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上海中学2024学年第一学期期终考试
高一化学试题
原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Ti-48，Cu-64，Br-80
考生注意：选择题标注“不定项”的有1~2个正确答案，未标注的有1个正确答案。
一、离子反应是中学化学中重要的反应类型，化学上把有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
1. 只用一种试剂就能把、NaCl、、四种溶液区分开来， 种试剂是
A. B. NaOH C. D.
2. 除去粗盐中杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，错误的是
A. 除去的主要反应：
B. NaOH的作用是除去粗盐中的
C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、
3. 已知某溶液中存在的离子及浓度(mol/L)如表，则M可能为
离子 M
mol/L 2 1 2 1
A. B. C. D.
4. 在下列溶液中通入至过量，原溶液一直保持澄清的是
A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石灰水 D. 漂白粉溶液
5. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6. 现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫化氢气体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融的氯化钠。请用上述序号填空：
（1）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（2）请写出硫化氢的电离方程式_______。
7. 甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、、、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（1）甲厂污水中含有的4种离子是___________________________
（2）乙厂污水中含有的4种离子是___________________________
二、氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，氯气是参与氧化还原反应的一种常见物质。
8. 下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. 已知反应 ①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D. Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
10. 2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功，飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的过程如下：
反应①：
反应②：在氩气环境中，
下列说法正确的是
A. 反应①中被氧化，C、被还原
B. 反应①中每生成0.1molCO，转移0.2mol电子
C. 反应②中氯化物的总质量保持不变
D. 反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
11. 配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。
__________________________________________
_______，上述反应的氧化剂是_______，被氧化元素为_______。当1mol 参与反应时，得到氧化产物_______ mol。
12. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，并在A装置下用酒精灯加热，则相关反应的化学方程式为_______。装置B中饱和食盐水的作用是_______。同时装置B亦是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为_______(填选项)。
A B C D
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向D中缓缓通入一定量氯气，可以看到无色溶液变为橙色，说明氯的非金属性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中并振荡，可观察到的现象是_______。同学甲认为，E装置中观察到该现象不足以证明溴的非金属性强于碘，理由是_______。
13. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
14. 下列方法不合理的是
A. 用澄清石灰水鉴别CO和 B. 用水鉴别苯和四氯化碳
C. 用硝酸银溶液鉴别与溴蒸气 D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
15. 某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③待充分吸收后，向B中通入足量的HCl气体；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（1）当观察到A中液面上方出现_______(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。
（2）B中试剂是浓NaOH溶液，请完成该反应的化学方程式：_______
（3）三口烧瓶A中已获得游离态的溴，再将其吹入B中转变成化合态的溴，其目的是_______。
（4）若将三颈烧瓶A中的液体换成海藻浸取液，则通入时的离子方程式为_______。
四、含硫物质与我们的生产、生活密切相关。现代工业、农业、国防、航天、医药和日常生活都离不开硫元素。
16. 下列关于的叙述，正确的是
A. 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B. 是硫酸的酸酐
C. 大气中的主要来源是汽车排出的尾气
D. 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
17. 向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ）
A. 浓硫酸具有脱水性
B. 浓硫酸具有吸水性
C. 浓盐酸具有挥发性
D. 气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
18. 下列有关实验描述及结论均正确的是
A. 向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质
B. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性
C. 水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性
D. 将通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明的漂白是可逆的
19. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体
20. 回答下列问题：
（1）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。请用一个离子方程式表示该反应：_______。
（2）①用重量法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，至少要称量_______次。
②下列实验操作，会导致测得的结晶水含量偏高的是_______
A．坩埚内壁原来附着有受热不分解的物质 B．加热后坩埚未放入干燥器中冷却
C．加热过程中有少量晶体溅出 D．晶体中混有杂质
21. 某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______。
（2）加热时，装置A中反应化学方程式为_______。
（3）打开，关闭，加热装置A一段时间后，C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H 、I 和_______；为了进一步实验证实该过程中已被氧化，该实验操作及现象是：_______。
22. 硫有多种化合物，如、COS(羰基硫)、等，它们对环境均有一定的影响。
（1）1mol 与1mol 充分反应，生成_______mol。
（2）COS(羰基硫)完全燃烧生成和。若转移6mol个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。
（3）在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时的排放量，并生成。请用一个化学方程式表示生石灰和参与并生成的反应：_______。
五、氮元素与人们的生活密切相关。自然界中氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础，含氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。
23. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 可由固体分解制取
B. 生成的过程属于氮的固定
C. “雷雨发庄稼”的原理为
D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应
24. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用
A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸
25. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等
C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水
26. 下列实验所用装置合理是
A．制取氨气 B．吸收多余氯化氢气体 C．收集NO D．收集
A. A B. B C. C D. D
27. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为
A. 0.004 mol B. 0.005mol C. 0.01mol D. 0.02mol
28. 氮元素及其化合物有多种转化关系。
（1）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
（2）工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：化学方程式为_______。
（3）若要将转化为；从原理上看，下列试剂可行的是_______。
A. B. Na C. D. NO
（4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。
29. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到2.54g沉淀。则
（1）和的混合气体中，的物质的量是_______mol。
（2）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_______mL。
上海中学2024学年第一学期期终考试
高一化学试题 参考答案
一、离子反应是中学化学中重要的反应类型，化学上把有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】（1） ①. ①③⑥⑦⑨ ②. ⑤⑧
（2）、
【7题答案】
【答案】（1）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、-、OH-
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、
二、氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，氯气是参与氧化还原反应的一种常见物质。
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】 ①. ②. KMnO4 ③. Br ④. KMnO4
【12题答案】
【答案】（1） ①. ②. 吸收中的HCl ③. 长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱
（2）D （3） ①. 溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 ②. 氯气也能氧化碘离子，干扰了溴与碘氧化性的比较
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】（1）液面上方出现红棕色气体(溴蒸气)
（2）
（3）可防止游离溴的挥发损失与污染且也便于后续酸化并通过蒸馏得到较纯净的液溴
（4）
四、含硫物质与我们的生产、生活密切相关。现代工业、农业、国防、航天、医药和日常生活都离不开硫元素。
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 4 ②. CD
【21题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. SO ②. 取少量所得溶液于试管中再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2已被氧化
【22题答案】
【答案】（1）0.5 （2）1
（3）
五、氮元素与人们的生活密切相关。自然界中氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础，含氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。
【23题答案】
【答案】B
【24题答案】
【答案】D
【25题答案】
【答案】B
【26题答案】
【答案】A
【27题答案】
【答案】D
【28题答案】
【答案】（1）
（2） （3）D
（4） ①. 浓硝酸 ②.
【29题答案】
【答案】（1）0.04
（2）640

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