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无锡市2024年秋学期高一期终教学质量调研测试
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A O B. P C. Ca D. Fe
2. 反应用于工业制氯气和烧碱。下列说法正确的是
A. Na+结构示意图为 B. H2O的结构式为
C. NaOH中只含有离子键 D. Cl2的电子式为
3. 黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是
A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物
C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物
4. 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱
C. 海水提溴 D. 电解海水制氢
5. 铝热反应用于焊接钢轨，下列说法不正确的是
A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂
C. Fe是氧化产物 D. Al2O3是氧化产物
6. 下列物质放置在空气中变质不涉及氧化还原反应的是
A. B. C. D.
阅读下列材料，完成下面小题。
周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。
7. 下列说法正确的是
A. 的中子数为39 B. 和属于同一种核素
C. 是两性氢氧化物 D. 氯化锶的化学式为
8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 熔点高，可用作耐高温材料
B. 是两性氧化物，可用于电解冶炼铝
C. 具有吸水性，可用作气体干燥剂
D. 不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 与盐酸反应：
B. 石灰水沉淀海水中的：
C. 实验室用石灰石制：
D. 铝和溶液的反应：
10. 明矾可用作净水剂，下列说法正确的是
A. 离子半径： B. 非金属性：
C. 稳定性： D. 碱性：
11. 实验室制备氯气，下列相关原理、装置、操作正确的是
A．制气 B．净化
C．收集Cl2 D．尾气处理
A. A B. B C. C D. D
12. 下列化学反应表示不正确的是
A. 制取：
B. 制取漂白粉：
C. 用铁粉除去中：
D. 用饱和溶液除去中：
13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
A. 制备：溶液和
B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉
C. 纯碱制备：溶液
D. 胶体制备：溶液胶体
14. 实验室需配制500mL溶液，下列关于该实验操作不正确的是
A. 称量固体14.6g
B. 将称量的倒入小烧杯中，加水溶解
C. 将溶解的溶液转移至500mL容量瓶中，定容
D. 将配好的溶液摇匀，滴加蒸馏水使液面与刻度线齐平
15. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是
A. K2FeO4中铁元素化合价为+6 B. 反应中铁元素失去电子，被氧化
C. 每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子 D. KClO发生氧化反应
16. 室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向待测液中滴加氯水后再滴加溶液，溶液变红 待测液中含
B 向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含
C 用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路 稀牛奶属于胶体
D 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
17. 我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下：
下列说法不正确的是
A. 将铁矿石粉碎可加快反应速率 B. 闪速炼铁过程中H2作还原剂
C. 闪铁炉中发生反应为吸热反应 D. 该技术有利于实现“碳中和”
18. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. “碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌
B. “氧化”时需将1/3的氧化为
C. 沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化
D. 分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤
19. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
Ⅰ．将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料
Ⅱ．75℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤
Ⅲ．向滤液中加入稍过量的KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶得KClO3
下列说法正确的是
A. 通Cl2时CaCO3不发生反应
B. 通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高
C. 步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为：
D. 25℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度
20. 聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示：
聚合硫酸铁的化学式为
A. B. C. D.
二、非选择题：共3题，共计40分。
21. 过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示：
已知：①在300-400℃时可与反应生成
②与反应时有生成
③与在碱性溶液中生成沉淀
（1）净化的目的是除去空气中的和，可选用的试剂是__________。
A．碱石灰 B．浓 C．溶液
（2）①反应时将加热到300-400℃，目的是________（用化学方程式表示）。
②电子式为________。
（3）检测中是否含有的实验步骤如下：
I．取样品，加适量水溶解
II．向其中加入，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤
III．检验上述滤液中是否含有
①中加水溶解时发生的主要反应是_________（用化学方程式表示）。
②加入的目的是________。
③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法是________。（须用试剂：溶液）
22. 无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。
（1）已知与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。
①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是_________。
②为什么不用37%的浓盐酸，原因是________。
（2）装置B的作用是________。装置C中盛放的试剂是________。
A．浓硫酸 B．溶液 C．饱和溶液
（3）若制得的无水氯化铁为32.5g，则装置D中反应转移电子数是________。
（4）已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为，用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时间变化如图所示，计算A点时溶液中与比值是________（忽略溶液体积变化）。
23. 稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示：
已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。
（1）①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是_________。
②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是_________。
（2）选用作还原剂，生成两种黄绿色气体。
①这两种黄绿色气体是_________（写化学式）。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
（3）选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示：
①反应中的最佳浓度是________。
②温度高于60℃时，产率下降的可能原因是________。
采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取5.00mL稳定溶液于250mL锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持稳定），再加入5.00mL及0.5g固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液100.00mL。已知：；。计算稳定溶液中浓度（以为单位），写出计算过程________。
无锡市2024年秋学期高一期终教学质量调研测试
化学 参考答案
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7~9题答案】
【答案】7. C 8. B 9. C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】B
二、非选择题：共3题，共计40分。
【21题答案】
【答案】（1）A （2） ①. 、 ②.
（3） ①. ②. 加快的分解 ③. 取样，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则有
【22题答案】
【答案】（1） ①. ②. 防止生成易爆的氯氧化物；减少的挥发
（2） ①. 除去中的；同时判断装置是否发生堵塞 ②. A
（3）0.6mol或0.6
（4）9：5
【23题答案】
【答案】（1） ①. 或 ②. 生成的会对起到稀释作用
（2） ①. 、 ②. 1：1
（3） ①. ②. 高于60℃时分解加快，分解速率加快
（4）

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