2.3.1 建构原子模型(分层练习)--2024-2025学年浙教版科学七年级下册(含答案)

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2.3.1 建构原子模型(分层练习)--2024-2025学年浙教版科学七年级下册(含答案)

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第3课 建构原子模型 (课时1)
分层练习
1.如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是(  )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子的质量集中在a和c上
C.原子中b与c的数目一定相同
D.原子中a与c的数目一定相同
2.2022年北京冬奥会,碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂,如碲﹣128。其相对原子质量为128,质子数为52,则碲﹣128原子中的中子数为(  )
A.128 B.52 C.76 D.180
3.如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图,其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹(  )
A.a B.b C.c D.d
4.核废水中含有大量的氚,一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示,下列说法正确的是(  )
氕原子 氚原子
A.氕原子与氚原子相对原子质量相同
B.氕原子与氚原子的核外电子数不同
C.氕原子与氚原子的质子数相同
D.氕原子与氚原子的中子数相同
5.1911年,英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔,得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是(  )
A.原子中原子核的体积很小
B.原子中原子核的质量较大
C.原子中原子核带正电
D.原子核由质子和中子构成
6.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为(  )
A.22 B.48 C.70 D.26
7.西溪湿地以独特的风光和生态环境,形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高,参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项,其中SO2、NO2、CO这三种分子中都含有(  )
A.氧分子 B.氧元素 C.氧原子 D.氧气
8.分子和原子的本质区别是(  )
A.分子能保持物质的化学性质而原子不能
B.分子能构成物质而原子不能
C.分子大,原子小
D.化学变化中,分子可分,原子不可分
9.有两种微粒,已知它们的质 数相等,核外电 数也相等。下列关于这两种微粒的说法错误的是(  )
A.可能是一种分 和一种原
B.可能是两种不同离
C.可能是一种分 和一种离
D.可能是两种不同的分
10.2019年7月6日,浙江余杭良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳﹣14含量测定,推测其年代距今4700﹣5300年。碳﹣14原子与碳﹣12原子不同的是(  )
A.质子数 B.核电荷数 C.电子数 D.中子数
11.19世纪,意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上,提出了分子的概念,认为:①一切物质都是由分子构成的;②分子由原子构成;③原子不能独立存在;④分子是保持物质化学性质的最小微粒;⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和;⑥分子在不停地运动。根据你所学的知识,上述观点中存在明显不足的是(  )
A.①③④ B.①② C.④⑤⑥ D.③⑤
12.科学家用单个分子制成了“纳米车”,它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是(  )
A.“纳米车”分子不是由原子构成的
B.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
C.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
D.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
13.下列关于分子和原子的说法,正确的是(  )
A.分子能直接构成物质,而原子不能
B.分子质量一定比原子大
C.在化学反应中分子可分,原子不可分
D.分子间有空隙,而原子间无空隙
14.分子和原子的主要区别是(  )
A.分子大,原子小
B.分子在化学反应中可以再分,而原子不能
C.分子能构成物质,而原子不能
D.构成物质的分子之间有作用力,而原子没有
15.2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样,科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛(Ti)含量进行研究。Ti的相对原子质量为49,核外电子数为是22。则钛原子的质子数为(  )
A.71 B.49 C.27 D.22
16.十九世纪初,意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上,提出的分子概念认为:①一切物质都是由分子组成的:②分子由原子构成:③原子不能独立存在;④分子是保持物质化学性质的一种粒子:⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和;⑥分子在不停地运动。通过你的学习,你认为上述观点中存在明显不足的是(  )
A.①②⑤ B.①③ C.④⑤⑥ D.③④
17.科学家通过艰辛的探索,揭示了原子结构的秘密。如图为铍原子结构的行星模型,该模型不能反映的是(  )
A.原子由原子核与电子构成
B.电子在原子核外空间绕核运动
C.原子核中质子数与核外电子数相等
D.原子核体积只占原子的很小一部分
18.人类为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下:
卢瑟福核式结构模型,是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象:绝大多数α粒子穿过金箔,少数α粒子发生很大偏转,极少数α粒子被弹回(如图所示),不能获得的结论是(  )
A.核外电子带负电荷 B.原子核质量较大
C.原子核带正电荷 D.原子核体积很小
19.原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是(  )
