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2025年福建省中考化学模拟练习试卷
相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 了解化学研究的内容，才能运用化学知识造福人类。下列属于化学研究范围的是（ ）
A．火药的制备与应用 B．书法的技巧与艺术性
C．茶的品鉴与冲泡方法 D．家具的制作与装饰
2. 虾皮、牛奶等食品都含有丰富的钙，这里的“钙”指的是（ ）
A．钙分子 B．钙原子 C．钙离子 D．钙元素
3. 分类是研究物质的常用方法。下列物质属于单质的是（ ）
A．牛奶 B．液氢 C．锰酸钾 D．水
4. 种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。可在盆栽中适量施用的氮肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KH2PO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
5. 下列灭火措施不正确的是（ ）
A．森林起火，开辟隔离带
B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．家用电器着火时，立即用水浇灭
D．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
6. 实验室用高锰酸钾制取氧气。下列操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．点燃酒精灯
C．加热高锰酸钾 D．收集氧气
8. 幸福的生活需要劳动来创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿容易生锈
B 和妈妈一起择摘青菜 青菜中富含蛋白质
C 洗涤餐具时加少量洗洁精 洗洁精起到乳化作用
D 将废弃塑料投入指定垃圾箱 废弃塑料会引起“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
9. 图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是（ ）
A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁
B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶所为
C．③中反应的化学方程式为
D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁
10 . 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．将CO2通入石蕊试液，溶液变红说明CO2呈酸性
B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
C．Mg和Zn能与稀盐酸反应生成H2，那么它们与稀硫酸反应也能生成H2
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，
即将进入新能源时期。
科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
① 煤、石油和天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”“不可再生”之一）能源。
② 结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是 （填物质名称）。
③ 能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。
下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 （填选项序号之一）。
A．倡导绿色低碳出行 B．增加花草绿植面积
C．大力发展燃煤发电 D．资源回收再利用
(2) 开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。
位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
① 氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成 能的装置。
② 写出氢能源的优点（两点即可）： 、 。
(3)氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。
在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，
请写出该反应的化学方程式： 。
安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯〔〕、聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕等材料作内衬。
聚乙烯〔〕属于 （选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。
下表为某地海水中主要物质的含量表。
物质 溶质质量分数
NaCl 2.6%
MgSO4 0.3%
MgCl2 0.2%
CaCl2 0.1%

任务一：海水晒盐
(1)晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之为 。
(2)根据表中数据，若有1000g海水，理论上能得到NaC1的质量 g。
任务二：粗盐精制
(3)将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操作名称 。
(4)根据表中物质成分，为了得到较纯净的NaCl，除了需要NaOH溶液外，还需要_________。
A．BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．稀盐酸
(5)含碘盐是我国常见的营养盐。补碘可以预防 。
任务三：海水提镁
(6)镁具有重要用途。从海水中提取镁可以获得较高纯度的金属镁。其工艺涉及氢氧化镁和稀盐酸反应，反应的化学方程式为 。
13 .选择“低碳”既是一种生活方式，也是一种生存责任。西安市公交系统适应形势发展，
推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。
天然气的主要成分是甲烷，常温常压下，甲烷是一种无色、无味的气体，不易溶于水，易燃烧。
下图为甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。请根据示意图回答下列问题：
(1)根据所给资料，写出甲烷的一条物理性质是 。
(2)从微观角度看，物质D是由 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。
(3)请写出该反应的文字表达式为 。
(4)微观示意说明：在化学反应中，分子分解成原子， （填“分子”或“原子”）重新组合成新的分子。
14 .天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。
科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
(1)铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(2)为了验证Mg（H）Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中；②将镁条放入CuSO4溶液中、下列有关叙述正确的是______（填序号）。
A．只需要实验①就能得出结论
B．实验②中有红色物质析出
C．实验②反应后溶液的质量减轻
(3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。请写出甲烷（CH4）燃烧的化学方程式 。燃烧产物CO2与氢氧化钠溶液作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。
15. 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
(2)其中编号②的基本反应类型是 反应。
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式 。
(4)假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 。
(5)请你写出符合编号5反应的化学方程式 。
16. 汽车燃料的发展与能源发展相伴而行，主要经历以下三个阶段：
(1)燃油阶段在石油时代，汽车使用汽油、柴油作为动力燃料。
