资源简介

离子反应
第二课时
1.通过实验事实，建立离子反应的模型,能用离子方程式描述复分解型离子反应的过程。
2.通过对复分解型离子反应的分析,从宏观、微观、符号三个方面建立对离子反应的初步认识。
3.初步感悟质量守恒、电荷守恒化学学科思想，体验并感受化学之美。
学习目标
观看视频：哑泉之谜
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
揭秘哑泉
实验体验
CuSO4溶液 +NaOH溶液
处理方案:
理论分析
CuSO4 + NaOH
SO42-
Cu2+
OH-
Na+
Cu(OH)2
Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
快乐体验：哑泉之谜中的反应
预测：Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后会有什么现象？分析原因，写出有关化学反应方程式。
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
符号表达
宏观
微观
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后会有白色沉淀产生
观看视频：硫酸钠溶液与氯化钾，氯化钡溶液的反应
寻找：Na2SO4溶液与BaCl2溶液中有哪些粒子
离子反应探究
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Na+
Na+
SO42+
Ba2+
Cl-
Cl-
Na2SO4
2Na+ + SO42-
BaCl2
Ba2+ + 2Cl-
强电解质溶液中没有分子，只有离子！
思考：Na2SO4与BaCl2的混合溶液中有哪些微粒？
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Na2SO4溶液+BaCl2溶液
Na+
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Cl-
混合
混合前
混合后
宏观现象
溶液中的微粒
宏观现象
溶液中的微粒
Na2SO4溶液

BaCl2溶液
无色透明液体
无色透明液体
生成白色沉淀
BaSO4
Na+ SO42-
Ba2+ Cl-
Na+ Cl-
SO42- + Ba2+ BaSO4↓
思考：真正参与了这一化学反应的微粒是什么？
一、离子反应
1.概念：在水溶液中有离子参加或者是离子生成的反应。
2.实质：溶液中某些离子的数目减少。
一：离子反应
思考：哪些因素可以使离子明显减少？
猜测离子明显减少的原因是：离子间相互反应生成了一些物质，致使离子数目明显减少。
[总结归纳]判断下列反应能否发生？并说明理由，归纳出离子反应的条件。
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合
(2)硝酸银与盐酸混合
(3)稀H2SO4与KOH溶液混合
(4)CaCO3与盐酸作用
(5)Zn与稀H2SO4作用
(6)Cu与稀H2SO4作用
(7)CO2通入NaOH溶液中
(8)CuO投入盐酸中
不能、没有离子的减少
能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少
能、因生成水，H+、OH-减少
能、因生成CO2， H+减少
能、因生成H2 ， H+减少
不能、没有离子的减少
能、因生成H2O OH-减少
能、因生成H2O H+减少
复分解反应
置换反应
请根据以下实验现象总结：离子反应发生的条件
3. 离子反应发生的条件
（1）复分解型：A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成___________________________________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。
难溶
难电离（弱酸、弱碱、水）
易挥发
（2）置换型：
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。
[课堂练习1]下列反应属于离子反应的是（ ）
A．H2O和CO2气体的反应
B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D．H2在O2中燃烧
C
[课堂练习2]下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
D
[课堂练习3]下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜生成水和铜
B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸滴加到石灰石固体上
D．实验室加热高锰酸钾制氧气
C
[课堂练习4]下列离子反应不能发生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
D
离子反应
非离子反应
化学反应
根据是否有离子参与
思考：该如何表示离子反应呢？
三、离子方程式
二：离子反应方程式
1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应。如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为：
Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
NaOH
HCl
学习活动2 中和反应的本质
数字化视角下的离子反应（中和反应）探究
学习活动2 中和反应的本质
观看实验视频：中和反应的实质
学习活动2 中和反应的本质
原理分析：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na+ OH- H+ Cl-
NaOH
HCl
本质：
H++OH- =H2O
HCl+Ba(OH)2=
HCl+KOH=
H2SO4+NaOH=
H2SO4+KOH=
中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH-结合生成了水的反应。
H+ + OH-＝H2O这一离子方程式表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
[课堂练习5]下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
D
三、离子方程式
——以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：


①写—化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式
③删—删去两边不参加反应的离子，并化简
④查—检查两边原子、电荷是否守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确
Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-===BaSO4↓＋2Na++2Cl-
Ba2++SO42-===BaSO4↓
3. 离子反应方程式书写步骤
三、离子方程式
①能拆的
?
?
强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
可溶性盐
②不能拆的
单质、气体、氧化物
难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等
难电离物质：水、弱酸（如：CH3COOH）、弱碱(如NH3·H2O等)
?
?
4. 离子反应方程式中的“拆”与“不拆”
三、离子方程式
浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆
HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写
微溶物
作为反应物
作为生成物
处于溶液状态写离子符号
如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-
处于浊液或固态时写化学式
如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式
写化学式Ca(OH)2、CaSO4为生成物时是沉淀,要写成化学式
特殊物质的拆与不拆：
三、离子方程式
Na2CO3 + 2HCl ??? 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ??? 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ ??==? CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ??? 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
(1)、写
(2)、拆
(3)、删
(4)、查
[课堂练习6]写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式
[课堂练习7]写出下列反应的离子方程式:
（1）KOH溶液和HCl溶液反应： ；
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应： ；
（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应： ；
（4）石灰石与盐酸溶液反应： ；
（5）MgO与H2SO4溶液反应： ；
（6）碳酸氢钠溶于盐酸： ；
（7）硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： ；
H＋＋OH－=H2O　
Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O
CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O
HCO3?＋H＋＝H2O＋CO2↑
H＋＋OH?＝H2O
总结
一：注意
1.离子方程式体现了化学反应的本质；
2.书写离子方程式时必须以客观事实为依据；
3.不能凭空臆造实际上不存在的物质、离子和离子反应。
二：离子方程式的书写步骤
1、写
2、改
3、删
4、查
前提
关键
途径
保证

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