A.汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内,电子像葡萄干镶嵌其中
B.如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C.卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D.依据提出时间先后顺序,正确的排列是①②③
20.据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He﹣3),其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氦(He﹣3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He﹣3)元素的说法正确的是(  )
A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为
21.核废水中含有大量的氚,一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.氕原子与氚原子的质子数相同
B.氕原子与氚原子的核外电子数不同
C.氕原子与氚原子相对原子质量相同
D.氕原子与氚原子不属于同种元素
22.卢瑟福用α粒子(带正电)轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。如图所示,不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是(  )
A.① B.② C.③ D.④
23.1911年,卢瑟福在α粒子散射实验的基础上,提出了原子的核式结构模型。按照这一模型,原子的结构与如图所示各物体的结构最接近的是(  )
A.西红柿 B.西瓜
C.面包 D.太阳系
24.1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验,根据这个实验获得的正确结论是(  )
A.金原子核带正电荷
B.金原子是实心球体,紧密排列
C.金原子中有带负电的电子
D.金原子核的质量与α粒子质量相当
25.如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图,其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹是(  )
A.a B.b C.c D.d
26.如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断,不合理的是(  )
A.绝少数α粒子向两侧偏转,说明原子中心的“核”带正电
B.绝少数α粒子偏转的角度很大,说明原子“核”外有带负电的电子
C.绝大多数α粒子仍沿原来方向穿过,说明原子中绝大部分是“空”的
D.绝少数α粒子被反弹回来,说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
27.某化学学习兴趣小组对 粒子进行探究,下列结论中错误的是(  )
A.当n=11且该粒子为阳离子时,x应为8
B.当x=8时,粒子中n越大,原子核对电子吸引力越大,粒子体积越小
C.当x=8且该粒子为阴离子时,核电荷数n应为12
D.当x=6且该粒子为原子时,核电荷数n应为8
28.1911年,卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔,发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转,于是提出了原子的核式结构模型。甲、乙、丙、丁中带电的有(  )
A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丙、丁
29.如图是小伍按时间顺序梳理的原子结构模型建立的相关知识结构图,补充完整。
(1)A    (填写科学家);B    (填写微粒名称);C    (填写模型名称)。
(2)上图中能正确反映卢瑟福的实验结果的示意图的是    。
(3)从原子结构模型建立的过程中,我们发现    (选填序号)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.波尔的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐加深
30.19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的。一百多年来,科学家通过实验与推理不断纠正错误认识,逐步揭开原子结构的奥秘。
史料一:1887年,英国物理学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子,并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二:1910年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(由2个质子和2个中子构成)散射实验,从而建立了原子核式结构模型。
史料三:1919年,卢瑟福用高速高能α粒子轰击氮原子(内含7个质子),实验中发现两种新粒子——氧原子(内含8个质子)和另一种新粒子。
请回答下列问题:
(1)史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子,请问他推测的依据是    。
(2)从现代原子观点看,史料三中发现的新粒子是    。
(3)结合以上关于原子结构发现的历程,我们认识到    。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.卢瑟福的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
C.科学猜想和假设是可以凭空想象的
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
E.模型总是放大研究对象
31.信息:化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如:氧原子的原子结构示意图为,其中表示核电荷数,表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息,②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。
(1)A、B、C、D属于同种元素的粒子是    (填序号);
(2)氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子(H+)结构的是    (填序号)。
32.人们常用原子(离子)结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况,如图是钠原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图:
(1)D是某原子的原子结构示意图,其x=   。
(2)A、B、C、D四种粒子中,属于阳离子的是    (填字母)。
33.卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础,但通过该实验的下述三种现象,不能获得核外电子带有负电荷的结论!图a、b、c、d四条线中,不可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是    。
现象1:大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2:一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3:极少数α粒子被弹了回来。
请你根据原子结构认识,分析以上现象原因。
现象1原因:   。
现象3原因:   。
34.卢瑟福用α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验,推翻了汤姆在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础(如图)。
现象1:大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2:一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3:极少数α粒子被弹了回来。
(1)请你根据原子结构知识分析现象1产生的原因:   。
(2)通过该实验的上述三种现象    (选填“能”或“不能”)获得核外电子带有负电荷的结论。
(3)1919年,卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子中被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子变成了氧原子,从现代观点看,被打出的微粒一定是    。(选填“质子”或“中子”)
35.1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设]α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是    。
(2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是    。
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为图中的    。
36.探究原子结构的奥秘。
1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球;1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(带正电荷)轰击金箔时,发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来,如图所示。
(1)大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,这一实验现象说明    ;
(2)卢瑟福所说的极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是    。
(3)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布,卢瑟福实验应该得到的现象是    。
37.人类为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下:1803年,道尔顿提出了实心球模型,认为原子是坚实的、不可再分的实心球;1897年,汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子,证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。
1911年,卢瑟福进行了α粒子(带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验,卢瑟福经过α粒子散射实验后提出了原子的核式结构模型。1913年,丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型,认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
(1)汤姆生发现的带负电粒子是    。
(2)如图中能表示α粒子的运动轨迹的是    。
(3)1919年,卢瑟福用加速高能α粒子轰击氮原子,结果有微粒从氮原子中被击出,而α粒子留在了氮原子中,将氮原子变成了氧原子。请推测被击出的微粒原子核内一定含有什么粒子并说明理由    。(注:α粒子含2个质子和2个中子)
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第3课 建构原子模型(课时1)
分层练习
1.如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是(  )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子的质量集中在a和c上
C.原子中b与c的数目一定相同
D.原子中a与c的数目一定相同
【答案】D
【解答】解:A、质子数决定元素的种类,决定该原子种类的粒子是c,故错误;
B、原子的质量主要集中在原子核上,集中在b和c上,故错误;
C、质子数和中子数不一定相等,原子中b与c的数目不一定相同,故错误;
D、原子中质子数=电子数,a与c的数目一定相同,故正确。
故选:D。
2.2022年北京冬奥会,碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂,如碲﹣128。其相对原子质量为128,质子数为52,则碲﹣128原子中的中子数为(  )
A.128 B.52 C.76 D.180
【答案】C
【解答】解:根据在原子中,相对原子质量≈质子数+中子数,其相对原子质量为128,质子数为52,则碲﹣128原子中的中子数为128﹣52=76。
故选:C。
3.如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图,其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹(  )
A.a B.b C.c D.d
【答案】C
【解答】解:因为原子核带正电,占据的空间很小,集中了几乎所有原子的质量,所以当带正电的α粒子流轰击金箔后,遇到原子核会改变方向,被反弹回来,所以它的轨迹是c,故C符合题意,ABD不符合题意。
故选:C。
4.核废水中含有大量的氚,一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示,下列说法正确的是(  )