①石油经过分馏得到汽油、柴油的过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)；
②使汽油、柴油充分燃烧的措施是 。
(2)替代燃料阶段替代燃料主要有燃气(天然气和液化石油气)、掺混燃料(如乙醇汽油)等。
①写出天然气完全燃烧的化学方程式： ；
②使用乙醇汽油替代燃油的原因是 。
(3)燃料电池阶段下图为氢氧燃料汽车的工作原理示意图。
①甲醇和水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法。其原理是甲醇()与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳。写出该反应的化学方程式： ；
②氢气装入氢气站内高压储氢罐的变化过程中，下列说法正确的是 (选填标号)；
A．氢分子变小 B．氢分子间的间隔变小 C．氢气发生化学变化
③燃料电池中的能量转化方式是由 能转化为电能。
17. 制盐在我国有着悠久的历史。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
(2)除去不溶性杂质：取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质：选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(3)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序有多种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
(4)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。
明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，
用化学方程式表示为，请计算：
（1）SnO2中锡元素的质量分数_____（结果保留至小数点后一位，下同）；
（2）炼制11.9t锡，理论上需要SnO2的质量。
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2025年福建省中考化学模拟练习试卷解答
相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 了解化学研究的内容，才能运用化学知识造福人类。下列属于化学研究范围的是（ ）
A．火药的制备与应用 B．书法的技巧与艺术性
C．茶的品鉴与冲泡方法 D．家具的制作与装饰
【答案】A
【详解】A、火药的制备与应用，涉及到物质的性质和用途，属于化学科学研究的范畴；
B、书法的技巧与艺术性，没有涉及到物质的性质和用途，不属于化学科学研究的范畴；
C、茶的品鉴与冲泡方法，没有涉及到物质的性质和用途，不属于化学科学研究的范畴；
D、家具的制作与装饰，没有涉及到物质的性质和用途，不属于化学科学研究的范畴。
故选A。
2. 虾皮、牛奶等食品都含有丰富的钙，这里的“钙”指的是（ ）
A．钙分子 B．钙原子 C．钙离子 D．钙元素
【答案】D
【详解】虾皮、牛奶等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；故奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源．这里的钙是指钙元素，与具体形态无关;
故选D。
3. 分类是研究物质的常用方法。下列物质属于单质的是（ ）
A．牛奶 B．液氢 C．锰酸钾 D．水
【答案】B
【详解】A 、牛奶由水、蛋白质等组成，属于混合物。A不符合题意；
B、液氢是由氢一种元素组成的纯净物，属于单质。B符合题意；
C、锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。C不符合题意；
D、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。D不符合题意。
综上所述：选择B。
4. 种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。可在盆栽中适量施用的氮肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KH2PO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
【答案】A
【详解】A、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
B、磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
5. 下列灭火措施不正确的是（ ）
A．森林起火，开辟隔离带
B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．家用电器着火时，立即用水浇灭
D．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
【答案】C
【详解】A、森林着火时，开辟隔离带，移出可燃物，可达到灭火的目的，该选项措施正确；
B、图书档案着火时，用液态二氧化碳灭火器，使用后没有任何痕迹，不会破坏图书档案，该选项措施正确；
C、水能导电，家用电器着火时，不能用水浇灭，该选项措施不正确；
D、酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭，可隔绝空气，该选项措施正确。
故选C。
6. 实验室用高锰酸钾制取氧气。下列操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．点燃酒精灯
C．加热高锰酸钾 D．收集氧气
【答案】D
【详解】A、连接仪器时如果将试管竖立放在桌面上，用力过猛会压破试管，操作错误；
B、点燃酒精灯要用火柴，不能用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，操作错误；
C、加热高锰酸钾时，试管口应略倾斜向下，防止冷凝水回流至试管底部使试管炸裂，操作错误；
D、氧气密度大于空气，所以收集氧气时，导管要伸入集气瓶底，操作正确。
故选D。
8. 幸福的生活需要劳动来创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿容易生锈
B 和妈妈一起择摘青菜 青菜中富含蛋白质
C 洗涤餐具时加少量洗洁精 洗洁精起到乳化作用
D 将废弃塑料投入指定垃圾箱 废弃塑料会引起“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、铁在与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此用布擦干淋湿的自行车可以防锈，该选项正确；
B、青菜中富含维生素，该选项错误；
C、洗洁精对油污有乳化作用，因此洗涤餐具时加少量洗洁精，该选项正确；
D、废弃塑料会引起“白色污染”，因此将废弃塑料投入指定垃圾箱回收重新利用，该选项正确。
故选B。
9. 图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是（ ）
A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁
B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶所为
C．③中反应的化学方程式为
D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁
【答案】A
【分析】根据A金属与稀硫酸反应，可生成浅绿色溶液可知，金属A是铁。
【详解】A、①中金属铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为四氧化三铁，不是氧化铁，说法错误；
B、②中金属铁与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中溶质为FeSO4，说法正确；
C、③中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为，说法正确；
D、红棕色粉末是氧化铁，其与一氧化碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，即利用了一氧化碳的还原性将氧化铁还原为金属铁，工业上常用此方法炼铁，说法正确。
故选A。
10 . 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．将CO2通入石蕊试液，溶液变红说明CO2呈酸性
B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
