 升高温度溶质质量分数变大
14. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是
A.化学与健康 B.化学与材料
①用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②缺氟易患氟骨病 ①玻璃、塑料与玻璃钢都属于复合材料 ②钛合金可用来制造人造骨
C.化学与环境 D.化学与农业
①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②的雨水为酸雨 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力
A. A B. B C. C D. D
15. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是
溶、挥 溶 溶、、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐
C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
16. 如图是部分含铁元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2
B. d点对应物质的化学式为Fe（OH）3
C. FeO在图中对应的点是e点
D. b→c对应的化学方程式为Fe2O3+2HCl=FeCl3+3H2O
17. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是
A. 在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速的生成
B. 配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C. 该条件下的溶解度比的大
D. 析出晶体后剩余溶液中只有
18. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤
B 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 除去CO2中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃
D 除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7
A. A B. B C. C D. D
19. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是
A. 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D. 测得混合液中Na+与的个数比为2：1
20. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2 H2SO4 Mg
B HCl Fe Fe3O4 O2
C O2 CO CO2 C
D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl
A. A B. B C. C D. D
二、填空与简答（本题包括4小题，共30分）
21. 农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于______。
A. 合成纤维 B. 天然纤维 C. 合成橡胶 D. 复合材料
（2）小麦是我国重要的粮食作物，小麦中富含的营养素是________；合理施肥是小麦增产的有利措施，下列肥料中属于复合肥的是________（填序号）。
A. B. C. D.
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是________（填化学式）。
（4）一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制这种溶液需要氯化钠的质量为_________。
22. 盐湖中蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是________。
②夏天晒“盐”得到的的用途有________（写一种）；该工艺获得的“颗盐”属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）探秘冬天捞“碱”
①冬天捞“碱”得到的的俗称是________。据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。
②时碳酸钠的溶解度为________g。此温度下，将碳酸钠溶解到水中，可配得碳酸钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”）。
23. 早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其反应原理如图所示。
（1）实验开始时，同学们针对是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该________。
（2）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是________，发生反应的化学方程式为________；反应过程中化合价降低的元素是________元素。酒精灯火焰处发生反应的化学方程式为________。
（3）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有________性。
（4）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是组成和结构不同。铁生锈的原因是________。生产中可用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为________。
24. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到________，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钠稀溶液中缓缓通入气体，无明显现象。两同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，缓缓通入气体至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中________，可判断与发生了反应。
②乙同学向稀溶液中缓缓通入气体（如图1），测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）
分析段变化，其他条件相同，导电能力：________（填“>”“<”或“=”），也可判断与发生了反应。
分析段变化，溶液导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。
③用传感器测得烧杯内溶液的变化如图3所示。下列试剂不能验证反应到达c点的是________。
A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体
三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）
25. 如图是用点滴板进行的微型实验。
向盛有试剂的孔穴中分别滴加等量的稀硫酸，回答下列问题。
（1）孔穴1和孔穴________中有气泡产生；
（2）对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的________（选填“强”、“弱”或“无法确定”）；
（3）为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是________（试剂任选）。
（4）现有混合废液，目的回收：
①滤液A的溶质是________；
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________；
③如何确定滤液C中含有 ________。
26. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验探究酸、碱、盐的化学性质。
（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。
（2）步骤Ⅱ是在甲中的碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降（乙中液体排入丙中）时，丙中同时产生________，随后结束实验。
【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：________
【实验验证】
①小明同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。
②小明同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。
【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除外，还存在的溶质有________（填化学式）。
四、分析与计算（包括2小题，请任选一题作答。若两题均答，按高分题计。共10分）
27. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 m
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
（1）上表中m的数值是______。
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。
（3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。
28. 为确定碱石灰干燥剂（和的混合物）的干燥效果，测定其中与的质量比。实验如下：
步骤1 取样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。
（1）步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，观察到的实验现象是_______。
（2）该样品中与的质量比为多少？（写出计算过程）
2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测
初四化学试题 参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】D
二、填空与简答（本题包括4小题，共30分）
【21题答案】
【答案】（1）B （2） ①. 糖类 ②. B
（3）
（4）24
【22题答案】
【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 作调味品或配制生理盐水或农业选种等（写一种） ③. 混合物
（2） ①. 纯碱或苏打 ②. 温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 ③. 20 ④. 饱和 ⑤. 不变
【23题答案】
【答案】（1）先通入一氧化碳，把装置中的空气排净后再加热
（2） ①. 红色固体逐渐变成黑色固体 ②. ③. 铁 ④. ##
（3）导热 （4） ①. 铁与潮湿的空气接触（铁与空气中的氧气、水蒸气反应） ②.
【24题答案】
【答案】（1）红褐色固体溶解或溶液由无色变为黄色
（2） ①. 氢氧化钠消失了（或消失了） ②. > ③. 离子的浓度 ④. BD
三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）
【25题答案】
【答案】（1）5 （2）强
（3）将铜片放入硝酸银溶液中（合理即可）
（4） ①. 硝酸亚铁和硝酸铜 ②. ③. 取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若有白色沉淀产生，则含硝酸银，反之不含
【26题答案】
【答案】（1） ①. 氢气 ②.
（2） ①. 白色沉淀 ②. ③. 无色酚酞溶液 ④. 二 ⑤.
四、分析与计算（包括2小题，请任选一题作答。若两题均答，按高分题计。共10分）
【27题答案】
【答案】（1）16.4
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=19.6%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
（3）解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳量为，由于，因此这批生铁是合格的。
【28题答案】
【答案】（1）首先有气泡产生，后生成白色沉淀
（2）盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。由图可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为，化学反应前后钙元素的质量不变，即碳酸钙中钙元素质量等于氧化钙中钙元素质量。10g碳酸钙中钙元素质量为：，氧化钙质量为：
该样品中与的质量比为。

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