氕原子 氚原子
A.氕原子与氚原子相对原子质量相同
B.氕原子与氚原子的核外电子数不同
C.氕原子与氚原子的质子数相同
D.氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解答】解:A、氕原子与氚原子质子数相同,中子数不同,由于相对原子质量=质子数+中子数,因此相对原子质量不同,不符合题意;
B、氕原子与氚原子的核外电子数相同,都等于1,不符合题意;
C、氕原子与氚原子的质子数相同,符合题意;
D、氕原子与氚原子的中子数不相同,不符合题意。
故选:C。
5.1911年,英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔,得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是(  )
A.原子中原子核的体积很小
B.原子中原子核的质量较大
C.原子中原子核带正电
D.原子核由质子和中子构成
【答案】D
【解答】解:A、带正电的α粒子轰击金属箔,大多数α粒子不改变原来的方向直接通过,说明原子中原子核的体积很小,选项说法正确;
B、带正电的α粒子轰击金属箔,极少数α粒子被反弹回来,说明α粒子碰到的原子核的质量比较大,选项说法正确;
C、带正电的α粒子轰击金属箔,有极少数α粒子被反弹回来,说明α粒子碰到的原子核带正电荷,选项说法正确;
D、带正电的α粒子轰击金属箔,不能证明原子核是由质子和中子组成,选项说法错误。
故选:D。
6.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为(  )
A.22 B.48 C.70 D.26
【答案】A
【解答】解:已知钛原子的质子数为22,由于在原子中,质子数等于核外电子数,则钛原子的核外电子数为22。
故选:A。
7.西溪湿地以独特的风光和生态环境,形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高,参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项,其中SO2、NO2、CO这三种分子中都含有(  )
A.氧分子 B.氧元素 C.氧原子 D.氧气
【答案】C
【解答】解:A、氧气是由氧分子构成的,SO2、NO2、CO这三种分子中均不含氧分子,故A不合题意;
B、分子是由原子构成的,因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子,而不是氧元素,故B不合题意;
C、分子是由原子构成的,因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子,故C符合题意;
D、SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子,不含氧气,故D不合题意。
故选:C。
8.分子和原子的本质区别是(  )
A.分子能保持物质的化学性质而原子不能
B.分子能构成物质而原子不能
C.分子大,原子小
D.化学变化中,分子可分,原子不可分
【答案】D
【解答】解:A、分子能保持物质的化学性质,原子也能,故选项错误。
B、分子和原子都是构成物质的粒子,故选项错误。
C、分子和原子不能比较大小,但由原子构成的分子,其一个分子比构成它的原子大,故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,故在化学变化中,分子可分,原子不可分,故选项正确。
故选:D。
9.有两种微粒,已知它们的质 数相等,核外电 数也相等。下列关于这两种微粒的说法错误的是(  )
A.可能是一种分 和一种原
B.可能是两种不同离
C.可能是一种分 和一种离
D.可能是两种不同的分
【答案】C
【解答】解:A、可能是一种分 和一种原 ,如水分子和氖原子,质 数和电子数均为10,故选项说法正确。
B、可能是两种不同离 ,如氢氧根离子和氟离子,质子数为9,电子数为10,故选项说法正确。
C、不可能是一种分 和一种离 ,分子不显电性,离子显电性,故选项说法错误。
D、可能是两种不同的分 ,如水分子和氨分子,质 数和电子数均为10,故选项说法正确。
故选:C。
10.2019年7月6日,浙江余杭良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳﹣14含量测定,推测其年代距今4700﹣5300年。碳﹣14原子与碳﹣12原子不同的是(  )
A.质子数 B.核电荷数 C.电子数 D.中子数
【答案】D
【解答】解:A、碳﹣14原子与碳﹣12原子均是碳元素形成的原子,它们的质子数相同,故选项错误。
B、原子中核电荷数=核内质子数,碳﹣14原子与碳﹣12原子的质子数相同,则核电荷数相同,故选项错误。
C、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,碳﹣14原子与碳﹣12原子的质子数相同,则电子数相同,故选项错误。
D、相对原子质量=质子数+中子数,碳﹣14原子与碳﹣12原子的质子数相同,但它们的相对原子质量不同,则它们的中子数一定不同,故选项正确。
故选:D。
11.19世纪,意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上,提出了分子的概念,认为:①一切物质都是由分子构成的;②分子由原子构成;③原子不能独立存在;④分子是保持物质化学性质的最小微粒;⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和;⑥分子在不停地运动。根据你所学的知识,上述观点中存在明显不足的是(  )
A.①③④ B.①② C.④⑤⑥ D.③⑤
【答案】A
【解答】解:①构成物质的基本粒子是分子、原子和离子,则一切物质都是由分子构成的说法不正确,故①说法错误;
②分子由原子构成,则②说法正确;
③原子能独立存在,例如铁中的铁原子是独立存在的,则原子不能独立存在的说法错误,故③说法错误;
④由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒,由原子构成的物质,其化学性质由原子保持,故④说法错误;
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和的说法正确,故⑤说法正确;
⑥分子在不停地运动的说法正确,故⑥说法正确;
故选:A。
12.科学家用单个分子制成了“纳米车”,它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是(  )
A.“纳米车”分子不是由原子构成的
B.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
C.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
D.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