C．Mg和Zn能与稀盐酸反应生成H2，那么它们与稀硫酸反应也能生成H2
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【答案】C
【详解】A、将CO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红色，CO2本身不显酸性，故A推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B推理错误；
C、Mg和Zn能与稀盐酸反应生成H2，酸的化学性质相似，那么它们与稀硫酸反应也能生成H2，故C推理正确；
D、碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，故D推理错误；
故选C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，
即将进入新能源时期。
科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
① 煤、石油和天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”“不可再生”之一）能源。
② 结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是 （填物质名称）。
③ 能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。
下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 （填选项序号之一）。
A．倡导绿色低碳出行 B．增加花草绿植面积
C．大力发展燃煤发电 D．资源回收再利用
(2) 开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。
位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
① 氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成 能的装置。
② 写出氢能源的优点（两点即可）： 、 。
(3)氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。
在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，
请写出该反应的化学方程式： 。
安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯〔〕、聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕等材料作内衬。
聚乙烯〔〕属于 （选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
【答案】(1) 不可再生 氢气 C
(2) 电 燃烧产物是水，无污染 原料来源广
(3)
(4)有机高分子
【详解】（1）①煤、石油和天然气等化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，都属于不可再生能源；
②由图可知，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气；
③A、倡导绿色低碳出行，有利于减少二氧化碳的排放，实现双碳目标，不符合题意；
B、增加花草绿植面积，植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现双碳目标，不符合题意；
C、煤燃烧会产生二氧化碳，大力发展燃煤发电，不利于实现双碳目标，符合题意；
D、资源回收再利用，有利于减少二氧化碳的排放，实现双碳目标，不符合题意。
故选：C；
（2）①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置；
②氢能源的优点有燃烧产物是水，无污染；原料来源广；热值高；
（3）在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为；
（4）塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机高分子材料，故聚乙烯〔〕属于有机高分子材料。
兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。
下表为某地海水中主要物质的含量表。
物质 溶质质量分数
NaCl 2.6%
MgSO4 0.3%
MgCl2 0.2%
CaCl2 0.1%

任务一：海水晒盐
(1)晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之为 。
(2)根据表中数据，若有1000g海水，理论上能得到NaC1的质量 g。
任务二：粗盐精制
(3)将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操作名称 。
(4)根据表中物质成分，为了得到较纯净的NaCl，除了需要NaOH溶液外，还需要_________。
A．BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．稀盐酸
(5)含碘盐是我国常见的营养盐。补碘可以预防 。
任务三：海水提镁
(6)镁具有重要用途。从海水中提取镁可以获得较高纯度的金属镁。其工艺涉及氢氧化镁和稀盐酸反应，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)蒸发结晶
(2)26
(3)过滤
(4)ABD
(5)甲状腺肿大
(6)
【详解】（1）晾晒海水是通过海水中的水蒸发，导致氯化钠等饱和析出获得的粗盐，在化学上叫做蒸发结晶。所以晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之为蒸发结晶。
（2）1000g海水，理论上能得到NaC1的质量=1000g×2.6%=26g。
（3）将粗盐溶解后，通过过滤操作去除难溶于水的杂质。故填：过滤。
（4）A、BaCl2溶液可与硫酸镁反应得到氯化镁和硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应得到氯化钠和氢氧化镁沉淀。A符合题意；
B、Na2CO3溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B符合题意；
C、K2CO3溶液虽然能与氯化钙反应生成沉淀，但生成了氯化钾，无法除去。C不符合题意；
D、稀盐酸可与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，多余的稀盐酸可用蒸发的方法除去。D符合题意。
综上所述：选择ABD。
（5）碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会造成甲状腺肿大，所以补碘可以预防甲状腺肿大。
（6）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式。
13 .选择“低碳”既是一种生活方式，也是一种生存责任。西安市公交系统适应形势发展，
推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。
天然气的主要成分是甲烷，常温常压下，甲烷是一种无色、无味的气体，不易溶于水，易燃烧。
下图为甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。请根据示意图回答下列问题：
(1)根据所给资料，写出甲烷的一条物理性质是 。
(2)从微观角度看，物质D是由 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。
(3)请写出该反应的文字表达式为 。
(4)微观示意说明：在化学反应中，分子分解成原子， （填“分子”或“原子”）重新组合成新的分子。
【答案】(1)无色（合理即可）
(2)分子
(3)
(4)原子
【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，甲烷的物理性质有：无色、无味的气体，不易溶于水。
（2）由图可知，D是由分子构成的。
（3）由图可知，A为CH4、B为O2、C为CO2、D为H2O，则反应的文字表达式为：。
（4）化学变化的微观实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子。
14 .天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。
科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