【答案】C
【解答】解:A、分子都是由原子构成的,故A错误;
B、分子的质量和体积都很小,用肉眼是看不到的,故B错误;
C、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动,说明了人可以控制分子运动,故C正确;
D、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动,并不是说必须在外力作用下才能运动,故D错误。
故选:C。
13.下列关于分子和原子的说法,正确的是(  )
A.分子能直接构成物质,而原子不能
B.分子质量一定比原子大
C.在化学反应中分子可分,原子不可分
D.分子间有空隙,而原子间无空隙
【答案】C
【解答】解:A、分子能构成物质。而原子能构成分子也能直接构成物质,故A错误;
B、分子质量不一定比原子大,如:一个氢分子的质量小于一个铜原子的质量,故B错误;
C、在化学反应中分子可分,原子不可分,故C正确;
D、分子间有空隙,而原子间也有空隙,故D错误;
故选:C。
14.分子和原子的主要区别是(  )
A.分子大,原子小
B.分子在化学反应中可以再分,而原子不能
C.分子能构成物质,而原子不能
D.构成物质的分子之间有作用力,而原子没有
【答案】B
【解答】解:分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可以再分,原子不能再分;
故选:B。
15.2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样,科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛(Ti)含量进行研究。Ti的相对原子质量为49,核外电子数为是22。则钛原子的质子数为(  )
A.71 B.49 C.27 D.22
【答案】D
【解答】解:因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意Ti的核外电子数为是22,故其核内质子数为22。
故选:D。
16.十九世纪初,意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上,提出的分子概念认为:①一切物质都是由分子组成的:②分子由原子构成:③原子不能独立存在;④分子是保持物质化学性质的一种粒子:⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和;⑥分子在不停地运动。通过你的学习,你认为上述观点中存在明显不足的是(  )
A.①②⑤ B.①③ C.④⑤⑥ D.③④
【答案】B
【解答】解:①物质不都是由分子构成的,构成物质的微粒还有原子、离子等,原说法不正确;
②分子由原子构成,原说法正确:
③原子能独立存在,例如铁中的铁原子是独立存在的,原说法不正确;
④分子是保持物质化学性质的一种微粒,原说法正确:
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和,原说法正确:
⑥分子在不停的运动,原说法正确:
故选:B。
17.科学家通过艰辛的探索,揭示了原子结构的秘密。如图为铍原子结构的行星模型,该模型不能反映的是(  )
A.原子由原子核与电子构成
B.电子在原子核外空间绕核运动
C.原子核中质子数与核外电子数相等
D.原子核体积只占原子的很小一部分
【答案】B
【解答】解:A、原子由原子核与电子构成,故A正确,不符合题意;
B、电子在原子核外空间绕核运动,从行星模型无法反映出来,故B符合题意;
C、原子核中质子数与核外电子数相等,故C正确,不符合题意;
D、原子核体积只占原子的很小一部分,故D正确,不符合题意。
故选:B。
18.人类为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下:
卢瑟福核式结构模型,是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象:绝大多数α粒子穿过金箔,少数α粒子发生很大偏转,极少数α粒子被弹回(如图所示),不能获得的结论是(  )
A.核外电子带负电荷 B.原子核质量较大
C.原子核带正电荷 D.原子核体积很小
【答案】A
【解答】解:根据卢瑟福的实验所产生的现象,说明原子核体积很小,原子核质量较大,原子核带正电荷,但是不能说明核外电子带负电荷。
故选:A。
19.原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是(  )
A.汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内,电子像葡萄干镶嵌其中
B.如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C.卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D.依据提出时间先后顺序,正确的排列是①②③
【答案】D
【解答】解:A、汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内,电子像葡萄干镶嵌其中,是1904年提出来的枣糕模型,故A正确;
B、如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动,是玻尔1913年提出来的,故B正确;
C、卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型,是卢瑟福1911年提出来的原子行星模型,故C正确;
D、依据提出时间先后顺序,正确的排列是①③②,故D错误。
故选:D。
20.据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He﹣3),其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氦(He﹣3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He﹣3)元素的说法正确的是(  )
A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为
【答案】D
【解答】解:A、因为He﹣3原子核内含有2个质子,带两个单位正电荷,由核外电子数=核内质子数可得,核外电子数应为2,故A错误。
B、因为其相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3;故B错
C、核内质子数为2的He元素的原子结构示意图圆圈中质子数的数值应为2,故C错误。
D、原子结构为核内2个质子,核外2个电子,该结构示意图符合该特点且核外电子排布正确,故D正确。
故选:D。
21.1911年,卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔,发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转,于是提出了原子的核式结构模型。甲、乙、丙、丁中带电的有(  )
A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丙、丁
【答案】B
【解答】解:物质由分子组成,分子由原子组成,所以甲是分子,对外不显电性;乙是原子核,由质子和中子组成,质子带正电,丁是中子不带电,所以乙带正电;丙是电子,带负电;带电的是乙和丙,故B正确,ACD错误。
故选:B。
22.卢瑟福用α粒子(带正电)轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。如图所示,不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是(  )
A.① B.② C.③ D.④
【答案】C
【解答】解:由于原子中原子核体积很小,质量却很大,所以α粒子遇到原子核就会发生偏向,例如①和②。
因为原子的核外电子质量很小,但所占的体积却很大,电子的质量小的可以忽略不计,所以α粒子可以直接穿过去,例如④。
由于原子核外的电子质量很小,α粒子是直接穿过,且原子核带正电荷,α粒子也带正电荷,同性相斥,所以α是不可能向原子核靠近的,应该远离原子核,故③不是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故选:C。
23.1911年,卢瑟福在α粒子散射实验的基础上,提出了原子的核式结构模型。按照这一模型,原子的结构与如图所示各物体的结构最接近的是(  )
A.西红柿 B.西瓜
C.面包 D.太阳系
【答案】D
【解答】解:A、无西红柿模型,故A错误;
B、C为汤姆生的西瓜模型,也叫面包葡萄干模型,故BC不符合题意;
D、为卢瑟福提出的行星模型,故D符合题意。
故选:D。
24.1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验,根据这个实验获得的正确结论是(  )
A.金原子核带正电荷
B.金原子是实心球体,紧密排列
C.金原子中有带负电的电子
D.金原子核的质量与α粒子质量相当
【答案】A
【解答】解:1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验,少数α粒子被反弹回来,说明金原子核带正电,故A正确,BCD错误。
故选:A。
25.如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图,其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹是(  )
A.a B.b C.c D.d
【答案】C
【解答】解:因为原子核带正电,占据的空间很小,集中了几乎所有原子的质量,所以当带正电的α粒子流轰击金箔后,遇到原子核会改变方向,被反弹回来,所以它的轨迹是c,故C符合题意,ABD不符合题意。
故选:C。
26.如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断,不合理的是(  )
A.绝少数α粒子向两侧偏转,说明原子中心的“核”带正电
B.绝少数α粒子偏转的角度很大,说明原子“核”外有带负电的电子
C.绝大多数α粒子仍沿原来方向穿过,说明原子中绝大部分是“空”的
D.绝少数α粒子被反弹回来,说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
【答案】B
【解答】解:A、由图可知,绝少数α粒子向两侧偏转,说明原子中心的“核”带正电,故A合理;
B、绝少数α粒子偏转的角度很大,说明受到同种电荷的排斥,不能说明原子“核”外有带负电的电子,故B不合理;
C、绝大多数α粒子仍沿原来方向穿过,说明原子中绝大部分是“空”的,故C合理;
D、绝少数α粒子被反弹回来,说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”,故D合理。
故选:B。
27.某化学学习兴趣小组对 粒子进行探究,下列结论中错误的是(  )
A.当n=11且该粒子为阳离子时,x应为8
B.当x=8时,粒子中n越大,原子核对电子吸引力越大,粒子体积越小
C.当x=8且该粒子为阴离子时,核电荷数n应为12
D.当x=6且该粒子为原子时,核电荷数n应为8
【答案】C
【解答】解:A、当该粒子表示为阳离子时,当n=11时,该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子,因此,x为8;故正确;
B、当x=8、核外电子层数时相同时,质子数n越大,原子核对电子吸引力越大,粒子体积越小;故正确;
C、当该粒子表示为阴离子时,核外电子数大于质子数,因此,当x=8时核电荷数n应小于10;故错误;
D、当该粒子表示为原子时,质子数等于核外电子数,因此,当x=6时核电荷数n为8;故正确;
故选:C。
28.如图是小伍按时间顺序梳理的原子结构模型建立的相关知识结构图,补充完整。
(1)A  约翰 道尔顿 (填写科学家);B  电子 (填写微粒名称);C  原子行星模型理论 (填写模型名称)。
(2)上图中能正确反映卢瑟福的实验结果的示意图的是  乙 。
(3)从原子结构模型建立的过程中,我们发现  ABD (选填序号)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.波尔的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐加深
【答案】(1)A约翰 道尔顿;B电子;C原子行星模型理论;(2)乙;(3)ABD。
【解答】解:(1)约翰 道尔顿是近代原子理论的提出者;汤姆生发现了电子;根据α粒子散射实验,卢瑟福提出了原子行星模型理论;
(2)根据题意分析在图甲中有α粒子正对原子核前进却没有被反弹反而直接穿过是错误的,图乙中最靠近原子核的α粒子被大角度反弹,比较靠近原子核的偏转角度较大,符合题意,图丙中上面三个α粒子偏转角度几乎相同,是错误的,应该越靠近原子核偏转角度越大,故图乙正确;
(3)从原子结构模型建立的过程中,我们发现:模型在科学研究中起着很重要的作用,科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程,人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质,原子模型建立,使人们对原子结构的认识有了更深入的了解,但还没有达到完美的境界,故ABD正确,C错误。
故答案为:(1)A约翰 道尔顿;B电子;C原子行星模型理论;(2)乙;(3)ABD。
29.19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的。一百多年来,科学家通过实验与推理不断纠正错误认识,逐步揭开原子结构的奥秘。
史料一:1887年,英国物理学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子,并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二:1910年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(由2个质子和2个中子构成)散射实验,从而建立了原子核式结构模型。