(1)铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(2)为了验证Mg（H）Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中；②将镁条放入CuSO4溶液中、下列有关叙述正确的是______（填序号）。
A．只需要实验①就能得出结论
B．实验②中有红色物质析出
C．实验②反应后溶液的质量减轻
(3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。请写出甲烷（CH4）燃烧的化学方程式 。燃烧产物CO2与氢氧化钠溶液作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)C
(2)ABC
(3) CH4+2O22H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【详解】（1）铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故填：C；
（2）A、金属活动性顺序中，氢前面的金属可与稀硫酸反应生成氢气，通过实验①可观察到镁条表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，所以能得出结论Mg>（H）>Cu，故A正确；
B、金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，镁的活动性强于铜，所以实验②中有红色物质析出，故B正确；
C、实验②的反应为镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学反应方程式为，根据化学反应方程式可知，24份质量的镁反应生成64份质量的铜，反应后溶质质量减小，溶液质量减轻，故C正确。
故选ABC。
（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为，故填：；。
15. 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
(2)其中编号②的基本反应类型是 反应。
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式 。
(4)假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 。
(5)请你写出符合编号5反应的化学方程式 。
【答案】(1) 紫色石蕊试液 铁
(2)置换
(3)
(4)有白色沉淀产生
(5)（合理即可）
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故编号①反应的指示剂是紫色石蕊试液； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故编号②反应的金属单质是铁；
（2）编号②反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）编号③反应为氧化物和稀盐酸反应形成黄色溶液，即氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
（4）编号④反应的盐是AgNO3，硝酸银和盐酸反应产氯化银沉淀和硝酸，则编号④对应方框中的现象是有白色沉淀产生；
（5）盐酸和氢氧化钠反应产氯化钠和水，没有明显现象，方程式是（合理即可）。
16. 汽车燃料的发展与能源发展相伴而行，主要经历以下三个阶段：
(1)燃油阶段在石油时代，汽车使用汽油、柴油作为动力燃料。
①石油经过分馏得到汽油、柴油的过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)；
②使汽油、柴油充分燃烧的措施是 。
(2)替代燃料阶段替代燃料主要有燃气(天然气和液化石油气)、掺混燃料(如乙醇汽油)等。
①写出天然气完全燃烧的化学方程式： ；
②使用乙醇汽油替代燃油的原因是 。
(3)燃料电池阶段下图为氢氧燃料汽车的工作原理示意图。
①甲醇和水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法。其原理是甲醇()与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳。写出该反应的化学方程式： ；
②氢气装入氢气站内高压储氢罐的变化过程中，下列说法正确的是 (选填标号)；
A．氢分子变小 B．氢分子间的间隔变小 C．氢气发生化学变化
③燃料电池中的能量转化方式是由 能转化为电能。
【答案】(1) 物理变化 增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等合理答案也可)
(2) CH4+2O22H2O+CO2 使用乙醇汽油可以减少对大气的污染(或乙醇可再生等合理答案也可)
(3) CH3OH+H2OCO2+3H2 B 化学
【详解】（1）①利用石油中各成分的沸点不同，石油经过分馏得到汽油、柴油，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②使汽油、柴油充分燃烧的措施有：增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等)；
（2）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为；
②由于乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以使用乙醇汽油可以减少对大气的污染，另外乙醇可通过粮食、及各种植物纤维加工而成，所以乙醇属于可再生能源，所以应该使用乙醇汽油替代燃油；
（3）①甲醇( CH3OH )与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为；
②氢气装入氢气站内高压储氢罐，是氢气在受压的情况下，氢分子之间的间隔变小，而氢分子本身大小不变，该过程中没有新物质生成，氢气发生的是物理变化，故选B；
③燃料电池中的能量转化方式是由化学能转化为电能。
17. 制盐在我国有着悠久的历史。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
(2)除去不溶性杂质：取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质：选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(3)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序有多种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
(4)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。
【答案】(1)蒸发结晶
(2)过滤
(3) NaOH、BaCl2、Na2CO3 氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙
(4)/
【详解】（1）根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
（2）取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
（3）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁；加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，发生反应的化学方程式是：；固体D的成分是生成的几种沉淀，有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙；
（4）液体E中溶质有NaOH、Na2CO3和NaCl，加入稀盐酸后，氢氧化钠会与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是、。
明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，
用化学方程式表示为，请计算：
（1）SnO2中锡元素的质量分数_____（结果保留至小数点后一位，下同）；
（2）炼制11.9t锡，理论上需要SnO2的质量。
【答案】（1）78.8%；（2）15.1t
【详解】解：（1）SnO2中锡元素的质量分数为×100%=78.8%。
（2）设：炼制11.9t锡，理论上需要SnO2的质量为x。
x=15.1t
答：炼制11.9t锡，理论上需要SnO2的质量为15.1t。
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