史料三:1919年,卢瑟福用高速高能α粒子轰击氮原子(内含7个质子),实验中发现两种新粒子——氧原子(内含8个质子)和另一种新粒子。
请回答下列问题:
(1)史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子,请问他推测的依据是  原子对外不显电性 。
(2)从现代原子观点看,史料三中发现的新粒子是  质子 。
(3)结合以上关于原子结构发现的历程,我们认识到  AD 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.卢瑟福的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
C.科学猜想和假设是可以凭空想象的
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
E.模型总是放大研究对象
【答案】(1)原子对外不显电性;(2)质子;(3)AD。
【解答】解:(1)原子对外不显电性,但原子中含有带负电的电子,所以可推测原子中还有带正电的粒子;
(2)原子由原子核和核外电子构成,但原子核的质量大于质子的质量,所以猜想原子核内含有质子;
(3)A.卢瑟福的原子模型在当时是认为正确的,但随着科学的发展,技术的进步,发现卢瑟福的原子模型也不全对,因此科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程,故A正确;
B.卢瑟福的原子模型在当时是认为正确的,但随着科学的发展,技术的进步,发现卢瑟福的原子模型也不全对,并没有使人们对原子结构的认识达到完美的境界,故B错误;
C.科学猜想和假设不可以凭空想象,应当以实验事实为基础合理猜想和假设,故C错误;
D.利用模型,人们对原子的认识会越来越多,逐渐接近其本质,故D正确;
E、模型有可能放大、缩小研究对象,故E错误。
故答案为:(1)原子对外不显电性;(2)质子;(3)AD。
30.信息:化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如:氧原子的原子结构示意图为,其中表示核电荷数,表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息,②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。
A、B、C、D属于同种元素的粒子是  BC (填序号);
【答案】BC;
【解答】解:不同种元素最本质的区别是质子数不同,BC核内质子数相同,属于同一种元素。
31.人们常用原子(离子)结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况,如图是钠原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图:
(1)D是某原子的原子结构示意图,其x= 8 。
(2)A、B、C、D四种粒子中,属于阳离子的是  A (填字母)。
【答案】见试题解答内容
【解答】解:(1)在原子中质子数等于电子数,所以x=19﹣2﹣8﹣1=8。
(2)在A中,质子数=3>电子数=2,属于阳离子。
故答案为:(1)8。
(2)A。
32.卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础,但通过该实验的下述三种现象,不能获得核外电子带有负电荷的结论!图a、b、c、d四条线中,不可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是  a 。
现象1:大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2:一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3:极少数α粒子被弹了回来。
请你根据原子结构认识,分析以上现象原因。
现象1原因: 由于原子核很小,原子内部有很大空间 。
现象3原因: 金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,有极少数α粒子正碰到金原子核被弹了回来 。
【答案】a;由于原子核很小,原子内部有很大空间;金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,有极少数α粒子正碰到金原子核被弹了回来。
【解答】解:由于原子中原子核体积很小,质量却很大,所以α粒子遇到原子核就会发生偏向,例如c和d;
因为原子的核外电子质量很小,电子的质量小的可以忽略不计,所以α粒子可以直接穿过去,例如b;
由于原子核带正电荷,α粒子也带正电荷,同性相斥,所以a是不可能向原子核靠近的,应该远离原子核;所以只有a不可能是α 粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹;
现象1:由于原子核很小,原子内部有很大空间,所以大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
现象3:金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,所以有极少数α粒子被正碰到金原子核被弹了回来。
故答案为:a;由于原子核很小,原子内部有很大空间;金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,有极少数α粒子正碰到金原子核被弹了回来。
33.卢瑟福用α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验,推翻了汤姆在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础(如图)。
现象1:大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2:一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3:极少数α粒子被弹了回来。
(1)请你根据原子结构知识分析现象1产生的原因: 原子内部有较大的空间 。
(2)通过该实验的上述三种现象  不能 (选填“能”或“不能”)获得核外电子带有负电荷的结论。
(3)1919年,卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子中被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子变成了氧原子,从现代观点看,被打出的微粒一定是  质子 。(选填“质子”或“中子”)
【答案】(1)原子内部有较大的空间;(2)不能;(3)质子。
【解答】解:(1)大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过,是因为原子内部有较大的空间;
(2)通过该实验的上述三种现象可以证明大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过,是因为原子内部有较大的空间;原子内部有带正电荷的微粒(原子核);原子核体积很小。不能获得核外电子带有负电荷的结论;
(3)卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒,α粒子留在了氮原子中,使氮原子变成了氧原子,说明原子核内的质子数变成了8个,所以打出了一个质子。
故答案为:(1)原子内部有较大的空间;(2)不能;(3)质子。
34.1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设]α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是  原子内部绝大部分空间是空的 。
(2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是  原子核 。
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为图中的  C 。
【答案】(1)原子内部绝大部分空间是空的;(2)原子核;(3)C。
【解答】解:(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向,这是由于它们穿过了原子内部的空间,这也说明原子内部绝大部分空间是空的;
(2)除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。原子中“很小的结构”指的是原子核;
(3)由α粒子散射实验可推断,原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,与C模型最相符。
故答案为:(1)原子内部绝大部分空间是空的;(2)原子核;(3)C。
35.探究原子结构的奥秘。
1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球;1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(带正电荷)轰击金箔时,发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来,如图所示。
(1)大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,这一实验现象说明  原子不是不可分割的实心球,原子内部绝大部分空间是空的 ;
(2)卢瑟福所说的极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是  原子核 。
(3)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布,卢瑟福实验应该得到的现象是  大部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏转 。
【答案】(1)原子不是不可分割的实心球,原子内部绝大部分空间是空的;(2)原子核;(3)大部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏转。
【解答】解:(1)在卢瑟福的实验中,大多数α粒子穿过金箔后方向不变,说明原子不是不可分割的实心球,原子内部绝大部分空间是空的;
(2)原子不是一个实心球体,原子核体积很小,原子核外的电子质量很小,可以忽略不计,所以大多数α粒子能穿透过去,由于α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同性相斥,所以少数α粒子遇到原子核,就会发生偏向,由于原子的质量主要集中在原子核上,所以极少数α粒子被反弹了回来,所以“质点”指的是原子核;
(3)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,且α粒子带正电荷,则不是极少数α粒子发生偏转,而是大部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏转;
故答案为:(1)原子不是不可分割的实心球,原子内部绝大部分空间是空的;(2)原子核;(3)大部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏转。
36.人类为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下:1803年,道尔顿提出了实心球模型,认为原子是坚实的、不可再分的实心球;1897年,汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子,证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。
1911年,卢瑟福进行了α粒子(带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验,卢瑟福经过α粒子散射实验后提出了原子的核式结构模型。1913年,丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型,认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
(1)汤姆生发现的带负电粒子是  电子 。
(2)如图中能表示α粒子的运动轨迹的是  A 。
(3)1919年,卢瑟福用加速高能α粒子轰击氮原子,结果有微粒从氮原子中被击出,而α粒子留在了氮原子中,将氮原子变成了氧原子。请推测被击出的微粒原子核内一定含有什么粒子并说明理由  一定含有质子,理由:含有2个质子的α粒子留在了含有7个质子的氮原子中,使氮原子变成了含有8个质子的氧原子,说明被击出的微粒中必有质子 。(注:α粒子含2个质子和2个中子)
【答案】(1)电子;(2)A;(3)一定含有质子,理由:含有2个质子的α粒子留在了含有7个质子的氮原子中,使氮原子变成了含有8个质子的氧原子,说明被击出的微粒中必有质子。
【解答】解:(1)汤姆生发现的带负电粒子是电子;
(2)α粒子轰击金箔时,在原子核附近的α粒子角度发生大幅度偏转,远离原子核的α粒子方向变化较小,符合实验现象的是A图;
(3)α粒子由2个质子和2个中子构成,氮原子中有7个质子,氧原子中有8个质子,卢瑟福从氮原子中打出了微粒,α粒子留在了氮原子中,使氮原子变成了氧原子,说明原子核内的质子数由7个变成了8个,所以被击出的微粒中必有质子。
故答案为:(1)电子;(2)A;(3)一定含有质子,理由:含有2个质子的α粒子留在了含有7个质子的氮原子中,使氮原子变成了含有8个质子的氧原子,说明被击出的微粒中必有质子。
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